化学平衡(第1课时)教学设计 化学平衡优秀教学设计
化学平衡备课教案优秀5篇
化学平衡备课教案优秀5篇化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
化学教案-化学平衡(优秀8篇)
化学教案－化学平衡〔优秀8篇〕化学教学教案篇一一、教材分析：从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。
从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反响中的不同变化，来形成分子、原子的概念。
本课题首先从学生学生亲身体验〔教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味〕及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。
课堂教学中通过浓氨水的扩散比照实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。
关于分子间有间隔的内容，通过用100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。
教材中还设计了水电解生成氢气和氧气的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比拟以前学习过的一些变化〔物理变化、化学变化〕和化学反响，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。
通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。
二、学情分析：在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。
因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。
三、教学目标知识与特能：1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等根本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。
化学平衡教学设计
化学平衡教学设计化学平衡教学设计1设计思路：在复化学平衡状态特征的基础上，引入化学平衡移动并分析平衡移动本质原因。
从影响反应速率的几个主要外因分析不同因素对平衡移动的影响，并归纳出平衡移动原理。
在理解平衡原理的基础上，分析不同图像对应外界因素的变化。
教材分析：学情分析：学生已掌握可逆反应在一定条件下达到平衡状态的特征及化学反应速率的影响因素。
本节课是在此基础上进一步分析不同外因对化学平衡的影响。
教学目标：知识与技能：1.理解外界条件（如浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，进一步理解平衡移动的本质原因，认识其一般规律。
2.结合图像分析外界条件变化对化学平衡的影响，根据图像推测外界条件的变化过程与方法。
情感态度与价值观：1.提高学生归纳思维能力。
2.通过分析工业合成氨反应条件的选择，让学生进一步了解化学与社会的密切联系，培养学生的社会责任感和创新精神。
教学方法：讲述归纳总结。
课前准备：学会先复。
教学过程：1.引入提问：请学生回答可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的特征。
提问：其中“变”的含义是什么？从中分析化学平衡状态改变的原因。
学生分析过程平衡状态发生改变的过程得出平衡发生移动的本质原因：改变外界条件后，V正≠V逆，与V正、V逆增大减小无关，只与其相对大小有关。
所以影响反应速率的外因可能会影响平衡状态。
2.复不同外界条件对化学平衡的影响1)浓度影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
提问：移动方向有什么特点？2)压强影响注意适用体系适用于有气体参加或生成的体系。
对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)一定条件下达到平衡状态。
①若a+b≠c+d，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。
②若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡不移动。
提问：移动方向有什么特点？提问：增大压强的`真正含义是什么？对于一个在恒容的密闭中进行的反应，向其中充入稀有气体，平衡是否移动？恒压时充入稀有气体和上面哪一种情况是等效的？3)温度影响在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学平衡教案模板
化学平衡教案模板一、教学目标1. 理解化学反应平衡的概念和本质。
2. 掌握平衡常数的计算方法和应用。
3. 理解平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。
4. 能够根据平衡常数计算反应物浓度、平衡位置或平衡常数。
5. 发展学生的实验操作能力、观察能力和解决问题的能力。
二、教学重点1. 平衡常数的计算方法和应用。
2. 平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。
三、教学难点1. 平衡位置的计算与预测。
2. 温度、浓度和压力对平衡位置的影响。
四、教学方法1. 讲授与讨论相结合的教学方法。
2. 案例分析和实验操作相结合的教学方法。
3. 创设情境，培养学生分析和解决问题的能力。
五、教学过程第一课时：化学反应平衡基本概念1. 引入化学反应平衡的概念和意义。
2. 介绍平衡位置的定义和判断方法。
3. 讲解化学反应平衡的符号表示。
4. 解析简单的化学平衡方程式。
5. 培养学生观察能力，进行一些实例分析。
第二课时：平衡常数的计算方法和应用1. 讲解平衡常数的概念和计算方法。
2. 介绍平衡常数与反应物浓度之间的关系。
3. 分析平衡常数对反应进行预测的应用示例。
4. 探讨浓度对平衡位置的影响。
5. 实验操作：通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。
第三课时：温度对平衡位置的影响1. 讲解温度对平衡位置的影响。
2. 探讨温度对平衡常数的影响。
3. 分析温度变化对平衡位置的影响示例。
4. 实验操作：通过改变温度来观察平衡位置的变化。
第四课时：压力对平衡位置的影响1. 讲解压力对平衡位置的影响。
2. 探讨压力对平衡常数的影响。
3. 分析压力变化对平衡位置的影响示例。
4. 实验操作：通过改变压力来观察平衡位置的变化。
第五课时：综合应用与案例分析1. 综合运用平衡常数和影响平衡位置的因素。
2. 分析一些实际反应的平衡位置和平衡常数。
3. 提供案例分析题目，让学生动手解答。
4. 总结化学平衡的重点知识，巩固学习成果。
六、教学评价方法1. 教师观察评价：观察学生实验操作、讨论和解答问题的情况。
高中化学《化学平衡》优质课教学设计、教案
⾼中化学《化学平衡》优质课教学设计、教案教学设计：阳⾕⼀中栾习坤化学平衡（第⼀课时）⼀、教学⽬标：知识与技能1、了解可逆反应与不可逆反应2、了解化学平衡状态的建⽴和特征过程与⽅法：1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建⽴，利⽤数学⼯具解决化学问题2、培养学⽣的分析、推理、归纳和总结能⼒情感态度与价值观通过对动态平衡的学习，加深理解“对⽴统⼀”这⼀辩证唯物主义观点⼆、教学重点1、化学平衡状态概念2、化学平衡状态的建⽴和判断标志三、教学难点化学平衡状态的建⽴和判断标志四、教学⽅法类⽐、归纳、精讲点拨五、教学过程[导⼊]：图⽚引⼊课题[复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点1.可逆反应的定义：[练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确（1）H2 和O2 反应能⽣成⽔，⽔⼜能分解⽣成H2 和O2，该反应为可逆反应（2））SO2 溶于⽔的反应是可逆反应（3））在⼀定条件下，把氢⽓和⾜量的氮⽓混合，充分反应后，氮⽓完全消耗。
[引导学⽣理解溶解过程及溶解平衡的建⽴，为化学平衡建⽴做铺垫][类⽐溶解平衡，引导学⽣建⽴化学平衡][引导学⽣归纳化学平衡相关结论]（⼆）化学平衡1定义：2特点前提：对象：外在表现：实质：3.化学平衡状态建⽴的标志：①②[引导学⽣完成思考与交流1 和2，归纳有关的规律]。
【思考与交流1】在⼀定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A.C 的⽣成速率与C 分解的速率相等B.单位时间内⽣成nmolA，同时⽣成3n mol BC.A、B、C 的浓度不再变化D.A、B、C 的分⼦数⽐为1:3:2【思考与交流2】在⼀定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡。
（）A.混合⽓体总物质的量B.混合⽓体的总压强C.混合⽓体的平均相对分⼦质量D.混合⽓体的密度[指导学⽣完成练习][试⼀试]：[布置] ：课下作业1教材P32 2、3、42、预习化学学平衡的移动。
化学平衡教学设计
《化学平衡》教学设计第1课时化学平衡状态●课标要求描述化学平衡建立的过程。
●课标解读1.了解化学平衡过程的建立。
2．掌握可逆反应达化学平衡的标志。
●教学重难点重点：了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
难点：掌握化学平衡的概念及其特点。
●教学地位化学平衡状态的建立与判断，这部分知识是其他课时的基础，是解释一些平衡现象的基础。
鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。
●新课导入建议炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气)===2CO(放出热量)，Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2。
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？【提示】Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2是一个可逆反应，在此条件下已达到该反应的最大限度，即达到化学平衡状态了。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P25页，完成【课前自主导学】中“知识1，可逆反应与不可逆反应”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P26页，完成【课前自主导学】中“知识2，化学平衡状态”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、并分析本课时的教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
步骤5：在老师的指导下，学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、3两题，验证学生对探究1掌握的情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P25页的讲解，对“探究1”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，可逆反应”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡状态的标志”，可利用【问题导思】所设置的问题由浅入深的进行师生互动。
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化学平衡（第1课时）教学设计化学平衡优秀教学设计第三节化学平衡（第1课时）化学平衡贯穿高中必修与选修内容，主要体现在必修二“化学反应与能量”和选修四“化学反应速率与化学平衡”、“水溶液中的离子平衡”等主题中，承前而又启后，是学生认识化学、学习化学过程中不可缺少的一部分。
但是从化学平衡中抽象出的化学平衡模型往往是学生的认知难点，因此化学平衡这一节不仅是中学化学教学的重点也是难点。
一、单元课程理念分析本单元主题为“化学反应速率与化学平衡”，从化学反应速率入手，延伸到影响化学反应速率的影响因素，最后过渡到化学平衡。
化学反应速率与化学平衡不仅是高中化学学习的重点与难点，同时它也遍布在我们的日常生活中、工业生产中，在这一单元的学习中，教师应该注重引导学生进行实验探究，并进行归纳总结。
从课程基本理念来看，通过本单元的学习，教师应该引导学生进一步学习化学的基本原理与基本方法，形成科学的世界观；要从学生的已有经验和将要经历的社会生活实际出发，包括生活经验以及前面已经学习过的化学知识，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的责任感、参与意识和决策能力。
贯彻落实以化学实验为主的课程理念，使学生体验科学究过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
同时，教师应该用更加多元化的评价方式对学生进行评价，学生也应该主动的进行自我评价。
二、内容标准分析在义务教育的化学学习过程中，已经学习过饱和溶液以及溶解度的概念，这对于学生理解蔗糖的溶解、结晶平衡很有帮助。
在必修二“化学反应与能量”的学习过程中，学生学习了化学反应速率的概念以及浅显的化学反应限度问题，并学习了催化剂温度对化学反应速率的影响，以及炼铁高炉尾气中存在的化学反应的限度问题。
但是前面学习的这些内容仅是学习化学平衡章节的铺垫内容，虽然有部分交叉，但却是螺旋式上升的知识结构，在内容标准的要求上也有很大不同，但是也有着紧密的联系。
内容标准对比：教材章节内容标准活动与探究建议九年级下册第九单元第二节：溶解度1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
3.了解结晶现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
①利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
②探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。
必修二第二章第三节：化学反应的速率和限度1.认识提高燃料燃烧效率的重要性。
2.通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
①实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
②设计实验：证明某些化学反应的可逆性。
选修四第二章第三节：化学平衡1.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2.通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用理论加以解释。
3.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
①实验：温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响。
②讨论：化学反应的趋势和速率。
③讨论：合成氨反应条件选择的依据。
从内容标准的动词上来看，从初中时期的知道、认识阶段，到必修二认识、了解阶段，再到本章节的探究、解释阶段，可见对于化学平衡的学习是一个不断进阶的过程，也是一个螺旋上升的过程。
初中时期学过的溶解度概念是我们研究溶解、结晶平衡的基础；必修二中的化学反应的速率和限度引入了化学反应速率的概念，并通过实验初步探究了可逆反应的限度问题，并认识到控制反应条件在生产生活中的重要应用。
而在本章节的学习中，学生要进一步深入了解可逆反应、可逆过程，掌握可逆反应到达平衡时的特征，描述平衡的建立过程，并能够将可逆过程的平衡状态迁移到化学平衡状态，能够判断反应是否达到平衡。
进一步认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用，培养对化学学习的兴趣以及对社会的责任感。
从活动与探究建议来看，实验探究贯穿三个板块，可见教师在讲授化学平衡这一章节时，一定要注重运用探究性教学，引导学生进行合作学习，提高学生探究能力、合作意识以及归纳总结的能力。
三、单元知识类型分析从化学知识的分类上来看，本单元主要涉及化学用语、概念原理、化学计算以及化学实验四种知识类型。
化学用语元素符号、化学式、化学方程式概念原理可逆过程、可逆反应、化学平衡化学计算浓度的计算、化学反应速率的计算，化学平衡状态时一些简单的逻辑推理运算化学实验蔗糖溶解、结晶平衡，二氧化氮与四氧化二氮的可逆平衡四、单元概念图的概念编排顺序及特点从这一单元的概念图来看，化学平衡是与化学反应速率以及反应进行的方向同一层级的概念，不同的是，化学反应速率是化学动力学问题，而化学平衡与反应进行的方向是化学热力学问题。
化学平衡下面是发散出的更加细化的相关的概念，化学平衡是基于可逆反应的平衡，因此可逆反应是下层概念，可逆反应又有自己的下层概念，即它自身具有可逆性和限度。
化学平衡的改变带来的就是平衡的移动，因此平衡移动是与可逆反应平行的下层概念，而影响平衡移动的因素以及解释平衡移动的勒夏特列原理又是平衡移动的下层概念。
化学平衡常数作为衡量可逆反应是否到达平衡的有效手段，也是化学平衡的下层概念。
影响化学平衡的三大因素作为影响化学平衡因素这一概念下的三个平行概念。
不难看出，化学反应作为本节的中心概念向外辐射，概念与概念之间层层递进也层层细化。
五、教材分析化学平衡这一节位于选修四第二章第二节，承接必修二第二章第三节的化学反应速率与限度，同时也是选修四第三章水溶液中的离子平衡的理论基础，地位十分重要，同时也是教学的和学生学习的重难点。
栏目分析：先行组织者分析——P25页第一段作为本节内容的先行组织者，通过例举了几个学生之前就已经接触过的化学反应，提出我们从前没有考虑反应的限度问题。
然后通过物质的溶解引入溶解平衡这一物理平衡，引导学生在可逆过程平衡的基础上，构建可逆反应的化学平衡。
从学生已有的经验入手，利于学生理解，进行知识建构；从哪可逆过程到可逆反应，从简到易，符合学生的认知顺序。
P25资料卡片——详细讲解了固体溶质的溶解、结晶过程作为可逆过程的特点，便于学生理解可逆过程以及可逆过程的平衡，同时有助于学生深入了解溶液理论。
P26资料卡片——对可逆反应进行了明确定义，并将反应限度为100%以及为0%的反应作为特殊情况处理，那么所有的化学反应就实现了统一。
有利于学生加深对于可逆反应的理解，在可逆反应的基础上建构化学平衡。
六、学情分析（三维目标起点状态）知识与技能：1、了解溶解度的概念，明确蔗糖在水中不能无限溶解，在过饱和溶液中会有结晶析出。
2、了解温度能够影响固体物质在水中的溶解度。
3、了解化学反应速率的概念并能够进行简单计算。
4、知道催化剂与温度能够影响化学反应速率。
5、对可逆反应有一定的了解。
过程与方法：1、有一定实验探究与合作学习的能力。
2、有一定的知识迁移能力但是不强。
3、抽象思维能力不强。
情感态度价值观：1、认识到控制化学反应速率在生产生活中有重要的意义。
2、知道在工业生产（高炉炼铁）中存在化学反应的限度问题，改变化学反应的限度可以提高转化率。
七、三维目标设计知识与技能：1、通过对溶解平衡这一可逆过程的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应，明确可逆反应的表达方式。
2、通过实验探究以及小组合作学习，提高实验探究能力、科学素养以及团队协作能力。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
过程与方法：1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、通过实验探究以及小组合作学习的形式探究可逆过程、可逆反应以及化学平衡的特点。
3、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
4、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
5、通过课下查阅资料，提高搜集信息、筛选信息以及提取信息的能力。
情感态度价值观：1、认识到化学平衡普遍存在于在我们的日常生活中与工业生产中，改变化学平衡在人类的生产生活中具有重要的意义。
2、化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
八、教学重难点分析教学重点：1、对可逆过程以及可逆反应的认识和理解。
2、化学平衡状态的建立过程以及概念理解。
3、化学平衡状态的特征。
4、化学平衡状态的判断。
教学难点：1、化学平衡状态的建立过程。
2、化学平衡状态的特征以及判断。
重难点确定理论依据：对于本节内容而言，一切教学活动都是围绕化学平衡展开，化学平衡这一节是下一章“水溶液中的离子平衡”的理论基础，同时也是选修二“化学反应速率与限度”的延伸，无论在教材中还是在化学学科的知识体系中，都有着十分重要的地位，因此是对于可逆过程以及可逆反应的认识和理解、化学平衡状态的建立过程以及概念理解、化学平衡状态的特征以及化学平衡状态的判断都是教师教学的重点。
对于学生而言，他们对可逆过程以及可逆反应的认识都比较浅显，而在此基础上建立起来的化学平衡又十分抽象，不利于他们的理解，因此化学平衡状态的建立过程、化学平衡状态的特征以及判断是教学难点。
九、教学方法多媒体演示法、提问法、谈话法、实验探究法、讲解法十、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一可逆过程及平衡【提问】：大家结合我们的日常生活并回顾以前学过的知识，思考一下，蔗糖能够在水中无限的溶解吗？【讲解】我们以前就已经学习过蔗糖、食盐等固体是不能在水溶液中无限溶解的，因为他们都有一定的溶解度。
【PPT展示】展示一杯饱和蔗糖溶液，杯内仍有没有溶解的蔗糖固体。
【提问】大家思考一下，当蔗糖溶液达到饱和的时候，溶解现象还存在吗，如果存在，如何通过实验验证呢？【教师引导】向饱和蔗糖溶液中加入继续加入蔗糖晶体，蔗糖晶体的总质量不会再减少，但是如果蔗糖晶体能够在别的地方析出，就能证明蔗糖在析出的同时也在不断的溶解，因为在一定温度下，蔗糖的溶解度是一定的。
大家思考一下，我们可以通过什么样的手段让蔗糖在别的地方析出呢？【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉线并有蔗糖晶体在棉线析出的视频，验证先前提出的假设。
【板书】蔗糖溶液可逆过程在溶液达到饱和时，v溶解=v 结晶【总结】蔗糖溶解是一个可逆过程，溶液达到饱和时，并非是一个静止的过程，而是蔗糖晶体的溶解速度与析出速度相同。