高中化学下学期《化学平衡》教学设计-人教版高中全册化学教案
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案1. 知识与技能：学生掌握化学平衡的概念及相关计算方法。
了解化学平衡的特点和影响因素。
2. 过程与方法：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生实验设计与实验操作的能力。
3. 情感态度：培养学生对化学平衡的兴趣，培养学生的观察能力和实验精神。
二、教学重难点1. 化学平衡的概念及相关计算方法。
2. 化学平衡所遵循的规律和影响因素。
三、教学准备1. 教科书、教学课件、实验仪器和试剂。
2. 备好实验步骤和实验记录表。
四、教学过程1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生对化学平衡产生兴趣。
2. 教学：讲解化学平衡的概念、性质和相关计算方法。
让学生了解化学平衡所遵循的规律和影响因素。
3. 实验：进行关于化学平衡的实验，让学生亲自操作实验，培养其实验设计与实验操作的能力。
4. 讨论与总结：与学生讨论实验结果，总结实验规律，引导学生思考。
5. 作业布置：布置化学平衡相关的作业，巩固学生的学习成果。
五、教学反馈1. 课后作业的批改与讲解。
2. 学生对本节课内容的学习感受和问题反馈。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的计算方法3. 化学平衡所遵循的规律和影响因素七、课后拓展1. 让学生通过相关化学实验，进一步加深对化学平衡的理解。
2. 带领学生多角度地了解化学平衡对实际生活的影响。
八、教学反思1. 对本节课教学效果进行评估，及时调整教学方法。
2. 接受学生的反馈意见，不断完善教学内容和方式。
以上是一份高中化学化学平衡教案范本，希會对您有所帮助。
化学平衡高中化学教案中公
化学平衡高中化学教案中公一、教学目标1. 知识与技能：了解化学平衡的概念和特点，掌握化学平衡的条件和影响因素；掌握化学平衡的表达式和计算方法；了解平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性。
2. 过程与方法：注重实验操作和数据处理的能力培养，培养学生的观察、实验和分析的能力；通过讨论和实验引导学生主动思考，培养学生的创新精神和实验技能。
3. 情感态度价值观：引导学生正确对待化学平衡的知识，了解化学平衡在生活中的应用，培养学生对科学的热爱和对实验科学的探索精神。
二、教学重点和难点1. 掌握化学平衡的概念和特点；2. 掌握化学平衡的条件和影响因素；3. 掌握化学平衡的表达式和计算方法；4. 了解平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性。
三、教学方法1. 通过实际实验操作、案例分析和讨论引导学生主动思考和提高学习积极性；2. 结合教材内容，引导学生查阅相关资料，积极参与课堂讨论；3. 利用多媒体展示实验过程和数据，激发学生兴趣，提高学习效果。
四、教学内容与过程1. 化学平衡的概念和特点a. 化学平衡的基本概念；b. 化学平衡的特点。
2. 化学平衡的条件和影响因素a. 平衡常数的定义；b. 影响平衡常数的因素；c. 平衡移动规律。
3. 化学平衡的表达式和计算方法a. 平衡常数表达式的推导；b. 平衡常数计算方法；c. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。
4. 平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性a. 平衡体系的偏移方式；b. 平衡常数的特性及应用。
五、教学效果评价1. 实验报告的撰写：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析和结论等。
2. 学生自主探究：鼓励学生积极参与实验设计和实验过程，培养学生的实验技能和分析能力。
3. 学习总结：通过讨论与总结提高学生对化学平衡的理解和应用能力，提高学生的学习水平和学习兴趣。
人教版高中化学第二册(必修+选修)化学平衡教案
化学平衡【考点透视】一、考纲指要1．了解化学反应的可逆性2．化学反应达到平衡状态的特征及判断依据3．理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系4．掌握等效平衡的判断与计算二、命题落点本部分的高考命题落点：化学平衡状态是否建立的考查；借助于阿伏加德罗定律考查可逆反应中物质转化率等有关计算；等效平衡的判断及相应的计算。
等效平衡是化学平衡有关知识的综合运用，能考查学生的思维能力和分析判断能力，是高考命题的热点。
【典例精析】例1：X、Y、Z为三种气体，把a mol X 和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ） + n （Y ） = n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A ．%1005b a ⨯+B ．%100b 5)b a (2⨯+C ．%1005)b a (2⨯+ D ．%100a 5b a ⨯+ 解析：设达到平衡时，X 气体所消耗的物质的量为xX + 2Y 2Z起始量（mol ） a b 0变化量（mol ） x 2x 2x平衡量（mol ） a-x b-2x 2x由题意可得：（a-x ）+（b-2x ）=2x ，解得mol 5b a x +=，则气体Y 的转化率为%100b 5)b a (2%100b x 2⨯+=⨯。
答案：B例2：一定条件下，可逆反应X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol /L ，0.3mol/ L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是 （ ）A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜ c1＜0.14 mo /L、解析：设X在建立平衡过程中的变化浓度为aX（g）＋3Y（g） 2Z（g）起始量（mol/L）c1 c2 c3变化量（mol/L） a 3a 2a平衡量（mol/L）c1-a c2-3ac3+2a0.1 0.3 0.08达到平衡时c（X）∶c（Y）=1∶3，而转化的c（X）∶c（Y）=1∶3，则c1∶c2 =1∶3，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3 = 0，则c1有极大值：c1=0.1mol·L-1 +2Lmol08.01-⋅=0.14mol·L-1，0＜ c1＜0.14 mo /L。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
高中化学平衡理论教案
高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。
时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。
二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。
2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。
3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。
4. 讲解平衡常数的计算方法。
三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。
通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。
四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。
五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。
教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。
高中化学平衡章节的教案
高中化学平衡章节的教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念和定义。
2. 了解平衡常数和反应商的意义。
3. 掌握计算平衡常数和反应商的方法。
4. 理解平衡常数对平衡位置的影响。
5. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点和难点：重点：化学平衡的概念、平衡常数和Le Chatelier原理的应用。
难点：平衡常数的计算和Le Chatelier原理在不同情况下的应用。
教学方法：讲授结合实例分析；示范演示，引导实践。
教学准备：1. 化学平衡的实验设备及试剂。
2. 平衡常数和反应商的计算方法。
3. 相关实验数据和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学平衡的概念和重要性，引出今天的学习内容。
二、讲解化学平衡（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和特点。
2. 讲解平衡常数和反应商的概念。
3. 分析平衡常数对平衡位置的影响。
三、实验操作（20分钟）1. 实验员示范一组化学反应过程，并记录实验数据。
2. 学生根据实验数据计算平衡常数和反应商。
3. 学生讨论实验结果的意义，并与理论知识相结合。
四、活动讨论（15分钟）1. 学生根据实验数据和理论知识讨论平衡位置的变化。
2. 学生结合Le Chatelier原理预测不同情况下的平衡位置。
五、小结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并布置相关练习作业。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解化学平衡的概念和应用。
但可能需要更多实例来加深学生对平衡常数和Le Chatelier原理的理解。
下节课可以加强相关习题训练，提高学生的应用能力。
人教版高中化学第二册必修化学平衡
化学平衡【教学目标】1、学习化学平衡的观点2、体验理解化学平衡的特征3、结合平衡是相对的、有条件的、动态的，让学生感受辩证唯物主义论点 4：了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
5：掌握用化学平衡的移动原理来定性定性地分析化学平衡问题。
6：了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。
【教学重点】 化学平衡状态的特征，化学平衡移动原理教学难点：化学平衡概念的建立教学过程：一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
特点：“动、定、变”特点：动：化学平衡是一种动态平衡v （正）=v （逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
①反应物与生成物处于动态平衡，V 正=V 逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量 保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。
例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。
实验步骤如下：（1） 出示天平和装了54水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水 位等高的状态，而且保持这一水位。
告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。
请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。
[学生得结论] Ⅰ为静态平衡，Ⅱ为动态平衡。
不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。
可看成正、逆反应的趋势差别很在，反应“一边倒”。
CO+H 2O(g)===CO 2+H 2 1200 0C 1L 密闭容器中CO+H2O(g)===CO2+H2800 0C 1L密闭容器中2231、反应容器内，SO2、O2、SO3共存时的状态2、SO2的分解速率等于SO3的生成速率的状态。
人教版高中化学选修四教案设计：2.3化学平衡
化学平衡一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】我们将一块不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中，过一段时间，我们发现硫酸铜晶体变得规则，但是固体溶质的质量没有发生改变，这个实验说明了什么呢？【回答】溶液达到饱和后，溶液中的固体溶质的溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，这两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不发生变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《化学平衡》教学设计
析图表：书29页合成HI达到平衡时的数据关系在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。
工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO
含量还是不变。
【情景提问】
【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。
像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。
1、对于一个可逆反
应而言，CO的含量
保持不变，这是达到
了什么状态，该状态
具备什么样的特点?
（提示：高炉炼铁的
反应为可逆反应）
（复习上节课内容）
2、如果你作为一名
工程师，会尝试改变
哪些条件来减少CO
的含量?
浓度，温度，压强等
培养学生的
读图能力、观
察能力、思维
能力
学以致用
（一）化学平衡移动的定义
化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。
反应速率的变化 V（正）＞V（逆） V （正）＜V（逆） V（正）＝V（逆）
移动方向
由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？
由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？
【实验1】课本实验，由老师和学生共同完成
增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。
为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正
反应方向移动？（提示：请从正，逆反应速率的改变来考虑）1、2.SO2氧化成SO3时为何要通入过量
浓度对平衡影响的v-t（1）分析图
如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？并画出相应v-t（2）分析图
如果减少反应物浓度或减少生成物浓度呢？（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度：(其他条件不变时)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。
注意：此规律不适用于固体和纯液体
既然增大反应物浓度能使平衡正移，那么对于可逆反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3而言增大KSCN浓度达到新的平衡后，新平衡的反应速率和原平衡相比怎样？KSCN浓度与原平衡相比是大还是小？FeCl3的转化率如何变化？KSCN的转化率呢？空气？
2、在下列平衡体系3NO2+H2O
2HNO3+NO中通入O2，则化学平衡
A、向正向移动
B、向左移动
C、不移动
3、既然改变浓度会使平衡移动，那么在Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 反应中，能否通过改变浓度来减小CO含量呢?
以上我们了解了浓度对化学平衡的影响，那么压强的影响会怎样呢？下面有一组数据，请大家根据数据判断，压强对于化学平衡的移动有没有影响，有怎样的影响？
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2 + 3H2 2NH3 压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3% 2.0 9.2 16.4
35.5 53.6 69.4
这个结论对于所有气体参与的反应都适用吗？ 6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据
压强 / MPa 0.1 0.5 1.0
增大压强，氨气含量增加，平衡向正反应方向移动。