陕西山阳县色河中学化学人教版九年级下册化学导学案10-22
中学化学人教版九年级下册：化学学科导学案资料 (15)
复习导入：上节课我们 学习了溶质的质量分数， 初步学习了有关溶质 质 量分数的计算的简单 计 算和配制溶液的计算。本 节课我们继续学习有 关 溶液稀释的计算和溶 质 质量分数计算与化学 方 程式计算的综合。 新知导读： 引导学生结合学案和 课本 44 页后，填写学案 空格；
- 1 -
解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量是 x；稀盐酸中 溶质的质量是 y
山阳县色河中学九年级化学学科导学案
主备人：吴良兵 审核人 ： 号：
学习 内容
授课班级（1）（2）
备课组：理化生
编
第 九 单元（章）第 3 课（节）：
(第 2 课时 )
课型 ：新授课
学习 目标
1 进一步认识溶质的质量分数； 掌握有关溶质质量分数的计 算——溶液稀释的计算及溶质质量分数与化学方程式计算的 综合； 2、结合例题和问题使学生初步学会有关溶液稀释及溶质质 量分数与化学方程式计算的综合； 3 感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的 强烈欲望；培养应有的化学计算能力。 导课 2 分、 自学 10 分 活动交流 15 分、
7.3g ×100%=7.3% 100g
活动交流 某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制氢气，但实验室只 有 36.5%的浓盐酸。试计算： （1）、将 20g36.5%的浓盐酸稀释成 7.3%的稀盐酸， 需要加入水的质量是多少？ （2）、用（1）中所得的稀盐酸与足量锌粒反应能得 到氢气的质量是多少？ 展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享； 本课小结：试说说本节课你的收获和感受； 当堂检测 1、 将 80 质量分数为 35%的浓盐酸， 稀释成 10%的稀盐酸， 需加水的质量是（ ） A、80g； B、100g； C、200g； D 280g； 2、100g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。试计算这 种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 作业： 课本第 45 页：5、6 题
陕西省山阳县色河铺镇初级中学人教版九年级化学下册导学案：1122化肥的简易鉴别.docx
山阳县色河九年制九年级化学学科导学案主备人：吴良兵审核人: 授课班级（1）（2）备课组：数理化编号: 学•习内容第十一单元课题2《化学肥料》第2课时化肥的简易鉴别课型：新授课学习目标1、初步学握氮、磷、钾三类化肥的简单区别；认识镀盐能与碱发生反应的性质进而掌握不同氮肥的鉴别方法；2、学会利用不同物质间性质上的差异來鉴别物质的方法；3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。
重点：氮、磷、钾三类化肥的简单区别；氮肥的简易鉴别；难点：鞍盐的性质及不同氮肥的鉴别；时间分配导课3分、合作探究25分、小结2分、巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）复习回顾：回顾上节课所学的化肥简介，思考并回答下列问题：1、常见的化肥有哪些？氮、磷、钾肥的主要作用各是什么？2、你怎么看待使用化肥与农药？合作探究：1、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法（1）比较氮肥（碳酸氢讓、氯化讓）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）、和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质填写于课本83页表中；（2）实验鞍盐的化学相似性质，并以此探究上述氮肥、钾肥的不同、将探究结果填在课本83页表格中；（3）结合上述探究实验结果，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法；2、结合课本83页资料卡片学习认识氮肥的简易鉴别方法，将相关的原理用方程式表示出来。
把不懂的地方提出来。
展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；导入方法：引导学生回顾上节课所学知识：提出相关的问题检查学生对基础知识的掌握情况；合作探究：1、（1）教师演示实验并关注学生的认真观察；鼓励学生发言说出归纳出三类化•肥的有关性质；（2）、教师演示实验，指导学生观察，思考探究得出的结论；（3）、发动学生积极思考，归纳出三类化肥的区别方法；当堂检测:1・下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（） A 、硫酸钾 B 、硝酸钱 C 、磷矿粉 D 、氯化钾2•尿素、磷矿粉、氯化镀等3种化肥，按下列顺序的方法，能将 他们区别开的是（）A 、看状态、溶解性B 、溶解性、闻气味C 、看颜色、与碱混合D 、闻气味、与碱混合3•氨水、碳酸氢钱、磷酸钙可以用哪种方法区别它们（）A 、只看外观B 、溶解性C 、只与碱混合D 、只闻气味 4.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
中学化学人教版九年级下册化学导学案1021
主备人：吴良兵审核人 ：授课班级（1）（2）备课组：理化生编号：
学习
内容
第十单元 第1课时中和反应课型：新授课
学习
目标
1、认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；
2、学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学知识源于生活；
A、用生石灰做食品干燥剂；B、用熟石灰处理泄露的浓硫酸；
C用碳酸钠除掉发酵面团中产生的酸；D用稀盐酸除去铁锈；
5、20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g质量分数为20%的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（）
A、蓝色B、红色C、无色D、紫色
6、以下说法正确的是（）
A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应；
（2）中和反应在实际中的应用
2、新知导读
（1）酸与碱作用（反应）生成和的反应，叫做中和反应；中和反应的实质是：酸解离出的和碱解离出的结合生成水的过程。
（2）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：A、农业生产中利用中和反应调节土壤的酸碱度。例如，人们将适量的加入土壤中以中和土壤的酸性；B、工业生产中的污水处理可利用中和反应来处理。例如，硫酸厂的污水可用进行中和处理；印刷厂的废水可加入进行中和；C、人体胃酸过多可以服用含药物中和过多的胃酸；D、人体被蚊虫叮咬皮肤内注入了蚁酸，可涂一些含有的溶液以减轻痛痒。
本课小结：说说本节课你的收获有哪些？
当堂检测：
1、下列反应中属于中和反应的是（）
A、CaCO3+ 2 HCl ==CaCl2+ CO2↑+ H2O
B、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
中学化学人教版九年级下册化学导学案833
本课小结：简单回顾，谈谈自己的收获对本课予以小结。
当堂检测：
1、下列关于铁的说法正确的是（）
A、铁部分锈蚀后没有回收价值；
B、铁是地壳中含量最丰富的金属元素；
C、铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀；
D、铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程；
2、解：设每天需要含质量分数85%的磁铁矿石的质量为x
4 CO +Fe3O4高温3Fe + 4CO2
232 168
85%x 3000t×（1-5%）
=
X=
X=4630t
答：每天需要这种磁铁矿石4630吨。
当堂检测：（答案）
1、C
2、C
3、C
4、C
5、2857t；
板书设计：
1、金属资源的存在形式及现状
重点：铁制品生锈的本质及如何防止生锈；
难点：关于铁制品生锈条件的探究。
时间
分配
导课2分、自学13分、探究交流12分、小结3分、巩固10分
学习
过程
学习
过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知
1、学习引导
（1）金属的腐蚀与防护（即铁生锈的条件和防锈措施）；
（2）金属资源的保护途径；
2、新知导读
（1）铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的、等发生缓慢氧化的过程；铁与氧气、水蒸气等反应生成的铁锈（）疏松多孔，不溶于水，易吸水的色
固体。铁锈是（纯净物或混合物）；
（2）防止铁生锈的原理就是使铁制品氧气、水蒸气直接接触；
（3）保护金属资源的有效途径有：
A、；
B、；
陕西省山阳县色河中学化学人教版九年级下册：化学导学案第十单元小结复习
陕西省山阳县色河中学化学人教版九年级下册化学导学案第十单元小结复习
山阳县色河中学九年级化学学科导学案学习内容第十单元课型：复习课学习目标 1、进一步加深认识常见的酸和碱及其相似的化学性质；正确认识表示溶液酸碱度的方法——PH范围、与溶液酸碱性的关系、测定方法等；2、学会阶段性复习与稳固，构建知识系统网络，强化对知识的灵活使用；3、进一步感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发善于复习小结的良好习惯。
重点：常见的酸碱的相似化学性质；表示溶液酸碱度的方法；难点：灵活运用根底知识解决相关问题；；时间分配导课 2 分、根底知识梳理15分合作稳固提高20分小结3分学习过程学案〔学习过程〕导案〔学法指导〕根底知识梳理：一、酸和碱的再认识1、、属于常见的酸。
酸在水溶液中能解离出和酸根离子。
2、、属于常见的碱。
碱在水溶液中能解离出金属离子和。
3、盐酸、硫酸和氢氧化钠、氢氧化钙在生成和生活中有那些广泛的用途？二、酸和碱的相似化学性质1、酸的相似化学性质A、酸能与指示剂反响酸能使紫色的石蕊溶液变为色；能使无色的酚酞溶液变为色；B、酸能与活泼金属反响酸 + 金属——盐+ H2C、酸能与多数金属氧化物反响酸 + 金属氧化物——盐 + 水D、酸与碱的反响酸 + 碱——盐 + 水E、酸与某些盐的反响酸 + 盐——酸 + 盐2、碱的相似化学性质A、碱溶液与指示剂反响碱的溶液能使紫色的石蕊溶液变为色；能使无色的酚酞溶液变为色；B、碱溶液能与多数非金属氧化物反响碱 + 非金属氧化物——盐 + 水C、碱能与酸反响碱 + 酸——盐 + 水导入方法：开门见山式导课。
此略。
根底知识梳理引导学生结合学案进行知识梳理。
学习过程D、碱溶液与某些盐溶液的反响碱 + 盐——碱 + 盐三、表示溶液酸碱度的方法—PH1、范围是；2、PH与酸碱性的关系：PH 7，溶液显酸性；PH 7，溶液显中性；PH 7，溶液显碱性；3、用可以测定溶液的酸碱度。
合作稳固提高1、以下气体中，既可以用浓硫酸枯燥，又可以用氢氧化钠固体枯燥的是〔〕A、CO2B、NH3C、H2D、HCl2、推理是化学学习中学习中常见的思维方法。
陕西省山阳县色河中学九年级化学下册 9.2 溶解度(第1
9.2 溶解度学习内容第九单元（章）第 2 课（节）： (第1课时) 课型：新授课学习目标 1 了解溶液的两种状态；认识饱和溶液和不饱和溶液；2、通过实验探究认识饱和溶液和不饱和溶液；结合实验探究正确认识饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；3感受和体会化学实验在获取化学知识的重要途径；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：饱和溶液和不饱和溶液的认定或判断；难点：实验探究，结合现象得出溶液的饱和与不饱和是有条件的；时间分配导课 3 分、探究交流 15 分、自学10分小结 2 分、巩固 10 分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）探究交流一1、演示实验9-5 氯化钠在水中的溶解2、演示实验9-6 硝酸钾在水中的溶解自学新知1、自学引导（1）饱和溶液与不饱和溶液的概念；（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；（3）结晶及结晶的方法；2、新知导读（1）在，里溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；在，里溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；（2）只有指明“在一定温度下”和“在一定了量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
不饱和溶液可以通过、、变为饱和溶液；饱和溶液也可以通过、变为不饱和溶液；（3）溶质从溶剂里以固体的形式析出的过程叫做；结晶的方式有和；探究交流二1、怎样正确理解“饱和溶液”和“不饱和溶液”？2、如何把接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和的硝酸钾溶液？展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享；本课小结：试说说本节课你的收获和感受；当堂检测问题导入：我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。
但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？我们首先来实验探究这一问题。
探究交流一：指导学生认知观察，记录现象于课本表格中；新知导读：引导学生自学课本34-35页后，填写学案空格；探究交流二：指导学生分组讨论后发言交流；本课小结：以学生谈收获或感受的形式对本课进行小结。
陕西省山阳县色河中学九年级化学下册 10.1 常见的酸和
10.1 常见的酸和碱学习内容第十单元课题1第3课时盐酸、硫酸的化学性质课型：新授课学习目标 1、初步掌握盐酸和硫酸的化学性质；2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：盐酸、硫酸的相关化学性质；难点：如何正确掌握盐酸硫酸的相关化学性质；时间分配导课 2 分、合作探究25分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）新知引导：（1）、稀盐酸、稀硫酸与指示剂的作用；（2）、稀盐酸、稀硫酸与活泼金属的作用；（3）、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的作用；（4）、稀盐酸、稀硫酸与碱的作用；（5）、稀盐酸、稀硫酸与与盐的作用；合作探究：1、实验探究稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的作用；（1）、在白色点滴板上实验盐酸、硫酸分别与紫色石蕊、无色酚酞溶液的反应，观察并记录现象。
（2）、稀盐酸、稀硫酸能与反应。
紫色石蕊溶液遇到盐酸、硫酸变为色；无色酚酞溶液遇到盐酸、硫酸不变色；2、回忆第八单元金属性质中金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；（1）、试写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：；；；（2）、稀盐酸、稀硫酸能跟比较活泼的金属发生反应；3、实验探究稀盐酸、稀硫酸与铁锈的反应；（1）、在盛有稀盐酸、稀硫酸的两支试管里分别放入生锈的铁钉，观察并记录现象；（2）、稀盐酸、稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应。
写出上述实验中发生的方程式：；；讨论：1、利用上述反应可以除去铁锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸没在酸中？为什么？2、氧化铜等金属氧化物多数都能与稀盐酸、稀硫酸反应。
试写出氧化铜与稀硫酸反应的方程式：；4、实验探究稀盐酸、稀硫酸与碱的反应；（1）实验稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜的反应，观察并记录现象；（2）稀盐酸。
稀硫酸能与碱发生反应。
写出上述反应的方程式：；导入方法：问题：通过上节课的学习，我们认识了盐酸硫酸的的物理性质及重要用途，回忆说出它们有哪些重要的物理性质及用途？同学们是否想过他们的化学性质是怎样的呢？合作探究：引导学生合作探究；预设结果如下：1、（2）、酸碱指示剂；红色；2、（1）Mg + 2 HCl ==MgCl2 + H2↑；Zn + 2 HCl== ZnCl2 + H2↑；Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑（2）、置换；3、（2）、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O讨论：1、不能；Fe + 2HCl==F eCl2 + H2↑；2、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；4、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O5、略。
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山阳县色河中学九年级化学学科导学案
主备人：吴良兵审核人：授课班级（1）（2）备课组：理化生编
号：
学习
内容
第2课时溶液酸碱度的表示方法（pH）课型：新授课
学习目标 1、初步认识溶液的酸性和碱性；初步掌握表示溶液酸碱度的
方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等；
2、学会如何利用利用PH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶
液酸碱度知识解决实际问题；
3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的
强烈欲望；激发学习科学知识的热情。
重点：溶液酸碱度与酸碱性的关系，
会测定溶液的酸碱度；
难点：灵活解决溶液酸碱度与指示剂
的变色问题；
时间
分配
导课 2 分、自学新知10分合作探究15分小结3分巩固提高10分
学习过程
学案（学习过程）导案（学法指导）
自学新知：
1、自学新知
（1）溶液的酸碱性
（2）表示溶液酸碱度的方法—PH
2、新知导读
（1）酸具有性，碱具有性。
许多物质也具有
性或性。
利用可以检验溶液的酸碱性；
（2）A、溶液酸性或碱性强弱的程度就是溶液的
B、溶液的酸碱度常用来表示
C、PH的范围是，PH与溶液酸碱
性的关系是：酸性溶液的PH 7；
碱性溶液的PH 7；
中性溶液的PH 7；
D、测定PH最简单的方法是，这种
方法只能粗略的测定溶液的酸碱度，测定值为整数。
合作探究：
1、实验探究用PH试纸测定溶液酸碱度的方法。
（1）、演示实验10-10测定生活中一些物质的PH；
（2）、结合上述实验归纳出测定溶液酸碱度的方法？
（3）、指导学生实验测定一些物质的PH，并思考测定应
注意些什么？
2、如何调节溶液的酸碱度？
展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；
本课小结：说说本节课你的收获有哪些？
当堂检测：
1、小亮同学实验中测定的下列数据中，不合理的是（）
A、用PH试纸测得某溶液的PH为10.3；
B、用10ml量筒量取8.0ml氯化钠溶液；
C、用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g;
导入方法：
学习了酸和碱的化学
性质，应该认识到酸性是氢
离子的体现，碱性是氢氧根
离子的体现。
那么怎样表示
溶液酸性碱性强弱的程度
呢？本节课就来学习表示
的一种方法。
自学新知：
指导学生自学课本
61-64页的内容，然后填写
学案中的空格；
合作探究：（预设结果）
1、（1）引导学生认真
观察，注意测定方法；
（2）用干燥、洁净的
玻璃棒蘸取少量待测液，沾
在置于洁净表面皿的PH试
纸上，半分钟内根据试纸呈
现颜色，对照标准比色卡读
数；
（3）注意以下几点：
不能把试纸直接浸入到待
测液中；不能用蒸馏水润湿
试纸，否则会偏大；
2、要使溶液的PH升高
向溶液中加入碱性溶液；
要使溶液的PH降低向溶
液中加入酸性溶液；
学习
过程
D、用体温计测得自己的体温为37.0°C；
2下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（）
A、胆汁（6.8—7.4）
B、唾液（6.6—7.1）
C、血液（7.35—7.45）
D、胃液（0.8—1.5）
3、下列是一些食物的PH，胃液过多的病人空腹时最适宜使
用的是（）柠檬（2.1—2.8）苹果（2.6—3.7）
牛奶（6.3—6.6）玉米粥（6.8—8.0）
A、柠檬；
B、苹果
C、牛奶
D、玉米粥
4、小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操
作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待
测试液滴于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得
的结果与该溶液的实际PH比较（）
A、偏低
B、偏高
C、不变
D、无法判断
5下列检测某溶液PH的操作正确的是（）
A、将PH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数；
B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净
表面皿的PH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标
准比色卡读数；
C、用玻璃棒蘸取待测液/沾在用蒸馏水润湿的PH试纸上，
对照标准比色卡读数；
D、用玻璃棒蘸取待测液沾在PH试纸上，3分钟后对照标准
比色卡读数；
6、生活中常见的三种物质：（1）柠檬汁，（2）肥皂水，
（3）食盐水。
柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱
性，食盐水的PH=7.它们的PH由小到大排列，正确的是（）
7、今有（1）肥皂水；（2）食盐水；（3）杨梅汁（4）白
糖水（5）蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中
PH<7的是，PH>7的是（填序号）。
作业：课本66页习题1、4题。
展示纠错：鼓励小组同学大
胆发言，踊跃说出自己的看
法和发现；
本课小结：引导学生说出自
己的学习收获，给予连接成
知识体系；
当堂检测：
1、A
2、D
3、D
4、B
5、B
6、B
7、（1）；（3）
板书设计：
溶液酸碱度的表示
方法——PH
一、溶液的酸碱性
二、表示溶液酸碱度的
方法——PH
教学
反思。