2008级分析化学期中试1
高中化学高三期中2008.doc
福建省厦门第一中学2008—2009学年度第一学期期中考试高三化学试卷（考试时间：120分钟满分：100分）命题教师：梁弘文审题教师：钟灿富2008.11注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上．3．第Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共46分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共23题46分）1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合．．．的是A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．大量使用农药化肥提高粮食产量C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地（铪—182）和182 74W（钨—182）两种核素的含量比例得球早700万年形成，它们是根据18272Hf出的。
下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是A．互为同位素B．互为同素异形体C．原子质量几乎相同D．中子数相等3．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气，方程式：2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。
为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液D．氢氧化钠溶液4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．湿润的KI－淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤6．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
2008年秋九年级化学期中考试试题.doc
2008年秋九年级化学期中考试试题（人教版）（考时60分钟满分100分）（相对原子质量：C-12， H-1，O-16，N-14，S－32，Ca-40，Fe-56）一、认真选一选：（将唯一正确答案的序号填入下列表格中，每小题2分共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1．加油站中必须粘贴的标志是2．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸C、剩饭变馊、铁锅生锈D、玻璃破碎、桔子榨成汁3．小明阅读《科学大众》后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟”。
小明这样说的科学依据是A、分子很小B、分子处于不断运动之中C、分子间有空隙D、分之间有作用力4．气象学认定：凡水平方向有效能见度小于1km的风沙现象称为沙尘暴。
下列关于沙尘暴的说法中不正确．．．的是A.沙尘暴是沙尘被风吹起所致B.沙尘暴能造成严重的大气污染，使人易患呼吸道疾病C沙尘暴对植物光合作用没有影响，叶片嫩芽的呼吸作用和蒸腾作用正常进行D.种树种草，加大防护林建设，提高森林覆盖率和退耕还林是防治风沙的有效途径5．自2003年6月1日开始，三峡蓄水工程正式启动，中央电视台以“见证三峡135”为题进行了全面报道。
三峡工程的年发电量，相当于每年燃烧3000万吨原煤产生的电能。
三峡工程全面启动将有助于控制：①温室效应；②白色污染；③SO2排放；④烟尘排放A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列名词与环境污染无关．．的是A.潮汐B.酸雨C.臭氧层空洞D.工业三废7．宣传科学揭露伪科学是我们每一个人的义务，用你所学的知识指出下列广告语正确的是A.本超纯水，绝对纯净，不含任何化学物质B.长期饮用纯净水，对人体健康有益C.矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素，是一种健康饮料D.面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂8．当电解水的电解器通电一段时间后，可以观察到的现象是A．电极上有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1B.有氢气和氧气生成，而且体积比约为2∶1C.水是由氢、氧两种元素组成D.每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的9．下图是表示物质分子的示意图。
08级化学专业分析期中卷
孝 感 学 院2009—2010学年度第一学期期中考核试卷考 核 课 程： 分 析 化 学 考核类型： 考试 考核形式： 闭 卷 学生所在院系： 化材学院 年 级: 08 级 试 卷： A一．单选题 （2分×16=32分）1. 常量分析是指--------------------------------------------------------------------------------------- ( A )A. 被测物质量分数高于1%B. 称取试样质量少于1gC. 被测物质量分数高于0.1%D. 称取试样质量少于0.1g2．下列四种表述中正确的是-------------------------------------------------------------------------- ( D ) (1) 绝对误差是测定值与真值之差；(2) 偏差是测定值与平均值之差；(3) 在清除系统误差的前提下，误差为0；(4) 总体平均值就是真值A. (1), (4)B. (2), (4) (C). (2), (3) (D) . (1), (2)3. 做对照试验的目的是---------------------------------------------------------------------------------（ B ）A. 清除随机误差B. 检查系统误差是否存在C. 提高实验的精密度D. 使标准偏差减小4. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是---------------------------------------------- ( C )A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的必要条件D. 准确度是保证精密度的前提5. 有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol ·L-1），结果如下：甲：0.12, 0.12, 0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243, 0.1237, 0.1240（相对平均偏差0.16%）。
08届高三化学上期期中考试试题.doc
08届高三化学上期期中考试试题高三化学命题人：毛吉光 曹永奇说明：1.本试题分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。
2.考试结束只交答案专页。
3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba ：137第I 卷（选择题 共48分）一、选择题 (本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明 的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体4．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．用多量的氯气进行性质实验B ．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C ．用溴水代替碘水进行萃取实验D ．用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓HNO 3的反应修正液使用方法： 使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写 注意事项： 用完后请及时盖上帽5．氯气是一种重要的工业原料。
分析化学期中考试试题[2008]A卷
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安徽大学20 07--20 08 学年第 二 学期《 分析化学 》考试试卷（A 卷）（闭卷 时间120分钟）院/系 年级 专业 姓名 学号一、选择题（每小题1分，共10分）1. 分析化学就其性质而言，是一门（ ）的科学。
A. 获取物质的物理性质B. 获取物质的化学性质C. 获取物质的化学组成与结构信息D. 获取物质的各种信息2. 测定结果的精密度好，表示 （ ）A. 系统误差小B. 标准偏差小C. 相对误差小D. 绝对误差小3. 0.040mol·L-1的H 2CO 3(饱和碳酸)的水溶液, K 1=4.2×10-7﹑K 2=5.6×10-11分别为它的电离常数，该溶液的c(H +)浓度和c(CO 32-)的浓度分别为： ( )A. , K 1B. ,C. , K 2D. , K 2 4. 含0.10mol/L HCl 和0.20mol/L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式是 ( ) A. [H +] = 0.3 + [OH -] + [SO 42-] B. [H +] = [OH -] + [SO 42-]C. [H +] = [OH -] + [Cl -] + [SO 42-]D. [H +] = 0.3 +[OH -] + [SO 42-] + [HSO 4-] 5. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( )A. 一氯乙酸 (pKa = 2.86)B. 氨水 (pKb = 4.74)C. 六次甲基四胺 (pKb = 8.85)D. 甲酸 (pKa = 3.74)6. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T 为指示剂, 用EDTA 滴定, 此时测定的是 ( )A. Ca 2+, Mg 2+总量B. Ca 2+量C. Mg 2+量D. Ca 2+,Mg 2+,Al 3+,Fe 3+总量7. 两位分析人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组分析数据，若判断这两组分析人员的分析方法之间是否存在显著性的差异，应该用下列哪种方法: （ ）A. Q 检验法B. F 检验加t 检验C. F 检验法D. t 检验法 8.对于难溶电解质MA ，在溶液中存在着副反应，若其副反应的系数分别为：αM 和αA ，则其溶解度可表述为 ( )A .M sp K α B. A SP K α C. A M SP K αα D. AMSPK αα 9. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，吸光物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是: （ ）A. 增加、增加、增加B. 增加、不变、减小C. 减小、增加、增加D. 减小、不变、减小 10. 用一般分光光度法测量0.00100 mol*L -1锌标准溶液和含锌的待测液,分别测得A=0.700和A=1.000,如果用0.00100 mol*L -1锌标准溶液做参比溶液,那么示差分光光度法与一般分光光度法相比较,读数标尺扩大了: （ ）A. 1.5B. 5C. 3D. 10 二、填空题（每题1分，共7分）1. 酸碱滴定中，选择指示剂的一般原则是________________________________________，一元弱酸HA能被准确滴定的条件为_________________。
2008--2009学年度第一学期高一化学期中测试卷必修一
高一化学期中测试卷（时间：100分钟 满分为100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 N －14Mg －24 S －32 Cl －35.5 AI —27 Fe-- 56第I 卷（共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列叙述正确的是 （ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数3．标准状况下，a g 气体A 和b g 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是 （ ）A ．A 和B 的原子个数比是1:1B ．A 和B 的密度之比为b :aC ．A 和B 的摩尔质量比是a :bD ．A 和B 的摩尔质量比是b :a4、2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He 23的储量。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 23，每百吨He 23核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于He 23的说法中，不正确．．．的是 ( ) A ．中子数为1 B ．质子数为2 C ．质量数为3 D ．原子结构示意图是5、下列分散系中分散质粒子最大的是 ( )A ．蔗糖溶液B ．少量植物油和水的混合物C ．牛奶D ．硫酸溶液6、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液7、下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强 （ ）A ．③⑤⑥B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤8、下列溶液中Cl －浓度最小的是 ( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有．1．－．2．个．正确答案，如有两个正确答案，答对一个得1分，答对两个得2分，答错不得分）9．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 ( )A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba+2和NO3-总数为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中Ba+2离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol/L10、下列实验操作中有错误的是： ( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2008届高三期中考试化学试题及答案
江阴市青阳中学2008届高三期中考试化 学 （命题人：胡先锦）本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
注意：请将选择题答案填涂在选择题答题卡上，非选择题答案填写在答题卷上，填写在试题卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，O －16，Na －23，Mg －24，S －32，Cl －35.5一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）： 1、我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。
据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，而在地球上氦元素主要以He 42的形式存在。
关于He 32和He 42的叙述中正确的是A ．He 32和He 42互为同位素B ．He 42比He 32多一个质子C ．He 42原子核内有4个中子D ．He 32和He 42是同一核素2、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A ．只有①②正确B ．只有①③正确C ．只有④正确D ．①②③④均不正确3、下列有关工业生产的叙述正确的是A ．硝酸工业中，主要设备有吸收塔、转化器和沸腾炉B ．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH — 进入阳极室C ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量4、下列说法中，正确的是A ．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应B ．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物D ．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生5、下列实验方案中，不可行的是A ．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2 溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．加入NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH 4+D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开6、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径大小比较为A ＞B ＞C ＞DB ．生成的氢化物稳定性为A ＞B ＞C ＞DC ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 32－、A 2C 42－D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下均不导电7、已知：(NH 4 )2CO 3(s )=NH 4HCO 3(s )+NH 3(g ) △H =74.9 kJ ·mol，下列说法中正确的是A ．该反应中熵变、焓变皆大于0B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8、将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为A ．m a a +501000ρmol·L －1B ．m a a +46ρ mol·L －1C ．m a a +461000ρ mol·L －1D ． ma a +451000ρ mol·L －1二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2008级分析化学期中试1
2009-20010第一学期08级分析化学期中试题提示：请将答案写在答题卡一单项选择题（每题1分，共60分）1. 羟胺（NH2OH, p K b=8.04）与HCl 所组成的缓冲溶液pH缓冲范围是 ( )。
A. 5~7B. 8~10 C .7~9 D. 6~84.2.标定NaOH溶液时,下列基准物质中最合适的是( )。
A. HClB.邻苯二甲酸氢钾C. H2C2O4·2H2OD. 硼砂3.已知某一元弱碱p K b=4.00,用HCl 标准溶液滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( )。
A.甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 石蕊4. H2PO4-的共轭碱是( )。
A. H3PO4B. PO43-C. OH-D. HPO42-5.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO3至第一计量点，则H3PO4测定结果会（）。
A.无影响B.偏高C.偏低D.不确定6.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定HAc至化学计量点，则HAc测定结果会（）。
A.无影响B. 不确定C.偏低D. 偏高7. 有一碱溶液，可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物，今用HCl滴定，用酚酞作指示剂，消耗HCl体积为V1；又加甲基橙，继续用HCl滴定，又消耗HCl体积为V2。
当V1>V2> 0 ;时，则试液组成为( )。
A. NaOH+NaHCO3B. NaOH+Na2CO3C. Na2CO3+NaHCO3D. NaOH+Na2CO3+NaHCO38．缓冲溶液的缓冲容量与下列何种因素无关的是（）。
A.外来酸碱的量B. 缓冲溶液的pHC. 弱酸的pK aD. 缓冲溶液的总浓度及缓冲组分的浓度比9.下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（）。
A.HClB.EDTA；C. H2C2O4·2H2OD. Na2S2O3·5H2O10.下列滴定中，只出现一个pH突跃的是（）。
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2009-20010第一学期08级分析化学期中试题提示：请将答案写在答题卡一单项选择题（每题1分，共60分）1. 羟胺（NH2OH, p K b=8.04）与HCl 所组成的缓冲溶液pH缓冲范围是 ( A )。
A. 5~7B. 8~10 C .7~9 D. 6~84.2.标定NaOH溶液时,下列基准物质中最合适的是( B )。
A. HClB.邻苯二甲酸氢钾C. H2C2O4·2H2OD. 硼砂3.已知某一元弱碱p K b=4.00,用HCl 标准溶液滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( C )。
A.甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 石蕊4. H2PO4-的共轭碱是( D )。
A. H3PO4B. PO43-C. OH-D. HPO42-5.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO3至第一计量点，则H3PO4测定结果会（A ）。
A.无影响B.偏高C.偏低D.不确定6.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定HAc至化学计量点，则HAc测定结果会（D ）。
A.无影响B. 不确定C.偏低D. 偏高7. 有一碱溶液，可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物，今用HCl滴定，用酚酞作指示剂，消耗HCl体积为V1；又加甲基橙，继续用HCl滴定，又消耗HCl体积为V2。
当V1>V2> 0 ;时，则试液组成为( B )。
A. NaOH+NaHCO3B. NaOH+Na2CO3C. Na2CO3+NaHCO3D. NaOH+Na2CO3+NaHCO38．缓冲溶液的缓冲容量与下列何种因素无关的是（ A ）。
A.外来酸碱的量B. 缓冲溶液的pHC. 弱酸的pK aD. 缓冲溶液的总浓度及缓冲组分的浓度比9.下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（C ）。
A.HClB.EDTA；C. H2C2O4·2H2OD. Na2S2O3·5H2O10.下列滴定中，只出现一个pH突跃的是（ C ）。
A.NaOH滴定H3PO4 (p K a1=2.12,p K a2=7.20, p K a3=12.32)B.NaOH滴定H2C2O4 (p K a1=1.23, p K a2=4.19)C. NaOH滴定HCl + HAc ( p K a=4.74)D. HCl滴定Na2CO3 (H2CO3: p K a1=6.38 p K a2=10.25)11.在0.1 mol/LH 3PO 4溶液中，[HPO 42-]的值约等于（ B ）。
K K K K K K a3a2a2a1a2a3 D..C B.A .12.欲用等浓度的H 3PO 4和Na 3PO 4溶液 配制pH=7.2的缓冲溶液，则两溶液的体积比应为（ A ）。
A.1:1B.1:2C.2:1D.2:313.将0.1 mol/LH 3PO 4与0.2 mol/LNaOH 等体积混合后，溶液的pH 为（ B ）。
A.8.7B. 9.7C. 10.7D. 11.714.下列物质中不能用HCl 标准溶液直接滴定的是（ C ）。
A. HCO 3-B. HPO 42-C. H 2PO 4-D.H 2BO 3-(电离常数见17题)15.用NaOH 标准溶液滴定一元弱酸（HA)时，一定能使滴定突跃增大的情况是（ D ）。
A . K a 不变，c HA 减小 B.K a 增大，c HA 减小C.K a 减小，c HA 增大D.p K a 减小，c HA 增大16.已知0.050 mol/L 一元弱酸HA 溶液的pH=3.50,其等浓度共轭碱溶液的pH是（ A ）。
A.9.20B. 10.50C. 9.00D.8.5017.下列酸中，哪种不能用强碱标准溶液直接滴定（ D ）。
A.HClB.HAc （K a =1.8×10-5）C.HCOOH （K a =1.8×10-4）D.H 3BO 3（K a =5.8×10-10）18.下列物质的缓冲作用完全不在中性范围附近（pH=6~8）的是（D ）。
A.NH 4AcB.乙胺（p K b =3.25）-HCl.C.三乙醇胺(p K b =6.24)-HClD.H 2PO 4--HPO 42-19.下列溶液中不具有缓冲作用的是（ A ）。
A.六亚甲基四胺B.KHPC.硼砂D.1 mol/L HCl20.H 2C 2O 4溶液中,分布分数随pH 值增大而增大的型体是（ C ）。
A. OH -B.H 2C 2O 4C. C 2O 42-D. HC 2O 4-21.在甲基橙（p K a=3.4)指示剂变为红色时pH=3.1，其酸式型体与碱式型体的浓度比[HIn]/[In -]约为（ C ）。
A.0.5B.0.25C. 2D. 422.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ B ）。
A.H 2Ac +—HAcB.H +—OH —C.HNO 3—NO 3—D.NH 3 —NH 2—23. 络合滴定中下列说法正确的是（ A ）。
A.酸度越低，EDTA 的酸效应越小B.酸度越低，lg K ´MY 越大C.酸度越低，滴定突跃越大D.酸度越低，EDTA 的酸效应越大24.pH=12.0的水溶液中, EDTA 存在的主要形式是 ( B )。
A.H2Y2-B.Y4-C.H4YD.H6Y2+25.在络合滴定中，用返滴定法测定Al3+, 若在pH = 5～6时，以某金属离子标准溶液返滴过量的EDTA, 最合适的标准溶液是（ C ）。
A. Ag+B. Mg 2+C. Zn2+D. Bi3+26.若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以CaCO3为基准物质标定EDTA,并用此EDTA滴定试液中的Zn2+ ，二甲酚橙为指示剂，会使测定结果( A )。
A.无影响B.不确定C.偏高D.偏低27.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定等浓度的Zn2+,化学计量点时，下列关系正确的是（ A ）。
A.[Zn']=[Y']B. [Zn']=[Y]C.[Zn]=[Y']D.[Zn]=[Y]28.在络合滴定中能增大滴定突跃范围的是（ D ）。
A.增大c M，减小K'MYB.减小c M，.增大K'MYC.同时减小c M和K'MYD.同时增大c M和K'MY29.准确滴定金属离子可行性的条件是△pM=±0.2,E t≤0.1%,( B )。
A.lg c M,sp K′MY≥8B. lg c M,sp K′MY≥6C. lg K′MY≥8D. lg K′MY≥630.EDTA测定水中Ca2+和Mg2+含量时，以EBT作指示剂，为消除水样中少量的Fe3+、Al3+对指示剂的封闭作用，应加入（A ）。
A.三乙醇胺B.抗坏血酸C.KCND.H3PO431.用EDTA滴定Pb2+﹑Mg2+混合溶液中的Pb2+(pH=4.0),为消除Mg2+干扰,最简便可行的方法是（ D ）。
A. 络合掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.控制酸度法32.用EDTA滴定Bi3+时, 为消除少量Fe3+的干扰,应加入的试剂是（ C ）。
A.NaOHB.KCNC.抗坏血酸D.三乙醇胺33.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，如溶液酸度偏低，会导致测定结果（B ）。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定34.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，如溶液酸度偏高，会导致测定结果（ A ）。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定35.以下离子宜采用EDTA法直接滴定的是（ B ）。
A. K+B. Ca2+C.Na+D.S2-36.碘量法测铜时，加入KI的目的是（C ）。
A.氧化剂络合剂掩蔽剂B.沉淀剂指示剂催化剂C.还原剂沉淀剂络合剂D.缓冲剂络合剂预处理剂37.用同一KMnO4溶液分别滴定25.00 mL H2C2O4和FeSO4溶液,若消耗KMnO4溶液的体积相同时, 则( A)。
A.c（FeSO4）=2 c（H2C2O4）B.4 c（FeSO4）= c（H2C2O4）C.c （FeSO 4）=4 c （H 2C 2O 4）D.2 c （FeSO 4）= c （H 2C 2O 4）38. 使Fe 3+/Fe 2+电对电位升高的试剂是（ A ）。
A.邻二氮菲B. NaFC. H 3PO 4D. H 2SO 439.使Fe 3+/Fe 2+电对电位降低的试剂是（ D ）。
A.邻二氮菲B.H 2SO 4C.HClD.EDTA40.对于均由对称电对参加的氧化还原反应，若n 1=n 2=2,当反应的完全程度不小于99.9%，反应的条件平衡常数lg K ′应（ B ）。
A. ＞6B. ≥6C. ≥8D. ＞841.测定银合金中银的含量，应采用的测定方法是（ A ）。
A.佛尔哈德法B.莫尔法C.络合滴定法D.氧化还原法42.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是( D )。
A.随机误差小B.平均偏差小C.标准偏差小D.系统误差小43.以下情况产生的误差属于随机误差的是( B ）。
A.指示剂变色点与计量点不一致B.称样时砝码数值记错C.滴定管读数最后一位估计不准D.称量完成后发现砝码破损44.pH=10.20的有效数字位数是 ( B )。
，A.1位B.2位C.3位D.4位45.分析测定中，随机误差的特点是（ A ）。
A.正负误差出现的几率相等B.正误差出现的几率大于负误差C.负误差出现的几率大于正误差D.大小误差出现的几率相等46.平均值的标准偏差)(X S 与标准偏差（S ）的关系是（ B ）。
47.下列说法中不正确的是（A ）。
A.随机误差小，准确度一定高B.精密度高，不一定保证准确度高C.准确度高，精密度一定高D.系统误差小，准确度一般较高48.滴定分析中，滴定误差属于（ D ）。
A. 操作误差B. 过失误差C. 随机误差D. 系统误差49.某一元弱碱的p K b =8.75,其K b 为（ A ）。
A. 1.8×10-9B. 1.778×10-9C. 1.78×10-9D. 2.0×10-9 50.下列各种措施中，可减小随机误差的是（ D ）。
n s s n s s n s s n s s x x x x / .D .C ;/.B ; .A =⋅==⋅=A.进行对照试验B.进行空白试验C.校正量器D.增加平行测定次数51.使测定结果的大偏差能够得到充分反映的是（ C ）。
A.标准偏差B.平均偏差C.相对平均偏差D.相对偏差52.将0.890g Mg2P2O7沉淀换算成MgO的质量，计算时换算因数[2M(MgO)/M(Mg2P2O7)]应为（ B ）。