《硫酸、硝酸和氨》练习题

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人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案

人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案

5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1.氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应中HCl是氧化产物D.生成1mol N2有6mol电子转移2.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙述中不正确的是()A.上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B.将NO转化为NO2不需要反应条件C.为使上述各步骤依次发生,必须向每个步骤中提供氧化剂D.实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时,下列现象正确的是()A.产生白雾B.产生白烟C.产生黄绿色气体D.无明显现象4.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂),充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL O2。

原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)()A.134.4mL B.313.6mL C.287.5mL D.268.8mL5.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3B.NH4Cl C.(NH4)2CO3D.NH4NO36.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化④实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④7.氨水中存在的微粒有()①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥C.只有①②③④⑤D.全部8.取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是()A.红、白、蓝B.黑、白、蓝C.白、白、蓝D.黑、红、蓝9.某盐是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途,其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl-等若干种离子,某同学设计并完成了如下实验:根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B.试样中一定没有Al3+C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g,则可判断溶液中还有Cl−D.该盐工业上可以用作净水剂10.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。

人教高中化学必修1全册课件:第四节《氨硝酸硫酸》第一课时

人教高中化学必修1全册课件:第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 阅读材料:
2004年4月20日上午10时,杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件,整个厂区 是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考:氨气有哪些物理性质?
[实 验4—8] 氨的性质,注意观察现象。
现象:烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca(OH)2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
(3)制取装置:
固固加热装置
棉花的作用: 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法:向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口(试纸变蓝) ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口(白烟)
⑥干燥方法: 碱石灰(CaO和NaOH混合物)等碱性干燥剂 注意:无水CaCl2不能用来干燥NH3(形成CaCl2.8NH3)
小结:浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1(H2O)的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水,直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合


与水发生水合作 用,放出热量

莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件

莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件

③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2

4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考: 1.上述反应中,氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步?
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固: 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体,判断可能是氨气,下列提供的 方法中,你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是( AC ) A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ↑+H2O
NH4+的检验: 讨论后回答:取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热,用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸 变蓝,则证明样品中含有NH4+;
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下,浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体:NH3 2.不能干燥还原性气体:
H2S、HI、HBr
3.能够干燥: SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题: 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物? 提供以下试剂与装置(装置可多次使用):

人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸

人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸

(3)若V L烧瓶充满标况下的氨气,喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶,所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 (1)氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有:
分子:H2O、NH3、NH3•H2O 离子:NH4+、OH注意:计算氨水的质量分数时,以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水(氨水浓度越大,密度越小)
③ NH3•H2O不稳定

NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1:在1L 1mol/L的氨水中( D ) A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意:NH4Cl受热分解,产生的气体冷却又生成NH4Cl,
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3,

非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生,是氧化还原反应 注意:不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存:硝酸盛放于棕色瓶中,置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2:通常情况下能大量共存,并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是( B )
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸

第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右,大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏,外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。

空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。

刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。

…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。

上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质?你能将它们一一找出来吗?一、氨1.氨的物理性质:氨是一种色、有气味的气体,密度比空气,溶于水,在常温下,1体积水大约可溶解体积氨气。

易液化(-33.5℃),液氨常作制冷剂。

实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象:烧杯里的液体烧瓶,形成;烧瓶中的液体呈色。

原因:当滴管中的水挤入到烧瓶中时,烧瓶内的氨,使瓶内压强,瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶,形成。

结论:①氨气水(1:700)。

②氨气水溶液呈。

知识迁移1 下列装置中都收满了NH3,你认为都能引发喷泉实验吗?知识迁移2 前面学过的气体SO2和Cl2,它们在水中溶解度都不大,你能有用它们设计出喷泉实验吗?好好想一想。

知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗?思考:氨水为什么会显碱性呢?氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗?氨溶于水后有无发生化学反应?2.氨的化学性质(1)氨与水反应:氨溶于水形成的水溶液称为氨水,氨水呈碱性,易挥发,且浓度越大挥发性越强。

NH3·H2O的不稳定性:思考:氨水能与哪些物质反应?试着尽可能多写:思考:用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近,你预测将有什么现象发生?体现了它们的哪些性质?(2)氨与酸的反应:氨与酸反应生成铵盐。

铵盐又叫铵态氮肥。

思考:有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮,就在太阳底下晒,等他下午去取时,发现少了许多,是谁偷了他的氮肥?铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质?铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热:NH4Cl受热:③铵盐与碱反应(NH4)2SO4 + NaOH:实质:(离子方程式)NH4HCO3 + NaOH:实质:(离子方程式)一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸

高中化学必修1 第四章 第四节  氨  硝酸  硫酸

(2)强氧化性: 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应: • 4HNO3(浓)+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性:
① 吸水性:
向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积 膨胀,变成疏松多孔的海绵状炭,并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥,有些气体却不能用浓硫酸干燥:
能用浓硫酸干燥的气体: H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体:
① 碱性气体(NH3) ② 还原性气体(H2S、HI、HBr)
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质:
加热盛有浓硫酸和木炭的试管,碳就被氧化成二 氧化碳,而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
(1)不稳定性(易分解): 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑

第四节 氨 硝酸 硫酸

第四节 氨 硝酸 硫酸

一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
目录
①NH3极易溶于水。(1 :700),
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O, H NH3· 2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 H NH3+H2O

NH3· 2O H
NH4++OH-
NH3· 2O = NH3 ↑+ H2O H
与碱发生中和反应: H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应: 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应:2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
-
使指示剂变色: 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
(一)硫酸的性质
• 1、浓H2SO4的物理性质 A.色态:无色、粘稠的油状液体 B.沸点:约338℃——难挥发酸(高沸点酸) C.密度:1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。 • 两高:沸点、密度高 • 两大:溶解度、溶解放热量大
强热 微热
2.浓硫酸的特性: 1) 吸水性:能吸收水份
可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
讨论:1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗? 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
所以:液氨是纯净物。
(2)氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)

高中化学-氨练习

高中化学-氨练习

高中化学-氨练习层级一学业达标练1.下列叙述中与氮的固定无关的是( )A.工业合成氨B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析:选B 氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气转化为氨气,属于氮的固定,A不符合题意;工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物,不是氮的固定,B符合题意;豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质,属于氮的固定,C不符合题意;电闪雷鸣的雨天,N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收,属于氮的固定,D不符合题意.2.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中,氮元素的化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不应与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤解析:选B NH4NO3中氮元素有-3价和+5价,①错误;NH4HCO3既能与碱反应,也能与酸反应,⑤错误,故B项正确.3.下列装置不能达到实验目的的是( )解析:选A A项收集NH3装置口无棉花;B项NH3通入CCl4中,NH3不溶于CCl4,不会产生倒吸,逸出的NH3又可被稀硫酸吸收;C项向长颈漏斗中加一定量水,没过长颈漏斗的下端,关闭止水夹,再加一定量的水,液面不下降,可说明气密性良好,反之,气密性不好;D项,收集比空气密度小的气体NH3,应该短管进气长管出气.4.下列离子方程式书写正确的是( )A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2OB.NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH+4+OH-=====△NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+===NH+4+H2OD.氨水中加入氯化铁溶液:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓解析:选C NH4Cl和Ca(OH)2固体加热,不是溶液中进行的反应,不存在离子浓度的变化,不属于离子反应,A项不正确;NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3,不能写成NH3·H2O,B项不正确;氨水与酸或盐反应,实质是NH3·H2O电离出的OH-参与反应,NH3·H2O为弱碱应写成分子形式,故C项正确,D项不正确.5.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析:选B 氨的喷泉实验证明氨极易溶于水,不能体现氨的氧化性.6.为了检验某固体物质中是否含有NH+4,你认为下列试纸和试剂用到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①②④B.①②③C.②③D.①③⑤解析:选B 固体溶于NaOH溶液后,加热,若含有NH+4,则发生NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O,NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝.7.根据下列变化进行推断:且已知A为正盐.(1)推断A、B、C、D的化学式:A________,B________,C________,D________.(2)写出①②变化的离子方程式:①______________________________________________________.②______________________________________________________.解析:由溶液与NaOH溶液加热生成气体B,且气体B遇HCl冒白烟,可知B为NH3,A中含有NH+4,气体D为无色无味气体,能使澄清石灰水变浑浊,D为CO2,逆推C为BaCO3,可知A中含有CO2-3或HCO-3,但A为正盐,可知A为(NH4)2CO3.答案:(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)①Ba2++CO2-3===BaCO3↓,NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O ②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O8.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉.若向A中加入稀盐酸,产生的无色气体C能使品红溶液褪色.请回答下列问题:(1)A的化学式为________.(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________,收集气体B的方法是________.(3)写出反应A→C的离子方程式__________________________________.(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________.解析:根据无色气体B能使石蕊试液变蓝色,推知B为NH3;根据无色气体C能使品红溶液褪色,推知C为SO2;因为A为酸式盐,所以进一步推知A为NH4HSO3.NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3+2NaOH=====△Na2SO3+NH3↑+2H2O.答案:(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)HSO-3+H+===H2O+SO2↑(4)NH+4+HSO-3+2OH-=====△2H2O+NH3↑+SO2-3层级二应试提能练9.下列关于氨气的叙述,错误的是( ) A.氨气极易溶解于水B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C.氨气具有还原性D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在解析:选B 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝. 10.1 L 1 mol·L-1的氨水中( )A.含有1 mol NH3分子B.含NH3和NH+4的物质的量之和为1 molC.含1 mol NH3·H2OD.含NH3、NH3·H2O、NH+4的物质的量之和为1 mol解析:选D NH3溶于水形成氨水,NH3溶于水时有如下反应:NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH-,所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH+4、OH-等粒子,根据氮原子守恒可知,D项正确.11.某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室做了一个“喷烟”实验,如图所示.他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅.若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种,则下列判断中正确的是( )A .X 是NH 3,Y 是HClB .X 是Cl 2,Y 是NH 3C .X 是SO 2,Y 是O 2D .X 是NO ,Y 是O 2解析:选A 根据题中已知的气体,能产生白烟的是HCl 和NH 3或Cl 2和NH 3,再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X 是NH 3,Y 是HCl ,故A 项正确.12.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是( ) A .加入NaOH 溶液 B .加入AgNO 3溶液 C .加热并冷却D .加入水解析:选C 铵盐受热均易分解,NH 4Cl 加热分解,而NaCl 受热没有明显变化,同时生成的NH 3和HCl 气体导出后又能迅速化合生成NH 4Cl.13.已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)之间的转化关系为X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2OW ,且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐,则X 可能是( )A .N 2B .NO 2C .NH 3D .NO解析:选C 根据题意可知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)均含N 元素,由X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐,知X 是NH 3,发生反应:4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O,2NO +O 2===2NO 2,3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ;且HNO 3+NH 3===NH 4NO 3.14.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后( ) A .加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B .加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C .加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液D .加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验解析:选D 有的铵盐受热分解不一定生成NH 3,如NH 4NO 3,A 项不正确;根据铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有NH +4,B 项不正确;碱能使酚酞溶液变红色,不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3,C项不正确;检验NH+4时,应加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体,试纸变蓝色,证明含NH+4,D项正确.15.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______________________________.(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母).A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从如图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B:________、D:________、E:________.(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2,应如何处理?____________________________________________________________________________________________________________.解析:(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,MnO2+4H++2Cl-=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O.(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气,且该物质和氨气不反应,氨气是碱性气体,所以溶解的物质必须是碱性物质,A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质,且溶解于水时放出热量,D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热,但是属于酸性物质.(3)氨气中混有水蒸气,氨气是碱性气体,要除去水蒸气只能用碱性物质,故选Ⅱ;制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水除去氯化氢气体;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以要想除去氯气中的氯化氢,E 应选Ⅰ;水蒸气常用浓硫酸除去,故D 选Ⅲ.(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气:8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl +N 2;氯化铵中含有氯离子和铵根离子,氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验;氨气用红色石蕊试纸检验.(5)氯气有毒,所以不能直接排入空气中,但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐,所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收,方法为:将导气管与G 口连接,另一端插入盛有NaOH 溶液的烧杯中.答案:(1)MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (2)ACE (3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ(4)8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl +N 2 将固体在烧杯中溶解,用试管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO 3溶液,有白色沉淀产生,证明有Cl -;用试管取少量溶液,加入浓烧碱溶液,加热,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明有NH +4(5)将导气管与G 口连接,另一端插入盛有NaOH 溶液的烧杯中16.某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯净的氮气,请回答.(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式___________________________,解释放出NH3的原因____________________________________________________________________________________________________________.(2)实验进行一段时间,观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气.根据这些现象,写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:___________________________,这个反应说明氨具有________.A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_______________________________________________________________________________.(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气,收集的方法是________.A.排空气法B.排水法C.用气囊收集(5)装置E的作用是________________________________________,装置F的作用_______________________________________.E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2.解析:(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2,同时放出大量的热,促使NH3·H2O受热分解生成NH3,又由于温度升高NH3的溶解度减小,从而挥发出NH3.(2)CuO变为Cu,NH3变为N2,同时生成H2O,在该反应中CuO获得电子,NH3失去电子,表现了NH3的还原性.(3)吸收空气中的水分,排除对检验生成物H2O的干扰,没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收,防止NH3逸出而污染环境.(4)排空气法收集到的N2中混有O2等,排水法收集到的N2中有水蒸气,用气囊收集可得干燥、纯净的N2.(5)E中盛放的是碱石灰,其作用是吸收NH3中的水蒸气.H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色,所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成.由于CaCl2能与NH3反应,所以不能将碱石灰换为CaCl2.答案:(1)NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑生石灰与水反应放出大量热,促使NH3·H2O受热分解生成NH3,又由于温度升高,NH3的溶解度减小,使NH3从水中逸出(2)3CuO+2NH3=====△3Cu+3H2O+N2B(3)吸收空气中的水分,排除干扰;吸收氨,防止污染空气(4)C (5)吸收水蒸气,干燥NH3检验是否有水生成不能。

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《硫酸、硝酸和氨》练习题一、选择题1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为A、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:22.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应4、将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mLO2。

m>n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为A(m-n)/3 mL B(n-m)/3 mL C(4 m-1)/13 mL D3/(m-n) mL5、下列化学方程式或离子方程式正确的是A、常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH:NH4++OH-=NH3↑+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O6、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色7.下列叙述或操作正确的是A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性8.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后,U型细玻璃管中可观察到的液面现象是A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SiO32-10.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂是A.Na2CO3溶液B.硝酸 C.硫酸D.AgNO3溶液11.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,合理的是A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液12.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金,可取样品与一种试剂进行反应,根据现象即可判断,所取的试剂是(王水是3份浓盐酸和1份浓硝酸的混合物)A.硫酸B.“王水” C.盐酸D.硝酸13.对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是中A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料14.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色15.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。

过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是16A.9.2mol/L B.大于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定17、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中,溶液质量均减轻D、露置于空气中,溶液浓度均降低18、1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积可能是A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL19.mg纯铜粉与足量浓硫酸反应,得到VL二氧化硫气体(标准状况),则被还原的硫酸为A.m/64mol B.m/32mol C.98V/22.4g D.64m/22.4g20.一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L。

将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。

则生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1:2B、2:1C、1:4D、4:1三、填空题21.硫酸的性质有:A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。

在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:(1)实验室制取氢气________________;(2)实验室干燥氢气___________________;(3)浓硫酸与金属铜的反应________________;(4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运_________;(5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生_______________。

22.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:其中:a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。

(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示):d ea ;b ;c ;d ;e 。

(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):a ;b ;c ;d ;e 。

23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中,充分反应后,产生由两种气体组成的混合气体A ,A 在常温下不与空气作用,将A 做如下的实验:(1)推断各物质的化学式:甲:__________;乙:__________;丙:__________; A :__________;B :__________; C :__________。

(2)写出甲与乙反应的化学方程式:_____________________________三、实验题24.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:⑴在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢 复红色,则原溶液可能是________________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:________ _______ _______________。

⑵在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是: ____________________________________。

25、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。

(2)试用下图6—3所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): → → → 。

(3)实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。

A 瓶溶液的作用是 ,B 瓶溶液的作用是 ,C 瓶溶液的作用是 。

(4)装置②中所加固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。

四、计算题26、使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A 33.6L.将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中C(H+)=0.1mol / L.求气体A中各组分的体积比。

27.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答:(1)NO,NO2的体积各为多少升?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL Lamol/的NaOH溶液,恰好使溶液中的 2Cu全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO,至少需要30%的双氧水的3质量为多少?。

28、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL。

求:(1)产生气体标准状况下的体积是多少升?(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度。

29、在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应。

(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少?参 考 答 案1、A 2.D3.D4、A5、D6、B7、BC 8. B9.B D10.C11. C 12.D 13.B14.C15.B16、C 17、A 、D 18、C D19、A C20、C21.(1) B ;(2) C ;(3) BE ; (4) E ; (5) DE (提示:浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时,生成的单质碳在该环境下,与浓硫酸继续发生氧化还原反应,生成具有刺激性气味的SO 2气体) 22.(1)硫;硫化氢;二氧化硫;三氧化硫;硫酸(2)N 2;NH 3;NO ;NO 2;HNO 323、甲、C 乙、HNO 3(浓)丙、Cu ; A 、NO 2 、CO 2 B 、CaCO 3 C 、NO 24 、(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH 3气逸出,所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO 2的品红 SO 2气体逸出,品红溶液恢复红色25、答案:(1)2H 2SO 4(浓)+C=====CO 2↑+2H 2O ↑+2SO 2↑(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO 2 将产物气流中SO 2全部氧化吸收 确认产物气流中SO 2已被B 瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气,所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO 2(二氧化碳)26、硫酸随着反应的进行浓度慢慢变稀则气体由SO 2转变为H 2 1:4 27、(1)5.8 5.4 (2)14.0/)5.010(3+⋅-aV (3)57.828、29(1)0.3mol/L(2)c(H 2SO 4)=0.9mol/L c(HNO 3)=0.3mol/L。

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