高三-期末名校精品化学
高三名校化学试题及答案
高三名校化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）。
A. 钠B. 铝C. 磷D. 铁答案：C3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B4. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是（）。
A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH5. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的规律，下列反应中，生成盐和水的是（）。
A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3C. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：D7. 下列物质中，属于强碱的是（）。
A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝答案：B8. 下列物质中，属于强酸的是（）。
A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 磷酸答案：B9. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）。
B. 氢气C. 碘化钾D. 硫化氢答案：A10. 下列物质中，属于强还原剂的是（）。
A. 铁B. 铜C. 氧化钠D. 氧化铜答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：________。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜晶体的化学式为：________。
答案：CuSO4·5H2O3. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变。
2025届名校化学高三上期末监测模拟试题含解析
2025届名校化学高三上期末监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱2、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（）A．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091molB．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.03、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作实验现象结论项A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D 4、下列离子方程式正确的是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-C．铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H++ SO42-ΔCu2+ + SO2↑+ 2H2OD．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O5、β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
名校高三上学期化学期末考试试卷2套(含答案和解析)11
名校高三上学期化学期末考试试卷2套（含答案和解析)11 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列基本实验操作中，不合理的是A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B．可用湿润的pH试纸检验氨气C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热【答案】C【解析】【详解】A. 分液时要使滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，然后旋动活塞放出下层液体，故A正确；B. 湿润的pH试纸遇氨气变蓝，可检验，故B正确；C. 稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故C错误；D. 试管体积较小，可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，故D正确。
故选C。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe(OH)2B．S SO3H2SO4 C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【答案】C【解析】【详解】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与H2O反应，D错误。
2025届河南省名校联盟化学高三第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届河南省名校联盟化学高三第一学期期末质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A．天然气主要成分的结构式：B．35Cl和37Cl互为同素异形体C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：2、已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。
下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性3、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：B．pH=6的NaHSO3溶液中：C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：4、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是c(OH)：盐酸>醋酸A．两溶液中由水电离的-c(Cl)=c(CH COO)B．两溶液中--3C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸5、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。
下列垃圾分类错误的是A．B．C．D．6、磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。
2024届江苏省名校化学高三上期末复习检测试题含解析
2024届江苏省名校化学高三上期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中，正确的是（）A．一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N ANa O与足量水反应，最终水溶液中18O数为2N A（忽略气体的溶解）B．1mol1822C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A2、设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1molP4(正四面体结构)含有6N A个P-P键B．1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9N AC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD．常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8 g氧气时转移的电子数为0.25N A3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是A．Y单质的熔点高于X单质B．W、Z的氢化物沸点W>ZC．X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D．X2YW3中含有共价键4、化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化5、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C H O可以表示乙酸，也可以表示乙二醇D．分子式2426、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。
2025届贵州省贵阳市示范名校高三化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届贵州省贵阳市示范名校高三化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
已知CH3COOH的K a ＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。
下列说法错误的是（）A．MOH是强碱B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d点溶液呈酸性D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z3、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是（）A．左池的pH值降低B．右边为阴离子交换膜C．右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气4、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。
2025届山西省达标名校化学高三第一学期期末监测模拟试题含解析
2025届山西省达标名校化学高三第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子2、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2N AC．18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2N AD．25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8N A3、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温4、25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1.85，pK a2=7.45(已知pK a=-lgK a)。
河南省顶尖名校2023年化学高三第一学期期末复习检测试题含解析
河南省顶尖名校2023年化学高三第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2·HCHO·2H 2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO 2制得NaHSO 3。
将装置A 中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h ，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。
下列说法错误的是（ ）A ．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体B ．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C ．装置B 中试剂可以是NaOH 或Na 2CO 3溶液D ．装置A 中可采用油浴或沙浴加热 2、下列物质转化在给定条件下不能实现的是A ．2CONaOH(aq)2323ΔAl O NaAlO (aq)Al(OH)−−−−→−−−→ B ．饱和32NH Δ323CO NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−−→−−→先通后通 C ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃D ．22MgCl (aq)Mg(OH)MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧3、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。
名校2025届高三化学第一学期期末预测试题含解析
名校2025届高三化学第一学期期末预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b~c间反应：I2仅是氧化产物D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol2、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol3、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。
其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。
下列说法错误的是（）A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应B．三氧化氙可将I-氧化为IO3-C．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑4、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D6、化学与社会、生产、生活密切相关。
2025届吉林省示范名校化学高三上期末学业水平测试试题含解析
2025届吉林省示范名校化学高三上期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol SiO2所含Si-O键的数目为2 N AB．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+数目为10-9 N AC．40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A2、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料3、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．HCl、HClO、Cl24、阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是A．18克液态水与18克冰中氢键数目均为N AB．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有N A个Cr2O72-被还原C．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N AD．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A5、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A ．葡萄糖B ．蛋白质C ．硫酸铁D ．淀粉6、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。
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化学衡水市2016年高三期末试卷化学考试时间：____分钟题型填空题单选题总分得分填空题（本大题共7小题，每小题____分，共____分。
）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是( )8.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是____。
(2)调节pH，实验记录如下：查阅资料得知：①Ag2SO3:白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；[来源:学#科#网]②A g2O:棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：____。
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为____。
该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。
另取Ag2SO4固体置于足量____ 溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ.向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。
III.用 Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.①实验I的目的是 ____。
②根据实验现象，分析X是 ____。
Ⅱ中反应的化学方程式是____ 。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。
通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是____。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 ____ 。
9. 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。
燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为： 2NQ(g)+2CO(g)= 2C02 (g)+N2 (g) △H＜0 。
①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。
若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。
以下说法正确的是____ (填对应字母）。
A.a1＞a2B.b1＜b2C.t1＞t2D.右图中阴影部分面积更大E.左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ____ （填代号）。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2N02(g) =N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol2N02(g)= N204(g) △H=-56.9 kJ/molH20(g) = H20(l) △H =-44.0 kJ/mol写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20(1)的热化学方程式：________ 。
(3)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：①该反应是____ 反应(填“吸热”或“放热”）。
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0. 5 mol·L- ,该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K= ____ 。
甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
如图是利用甲烷燃料电池电解l00mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。
①甲烷燃料电池的负极反应式：____ 。
②电解后溶液的pH = ____ ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是____ L。
10.钼（Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。
（1）写出反应①的化学方程式：____ 。
（2）写出反应②的化学方程式：____。
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。
已知:根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是 A.HCO、HSO B. HCO、SO C.HCO、H 2S03 D. HSO CO向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：____。
(4)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有____。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为C02+CH4高温2CO + 2H2，CH4 + H2O高温CO + 3H2含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2)还原Mo03制钼，理论上能生产钼的质量为 ____g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。
11. 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。
所建盐田分为贮水池、蒸发池和____池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：____（写一点即可）。
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。
请回答下面的问题：①海水不能直接通人到阴极室中，理由是____。
②A口排出的是____（填“淡水”或“浓水”）。
(3)用苦卤（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下:①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为: ____ . ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？____。
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是____ 。
12.氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。
回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为____ .（2）K3[F e(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为 ____ 键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为 ____ .（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。
①N20结构式可表示为N = N = 0，N20中中心氮原子的杂化轨道类型为，1 mol PAN中含σ键数目为____ 。
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。
K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n 个，则= ____(填数字）。
已知Kr晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N a表示，列式表示Kr晶胞参数a=____nm。
13.HO没食子酸丙酯简称PG，结构简式为见右图,是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
（1）PG的分子式为____请写出PG分子中所含官能团的名称____，1 mol PG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是____PG可发生如下转化：(2)③的化学反应式为____,1mol没食子酸最多可与____molH2 加成。
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）____（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）____A. 含有苯环 B.含有羧基 C.含有酚羟基 D.微溶于食物油（5）反应④的化学方程式为：____（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
单选题（本大题共6小题，每小题____分，共____分。
）2.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是（）A. X位于元期表中第3周期、ⅢA族B. 原子半径：X>Z>WC. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>YD. Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应3.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（）A. 该分子中有6个手性碳原子B. 它的分子式为C15H2205C. 因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D. 它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度4.已知：碘单质能与I-反应成I 3-，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I-I3-。
通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol • L -1的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2NaI + Na2S406 )，消耗V2mL的Na2S203溶液。
根据V1、V2和c可求得c(I2)。
下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）A. 方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)B. 方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C. 不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-）之和D. 不可行，因为I-能与Na2S203溶液反应5.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。
下列说法不正确的是（）A. 对于C 2H4 (g) + H20(g) C2H50H(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H20(g)、C2H50H(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数K p = 3/PB. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充人3mol N2，则平衡正向移动D. 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关6.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）[来源:学。