高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
人教版高中化学选修四酸碱中和滴定——专题训练
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酸碱中和滴定——专题训练
例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 。
例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
（A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋]的比值是（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：
【创新设计】201-2021学年高二化学人教版选修四课时作业与单元检测：3.2.3 酸碱中和滴定
第3课时 酸碱中和滴定
[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.把握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定
1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。假如用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB＝cAVAVB。
2．酸碱中和滴定的关键：精确 测定参与反应的两种溶液的体积，以及精确 推断中和反应是否恰好进行完全。
3．酸碱中和滴定试验
试验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
试验药品：标准液、待测液、指示剂。
试验步骤：
(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；
(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；
(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调整滴定管中液面高度处于某一刻度，并登记读数。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定：左手把握酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终留意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，精确 登记盐酸读数，并精确 求得滴定用去的盐酸体积。
(7)算：整理数据进行计算。
依据cB＝cAVAVB计算。
学问点一 酸碱中和滴定
1．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分布满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列推断正确的是( )
人教版高中化学选修四酸碱中和滴定——专题训练 2
酸碱中和滴定——专题训练
例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 。
例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
（A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋]的比值是（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：
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酸碱中和滴定——专题训练
例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 。
例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
（A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋]的比值是（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 试回答：
人教版高中化学选修四第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定
第3课时 酸碱中和滴定
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作，数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
一、酸碱中和滴定
1．概念和原理
(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝cOH－·V碱V酸或c(OH－)＝cH＋·V酸V碱。
(3)实验关键
①准确测定参加反应酸、碱的体积。
②准确判断滴定终点。
2．主要仪器及使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管。
(2)滴定管的使用方法
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3 mL处。
④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
3．主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
4．实验操作
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗。
(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。
(3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。
高二选修四实验
1.中和反应反应热的测定(学生实验)
实验用品:
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
2. 测量锌与硫酸反应的速率（演示实验）
实验用品：
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸
3. 温度对化学平衡的影响实验——NO2（演示实验）
实验用品: NO2平衡球、烧杯两个（250ml）、冷水和热水
4. 酸碱中和滴定实验（学生实验）
实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：
0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
5．铜锌原电池（演示实验）
实验用品：
锌片、铜片、带夹子的导线，电流计、稀硫酸、盐桥
3-2 课时2 酸碱中和滴定
3-2 课时2 酸碱中和滴定
知能定位
1.掌握酸碱中和滴定的原理。
2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。
3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。
4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。
情景切入
我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？
自主研习
酸碱中和滴定的基础知识
1.概念
利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。
2.原理
中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。
即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱
c(H+)=酸碱VVOHc·)(
=碱酸VVOHc·)(
3.仪器及使用
（1）仪器 酸式滴定管（如图a）
碱式滴定管（如图b）
滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶
（2）滴定管的使用
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 “0”以上2
cm~3 cm处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分
充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
4.酸碱滴定曲线
以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。
如用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化（如图）。
课堂师生互动
知识点1 滴定管与酸碱中和滴定
1.认识滴定管
（1）分类
滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。
人教版高中学选修四3.2《酸碱中和滴定》说课稿
21 《酸碱中和滴定》说课稿
一、教材分析
酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸 = （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、学生状况分析
高三（10）班是这个年级的理科普通班班，经过三年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。
1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初 22 步了解。
2020-2021学年高二化学第一学期课时同步练(人教选修4)：3.2.3 酸碱中和滴定(解析版)
1 第3章 水溶液中的离子平衡
3.2.3 酸碱中和滴定
1．某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点：Kw＝1.0×10﹣14
B．b点：c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6
D．b点水的电离程度最大
【答案】D
【解析】水电离吸收热量，降低温度抑制水电离，则水的离子积常数减小，a点温度小于25℃，则a点Kw＜1.0×10-14，A项错误；酸碱中和反应是放热反应，二者恰好反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。根据图知，b点温度最高，此时二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵电离产生的NH4+水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，但由于NH4+水解电离程度较小，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，B项错误；加入20 mL氨水时溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×2 10-7 mol/L，根据电荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+)=0.5 mol/L，根据物料守恒得溶液中c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5) mol/L，电离平衡常数Kb＝0.5×10－70.5n－0.5＝10－7n－1，则NH4Cl水解常数=＝KwKb＝10-1410－7n－1＝(n﹣1)×10-7，C项错误；酸或碱抑制水电离，NH+4水解促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度液越大，溶液中c(NH+4)越大，水电离程度就越大，a点溶质为HCl、b点溶质为氯化铵、c点溶质为氯化铵和一水合氨、d点溶质为氯化铵和一水合氨，只有b点促进水电离，因此水电离程度最大的是b，D项正确。答案选D。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练：3.2 第二课时 《酸碱中和滴定》【答案
人教版化学选修4：
——《酸碱中和滴定》课时跟踪训练
1.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(
)
A．22.30 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
解析：选B 题图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.10 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL，B项正确。
2．下列关于酸碱中和滴定实验的叙述，其中正确的是( )
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞
C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化
解析：选C A项，滴定管下端连有橡皮管的是碱式滴定管，错误；B项，应该右手操作锥形瓶，错误；D项，滴定过程中，视线应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。
3．有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10
mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是( ) A．大于40 mL B．小于40 mL
C．等于40 mL D．10 mL
解析：选A 因该滴定管50 mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL－10 mL＝40 mL。
4．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是( )
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1
D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等
解析：选D 酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)＝n(H＋)×12＝n(NaOH)×12＝5×10－3 mol，c(H2SO4)＝0.25 mol·L－1，C项错误；恰好完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，D项正确。