人教版高中化学选修4-3.2《酸碱中和滴定》名师教学设计
《酸碱中和滴定实验》教学设计
渤大附中 王京
核心素养
通过酸碱中和滴定实验操作培养学生科学探究的能力，同时对实验中的异常现象，能提出质疑并能够根据已有知识进行合理的解释。
教学目标
知识技能：
1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算
2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器
能力培养：
1、通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力。
2、通过酸碱中和滴定实验操作和小组合作，培养学生团队合作意识，提高学生动手能力及分析问题、解决问题的能力。
3、通过对废液的处理，培养学生的环保意识，渗透化学学科中的“绿色化学”思想
重点、难点
1.酸碱中和滴定的原理及有关计算
2.仪器的简介
课堂模式
师生互动课堂教学模式及问题解决模式
教学过程设计:
教师活动 学生活动 设计意图
[步入情境]：我们已经学会了根据需要配制一定物质的量浓度溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？ 倾听、回想、思考、生疑。 揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。
[设问]：今有500mL未知浓度⑴取5mL溶液蒸干，称量所激发学生思考,的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？ 得溶质的质量，进而计算可以吗？
⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？
⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应，然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。 使学生形成发散性思维和开放性思维.
[引入新课]：本节课重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理以及酸碱中和滴定中所需要的仪器。
[板书]《酸碱中和滴定》
[复习提问1]：酸碱中和反应的实质？
[板书]1 . 中和反应实质
思考并回答，写出离子方程式： H++OH-=H2O
使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。
[复习提问2]：试找出下列各反应中c (酸)、c (碱)、V (酸)、V (碱)之间的关系：
1．盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
2．盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和
3．硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程式中各反应物的物质的量之比找出酸和碱两种溶液的相关量之间的关系。
为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。
[总结]：在学生回答的基础上，引导学生得出关系：n元强酸和n’元强碱恰好中和时， n c
思考、归纳总结。
培养学生归纳能
《水的电离和溶液的pH 第3课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
第2节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
◆ 教材分析
本节内容包括水的电离、溶液的酸碱性与pH及pH的应用。只有认识了水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电离等知识的教学奠定了基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解到水的离子积是个很重要的常数。
本节课的内容实际上是应用了本书第二章化学平衡原理的知识，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际、知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义。
◆ 学情分析
通过第一节对《电离平衡》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解了电离平衡常数，为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。
◆ 教学目标
1.理解酸碱中和滴定的原理和有关计算。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
◆ 教学重难点
中和滴定实验中所用仪器的名称和使用方法，酸碱滴定曲线，酸碱中和滴定的误差分析。
◆ 教学过程
一、导入新课
【提问】现在有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今天我们就来学习其中的一种方法——酸碱中和滴定。
二、讲授新课
教学环节一：酸碱中和滴定的理论依据
1.定义：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2.原理：n(H+)=n(OH-)
一元酸和一元碱：c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)
【思考交流1】酸碱中和滴定实验的关键是什么?
【师生总结1】实验的关键： (1)准确量取参加反应的两种溶液的体积(用酸式滴定管、碱式滴定管来量取)。读数方式如下图所示：
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应(用酸碱指示剂来判断是否到达滴定终点)。
第五节酸碱中和滴定
1 第五节酸碱中和滴定
目的要求：掌握中和滴定的原理
初步学会滴定管的正确操作]
了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作
教学过程：
引入
1. 化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书 2. 第五节 酸碱中和滴定
3. 一．酸碱中和滴定
4. 1．原理
提问 5. （1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
引出 6. H+ + OH == H2O（中和反应实质）
7. n（H+）== n（OH-）
8. 根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度
9. （2）不同酸碱的定量关系
10. HCl + NaOH === NaCl + H2O
11. 1mol 1mol
12. H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
13. 1mol 2mol
14. H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O
15. 1mol 3mol
(3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）
16. n = cV
阅读 17. 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1 18. 在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
板书 19. （1） 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用
第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用
[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一 酸碱中和滴定的原理与操作
1．原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH。
2．实验操作与仪器的选择
(1)主要仪器
(2)滴定前准备
滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作
(4)滴定终点
滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理 按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围和pH
石蕊
甲基橙
酚酞
4.滴定曲线
以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例
5．误差分析
分析依据：cB＝cA·VAVB(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。
若VA偏大⇒cB偏大；若VA偏小⇒cB偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( )
2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )
3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗( )
4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.×
高中化学第3章 第2节第2课时酸碱中和滴定教案新人教版选择性必修第一册
- 1 - 第2课时 酸碱中和滴定
发展目标
体系构建
1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
2．了解指示剂的选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
一、酸碱中和滴定实验
1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)
3．仪器及试剂
(1)仪器 酸式滴定管如图a碱式滴定管如图b、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯
a b c
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)
(1)滴定前准备
①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗 - 2 - 2～3遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定
终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
5．实验数据的处理
重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH，计算出待测NaOH溶液的浓度。
微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)
《酸碱中和滴定法》教学设计(部级优课)
酸碱中和滴定法
【教学目标】
1．知识与技能
（1）通过实验条件的筛选理解酸碱中和滴定法的实验原理；
（2）了解酸碱中和滴定的操作方法和误差分析；
2．过程与方法
（1）通过对酸碱中和滴定操作中提高实验灵敏度进行条件筛选的合作探究，提高学生的分析能力和思维能力，让学生明确分析化学研究问题的一般方法；
（2）通过中和滴定操作及数字传感技术的应用，提高学生动手操作的能力和分析问题的能力，培养学生严密的逻辑思维能力。
3．情感态度与价值观
通过让学生从提高实验灵敏度的探究合作探究及数字传感技术的应用的感知，体验定量检测的实验方法和思路，认识定量分析在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要作用，初步形成运用定量实验解决实际问题的能力。并培养学生严谨细致、务实求真的科学精神。
【教学重点】酸碱中和滴定原理中控制实验条件提高精确度的科学分析方法，酸碱中和测定操作及误差分析。
【教学难点】控制实验条件提高精确度的科学分析方法。
【教学方法】实验探究、小组合作、pH传感数字实验探究
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
问题导入
如何检验待测溶液是盐酸溶液是定性分析，如何测定待测盐酸溶液的浓度是定量分析，怎样进行科学测定呢？ 设计方案：
1、滴入硝酸银硝酸溶液，称取沉淀的质量
2、滴入碳酸钠溶液，量取产生二氧化碳的体积
3、用已知物质的量浓度的碱来测定未知物质的量浓度的酸溶液
问题导入，启发探究，展示定量分析的基本原理
一、展示课题
酸碱中和滴定定义、原理、计算方法
理解原理：
1、定义： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的定量分析方法
2、原理：中和反应中：H++OH－=H2O；当n（H+)=n(OH-)，完全中和；
3、计算式：对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱 明确酸碱中和滴定法的基本原理
思考：
用标准碱如何测定未知浓度的酸？需要解决的关键问题如何？
高中化学《酸碱中和滴定及应用》优质课教学设计、教案
⾼中化学《酸碱中和滴定及应⽤》优质课教学设计、教案
⾼三⼀轮复习《酸碱中和滴定及应⽤》教学设计
⼀、教学⽬标
【知识与技能】
（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和⽅法。
【过程与⽅法】
通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利⽤中和反应来设计化学定量测定⽅法的。
【情感态度与价值观】
通过酸碱中和反应的实质到中和滴定⽅法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在⼯农业、科研中的应⽤。培养逐步从定性⾓度转向定量⾓度的认知态度，提⾼认识事物的能⼒和实事求是的严谨的科学态度。
⼆、教学重点和难点
【教学重点】
酸碱中和滴定的原理及相关计算
【教学难点】
中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解
三、教学⽅法
情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计
【活动探究⼀】酸碱中和滴定
（⼀）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先⽤该溶液润洗（）
2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，⽤待滴定溶液润洗锥形瓶以减⼩实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶（）
【⼩结】
（⼆）实验探究NaOH 溶液的浓度
实验室中有⼀未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放⼊锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指⽰剂，⽤盐酸标准溶液进⾏滴定。重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：
(mL)
1 0.10
20.00 2 0.10
20.00 3 0.10
20.00 (1) 滴定达到终点的标志是
。(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。 (3) 排去碱式滴定管中⽓泡的⽅法应采⽤如图所⽰操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖
嘴部分充满碱液。(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏⾼的有 (填字母序号)。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
- 1 - 第2课时
pH的计算 酸碱中和滴定
[明确学习目标] 1.掌握pH的简单计算，了解pH在日常生活、生产中的应用。2.了解混合溶液pH的计算方法，了解溶液稀释时pH的变化规律。3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。4.能正确选择指示剂。
一、pH的计算
1．计算公式
pH＝□01－lg c(H＋)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
2．计算思路
二、酸碱中和滴定及误差分析
1．概念
用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品
(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤
(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
- 2 - (4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理
重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法
分析误差要根据计算式c待＝□23c标·V标V待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为□24定值，c待的大小取决于□25V标的大小，V标偏大，则结果□26偏高；V标□27偏小，则结果偏低。
1．将室温下pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(10－8＋10－10)/2 mol·L－1。对吗？
定性走向定量 理论付诸实践——“酸碱中和滴定”教学设计
・教学设计・
定性志向定量 理论付诸宾践
——“酸碱中和滴定”教学设计
邹晨光
（江苏省石庄高级中学江苏如皋２２６５３１）
文章编号：１００８—０５４６（２０１ １）０８—００６４—０３ 中图分类号：Ｇ６３３．８ 文献标识码：Ｂ
ｄｏｉ：１０．３９６９，５．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１１．０８．０３１
一、教材分析和设计思路
酸碱中和滴定操作简便、快捷、精确度高，具有很大
的实用价值，在生产生活和科学研究中应用广泛。是《化
学反应原理》（选修四）模块中的重要内容，与必修模块
中的“一定物质的量浓度溶液的配制”和选修模块的“中
和反应反应热的测定”等实验一起承载着课程标准中
“体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用”的功
能。三种现行的不同版本的教材对其编排有所不同：人
教版将其安排在第三章中“水的电离和溶液的酸碱性”
这一节，作为ｐＨ的一个重要应用；苏教版则在专题３的
第二单元中单独设立栏目介绍酸碱中和滴定．着眼于研
究测定和控制溶液的酸碱性在实践中的应用：鲁教版则
将这部分内容安排在第三章第四节“离子反应”之中。不
同的编排次序．显示了教材编写者不同的思路和意图，
但仔细研究可以发现一些共同之处．编写者不约而同地
将其设置在实用的背景之下．让学生感受到知识的价
值，且都安排了“活动与探究”环节。以凸显化学学科特
点。发挥定量实验的教育功能。
定性分析到定量研究是人类认识上的一大飞跃。从
模糊到清晰、从表象到本质。定量实验的核心要求是高
精确度．而提高酸碱中和滴定实验中精确度的关键有两
点：准确测量所需溶液的体积，准确判断滴定的终点，前
者需要精确的仪器和规范的操作 滴定管是一种具有精
确刻度、内径均匀的细长玻璃管，取液方便，用它代替量
筒，学生容易接受。而规范操作可在实践中慢慢培养。但
对于通常没有外观变化的中和反应．如何判断滴定终
点。对学生来说是个难点。
本节课设计了三个环节。第一个环节是定性分析．
3.2.3《酸碱中和滴定》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章 《水溶液中的离子平衡》教学设计
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
（第三课时 酸碱中和滴定）
课题：3.2.3 酸碱中和滴定 课时 1 授课班级
教
材
分
析 本节是普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第三章第一节教学内容。第三章《水溶液中的离子平衡》以上一章化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之。在这一章，学生们将通过分析电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡的过程，体会化学理论的指导作用；了解pH的应用、盐类水解的应用、沉淀反应的应用，体会相关知识在实际生产、生活中的应用价值；还要掌握酸碱中和滴定实验，这是一项重要的实验操作技能。从具体知识结构来说，化学平衡、电离平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是化学平衡和溶解平衡的纽带，因此作为开篇第一节《弱电解质的电离》对后续章节的学习有着重要的指导作用。
本章第一节《弱电解质的电离》的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点，同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
本课时的酸碱中和滴定是在学习了配制一定物质的量浓度后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本课时综合了物质的量浓度、pH的计算，酸碱指示剂变色范围及应用，滴定实验的有关知识及应用等。不仅在于能够培养学生的观察能力，还能够深化学生对事物变化中量的关系的认识，理解化学变化的本质。教学内容设置是以定性实验为基础，利用专用仪器和化学反应计量关系来认识客观世界。课堂教学设计将实验原理、操作原理和仪器原理进行整合，使学生形成实验过程和思维。在教学中引导学生寻找到需要测定的量，在将目标量转化为可测量的过程中，形成实验原理，围绕实验原理选择设计出测定这些量的操作和仪器，而操作原理和仪器原理通过相互修正来共同实现实验原理。
高中化学微专题教学实践与思考——以“酸碱中和滴定实验”教学设计为例
高中化学微专题教学实践与思考 ——以“酸碱中和滴定实验”教学设计为例
摘要:以“酸碱中和滴定实验”教学设计为例，利用“微专题”教学方法从
小问题出发分层次、有针对性地帮助学生疏通障碍，提高课堂教学质量。
关键词：微专题；酸碱中和滴定；教学实践
“微专题”是指教师针对学情把教学内容中逻辑性和抽象性强的某个“点”，将相关的概念、规律、原理、模型等进行整合，形成解决问题的小专题[1]。它能有效地助力学生把握重点、突破难点、扫清盲点，切实提高教学的实效性。
“微专题”既可运用于新授课的教学，也可用于复习课教学，教师可以根据学情，结合学科知识体系，有针对性地选择若干个“微专题”组织协同教学。微专题教学具有“小而精”、片段化、选择性强、可重复播放等特点，结合疫情背景下线上教学的反馈情况，探究制作更多切合实际的微专题，可以优化化学教学方式，使化学教学更加时尚、高效、完美。
本文以人教版《化学反应原理》（选修四）第三章第二节（第二课时）“酸碱中和滴定实验”为例，应用 “微专题”解决滴定实验中教学时间紧、任务重、课堂环节不明确等难题。
一、教学主题内容及教学现状分析
本节课属于分析化学的内容，承载着课程标准中“体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用”的教育功能。该实验操作简便、快捷、精确度高，因此在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
高二学生大多已形成较为完整的知识体系，但仍存在学习经验不足、上课容易走神、对新知识接受能力较弱、实验探究和动手能力不强等情况。中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一，它可以迁移到氧化还原滴定和沉淀滴定，所以采用微专题教学，对学生掌握酸碱中和滴定的内涵和外延具有重大意义和价值。
二、教学目标及教学思路
1.教学目标：学会使用滴定管进行酸碱中和滴定的操作方法，能够分析实验结果差异及影响，提高学生观察、分析、推理、解决问题的能力。
2
专题一：指示剂选择
专题二：滴定终点的判断 操作