英国化学竞赛试题特点及其对我国化学竞赛的启示_付磊
化学竞赛心得
化学竞赛心得在这次化学竞赛中，我有幸参与其中并取得了一定的成绩。
这段时间以来，我经历了许多学习和实践的过程，积累了宝贵的经验和心得。
以下是我在化学竞赛中的一些心得体会：一、深入理解基础知识在参加化学竞赛前，我花了大量的时间来学习和掌握基础的化学知识。
包括化学元素的周期表，化学键的种类和构成，以及各种化学反应的机理等等。
通过系统的学习和不断的练习，我对这些基础知识有了更深层次的理解。
这为我在竞赛中应对各种复杂问题提供了坚实的基础。
二、掌握实验操作技巧化学竞赛中，实验环节是至关重要的。
我在备战过程中，特别注重实验操作技巧的掌握。
通过反复实验，我熟悉了实验器材的使用方法，学会了实验中常用的计量和称量技巧，掌握了实验过程中的注意事项。
这些实验操作技巧的熟练掌握，在竞赛中为我顺利完成实验环节提供了保障。
三、培养分析解决问题的能力在竞赛中，我们需要面对各种复杂的问题和实验数据，我们需要通过分析和比较，找到问题的关键点，并给出解决方案。
这就需要我们具备一定的分析能力和解决问题的能力。
在备战过程中，我积极参加解析题和分析题的练习，培养了自己的分析思维能力和解决问题的能力。
这在竞赛中起到了很大的作用。
四、团队合作意识的培养在竞赛中，合作是必不可少的。
在备战过程中，我和我的团队成员积极配合，相互帮助，在交流和讨论中互相学习和进步。
我们共同研究和解决问题，相互激励，提高了团队整体的竞赛水平。
这个过程培养了我团队合作的意识和能力，使我懂得了一个团队的力量是无穷的。
五、不断总结经验教训通过这次竞赛，我明白了自己的不足和不足之处。
在竞赛中，我会遇到各种问题和困难，而这些问题和困难都是我需要去面对和解决的。
通过对比经验和总结教训，我明白了做好准备、保持冷静、沉下心来思考的重要性。
我会吸取教训，总结经验，并在以后的学习和竞赛中做得更好。
总之，这次化学竞赛是我宝贵的经历，使我对化学知识有了更深入的理解，提高了我分析和解决问题的能力，培养了我团队合作的意识，锻炼了我沉着应对困难的能力。
全国化学竞赛试题的特点及培训对策(上)
全国化学竞赛试题的特点及培训对策(上)在整个全国化学竞赛过程中，试题是至关重要的环节。
试题的特点直接影响着考生的备考方向和竞赛成绩。
了解全国化学竞赛试题的特点并制定相应的培训对策，对于提高考生的竞赛水平具有重要意义。
试题的特点1. 知识面广泛全国化学竞赛试题涵盖了化学各个领域的知识，涉及有机化学、无机化学、物理化学等多个方面。
不同于学校考试的范围，全国化学竞赛试题要求考生具备更加全面和深入的化学知识。
2. 难度较高全国化学竞赛试题在知识的深度和广度上都具有一定的难度，要求考生具备较强的分析和综合能力。
题目设计上常常涉及交叉领域的知识点，考验考生的综合运用能力。
3. 系统性强全国化学竞赛试题通常会涉及到复杂的实验现象和化学变化，要求考生能够系统地分析问题、提出假设并进行推理。
这种系统性的思维训练，对于培养考生的科学素养非常重要。
培训对策1. 知识点整合针对全国化学竞赛试题的广泛性，培训机构应该将各个知识点进行整合，并帮助考生建立知识之间的联系。
只有建立起系统化的知识体系，考生才能更好地应对试题。
2. 实践能力培养针对全国化学竞赛试题的高难度和要求较高的分析能力，培训应该注重实践能力的培养。
通过实验操作和化学现象的观察，培养考生观察、分析和推理的能力。
3. 多维度训练除了对基础知识的系统学习外，培训还应该注重多维度的训练。
包括创新性思维、解决问题的能力等方面的训练，帮助考生更好地应对试题中的复杂情况。
结语全国化学竞赛试题的特点决定了培训对策需要更加注重知识整合、实践能力培养和多维度训练。
只有通过系统的培训，考生才能更好地应对全国化学竞赛中的挑战，取得优异的成绩。
在下一篇文章里，我们将继续探讨全国化学竞赛试题的特点及相应培训对策。
中国化学竞赛决赛试题
中国化学竞赛决赛试题摘要：一、前言二、中国化学竞赛决赛概述1.竞赛背景2.竞赛级别3.竞赛内容三、决赛试题特点1.知识面广泛2.注重实践与应用3.创新与探究四、试题类型及分布1.选择题2.填空题3.简答题4.计算题5.实验题五、决赛试题解答与解析1.选择题2.填空题3.简答题4.计算题5.实验题六、竞赛对我国化学教育的启示1.提高学生实践能力2.培养创新精神与团队协作3.推动化学教育改革与发展七、结论正文：一、前言中国化学竞赛决赛是我国中学化学教育领域的一项重要赛事，旨在选拔和培养具有化学特长和创新潜质的学生。
本文将对决赛试题进行概述和特点分析，并结合试题类型、分布及解答与解析，探讨竞赛对我国化学教育的启示。
二、中国化学竞赛决赛概述1.竞赛背景：中国化学竞赛由教育部主管，中国化学会主办，面向全国中学生。
竞赛分为初赛、复赛和决赛三个阶段，选拔出优秀选手参加国际化学奥林匹克竞赛。
2.竞赛级别：中国化学竞赛决赛是我国中学化学竞赛的最高级别，选拔出的优秀选手将代表我国参加国际化学奥林匹克竞赛。
3.竞赛内容：决赛试题涵盖了无机化学、有机化学、物理化学、分析化学和生物化学等多个领域，注重基础知识和实践能力的考查。
三、决赛试题特点1.知识面广泛：决赛试题不仅考查学生对化学基本概念、原理和定律的理解和应用，还考查学生的知识面和学科交叉能力。
2.注重实践与应用：决赛试题注重化学知识的实践应用，尤其是实验技能和创新能力的考查，强调化学与生活、生产、环境等领域的联系。
3.创新与探究：决赛试题鼓励学生发挥创新精神，运用探究性学习方法，解决化学领域的前沿问题。
四、试题类型及分布1.选择题：占总分的30%，主要考查学生对化学基本概念、原理和定律的理解和应用。
2.填空题：占总分的20%，主要考查学生的知识面和学科交叉能力。
3.简答题：占总分的20%，主要考查学生的实验技能和创新能力的考查。
4.计算题：占总分的20%，主要考查学生的数学运算和化学计算能力。
最近十年全国化学竞赛决赛理论试题的分析及给我们的启示
最近十年全国化学竞赛决赛理论试题的分析及给我们的启示1 问题的提出自1984年中国化学会组织全国化学竞赛至今，已经开展了二十多年。
回顾这些年的历程可知：全国化学竞赛的发展经历了三个阶段[1]，且第三个阶段是从1995年肇始，延续至今。
第三阶段的具体举措是：在中国化学会的指导下，把从全国化学竞赛（冬令营）到组织参加国际化学奥赛（简称：IChO，下同！）等全部工作，由承办的省、市、自治区化学会具体组织实施。
因此，分析和研究这一时期在这一级别的赛题，无论是对了解各地竞赛水平和风格，还是总结和归纳近年这一级别竞赛试题考查的特点和热点，以及对竞赛培训方略和竞赛发展方向的导向作用等都有重要义。
本文，笔者正是基于这些方面的考虑，提出一些粗浅的意见，虽难免会挂一漏万，但旨在抛砖引玉，供大家研究，讨论。
2 近十年决赛理论试题的简析2.1 近十年决赛所在地的回顾要分析试题，首先对命题者进行分析是有必要的，因为不同的省市有着各自的特色，竞赛水平也各不相同，所以他们命制的试题在内容、形式、风格、试题质量等方面也是各不相同。
表1 十年全国高中化学竞赛决赛所在地一览表年份 1996 1997 1998 1999 2000 2001 举办地黑龙江大庆市甘肃兰州市河南郑州市福建厦门市浙江杭州市湖南长沙市2002 2003 2004 2005 2006山东济南市湖北武汉市广东广州市上海市上海市[注：感谢《化学之约》站长李德文（化学竞赛高级教练员）老师提供以上信息]2.2 近十年决赛试题的特点分析2.2.1 近十年试题整体评价参加这一级别的选手都是各省的优胜者，为了使全国决赛既符合国内中学化学教学的实际情况和选手水平，又要能初步做到与IChO初步接轨,所以近年竞赛试题的知识水平都是以《全国高中学生化学竞赛基本要求》(以当时最新的为准,因为从以前的《竞赛大纲》到现在的《基本要求》是几经修订的！)为主,以《IChO大纲》(同样是以当时最新的为准!)为辅来作为命题的依据。
化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析
化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析全国化学竞赛的根本出发点是推动中学素质教育。
试题的基本命题思想主要是考察能力的试题。
“能力”的内涵很丰富,跟“智力”不太好分清。
有人认为智力包括观察力、记忆力、思维力和想象力四个主要表现形式。
有人认为智力可分成音乐智力、言语智力、逻辑-数学智力、身体运动智力、空间感受智力、人际交流智力、个人内在智力七种。
又有人将思维力分为逻辑能力与非逻辑能力。
逻辑能力包括判断、推理、比较、分类、综合、归纳、演绎等,非逻辑能力包括想象、联想、直觉、灵感、逆向思维、侧向思维、发散思维、集中思维、创造性思维等等。
化学竞赛属于智力竞赛,但不可能测试所有智力,也与电视台上的智力竞赛不同,主要不是测试应试者对知识记忆得多不多,牢不牢,遇到他人发问时从大脑中提取已有知识得快不快,而是考察应试者的观察力、思维力、想象力和创造力。
其策略是尽可能令应试者身处陌生情景,利用原有的知识基础,提取、加工、理解新情景显现的信息,提出解决问题的方案、战略和策略,形成知识、发展知识,达到考察应试者学、识、才三者统一的水平。
“学”不仅包括对前人知识的掌握,还包括个人的经验;“识”是见识、洞察力、是看清和把握方向,进行判断和抉择;“才”是才能,是能力,包括认识能力和实践能力两个方面,特别是在认识和实践中的创造力。
我们化学竞赛的试题还强调考察应试者具有的对化学学科特有的分子三维立体结构的空间想象能力或者说空间感受能力,考察化学实验能力和科学表述能力(包括运用文字、图象、符号、公式等的能力)等;竞赛试题还要求应试者关注化学知识的前沿发展,化学发展与技术进展及其他学科发展的关系和科学与社会发展——人类进步、经济发展、生活质量提高、环境改善的关系以及社会舆论中与化学有关的热点问题的认识、态度、判断能力、价值取向等。
竞赛重点考察应试者如下思维品质:敏锐性、精确性和深刻性。
竞赛中应试人的心态也是测试的重要内容,要检测应试人的自信心、应变能力、勇于提出假定、勇于修正错误、百折不挠等心理品质。
化学竞赛试题分析及答案
化学竞赛试题分析及答案近年来，化学竞赛越来越受到社会的关注，不仅仅在学生中受到欢迎，在家长和教师中也广受好评。
然而，对于大多数人来说，化学竞赛仍然是非常具有挑战性的。
本文将从化学竞赛试题的角度来分析竞赛试题，并提供可能的答案。
一、选择题选择题是大多数化学竞赛试题中最常见的形式。
这种题型对考生的记忆能力和理解能力要求都比较高。
首先，我们需要注意到，大多数选择题包含一些复杂的化学公式和反应方程式，因此考生应该对常见的化学元素、离子和化学反应有所了解。
其次，合理地解析题干中的关键词是解决选择题的关键。
例如，“在高温下，铁能与盐酸反应，生成氯气和铁离子。
在这个反应中，铁起到了什么作用？”这个问题需要考生同时了解热反应和氧化还原反应的知识，通过解析题干中的关键词“高温”、“铁离子”和“氯气”，得到该反应是一种氧化还原反应，铁起到了还原剂的作用，生成铁离子和氯气。
因此，正确答案是B。
二、填空题填空题在化学竞赛试题中也很常见。
这种题型通常涉及到一些概念性的知识，同时要求考生在空缺的地方输入正确的单词或数字。
例如，“在加质量分数为60%的氢氧化钠溶液的时候，需要加入\n克氢氧化钠。
“找出空缺并把答案填入是解决这个问题的关键。
对于这类题目，我们需要注意以下几点。
首先，要准确地计算出物质的质量分数，并将其转化为相应的摩尔质量。
其次，需要记住各种化学反应的配平数、反应物的储存量和生成物的储存量。
最后，需要注意题目中描述的条件和限制，如温度、压力等。
三、简答题简答题是化学竞赛试题中最考验考生理解能力的一种形式。
这种题型通常涉及到一些基本的概念性知识，要求考生准确地解释和描述这些概念。
例如，“什么是氧化还原反应？”这个问题需要考生能够准确地描述氧化还原反应的基本概念和特征，如原子的电子转移，氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的示例等。
对于这类题目，我们需要注意以下几点。
首先，要注意描述语言的准确性和表述的清晰度。
其次，要注意题目中描述的词汇、概念和意义，必须准确地把它们归类和定义。
全国化学竞赛试题的特点及培训对策(下)
学科:奥化 年级：高二不分版本 期数：2328本周教学内容：全国化学竞赛试题的特点及培训对策（下）3．深化、拓展历届试题，大胆质疑，培养竞赛选手的科学品质近年来的全国化学竞赛试题可以说是“精品”试题，其知识之新颖、设计之巧妙，是一般命题人所难以企及的，但并不能说试题已经完美无缺了．比如，对于某些试题，命题人可能只考虑了主要反应，忽略了副反应（这是允许的）．因此，在竞赛培训中，如何很好的利用历届试题资源，是我们一直思考的又一问题．一方面，我们可以正确把握命题人的命题方向，对培训效果有很大助益，另一方面，将往届试题作为知识“平台”，对全国竞赛试题以批判的眼光进行改造、深化和拓展，并在条件允许的情况下，查阅相关文献，大胆质疑，挑战权威，可以培养竞赛选手独立思考、求真求美的科学品质．我们以例１为例加以说明．整道试题围绕着23PO H 与4CuSO 反应生成的A 是什么物质加以展开，其有关的信息用如图2的图形来综合．图2 围绕物质A 的有关信息图通过这种综合，我们不难确定A ，A 确定后，其余的问题就会迎刃而解．本题虽然能够很好的考查竞赛选手的创造性思维能力，但由于是往届试题，选拔测试功能减弱．我们并没有就此罢休，而是认真查阅文献［《无机化学丛书》第六卷（科学出版社）473页］．文献指出：在固体产物中除了CuH 外，还有Cu 和CuO （此时不与硫磷混酸反应，但不妨碍解题）．并且随着反应物的比例不同，其固体产物的量发生变化．为此我们重新编拟了下列试题，力求打通无机化学和有机化学间的壁垒，考试效果相当好．例9．次磷酸23PO H 是一种强还原剂，将它按某一比例加人到4CuSO 水溶液中，加热到40℃～50℃，析出固体物质．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；将上述固体物质分离后，发现有三种固态物质：一种红棕色的难溶物A ，一种具有紫红色的固体物质B ，一种为黑色固体物质C ．X 射线衍射证实A 是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS ），组成稳定；A 的主要化学性质如下：（a ）温度超度60℃，分解成B 和一种气体；（b ）在氯气中着火；（c ） 与盐酸应放出气体．C 加人3HNO 后，无气体放出，且C 在氢气流中能生成B ．试回答如下问题：①写出A 、B 、C 的化学式．②写出生成A 的反应方程式．该反应有什么特点？③写出A 与氯气反应的化学方程式．④写出A 与盐酸反应的化学方程式．⑤已知A 的分解为一级反应，其半衰期为t ，求分解过程中A 的物质的量为初始量的1/n 时的时间．⑤A 能与COCl H C 56反应，其中能生成一种难溶于水的固体．请写出化学反应方程式．4．设置开放性问题，培养竞赛选手的发散思维能力系统科学原理告诉我们，任何一个系统唯有在开放的条件下，不断地与外界进行交换，才能增强有序性，才能取得最佳效果．在化学竞赛培训中，我们深切地感受到：设置开放性问题是培养竞赛选手创造性思维的有效途径，也是选拔竞赛选手的重要途径．例如，水是我们熟悉的物质．水分子间由于存在着氢键，易发生缔合现象，可把水写成n 2O ）H （．在冰中的n 值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体．如图3所示的52O ）H （单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰．由此，我们设置了四个问题：图3 缔合水结构示意图（1）冰的晶体中平均每个水分子形成几个氢键？（2）若水分子间的氢键键能为18.8kJ/mo l ，冰的熔化热为5.0kJ ／mol ．假设冰熔化时吸收的能量完全用于破坏水分子间的氢键．问：0℃水中还保留了冰中水分子间的氢键的多大百分率？由此可想象0℃液态水的微观结构如何？如何用你所想象的0℃液态水的微观结构解释它的密度比冰大的事实？（3）若水分子间不存在氢键，请设想这个世界将会变得怎样？（4）自然界中至少还有两种元素存在着“类氢键”．请根据物质结构和周期律的有关知识加以判断，并比较氢键强弱．本题的知识是书本上没有讲过的，其开放性显而易见，通过分析、计算和讲解，竞赛选手对水的认识加深了，同时思维能力也得到了提高．5．潜心钻研，精心拟题，培养竞赛选手的思维能力教学是师生共同参与而相互影响的动态过程．目前，纸笔式测验仍然是评价学生学习效果好坏的主要工具．英国J ．D ．贝尔纳明确指出：“考试是测验知识水平最便利的方式，一般来说，也能提供最公平的结果．不幸，从了解应考者具有的科学才能的观点来看，考试却恰恰是最无价值的办法．假如我们根据每一个应考者从崭新观察的能力或者根据他把一些新观察到的现象有条理地加以归纳的能力来测验应考者的话，换言之，假如我们以科研作为考试办法的话，我们就可以找到更加可靠的理想的办法，来了解应考者在理解和运用科学方法方面究竟有多大能力．”如何拟一份质量较高的试卷，是我们长期思考和探索的问题．由于竟赛选手在业余时间阅读的参考书较多，一般的试题均已作过，若将这种试题拿来考试，其区分度和选拔功能可想而知．为此，我们阅读了大量的化学文献，从中撷取了大量适合于考试的知识点，然后精心编拟成题．试题以科学猜谜题为主流试题，考查内容包括：①重复前辈化学家的研究历程；②当前最新化学成就；③化学中常见而又反常规的知识；④化学与其他相关学科的融合等．下面，我们简要阐述编题、拟题的具体做法．（1）将往届竞赛试题进行拓展．往届竞赛试题应该说是很成熟的，不能轻易改动，但试题原创者可能在命题时受到某种局限，如考虑竞赛层次、知识层次等因素．而在平时培训中就没有这些条条框框的限制，因此，很容易在这些试题后添加一些问题，以期全面考察竞赛选手的综合素质．例10．（1992年全国化学竞赛初赛试题）金属钠和金属铅的2∶5（摩尔比）的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A ，残留的固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44∶1，溶液A 可以导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A 中除液氨原有的少量离子（+4NH 和-2NH ）外只存在一种阳离子和一种阴离子（不考虑氨合的成分），而且它们的个数比是4∶1；阳离子只带一个电荷．通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠．用可溶于液氨并在液氨里电离的盐2PbI 配制的2PbI 的液氨溶液来滴定溶液A ，达到等当点时，溶液A 的绿色褪尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出．试回答下列问题：①写出溶液A 中的电解质的化学式；②写出上述滴定反应的配平的离子方程式；③已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol ／L ，达到终点时消耗掉碘化铅溶液21.03ml ，问共析出金属铅多少克？图4 -49Pb 的结构示意图解释与说明：在得出溶液A 中的电解质的化学式是94Pb Na 后，可能有的选手意犹未尽，A 中阴离子-49Pb 到底是什么结构呢？为此我们设计了第四问：④A 中阴离子可以围成一个封闭的多面体，该图形可以看作全部由三角形面组成的多面体砍去一个顶角后所得．试画出该图形．该问考查选手的数学知识（立体几何），既弄清了-49Pb 的结构（见图4），又选拔了综合素质强的选手．（2）将往届试题进行脱胎换骨的改造．在前面，我们谈到，往届试题虽是“精品”，但由于不具有首试性，在网络、媒体高度发展的今天，相信这些试题选手可能事先已经做过，这样考试信度大大降低．但往届试题是一个很好的考查“平台”，如果对往届试题进行改造、可以说是老树发新芽，又焕发出选拔的活力．请看：例11.1.0000g 由两种金属组成的合金，在300℃时与2NO 反应，生成 0.6683g 固态物质A 和0.7149g 固态物质 B ．已知 A 、B 两物质均由两种元素组成，A 物质中非金属元素占 25.18％．在 25℃和100.2kpA 下，将生成的A 与过量浓盐酸反应生成一种气体129.9mL ，此时该气体密度为2.8689g ／L ．随后在反应后的产物中加人过量的KOH ，得固态物质盐C ，其中 C 中氯元素占44.21％，C 可用金属锌还原又重新`得金属单质．①通过计算确定上述合金的成分；并确定A 、B 、C 物质，写出所有化学反应方程式． ②用价层电子对互斥理论确定A 、B （阴离子）的形状，以及中心离子的杂化状态．③已知A 溶于强碱转化为深红色的-22][A(OH)离子（代号D ）；向合D 的水溶液通人氨，生成E ，溶液的颜色转为淡黄色．E 十分稳定．E 是A 的等电子体，其中金属的氧化态不变．红外图谱可以检出分子中某些化学键的振动吸收．红外谱图显示E 有一个A 所没有的吸收．E 的含钾化合物是黄色的晶体，与高锰酸钾类质同晶．试确定E 的化学式，并给出D 、E 最可能的立体结构．解释与说明：本题是根据1998年全国化学竞赛初赛试题第8题改编的．本题首先是要根据题干信息，运用讨论法确定出合金中有一种金属是Os ，然后考查Os 的一系列问题．（3）根据化学家的研究历程编拟成试题，潜移默化科学研究方法．例12．早在1834年，Liebg 用5PCl 和3NH 作用生成HCl （气）和化合物G ．通过测定：化合物G 的分子量为348．①1 mo l 5PCl 与1mol Cl NH 4恰好完全反应并生成4molHCl ，推测化合物G 的分子式． ②已知G 分子中原子之间以共价键相连接，且同种原子有完全相同的连接方式．试写出化合物G 分子的结构简式，并说明其中P 、N 原子的杂化形式．③实验表明G 中所有N －P 键的长度是相同的，N －P 键的键能也很高（315kJ ／mo l ～336kJ ／mol ）．G 环表现了很好的热稳定性和化学惰性．试说明其原因．④指出G 分子中氯原子的性质，并说明原因．解释与说明：氯代磷腈化合物l633C N P 是合成聚氯代磷腈的关键中间体．聚氯代磷腈是无色透明的不溶于任何有机溶剂的弹性体，有无机橡胶之称．其衍生物作为医用高分子材料、高分子药物及高效催化剂等，前景诱人．本题就是根据Liebig 及其后来者研究氯代磷腈化合物的过程来命题的．（4）将常见化学物质不寻常特点编拟成试题，力求打破学生的思维定势．思维定势的形成对竞赛选手是不利的，因为它能束缚住选手的思维，不利于创造能力的培养．为此，经常编拟一些常见化合物的不寻常性质的试题，并对其进行考查，对培养选手的创造能力是大有裨益的．下面是我们以52O N 为知识载体，在高一、高三的竞赛培训中编拟的试题．例13．（高一）在氮氧化物中，52O N 是一种比较有趣的化合物．它在低温下呈固态，在温度稍高（如在夏天）就变成气态，同时发生部分分解，生成氮的低价氧化物和氧气．（1）已知52O N 分子的经典结构为： ．则气态时，52O N 分子是______（填（极性”或“非极性”）化合物，原因是___；（2）52O N 在固态时，能发生如下电离：52O N -32NO NO ++．因此，固态时的52O N 属于____晶体．（3）52O N 能和许多物质发生化学反应．与金属Na 发生反应的化学方程式为____；与NaF 发生反应的化学方程式为_________．例14．（高三）某无色透明固体A 由两种常见元素构成．夏天时全部升华为无色透明的气体．拉曼光谱显示，气体分子为近平面型分子结构，分子中存在两个43π大π键．固体A为离子晶体，正离子具有直线型结构，具有两个43π大π键，负离子为平面三角形结构，具有64π大π键．①写出A 的分子式．③写出A 在固态时两种离子的形式．③写出A 的制备方法．④A 能与Na 、NaF 发生化学反应．请分别写出化学反应方程式．解释与说明：就同一知识点，根据选手在不同阶段的特点编拟试题，是我们长期探索的问题．试题既要新颖，让选手能够创造性的建构知识，又要具有较好的选拔功能，实在不易！本题是我们进行的有益探索．（5）关注化学最新科技，查阅资料，精心拟题．将化学最新科技编拟成题是考查选手灵活运用基础知识的一个较好方法．例如2002年全国化学冬令营试题考查了最新科技“磁冰箱”，究其实质是热力学知识的灵活运用．我们也在这个方面做出了一些探索．例如，根据2001年《化学教学》第2期的有关盐粒炸弹的介绍，编拟了下面的试题．例15．1999年美国化学家Christe 合成一种能量极高，氧化性极强的白色固态盐A ．盐A 的制备方法如下：将B 盐放在干燥管子中，装进Teflon —FEP 材质的细颈瓶中，于－196℃时通过金属真空管加人无水HF ，混合加热到室温使B 盐溶解，细颈瓶一端与玻璃管相连，降温至－196℃后加人3NH ，反复升温（一78℃），降温（一196℃），生成的HF 气体挥发出来，并带走大量的热，最终得到盐A ．已知：①B 盐可用顺式22F N -与5AsF 反应制得：22F N ＋5AsF →B ．经测定，B 上盐存在两种不同的氟原子．B 盐阴离子呈八面体结构．②盐A 中的阴离子与盐B 中的阴离子相同，而阳离子由5个原子构成，其结构呈V 形． 试根据上述信息，回答下列问题；①根据8e 规则，画出22F N 的结构．②分别写出制备A 、B 盐的化学反应方程式．③对于制备高能量的物质，一般采用低温，并能在低温下提供良好溶解度的反应介质．本实验中采用无水HF ，能吸收反应后放出的能量，并能对高度敏感性的物质起稳定作用．请问：无水HF 为什么具备上述特点？④盐A 对水具有高度敏感性，能检出极其微量的水的存在．盐A 与水剧烈化合，并能发生强烈爆炸．请写出爆炸反应方程式．⑤化学家Christe 随后成功分离出了盐A 中的阳离子．该离子因极高的能量，而被称为“盐粒炸弹”．请画出该阳离子的结构式．解释与说明：“盐粒炸弹”是美国化学大师Christe 合成的．此题的设置完全是考查基础知识．同时选手通过解答此题后，能够懂得：对于那些内能很高，极不稳定的物质如何制备呢？我们可以使反应在一个特定的溶剂中进行，这个溶剂多数情况下是HF ．通过这样总结，对于选手以后从事科学研究是极有帮助的．（6）透过现象看本质，根据学科间知识、思维的融合编拟试题．学科间知识、思维的融合是教育的必然，因为现代科技的高速发展，使学科在高度分化的同时，又出现了综合化和整体化的趋势，一些边缘学科不断产生，同时还出现了一些综合科学，如环境、能源、海洋、材料科学等．为了适应这种变化，欧美一些发达国家相继开设了综合理科课程，着手培养管理人才、复合型人才和外向型人才等综合型人才．因此，从某种层面上讲，我国实施“3＋X ”考试是大势所趋．化学竞赛应在学科间知识、思维的融合等方面起着探索、引导的作用．例16．铬位于第4周期VIB 族，其化合价为＋1价～＋6价（整数）．铬化学丰富多彩．试就铬回答：①在碱性溶液中，-4)Cr(OH 与过量的22O H 反应可生成红色的-38CrO 溶液．红外光谱显示表明：该离子中只有一种铬氧键，则-38CrO 中Cr 为___价，O 为____ 价．②小明将浓硫酸逐渐滴加到42CrO K 溶液中，实验发现：溶液颜色由黄色变为橙红色，进而成为深褐色，最终得红色晶体．经查阅文献，小明知道：黄色是-24CrO ，橙色是-272O Cr ，深褐色是链状的-2103O Cr 和-2134O Cr 等．小明经过短暂思索，很快得出结论：红色晶体应该是_____ （填化学式），浓硫酸的作用是_____；该实验的化学反应方程式为解释与说明：本题的化学现象实际上可以用数学方法建立模型，再由数学归纳法、极限法得出答案．2001年全国化学竞赛初赛试题第11题就体现了建立数学模型的思想．我们以为，这也许就是今后化学竞赛和“3＋X ”考试的一个方向！（7）根据学生模糊认识精心拟题，培养学生科学品质．由于各种因素的制约，中学化学教材出现这样或那样的不足．例如，离子半径大小问题，教材实际上是指气态离子的大小问题，而现行教材却回避了这个问题，这样使学生产生了一个模糊认识：水合离子的大小比较也应该遵循教材上所讲规律．是不是这样的呢？我们也在这方面做出了一些尝试．通过查阅资料，精心拟题，在考试中纠正学生的模糊认识，培养学生实事求是、探求真知的科学品质．请看：例17．我们常常比较物质的大小．比较离子大小是化学中的常见试题，而此时离子半径的大小是指气态离子的半径，不包括水合离子．试就比较有关离子半径大小的问题回答：（1）气态阳离子+K 和+2Ca 中，离子半径最大的是______；（2）对于比较有机体内水合钙离子和水合钾离子的大小问题，甲、乙、丙三位同学发生了争执．甲：在周期表中，钾的原子序数比钙小，所以钾离子的半径更小．因为钾是19号元素，钙是20号元素．乙：+2Ca 小．它失去2个电子，所以剩下的电子必然比只失去1个电子后的钾离子的剩余电子更趋向于原子核．丙：乙说得很正确，但别忘了我们不是在考虑飘浮在真空环境中的离子，而是在一个活细胞中水溶液环境下的离子！水分子会在离子的周围形成一个“壳”，而我实在不清楚这“壳”有多厚．这将显示一个离子的真正大小．甲、乙、丙三个同学经过认真讨论后，提出如下假说：①当一个离子被放在两个电极的中间，并在两端加一定电压时，离子将朝向与它相反电荷的电极方向移动．所以电导率可以作为离子电荷和离子大小的测量依据；②溶液的电导率和离子的半径成反比．离子越大，它移动的速度越慢；③电导率还和离子电荷的平方成正比；④溶液的浓度越大，电导率越大．如果离子浓度与电导率关系如图5所示，请替三个同学得出结论：水合_____离子的半径最大．其简要的计算步骤为_____．图5 离子浓度与电导率的关系图解释与说明：本题的设置体现了科学探索精神．科学研究总是首先提出问题，提出科学假说，然后设计方案，解决问题．本题要学生解答不是最终目的，最终目的是要选手通过阅读、理解试题，得到有关从事科研的一般思路．本题的答案是：气态时，+K ＞+2Ca ；而在水合状态时，却正好相反．真可谓差之毫厘，谬以千里!总之，化学竞赛是一项十分复杂而又富于挑战性的益智活动．竞赛成绩的好坏不仅取决于竞赛选手，而且在一定程度上和老师的培训密不可分，师生双方的良性互动是化学竞赛取得成功的基本保证．一方面，化学竞赛能选拔资优学生，为将来化学的发展做好人才储备；另一方面，教育最基本的理念与方法，就是“有教无类”和“因材施教”，化学竞赛能促进教师的专业成长和教学教法的改革，有利于引导 和全面推动中学化学向素质教育方向发展．。
英国高考化学试题研究
龙源期刊网
英国高考化学试题研究
作者：曹磊
来源：《理科考试研究·高中》2014年第08期
随着我国经济的蓬勃发展，中国与世界的相互联系日趋紧密，各国优秀教育之间的相互交流、学习和借鉴也越来越频繁，从开始留洋海外，到现在的直接引进国外的原版课程，这正反映出我国对教育事业的开放和重视，也预示着科教兴国的决心.如今的中国很多地方引进了国
外不同的高中课程，这让许多孩子不出国门就能享受纯正的外国先进的教育资源，同时避免了出国的低龄化，也是出国学习之前的衔接.英国A-Level高中课程有150年的历史，被称为是全球金牌课程，这个课程的知识体系、考试试题题型和评分标准有很多相似的地方.本人从2007年开始担任英国A-Level课程的化学双语教学工作，对英国A-Level化学高考研究多年，本文将对试题特点、考查内容和评价体系等三方面进行详细的分析，以供同行研讨.
一、试题特点
英国A-Level考试每年有两次，分别是5月和10月.化学学科考试共分为五场，其中卷
1，卷2和卷3这三场在高二阶段考完，获得AS阶段的成绩，卷4和卷5两场考试在高三阶段完成，称为A2考试，全部完成五场考试，并将获得最后的A-Level成绩.
1. 题型多样.化学考试共分5场考试，共有4种题型，选择题、简答题、实验操作报告题
以及实验设计分析评价题.。
化学竞赛实验试题的内容与特点
化学竞赛实验试题的内容与特点
化学竞赛实验试题是研究国内外学习者在学习活动中的一种特殊
考试形式，它比一般的化学考试要求更高，考察的知识点更加广泛，
实验项目更多样化。
一般来说，化学竞赛实验试题包括理论测试和实验部分。
理论测
试主要考察考生对常用化学理论的理解程度，以及对化学实验的常识，考生需要回答一些有关化学的问题，如化学性质、实验过程、实验步
骤等。
实验项目涵盖了化学实验中的检测、分析、蒸馏、缩合等常见
化学实验。
这些试题使学生接受更高层次的学习，提升实践能力，加
深化学知识的掌握，从而更加深入的了解化学，确立对化学的正确认识，培养学生的科学精神。
化学竞赛实验试题的内容涉及到普通化学实验教学过程中理论性、实用性知识和技能，考试时，考生需要按照规定书写考试报告，并最
终得出实验结论，从而考察学生在理论知识、实验技能方面的学术水平，发掘学生的实践潜力。
化学竞赛实验试题在构思上更多的体现了创新思维，其试题要求
较一般的学习考试试题更高，考生必须具备独特的化学视角去研究实
验问题，考生不仅需要熟悉普通化学实验及其实验原理，而且要学会
利用真实的实验条件，掌握整个实验的操作过程，结合基础与前沿的
知识解决实验中出现的问题。
英国gcse化学考试探究性技能评价方法及启示
英国gcse化学考试探究性技能评价方法及启示近几十年来，学术研究者们在一系列科学领域都持续不断地提出了有关探究学习的理念，这也反映在英国GCSE化学探究考试上。
关于英国GCSE化学考试，采取探究性考试方法对学生能力的评价是至关重要的。
因为它可以深入检查学生逻辑思维能力、实践探究能力和科学实践思考能力。
与结构化考试相比，在探究考试中，学生可以通过实践及自由探索得到的能力、思路和过程，更准确地反映出他们的专业能力。
在英国GCSE化学考试中，主要采用探究性考试方法，包括构建调查技能、探究实验、探究项目的设计等。
构建调查技能的实现要求学生要搜集有关化学知识的可靠信息，然后分析、汇总整理，形成一份完整清晰的报告，从而更深入地了解化学有关的知识。
在做实验探究时，学生可以利用假设验证、数据分析等方式，对探究过程中的物质、参数做出观察，并评价实验的成功与否，从而掌握化学知识的基本技能。
最后，学生还可以利用探究项目的设计，构建思维模型，并利用模型，更好地理解化学知识。
英国GCSE化学考试中探究性技能评价方法的运用，对学生来说，有着重要的意义。
首先，它能够激发学生学习兴趣，推动他们更加深入地探究化学知识，增强他们的实践能力，从而丰富他们的学习内容。
其次，它能够检验学生的直观力、观察力、综合分析力，很大程度地提高他们的综合思考能力，进一步提高学生的学习效率。
最后，它对学生是一种更有挑战性的考试，能够从根本上提高学生在GCSE化学考试中的表现。
英国GCSE化学考试采取探究性技能评价方法的经验启示，可以指导我们在其他学科的考试中引入探究性考试方法，在一定程度上提高学生的学习能力。
但是，在实施探究性考试的时候，我们需要考虑到每个学科的特点，深入了解每个学科的评价需要，然后再确定适合的探究性考试方法和内容。
综上，英国GCSE化学考试在探究性技能评价方面取得的成果可供我们参考和借鉴，这不仅可以帮助我们了解学生在GCSE考试中的表现，同时也可以指导我们在其他学科的考试中继续采用探究性考试方法，以提高学生的学习能力。
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子, 如 1s 壳 层 的 电 子 被 击 出。
图7
其他壳层的电子就发生跃迁到失
去电子的能级, 并发射 出低能量的 X 射线。测 定
这些 X 射线的频率就可以确定存在的化学元素。
H 原子或单电子离子中电子的能量 En 为:
En=
-
RH
Z2 n2
上式中 RH 是里德伯常数, Z 为核电荷数 ( H
原子的 Z= 1) , n 是主量子数 ( 1s 电子 n= 1; 2s 、
2 英国化学竞赛初赛试题
2009 年英国化学竞赛初赛共有 6 个问题, 竞 赛时间为 2 小时, 总共 64 分[ 2] 。
[ 问题 1] 环境友好型烟花 最近化学研究者开始研究在烟花中使用一种新 燃料, 以减少用于着色的重金属高氯酸盐或氯酸盐 ( 有毒的氧化剂) 含量和产烟量, 但不影响烟花的 视觉效果。 已知在燃料中, 用氮原子取代碳和氢原子可以 减少燃烧形成的烟量, 但很多含氮量高的化合物极 不稳定。研究者发现一种 可燃物二肼基 四氮杂苯 ( 其结构如图 1) , 不仅含氮量高而且相当稳定。
图6
D.
( 1)
根据图 6,
求
H
A
s
O
24
吸附反应的速
率常数, 并标明其单位。
( 2) 要使另一种水样中砷的浓度达到安全范围
需要
55min。则该水样中 NhomakorabeaHAsO
24
的初始浓度是
多少?
在一定条件下,
H
A
sO
24
吸附反应的平衡常数
可定义如下式:
K
=
[
H
A
sO
24
[ H A s O24-
(
吸附) ] ( aq) ]
方程式。 ( 3) 根据 ( 1) 、( 2) 写出火柴点燃时, 这 2 种
物质发生的总反应的化学方程式。 ( 4) 计算火柴头上 P4 S3 与 K ClO3 的质量比。 ( 5) 根据表 1 中各物质的标准摩尔生成焓, 计
算第 ( 3) 题反应的标准焓变。
磷的硫化物可由白磷和硫加热制得。在低温下 反应可以得到从 P4 S3 到 P4 S10 的一系列化合物, 在 研究中常用31 P N MR 谱来测定磷的硫化物的结构。
水中的 H A sO24- 可以被 F e( O H ) 3 颗粒吸附而
除去
。溶
液
中
H
A
sO
24
的浓度 随吸附时间的变化
关系可用以下方程表示:
[ H A s O24- ( aq) ] t =
[
H
A
sO
24
( aq) ] 0
e-
( kt )
上式中
[ H A s O24-
(
aq) ] t
是t
时刻
H
A
sO
1 英国国内化学竞赛概况
英国皇家化学会是世界上历史最悠久, 同时也 是欧洲最大的化学学会。每年由英国皇家化学会负 责组织本国参加国际化学奥林匹克竞赛的学生的选 拔赛。
英国化学竞赛国内选拔赛分初赛和复赛。初赛 只设笔试, 面向全国所有中六学级 ( 具有英国特色 的一个教育阶段, 专为 16 到 18 岁年龄层次学生开 设的非义务教育, 一般为 2 个学年, 属于中等教育 的高级阶段, 是连接中学与大学 的过渡性教育 阶 段[ 1] ) 第二学年的学生, 也有少部分来自中六学级 第一学年。英国皇家化学会非常鼓励中六学级第一 学年的学生参加初赛, 其中表现最佳的一批学生将 被邀请到剑桥大学进行短期课程的学习, 以激励他 们下一年再次参加化学竞赛。
八硝基立方烷是另一种潜在的燃料, 其结构为 以碳原子为顶点的立方体, 且每个碳原子与一个硝 基相连。这种特殊的成键方式, 使得该物质很难制 备, 其稳定性也不如二肼基四氮杂苯。
B. ( 1) 与直链烷烃相比, 八硝基立方烷分子 中碳链间键角小多少度?
( 2) 八硝基立方烷作为燃料反应时既不需要氧 气, 也不需要有毒氧化剂。写出其燃烧反应的化学 方程式, 并配平。
环酯 D。
C. 写出阴离子 C 和环酯 D 的结构简式。 酯 D 与 H Br 反应开环后产生羧酸 E。E 又与
SOCl2 反应得到 F 。
D. 写出化合物 E 和 F 的结构简式。 F 可与二甲胺反应得到 G。G 有 2 种同分异构 体, 一种 是开 链 胺, 另一 种是 环 状溴 盐, 其13 C NMR 谱有 10 个信号峰。
E. 写出 G 的 2 种同分异构体的结构简式:
( 1) 胺; ( 2) 溴盐。
[ 问题 5] 水中砷含量的测定 砷 ( As) 原子序数为 33, 因其化合物有毒而
声名狼藉。地下水中含有的砷的化合物已经危害了
世界上几百万人。目前人们已经研制出很多方法除
去水中的砷化合物, 但改进这些方法的研究仍在进
关键词 英国 化学竞赛 竞赛试题 信息迁移题 试题题型
2009 年 第 41 届 国 际 化 学 奥 林 匹 克 竞 赛 ( IChO) 在英国剑桥大学举行, 英国队凭着在实验 部分竞赛中的不错表现, 最终获得 4 枚银牌。英国 国内化学竞赛的选拔有着严格的规程, 其竞赛试题 具有独特之处。本文介绍英国国 内化学竞赛的 概 况, 并分析 2009 年英国化学竞赛初赛试题的特点, 以期能对我国化学竞赛提供一些有益的启示。
在31 P N MR 谱中, 信号峰数目等于不 同 P 环 境的种数。如 P4 S3 有 2 种 P 环境, 故其31 P N M R 谱中有 2 个信号峰。
B. 根据图 3 给出的 结构, 预测 以下 化合 物 的31 P N MR 谱中可见峰的数目。
( 1) P4 S4 、( 2) P4 S5 、( 3) P4 S6 实际上, P4 S4 有 2 种同分 异构体, 图 3 已给 出一种。已知另一种异构体的31 P N M R 谱中只有 1 个可见峰。 C. 写出 P4 S4 另一种异构体的结构。 [ 问题 4] 止泻药 泻立停等止泻药中的活性成分为氯苯哌酰胺, 其结构如图 4。像其他许多药物一样, 氯苯哌酰胺 因具有良好的水溶性而常被当作盐酸盐出售。 A 在氯苯哌酰胺的结构式上, 圈出其形成盐 时结合质子的原子。
24
的
浓度; [ H A sO24- ( aq) ] 0 为溶液中 H A sO24- 的初始
浓度。k 是吸附反应的速率常数。k 与半反应时间
t 的关系如下:
t
1 2
=
ln2 k
图 6 是 40
时,
溶
液
中
H
A
sO
24
的浓度随吸
附时间 t 的变化曲线。根据世界安全组织规定, 水 中砷元素含量应低于 10 g dm- 3 。
( 2) 写出氧化砷 ( ) 与锌、硫酸反应的化学
方程式。
现在已经不再采用马希氏测试了, 因为现代光
谱学方法可以更加快速灵敏地检测出样品中砷的浓
度。在地下水中, 最常见的 pH 较高的含砷物质是
H
A
sO
24
。
C. ( 1) H A sO24- 中砷的氧化数是多少?
( 2)
画出
H
A
sO
24
的空间构型。
H
A
sO
24
的浓度
为多少?
[ 问题 6] 揭秘梵高画中的画。
2008 年, 荷兰分析化学家用同步辐射 X 射线
2010 年第 12 期
化学教育
85
荧光元素绘图法发现了梵高的画
中隐藏着的画: 在作品 一块绿 草地 中 还 隐 藏着 一 个 女 士 的
头。该方法主要是用单色高能的
X 射线照射目标物, 使其中心电
表示是多少?
( 2) 原子形成离子时, 其电子跃迁到核外更高
2p 电子 n= 2; 3s、3p 或 3d 电子 n= 3 等)
电子能量常用电 子伏特 ( eV ) 表示, 1 eV =
1 6022 10- 19 J。已知 RH = 13 6 eV 。阿伏加德罗
常数为 N A = 6 022 1023 mo l- 1 。
A. ( 1) H 原子中 1s 电子的能量用电子伏特
英国化学奥林匹克竞赛的初赛设在参赛学生就 读的学校进行, 学校将答卷送交皇家化学会统一批 阅。初赛结果以学校为单位公布, 成绩最好的前 50 名获得金、银和铜奖的证书以及奖品作为奖励。初 赛题目旨在引起对相关化学主题的关注, 激发学生 进行探讨并提高学生的学习兴趣。2009 年初赛共有 350 余所学校参加, 确定了 22 名学生参加复赛, 经 过复赛选出 4 名选手参加国际奥林匹克化学竞赛。
行。
1836 年英国化学家 James M arsh 研发了 第一 种可靠的氧化砷 ( ) 测试 马希氏测试。即先
将氧化砷转化为砷化氢 ( A sH 3 ) 气体, 再点燃得 到银灰色氧化砷 ( ) 沉淀。
A . ( 1) 画出 A sH 3 的空间结构。
( 2) 写出 A sH 3 燃烧反应的化学方程式。 B. ( 1) 写出氧化砷 ( ) 的分子式。
C. 另一种氮系燃料聚纤维素硝酸酯, 其结构 简式如图 2。写出 1 个重复结构单元的分子在足量 氧气中燃烧的化学方程式。
2010 年第 12 期
化学教育
83
图2
[ 问题 2] CO 2 的不必要排放 露天取暖器和奥林匹克圣火等露天火焰因燃烧 放热和产生 CO2 气体, 会加剧温室效应。 大多数露天 取暖器用汽缸盛 装丙烷来提供 能 源, 一般汽缸可装 13 kg 丙烷, 功率达到 15 kW。 此时汽缸内压强为 140 psi ( 相当于 9 个标准大气 压) 。实际上液态丙烷只占了容积的 87% , 剩余则 为丙烷蒸气。该条件下, 丙烷的标准摩尔燃烧焓为 - 2220 kJ m ol- 1。假设在该条件下 1 mol 气体体 积为 24 dm3 。 A. ( 1) 计算汽缸所含丙烷的物质的量。 ( 2) 计算汽缸中丙烷完全燃烧时产生 CO 2 的 质量。 ( 3) 计算汽缸中丙烷燃烧释放的总热量。 ( 4) 要达到 15 kW 的功率, 求汽缸输出 丙烷 气体的速度 ( cm3/ s) 。 ( 5) 汽缸处 于 半 满 状态时内 部压强为 多 少? 纯丙烷气体没有味道, 为使气体泄露时便于检 测, 常 加 入 少 量 其 他 气 体 物 质, 如 乙 硫 醇 ( C2 H 5 SH ) , 即 使 在 空 气 中 其 含 量 只 有 约 0 02 ppb, 人也能感觉得到。 B. ( 1) 写出乙硫醇的结构式, 并标出 S 原子 所形成键的键角。 ( 2) 要 使 每 10 亿 ( 109 ) 个 丙 烷 分 子 中 有 0 02 个乙硫醇分子, 计算 13 kg 丙烷中需加入 乙 硫醇的质量。 北京奥运会期间, 鸟巢上空的奥运圣火每小时 消耗 6000 m3 的丙烷, 长达 16 天。 C. 求奥运会 期间火炬 燃烧产生 CO 2 的总 质 量。( 假设是完全燃烧) [ 问题 3] 火柴中的化学 火柴头含有 P4 S3 和 KClO 3 , 划火柴时磨擦产 生的热量点燃 P4 S3 使其反应, 同时 K ClO 3 分解并 提供氧气支持燃烧。 A . ( 1) 写出 P 4 S3 燃烧生成 P2 O 5 和 SO2 的化 学方程式。 ( 2) 写出 K ClO3 分解生 成 K Cl 和 O2 的化 学