化学：3.3《盐类的水解》(新人教版选修)PPT课件
新人教版化学选修4高中《原电池》教案三
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新人教版化学选修4高中《原电池》教案三 电化学基础
第一节 原电池
一、基本说明
1、教学内容所属模块：高中化学选修模块4-化学反应原理
2、年级：高二
3、所用教材出版单位：人民教育出版社
4、所属的章节：第四章第一节（第一课时）
5、教学时间：40分钟
二、教学设计
1、教学目标：
知识和技能：
1、.使学生了解原电池的概念和组成条件，理解原电池的化学原理。
2、.初步掌握形成原电池的基本条件。能正确规范书写电极反应方程式。能初步根据典型的氧化还原反应设计原电池。
情感、态度与价值观：
（1）通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。
（2）激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
（3）体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
2.内容分析：
（1）地位和功能
本教科书的第一章着重研究了化学反应与热能的关系，本章着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学的范畴。而本节则着重研究原电池，即一种将化学能转化为电能的装置，它的应用十分广泛，在分析，合成等领域应用很广，由此形成的工业也很多。因此，有利于学生了解电化学反应所遵循的规律，知道电化学在生产、生活和科学研究中的作用。同时，本节还设计了一些有趣的实验和科学探究活动，这有利于学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
教学重点：
（2）内容结构
原电池是学生在必修化学2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理的基础上，在这里将进一步原电池的构成和原理，了解设计原电池、选用正、负极的原则。
（3）教学难点：
原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定。
3、设计思路：
（1）紧密联系前面学过的原电池的知识，提高运用所学知识解决简单问题的能力，同时特别注意原电池原理的理解与应用。
高中化学《盐类的水解》学案3新人教版选修4
第三节盐类的水解 (第1课时)
一、探究溶液的酸碱性
[科学探究]根据实验结果填写下表：
盐溶液NaCl Na
2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐的类型
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．强碱弱酸盐的水解
[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显
碱性？
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解
[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子
方程式。
3．水解的规律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【反馈练习】
下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）
A、HCl B、Al2(SO4)3C、Na2S D、NH3.H2O
第三节盐类的水解(第2课时)
【反馈练习】
写出下列盐水解的离子方程式：
CH3COONa
K2CO3
FeCl3
（NH
4））
2SO4
【反馈练习】
判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH
4NO3 （3）Na
2SO4 （4）FeCl
3（5）NaHCO3
五、影响盐类水解的因素
[归纳总结]影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程
度，溶液的碱性或酸性。
（2）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_ ____.
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na
2CO3溶液中
加碱可以____ _水解。加酸可以___ __水解。
[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
化学选修四3.3《盐类的水解》教案(人教版选修4).(精选)
word. 化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）
课题：第三节 盐类的水解(一) 授课班级
课 时 3
教
学
目
的 知识
与
技能 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式
过程
与
方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感
态度
价值观 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育
重 点 盐类水解的概念和规律
难 点 盐类水解方程式的书写
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 中和
水解
word. 4、盐类水解的类型及规律：
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大
(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性
化学：3.3《盐类的水解》教案(人教版选修4)
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课题：第三节 盐类的水解(一) 授课班级
课 时 3
教
学
目
的 知识
与
技能 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式
过程
与
方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感
态度
价值观 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育
重 点 盐类水解的概念和规律
难 点 盐类水解方程式的书写
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
中和
水解 世纪金榜 圆您梦想
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化学选修四3.3《盐类的水解》教案(人教版选修4)
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课题：第三节 盐类的水解(一) 授课班级
课 时 3
教
学
目
的 知识
与
技能 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式
过程
与
方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感
态度
价值观 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育
重 点 盐类水解的概念和规律
难 点 盐类水解方程式的书写
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 中和
水解
第2页（共25页） 4、盐类水解的类型及规律：
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
高中化学3_3_2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时作业 新人教版选修4
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是( )
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
1．解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO2－4，因此不合题意。由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，选项C正确。选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。故选C。
答案：C
2．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH＋4水解
D．加热CH3COONa溶液，溶液中cCH3COO－cNa＋的值将减小
2．解析：盐类水解促进水的电离，A对；同温下，同等浓度的Na2CO3中CO2－3水解程度大于HCO－3，所以Na2CO3溶液的碱性大，B错； NH＋4水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH＋4水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则cCH3COO－cNa＋变小，D对。
答案：B
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是( )
高中化学《化学反应原理》3.3盐类的水解教案 新人教版选修4
第三节 盐类的水解
第一课时
知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式实验引导法
教学过程：
复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7
c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7
c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？
实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。
注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。
结论：①CH3COONa 碱性 ②NH4Cl 酸性 ③NaCl 中性
学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
新人教版化学选修4高中《盐类的水解》word教案
新人教版化学选修4高中《盐类的水解》word教案
授课教师
授课班级
教
学
目
的 知识
与
技能 1、使学生明白得盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的阻碍及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程
与
方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
情感
态度
价值观 通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。通过科学探究过程培养学生学习化学的爱好。
重 点 盐类水解的本质，明白得强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
难 点 盐类水解的本质
教学方法： 实验引导法 启发式 归纳法
板
书
设
计 提问：
1、一样盐可由哪种方式生成？
2、盐溶液的酸碱性如何？是不是都呈中性？
3、什么缘故有的盐溶液会显酸性，而有的盐溶液会显碱性？
4、NaCl溶液什么缘故是显中性？
总结：
1、盐类的水解的定义：
2、盐类的水解的实质：
3、各类盐水解的比较：
4、盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解
都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课（3min） 提问：一样盐可由哪种方式生成？ 摸索讨论。 引导学生认识四种类型的盐。 [教学投影]
酸+碱＝盐+水（中和反应，能够把盐明白得成是由相应的酸和碱反应生成的）。
强酸 强碱 1.强酸强碱盐
酸 碱 生成的盐 2.强酸弱碱盐
弱酸 弱碱 3.弱酸强碱盐
4.弱酸弱碱盐
高中化学 3.3盐类的水解 第1课时练习 新人教版选修4
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高考化学 3.3盐类的水解 第1课时练习
1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )
A．属于氧化还原反应
B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大
D．是放热的过程
【解析】 A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。
【答案】 C
2．下列说法中正确的是( )
A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
【解析】 HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3＋＋CO2－3、HCO－3＋H22CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。
【答案】 C
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
( )
A．Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO
B．NH＋4＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．HS－＋H＋===H2S
D．HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3
【解析】 A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
【答案】 B
4．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．硫化钠水解：S2－＋2H22S↑＋2OH－
B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H23O＋＋SO2－3
C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
【解析】 A选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，所以A选项错
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解
第一课时 盐类的水解
1．盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：
(1)升高温度，促进盐类的水解；
(2)加水稀释，促进盐类的水解；
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：
(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
探究盐溶液的酸碱性
[自学教材·填要点]
[实验操作]
(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录]
盐溶液 pH 盐类型
NaCl pH＝7 强酸强碱盐
Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐
NaHCO3 pH>7 强碱弱酸盐
NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 Na2SO4 pH＝7 强碱强酸盐
CH3COONa pH＞7 强碱弱酸盐
(NH4)2SO4 pH＜7 强酸弱碱盐
[实验结论]
(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难]
(1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：
盐的类型 是否水解 溶液的pH
强酸弱碱盐 水解 pH<7