高二第一学期质量检测
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）。
A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
B．为减少化石燃料的使用，可以大量使用薪材燃烧
C．浸入海水的钢铁闸门接上电源的正极可防止闸门被腐蚀
D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（）。
A．2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有 Na+数目为2N A
B．1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有 CO32－数目为N A
C．25 ℃，1 L纯水中含有H+数目为10－7N A
D．25 ℃，1 L pH=1 HCl溶液中含有H+数目为N A
3．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）。
A．负极反应为：Zn －2e-－= Zn2+
B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的 Cl－移向CuSO4溶液
4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学
反应为： 2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）。
A．单位时间内消耗NO和生成N2物质的量之比为1：2时，反应达到平衡状态
B．平衡时，其他条件不变，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
D．平衡时，其他条件不变，升高温度正反应速率、逆反应速率均增大
5．25℃时，下列有关叙述不正确的是（）。
A．某物质的溶液p H < 7，则该物质不是酸，就是强酸弱碱盐
B．p H= 13的NaOH溶液中中c(OH－)是p H= 11 NH3?H2O 中c (O H－)的100倍
C．p H= 9.4的NH4Cl与NH3?H2O 混合液中，c(NH4+) > c(Cl－)
D．p H= 4.6的CH3COOH溶液 1 mL加水稀释到100 mL，pH<6.6
6．以下能正确表示盐类水解反应的方程式是（）。
A．HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－ B．Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
C．SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－D．Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+
7．在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是（）。
A．N2 (g) + 3H2 (g) === 2NH3 (g) ΔH <0
B．CaCO3(g) === CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0
C．2CO (g) === 2C (s) + O2 (g) ΔH >0
D．4NH3 (g) + 5O2 (g) === 4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <0
8．某温度下，E (g) + F (g) R (g) + N (g) 的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E (g) 、F (g) ，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 A B C
c (E)/ mol?L-10.010 0.020 0.020
c (F)/ mol?L-10.010 0.010 0.020
下列判断正确的是（）。
A．平衡时，B中E的转化率为大于40% B．平衡时，A中和C中F的转化均为40%
C．平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012mol?L-1D．反应开始时A和C中反应速率相等
9．已知25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12。下列有关说法正确的是(溶解度以mol?L-1表示) （）。
A．25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
B．25℃时，在c(Cl－)=c(CrO42－)=0.001mol?L-1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黄色)沉淀
C．在AgCl中加入K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀
D．在25℃AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小
10．以下实验操作正确或能达到实验目的的是（）。
A．将一小块pH试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将AlCl3溶液蒸干以得到AlCl3固体
C．中和滴定时用蒸馏水洗净锥形瓶后，即装入20.00 mL 待测液
D．除去MgCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入适量NaOH，搅拌后过滤
11．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）。
A．图①研究温度对反应的影响 B．图②研究平衡时增加N2对化学平衡的影响
C．图③研究催化剂对反应的影响 D．图④研究压强对反应的影响
12．一种燃料电池中，以甲烷为燃料，氧气为氧化剂，KOH (aq) 为电解质溶液，涂有铂黑的碳棒为电极。则该电池的电极反应正确的是（）。
A．负极上的电极反应式为：CH4 + 10OH－=== CO32－+ 7H2O + 8 e－
B．负极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C．正极上的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－==== 2H2O
D．负极上的电极反应式为：CH4 +2 H2O －8 e－ === CO2 + 8H+
13．下列各组离子或分子能常量共存的是（）。
A．K+、Na+、HCO3－、AlO2－ B．Al3+、NH4+、NO3－、SO42－
C．Fe3+、K+、CO32－、Cl－D．CH3COOH、Na+、HCO3－、Mg2+
14．常温下，用 0.1000 mol?L-1 HCl溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol?L-1 NH3?H2O 溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）。
A．滴定时用酚酞作指示剂
B．点①所示溶液中：
c (Cl－) = c (NH4+) + c (NH3?H2O ) + c (NH3 )
C．点②时达到滴定终点，溶液的pH = 7
D．点③所示溶液中：
c (Cl－) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH－)
15．(12分)已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时pH由大到小的顺序如下：
NaAlO2 > Na2CO3> NaClO >NaHCO3 >CH3COONa>NaNO2回答下列问题(温度均为25℃)：
⑴下列酸的酸性由强到弱的顺序是(填序号) 。
a. HClO
b. HNO2
c. H2CO3
d. CH3COOH
⑵Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：。
⑶写出少量CO2通入下列溶液中反应的离子方程式：
NaClO溶液
NaAlO2溶液
⑷0.10 mol?L-1 NaNO2溶液pH为8.0，请计算下列式子的值(保留2位有效数字)：
c(H+)+c(HNO2)= mol?L-1，c(Na+)－c(NO2－) = mol?L-1。
⑸将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：
16．(11分)肼，又名联氨，化学式为N2H4，是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性。已知：
① N2 (g) +2O2 (g) == 2NO2(g) ΔH = +68 kJ?mol-1。
② N2H4(l) + 3O2 (g) == 2NO2(g) + 2H2O (l) ΔH = －622 kJ?mol-1
③ H2O (g) == H2O (l) ΔH =－44 kJ?mol-1
⑴火箭发射时可用肼作燃料，NO2作氧化剂，生成N2 (g) 和H2O (g)。写出该反应的热化学方程
式：。
⑵肼已应用于燃料电池。以N2H4(l) 为燃料和O2 (g)为氧化剂，Pt为电极催化剂，阳离子交换膜(只
允许H+透过)为电解质。电池反应产物只有N2 (g) 和H2O (l)。
①肼燃料电池通入肼的一极是电池的极，该极上的电极反应式为：。电池工
作时，H+向 (填“正极”或“负极”)迁移。
②肼燃料电池的电池反应式
③电池工作时，若产生51.75 kJ的电能时，生成了0.2 mol H2O (l) ，则该电池的能量转化率
为。
17．(12分)铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的腐蚀与防护，某学习小组同学进行了如下实验。
⑴将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，如图1。
①数天后观察到的现象是________________________②实验过程中生铁屑发生了腐蚀。
③正极电极反应式是：总反应：
继续与空气反应生成Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成铁锈的主要成分Fe2O3?x H2O。
⑵按图2连接好装置，模拟铁的电化学保护。现象：电压表指针偏转，铁电极
上。往铁极区滴入2滴黄色铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液， Fe2+与[Fe(CN)6]－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。烧杯中液体颜色，该保护法叫
⑶镀铜可以防止铁制品腐蚀，图3是铁制品镀铜装置图。则M是极，X溶液中阳离子
是。阳极上的电极反应是。若电镀过程中转移了 1.0×10－3mol e－，则铜片质量变化为 mg。
18．(12分)已知：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH = －190 kJ?mol-1根据该化学方程式回答
以下各题。⑴在恒温、恒容时，下列描述不能说明反应已达平衡的是。
a．υ(SO2)正 = 2υ(O2 )逆 b．容器中气体平均摩尔质量不随时间而变化