wll化学反应的限度

V正反应
V正反应
V正反应
=
V逆反应
化学平衡练习
3、 14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 、14CO 平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14C 。
2NH3的正、逆反应速率 4、可逆反应N2＋3H2 可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各 关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ C ）
对于一个可逆反应，
（1）什么时候反应达到它最大的限度？
（2）当反应达到它的最大限度时，是否 就意味着反应停止了呢？
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L)
催化剂 △
2SO3
60 0.1 70 0.1
0 1
10 0.7
20 0.5 0.25 0.5
30
当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( D ) A.单位时间内，消耗3molH2，同时生成2molNH3
B.单位时间内，生成3molH2，同时消耗2molNH3
C.单位时间内，消耗3molH2，同时消耗1molN2 D.单位时间内，断裂3个H－H键，同时断裂6个N－H
V正反应
V逆反应
V正反应
V逆反应
CO2+H2O SO2+H2O H2CO3 H2SO3 2SO2+O2 N2+3H2
催化剂 高温
2SO3 2NH3
催化剂 高温高压
判断下列反应是不是可逆反应？ A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4 (稀)+2HBr 与
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O 互为可逆反应
B、H2 + O2 == H2O 与 H2O == H2 + O2 互为可逆反应
四、化学平衡的计算的方法--- 列三行法
例：某温度时，将1molNO2分解：2NO2 ⇌2NO+O2， 并达到平衡， 此时NO的体积分数为40%，求： (1)平衡时NO的物质的量； (2)平衡时NO2、O2的体积分数。
解：设平衡时NO的物质的量为x，
则： 2NO2 = 2NO + O2
n始 n变 n平
复习
• 化学反应速率表示的是反应的平均速率而不是瞬 时速率，速率是一个正值，有单位。 • 在单位时间内，不同物质表示的反应速率之比等 于各物质的化学计量数之比。 • 气体、溶液中各离子有浓度变化，可以表示速率， 固体、纯液体可视为浓度不变，不用单位时间浓 度变化量表示速率。 • 反应速率受外界条件影响：催化剂 >温度> 浓度= 压强（气体）
P2 n2
例1：在4L密闭容器中充入6molA气体和 5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + xD(g) ，达到平衡时，生成了 2molD，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判 断正确的是（ ） B A.x=1 B.B的转化率为20% C.平衡时A的体积分数为75% D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体 的压强是反应前的85%
建立化学平衡观念
反 应 速 率 (1)0~t1：v(正)>v(逆) v(正) v(逆) 0 t1 时间（t） (2)t1以后：v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆) t1以后反应处于平衡 状态!
请你归纳：什么样的反应，在什么样的情况下， 我们说反应达到了化学平衡呢？
二、化学平衡状态
1、定义：在一定条件下的可逆反应里， ① 正反应和逆反应的速率相等， ② 反应物和生成物浓度保持不变的状态。--化学平衡状态简称化学平衡。
结论
Fe3+被I-还原，发生 2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
碘单质被CCl4萃取 溶液中还有Fe3+
说明:在相同的条件下, Fe3+ 和I- 可以生成Fe2+ 和I2, Fe2+ 和I2也 能生成少量的Fe3+ 和 I- （进行的程度很小），而且同时进行， 即：2Fe3+ +2I2 Fe2+ +I2， Fe3+ 与I-的反应有一定限度。
40
50 0.1
SO2 O2 SO3
0.35 0.2
0.5 0.35 0 0.3
0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 50min时 没有停止，正反应在进行， •此时的反应是否停止了？ •此时为何3种物质的浓度保持不变? 逆反应也在进行 -1•min-1，产生了SO ， 正反应方向： V(SO ) = 0.9/50 mol •L 2 消耗 3 V(SO2)消耗 = V(SO2)生成，即正、逆反应速率相等， 逆反应反向：V(SO3)消耗 = 0.9/50 mol•L-1•min-1 ， 反应物、生成物 物质的量浓度不变。 因为V(SO3) =V(SO2 )，所以V(SO2)生成= 0.9/50 mol•L-1•min-1
C.0<n(SO2)<2mol D.0<n(O2)<1mol
极端法
化学平衡练习
6、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反 应：H2+I2 ⇌2HI下列情况能说明该反应已达到化学平 衡状态的是（ B ） A．气体的总质量不再改变 单一组分质量不变才对 B．气体颜色不再发生变化 等同单一组分浓度不变 C．混合气体密度不再发生变化 ρ=m/v是恒量 D．v（H2）：v（I2）：v（HI）=1：1：2 E．c（HI）=2c（H2） 每时每刻都成立 F．混合气体的平均相对分子量不变 G．容器内压强不随时间改变 M=m /n 是恒量
1、下列叙述错误的是（
C.化学反应限度与时间长短无关 D.化学反应的限度不可以改变的 E.可逆反应达到平衡状态就是这个反应在该条件下的 最大限度 F.达到平衡状态时，因为反应物和生成物的浓度已经 不再变化，由v=∆c/∆t可知，正、逆反应速率为零
化学平衡练习
2、 对于合成氨： N2+3H2
催化剂
2NH 3 高温高压
1mol x （1-x）
0 x x
0 0.5x 0.5x
化学平衡的相关计算
⑴基本模式——“三行式解法” 例： mA + nB pC + qD
起始浓度：a
(mol/L) (mol/L) (mol/L)
b
0
px px
0
qx qx
平衡浓度：a-mx b-nx 转化浓度：mx ⑵基本关系 nx
①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度
点燃 通电
没有在同一条件下，都不是！
Байду номын сангаас
如何用实验探究可逆反应的存在？
2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
实验操作 ① FeCl3溶液 与过量KI溶液 反应 ②在反应①中 加CCl4，振荡 ③取②的上层 清液，滴加 KSCN
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）
现象 溶液由无色变成 黄褐色 溶液分层，下层 变紫红色 试管内溶液变成 血红色
① C(焦炭)+O2(空气)=CO2(放出热量) ② C(焦炭)+CO2=2CO(吸收热量） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
• 思考： • 氯气溶于水得到的氯水含有哪些微粒？氯 水为什么呈黄色？
说明： ①Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-等同时存在， 反应物不能百分之百转化为生成物。 ②同一条件下，Cl2和H2O可以反应生成HCl和HClO， HCl和HClO也可以反应生成Cl2和H2O。
二、建立化学平衡观念
正反应
v
v正 v逆
N2(g) +3H2 (g)
逆反应
2NH3(g)
学会图像分析：合成氨反应中正、逆速 率及反应物和生成物的浓度随时间变化 情况。
t0
t1
逆反应 未开始
t
最大
为零
最大
逐渐减小 逐渐增大
逐渐减小
逐渐增大
达到最小值， 达到最大值， 正反应速率＝逆反应速率 浓度不再变化 浓度不再变化 ≠0
⑷a A (s) + b B (g) = cC (g) + d D (g) 恒温恒容的条件下，混合气体的总质量 (m)、混合气体的密度(ρ=m/v)、混合气体的 平均摩尔质量(M=m/n)，平衡前都为变量，某 时刻，这些量不变是平衡的标志。
b ≠ c+d，恒温恒容的条件下，混合气体 的总物质的量(n总)、混合气体总压强(P总),平衡 前都为变量，某时刻，这些量不变是平衡的标 志。 （PV=nRT）
2、特征： 逆：可逆反应 （条件） 等： v(正) =v(逆) （实质） 动：动态平衡 定：反应物和生成物浓度保持不变（标志） 变：条件改变，平衡移动（暂时性）
化学平衡状态是可逆反应在该条件下能进行的最大程度。
化学平衡练习
D ） A.任何可逆反应都有一定的限度 F B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
⑵宏观标志：反应混合物中各组分的浓度、 质量、物质的量保持不变。 2、间接判断 ⑴通过化学键的断裂和形成 如 N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
断裂3mol H—H键的同时，形成1mol N≡N或 断裂6mol 的N—H。
⑵通过颜色判断。 有色体系的颜色不再变化，表明有色物质 的浓度不再变化，达平衡。 ⑶a A (g) + b B (g) = cC (g) + d D (g) ①若a+b ≠ c +d 如： 在恒温恒容的条件下，气体总物质的量(n总)、 气体总压强(P总)、混合气体的平均摩尔质量 (M=m/n),平衡前都为变量，某时刻，这些量不 变是平衡的标志。 ②若a+b = c +d 则上述不成立。