高一化学金属及其化合物测试题

金属及其化合物测试一

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱

2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④

3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的

．．．是

A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物

D. 灼烧时火焰都呈黄色

5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO

6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的氯化钠溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

7．下列离子方程式书写正确

．．的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑

溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+

10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl3

二．非选择题（本题共5小题，共60分）

11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

（1

反应①

反应②

反应③

反应④

反应⑤

（2）上述反应中属于氧化还原反应的有

12．（6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

(1)

(2)

E

13.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。

（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）

（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②

③

┇

┇

实验分析及结论：

（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是

。

14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，

在B管中观察到的现象是。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再

夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现

象是，

B中发生反应的离子方程式为

（3）同学乙打开a的目的，

（填甲或乙）同学可成功。

15．（13分）过氧化钠与铝粉混合物共，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到气体。（标准状况）

（1）收集到的气体成份是，体积比是。

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）

金属及其化合物测试一（参考答案）

一、选择题（每小题4分，共40分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C D B B D D D B B C

二、非选择题(共60分)

11．（1）（10分）

① 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ ② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

⑤ 2Na + 02 ==== Na2O2

（2）（3分）反应②、③、⑤

12．（6分）

方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。

方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。

13．（1）（3分）Fe2O3

（2）步骤及化学方程式（5分）

②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

③将混合液倒入过滤器过滤

④在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。

（3）（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。

14．（1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）（6分）有白色沉淀生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2

（3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气（2分）乙

15．（1）（5分）O2和H22∶3

（2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L

△

燃烧

A B

金属及其化合物测试二

一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）

1．下列关于钠的叙述正确的是( )

A．钠是一种暗灰色的金属

B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性

C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性

2．下列离子方程式，错误的是( )

A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑

B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符

．．．的是( )

A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂

B．Na2O——白色固体，性质不稳定

C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂

D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多

5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )

A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH

6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )

A．等于g B．大于g而小于g

C．等于g D．大于g

7．mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）

A．78 g B．g C．g D．g

8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 9．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）

⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好

A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到

红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70% B．% C．% D．30%

二、填空题（每空3分，共27分）

11．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为。它们之间有下列的转化关系：

①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F

（1）写出A、B、C、D的化学式：

A ，

B ，

C ，

D 。

（2）写出反应①④的离子方程式：

①_ ；④___ 。

12．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。

（1）铜粉中混有铁粉

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

三、推断题（本题共21分）

13．（每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）；

（2）写出B的化学式_____，F的化学式_________ ；

（3）写出由G转变成H的化学方程式；

（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_；

向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。

四、计算题(共22分)

14．（10分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）所配制的溶液的物质的量浓度。

15．（12分）将g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？

（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

二11．(1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2

(2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2-+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2↑

12（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）HCO3- + OH- = H2O + CO32-（3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu

13(1) HCl (2) FeCl2KCl (3) 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3(4)Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 14 (!) g (2) mol/L 15(1) (2)%

金属及其化合物测试三

1．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( )

①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝

A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥

2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( )

A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O3

3.下列说法正确的是( )

A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素

B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼

C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

D．地壳中含量最多的金属是铁

4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )

A．H+Fe2+ NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–

C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-S O42–

5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是( )

A．铝与NaOH溶液反应

B．AlCl3与过量氨水反应

C．AlCl3与过量NaOH溶液反应

D．Al2O3与过量NaOH溶液

6.下列离子方程式正确的是( )

A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑

B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓

C．向氯化亚铁中通入氯气Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–

D．钠与水反应Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑

7.下列关于合金的说法正确的是( ) ①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在

③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金

A．①②B．②③⑤C．③④D．③

8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气L,由此判断混合物中必含( )

A．钠B．镁C．铝D．铁

9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( )

A．KOH溶液与AlCl3溶液

B．MgCl2溶液与氨水

C ．NaAlO2溶液与盐酸

D．Na2CO3溶液与盐酸

10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用( )

A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3D．I2

11.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是_____________________

12.向200mL mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.

13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F是一种气体, 标准状况下密度是g/L, 有下列反应:

①A + NaOH→D + H2O

②B→A + H2O

③ C + NaOH(适量)→B + NaCl

④ E + H2O→NaOH + F

（1）则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________, F为___________ （2）请写出有关化学方程式:

①____________________________

②____________________________

③____________________________

④____________________________

14.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+

试回答:

（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________ （2）向③中加入NaOH 溶液,现象是____________________ 有关化学方程式是___________________________________________ （3）加入过量NaOH 溶液无沉淀的是_____________________________ （4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ （5）遇KSCN 溶液呈红色的是_________________________ （6）能用来鉴别Cl –存在的离子是___________

15.将NaOH,MgCl 2,AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入 mol/L 的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:

C

1.16

010.0

30.0

A

B

质量（g）

加入盐酸体积（mL）

请回答:①A 点化学式____________,理由_______________

②写出A 到B 发生反应的离子方程式_______________________

③原混合物中MgCl 2质量是_________g, AlCl 3质量是_________g, NaOH 质量是_________g ④C 点消耗盐酸的体积为_______________

答案:

+

Al 3+ 12.

13. (1) A ： Al 2O 3 B ： Al(OH)3 C ： AlCl 3 D ： NaAlO 2 E ： Na 2O 2

F ：O 2 (2)略

14.（1）

( ③ ) （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略

（3） ( ④ ) （4）( ⑤ ， ① ) （5）( ⑤ ) （6）( ① ) 15.① Mg(OH)2 理由略 ② 略 ③ , , ④130mL

金属及其化合物测试四

1. 一块金属钠投入过量的AlCl 3溶液中，生成物是（ ）

A ．H 2 、NaOH

B ． H 2、Al(OH)3

C ． H 2 、NaCl 、NaAlO 2

D ． H 2 、NaCl 、Al(OH)3

2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )

A ． 碳酸钠

B ． 氢氧化铝

C ． 氧化钙

D ．

碳酸钙

3. 既与稀HCl 反应，又与NaOH 溶液反应的是 （ ）

A ． Mg

B ． Al

C ． Fe

D ． Cu

4. 下面有关Na 2CO 3 与NaHCO 3的叙述错误．．

的是 （ ） A ．Na 2CO 3遇少量酸可转化为NaHCO 3 B ．在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大

C ．与同浓度的硫酸反应时，Na 2CO 3比NaHCO 3剧烈

D ．NaHCO 3能与NaOH 反应，而Na 2CO 3不能 5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）

A ． NaCl 和Na 2CO 3

B ． KCl 和NaCl

C ． KCl 和K 2CO 3

D ．钠和钾

6. 为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

A ．NaOH 溶液

B ．铁片

C ．KSCN 溶液

D ．石蕊溶液 7. 某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-

B ．Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-

C ．Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl -

D ．K +、Na +、NO 3-、AlO 2-

8. Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）

A ．三种金属的物质的量相等

B ．三种金属均过量

C ．三种金属的质量相等

D ．参加反应的三种金属的质量比为12：9：28

9. 只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液, 这种试剂是（ ）

A ．Ba(OH)2

B ．H 2SO 4

C ．NaOH

D ．AgNO 3

10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -══ 2AlO 2-+H 2↑

B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓

C ． 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232Fe Fe Fe

D ． FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -11. 除去下列物质中的少量杂质：

（1）Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，方法是 ，反应方程式： 。

（2）Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3，方法是 ，反应方程式： 。

12. 有4种钠的化合物，W 、X 、Y 、Z ，根据下列反应式判断W 、X 、Y 、Z 的化学式W ?→?

?

X+CO 2+H 2O ；Z+CO 2?→?

X+O 2 ；Z+H 2O ?→?Y+O 2↑；X+Ca(OH)2?→?Y+CaCO 3↓。 W 为 ，X 为 ，Y 为 ，Z 为 。

13. 已知有以下物质相互转化

试回答: (1)写出B 的化学式

D 的化学式

。 (2)写出由E 转变成F 的化学方程式

。

(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式

; 向G 溶液加入A 的有关离子反

应方程式

。

14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二

氧化碳反应的化学方程式为: 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和克过氧化钠样品为原料，制取O 2，设计出如下实验装置：

(1)A 中制取CO 2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B 装置的作用是 ，

C 装置内可能出现的现象是 。为了检验E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

（2）若E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。

（3）若D 中的过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E 装置内有何现象？

。

（4）反应完毕时，若测得E 中的集气瓶收集到的气体为250mL ，又知氧气的密度为L ，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL （取整数值，所用数据均在

标

准

状

况

下

测

定

）

，

这

是

由

于

_______________________________________________________________________。

（5）你认为上述A---E 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）

15. 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为，求混合物中碳酸钠的质量分数。

参考答案：

11.（1）加热2NaHCO3 === Na2CO3+ CO2↑+H2O

（2）加入NaOH溶液NaHCO3+、NaOH === Na2CO3+ H2O

Na2CO3NaOH Na2O2

13.（1）FeCl2KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

14.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃

(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀

(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

(4)小30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质

(5)乙

%

金属及其化合物测试五

一、填空题

1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是：

A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体

C.含金属元素的离子都是阳离子

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：

B．Na2O C．Na D．CaO

3. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是：

A．NaOH B．Na2O2C．Na D．Al

4.下列离子方程式书写错误的是：

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3—

D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

5.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两

份铝片的质量之比为：

:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

6.镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中

存在的离子有：

A．AlO2─B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+7.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：

8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

9.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：

A. 盐酸

B. 氯气

C. CuSO4溶液

D. 稀硫酸

10.从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：

只有氧化性 B. Na2O2跟CO2的反应中，CO2是氧化剂

既有氧化性又有还原性只有还原性

二、非选题

11.

12.有一白色固体粉末，可能含有中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

（1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

（2）过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。

（3）取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。

根据以上实验现象判断：

这样混合物中一定含有_____________________________________;

一定没有__________________________________________________;

可能有____________________________________________________.

13.阅读下列材料后回答问题：

一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可是食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

Fe2+Fe3+

（1）.在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作_____剂，②中

的Fe3+作_________剂。

（2）从“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话可以推测维生素C在这一反应中作______剂，具有_______性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_____________________________________

14.（1）钠放入CuSO4溶液中，现象为__________________，反应方程式为______________________________；在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________，所发生的化学反应方程式为

______________________________；在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，反应方程式为______________________________，继续滴加过量的NaOH溶液，现象为

______________________________ 。

（2）如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

1)所观察到的现象是__________________，有关的反应方程式为______________________________。

2）干燥管内可装入的试剂是____________，其作用是____________。

3）玻璃管中石棉绒的作用是____________。实验开始时应先点燃____________，实验结束时，应先熄灭____________。

15. 现有·L-1的AlCl3溶液和·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。

(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①加入10mlNaOH溶液时的现象是；加入30mLNaOH溶液时的现象是；加入35mlNaOH溶液时的现象是。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液mL。

(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是，至加入mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式。

参考答案

11.略12.一定有：Na2SO4CaCO3BaCl2KCl

一定没有：CuSO4可能有：NaCl

.略15.(1)①逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量达到最大值；沉淀溶解一半。②30 (2)开始看不出有沉淀；；10/3；

Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓