高一化学金属及其化合物测试题

金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl3二．非选择题（本题共5小题，共60分）11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。

A~H各物质的变化关系如下图所示。

（1反应①反应②反应③反应④反应⑤（2）上述反应中属于氧化还原反应的有12．（6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

（简要说明）(1)(2)E13.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。

（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②③┇┇实验分析及结论：（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是。

14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。

A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为（3）同学乙打开a的目的，（填甲或乙）同学可成功。

15．（13分）过氧化钠与铝粉混合物共，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到气体。

（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是。

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。

（设溶液体积不变）金属及其化合物测试一（参考答案）一、选择题（每小题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B B D D D B B C二、非选择题(共60分)11．（1）（10分）① 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ ② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O⑤ 2Na + 02 ==== Na2O2（2）（3分）反应②、③、⑤12．（6分）方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。

方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。

13．（1）（3分）Fe2O3（2）步骤及化学方程式（5分）②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③将混合液倒入过滤器过滤④在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。

（3）（3分）应禁止使用。

因为会消耗大量的国土资源。

14．（1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）（6分）有白色沉淀生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2（3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气（2分）乙15．（1）（5分）O2和H22∶3（2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L△燃烧A B金属及其化合物测试二一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．下列离子方程式，错误的是( )A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符．．．的是( )A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A．等于g B．大于g而小于gC．等于g D．大于g7．mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78 g B．g C．g D．g8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 9．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A．70% B．% C．% D．30%二、填空题（每空3分，共27分）11．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为。

它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。

（2）写出反应①④的离子方程式：①_ ；④___ 。

12．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。

（1）铜粉中混有铁粉（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3（3）FeCl2溶液中混有CuCl2三、推断题（本题共21分）13．（每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已知有以下物质相互转化：（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）；（2）写出B的化学式_____，F的化学式_________ ；（3）写出由G转变成H的化学方程式；（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。

四、计算题(共22分)14．（10分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。

求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）所配制的溶液的物质的量浓度。

15．（12分）将g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。

如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

二11．(1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2(2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2-+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2↑12（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）HCO3- + OH- = H2O + CO32-（3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu13(1) HCl (2) FeCl2KCl (3) 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3(4)Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 14 (!) g (2) mol/L 15(1) (2)%金属及其化合物测试三1．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( )①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( )A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O33.下列说法正确的是( )A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )A．H+Fe2+ NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-S O42–5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是( )A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液6.下列离子方程式正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．钠与水反应Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑7.下列关于合金的说法正确的是( ) ①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①②B．②③⑤C．③④D．③8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气L,由此判断混合物中必含( )A．钠B．镁C．铝D．铁9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( )A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C ．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用( )A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3D．I211.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是_____________________12.向200mL mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F是一种气体, 标准状况下密度是g/L, 有下列反应:①A + NaOH→D + H2O②B→A + H2O③ C + NaOH(适量)→B + NaCl④ E + H2O→NaOH + F（1）则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________, F为___________ （2）请写出有关化学方程式:①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________14.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________ （2）向③中加入NaOH 溶液,现象是____________________ 有关化学方程式是___________________________________________ （3）加入过量NaOH 溶液无沉淀的是_____________________________ （4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ （5）遇KSCN 溶液呈红色的是_________________________ （6）能用来鉴别Cl –存在的离子是___________15.将NaOH,MgCl 2,AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入 mol/L 的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:C1.16010.030.0AB质量（g）加入盐酸体积（mL）请回答:①A 点化学式____________,理由_______________②写出A 到B 发生反应的离子方程式_______________________③原混合物中MgCl 2质量是_________g, AlCl 3质量是_________g, NaOH 质量是_________g ④C 点消耗盐酸的体积为_______________答案:+Al 3+ 12.13. (1) A ： Al 2O 3 B ： Al(OH)3 C ： AlCl 3 D ： NaAlO 2 E ： Na 2O 2F ：O 2 (2)略14.（1）( ③ ) （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略（3） ( ④ ) （4）( ⑤ ， ① ) （5）( ⑤ ) （6）( ① ) 15.① Mg(OH)2 理由略 ② 略 ③ , , ④130mL金属及其化合物测试四1. 一块金属钠投入过量的AlCl 3溶液中，生成物是（ ）A ．H 2 、NaOHB ． H 2、Al(OH)3C ． H 2 、NaCl 、NaAlO 2D ． H 2 、NaCl 、Al(OH)32. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )A ． 碳酸钠B ． 氢氧化铝C ． 氧化钙D ．碳酸钙3. 既与稀HCl 反应，又与NaOH 溶液反应的是 （ ）A ． MgB ． AlC ． FeD ． Cu4. 下面有关Na 2CO 3 与NaHCO 3的叙述错误．．的是 （ ） A ．Na 2CO 3遇少量酸可转化为NaHCO 3 B ．在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大C ．与同浓度的硫酸反应时，Na 2CO 3比NaHCO 3剧烈D ．NaHCO 3能与NaOH 反应，而Na 2CO 3不能 5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）A ． NaCl 和Na 2CO 3B ． KCl 和NaClC ． KCl 和K 2CO 3D ．钠和钾6. 为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液 7. 某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-B ．Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-C ．Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl -D ．K +、Na +、NO 3-、AlO 2-8. Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）A ．三种金属的物质的量相等B ．三种金属均过量C ．三种金属的质量相等D ．参加反应的三种金属的质量比为12：9：289. 只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液, 这种试剂是（ ）A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 310. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -══ 2AlO 2-+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓C ． 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232Fe Fe FeD ． FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -11. 除去下列物质中的少量杂质：（1）Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，方法是 ，反应方程式： 。