氢氧化钠和碳酸钠专题
氢氧化钠和碳酸钠的鉴别 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
《碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠》教学设计设计者：赵娜设计时间：2019年5月设计背景：常态课一、课题内容课题：碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠；课型：复习课；课时：1课时；本课题选自义务教育课程标准实验教科书九年级（人教版），为总复习时的专题复习。
二、教材分析本节教学内容，包括氢氧化钠、碳酸钠的性质及其应用。
氢氧化钠和碳酸钠是初中化学中非常重要的两种物质，一种是常见碱的代表，一种是常见盐的代表，它们是不同类别的物质，但它们又是具有共性和特殊联系的两种物质。
利用两种物质为学生创设动脑思考的空间、动手探究的机会。
教学中注意用已有知识间共同点和不同点的撞击产生矛盾，调动学生的积极性、主动性，将问题的解决放在学生自主探究活动中；注意培养学生运用已有知识分析问题、解决问题的能力。
三、教学目标1.知识与技能（1）知道氢氧化钠和碳酸钠的化学式、俗称。
（2）知道氢氧化钠的主要物理性质、化学性质和用途（3）知道碳酸钠的主要物理性质、化学性质和用途2.过程与方法（1）能从类别上区分氢氧化钠和碳酸钠。
（2）能用实验方法区分氢氧化钠和碳酸钠。
（3）能运用氢氧化钠和碳酸钠的性质解决实际问题。
3.情感态度与价值观（1）通过运用氢氧化钠和碳酸钠性质解决实际问题学会如何审题、答题。
（2）通过上述问题的解决理解特殊到一般，一般之中又蕴含着特殊的认识事物的规律。
四、教学过程总复习中强化基础知识和提高能力是可以同时做到的，并且它们之间可以互相促进。
关键是课题的选择。
而初三化学时间比较紧，往往下学期的复习和新授很近，课题选择不好，容易把基础知识的复习课上成新授课的再现，使学生和老师都索然无趣，课堂效率低：要不就是上成难题课，学生基础不过关，教师满堂灌、学生满堂跑，却无任何收获，最终学生畏惧化学，认为学习化学无方法、无门路。
课题选择的目的是使教师做到复习过程中心中有数、紧而不乱（因为化学学科的特殊性，化学教师的压力要大于其它学科、身心疲惫程度也大于其它学科，中考复习冲刺阶段，教师很容易情绪不稳定，产生焦躁情绪而自乱阵脚），学生在复习过程中能不断感受到自己的进步，增强自信心、坚定跟着老师的信念。
第二单元 第3课时 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠
【解题回顾】 NaOH在化学反应中的作用:
（1）强碱:提供OH-,表现碱的通性；
（2）催化剂:如酯的水解反应；
（3）水解促进剂：如R-X的水解；
（4）腐蚀作用:如对皮肤、纤维等。
【例2】将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2 固体混合,在加热的条件下使其反应, 经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的 物质的量为 ( B ) A. 1 mol～2 mol之间 B. 1 mol～4 mol之间 C. 2 mol～4 mol之间 D. 大于4 mol
【例3】 若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴 入0.15 mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后, 溶液中各物质的物质的量为( CD)
Na2CO3 A B C D 0mol 0.5mol 0mol 0mol HCl 0mol 0mol 0mol 0.05mol NaCl 0.05mol 0.20mol 0.20mol 0.15mol NaHCO3 0.10mol 0mol 0.10mol 0.15mol
【例6】（2000年上海高考题）某天然碱 （纯净物）可看作由CO2 和NaOH反应后的 产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于 水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL，产生CO2 的体积（标准状况）如下 表：
Ⅰ
盐酸液的体积 （mL） 样品（g）
二氧化碳的体积 （mL）
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
30
3.32 672
6.下列钠的化合物的用途，各利用了它们的什么 性质（用化学方程式表示） （1）用碳酸氢钠、氧化镁和碳酸钙制成的药片 治疗胃酸过多： HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O 2HCl+MgO＝MgCl2+H2O 2HCl+CaCO3＝CaCl2+ CO2↑+H2O （2）实验时若不慎将盐酸液洒落桌面上，可用 碳酸氢钠处理： HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ （3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于 灭火： 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O
2019届中考复习-氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠实验探究专题(含答案)
2019届中考复习—氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠实验探究专题1. （2018·山东烟台）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：查阅资料：①氨气水溶液呈碱性②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）依次连接A、C、D装置，点燃A 处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到、现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3 两种物质。
其中装置C 的作用是。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3 和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：序号实验操作测得数据实验1 将其中的一份膨松剂样品加入A 装置试管中，将A装置依次连接B、C 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置C增重1.98g实验2 将另一份膨松剂样品加人A 装置试管中，将A 装置依次连接C、B 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置B增重0.34g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是。
【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是（答一条即可）。
2. （2018·江苏无锡）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I 、吕布兰法：1789 年，法国医生吕布兰（N．Leblanc ，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图1）碳酸钠俗称2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处。
氢氧化钠和碳酸钠的反应
氢氧化钠和碳酸钠的反应氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）是常见的无机化合物，它们在化学反应中常常起着重要的作用。
在本文中，我们将深入探讨氢氧化钠和碳酸钠的反应和应用。
首先，让我们来研究氢氧化钠和碳酸钠之间的中和反应。
当氢氧化钠和碳酸钠混合时，会生成水、二氧化碳和盐。
反应方程式如下所示：2NaOH + Na2CO3 → 2H2O + CO2 + 2Na2O这是一种中和反应，产生的水和二氧化碳是两种常见的产物。
这是因为氢氧化钠是一种强碱，可以中和碳酸钠的酸性。
这种反应在实验室中常常用于准确测定酸性溶液中碳酸盐的含量。
接下来，让我们探讨氢氧化钠和碳酸钠之间的酸碱反应。
在这种反应中，氢氧化钠是一种强碱，碳酸钠是一种盐，它们通常会产生水和盐。
然而，由于碳酸钠的碳酸根离子（CO32-）是一种弱碱性离子，因此还会生成一小部分的碳酸酸根离子（HCO3-），进而使溶液稍微呈现酸性。
另一方面，氢氧化钠也可用于与碳酸钠进行沉淀反应。
在这种反应中，氢氧化钠会与碳酸钠的钠离子（Na+）结合并形成氢氧分子，产生水和碳酸盐。
反应方程式如下：NaOH + Na2CO3 → H2O + Na2CO3这种反应经常用于制备纯度较高的碳酸钠。
氢氧化钠沉淀反应还可用于去除水中的碳酸氢根离子（HCO3-），从而降低水的酸碱度。
此外，氢氧化钠还可以与碳酸钠发生氧化还原反应。
在这种反应中，氢氧化钠从碳酸钠中夺取电子，从而发生还原。
这种反应在不同的应用中都有重要的作用，包括金属加工、电池制造和电镀等。
在金属加工中，氢氧化钠和碳酸钠可以用作清洗剂，去除金属表面的污垢和氧化物。
碳酸钠可帮助氢氧化钠更好地溶解于水中，从而提高清洁效果。
在电池制造中，碳酸钠和氢氧化钠可作为电池的电解液。
它们可以提供离子，从而产生电流，并使电池正常工作。
在电镀中，碳酸钠和氢氧化钠可用作电解液，用于对金属表面进行镀层。
碳酸钠和氢氧化钠可提供电流和离子，使金属离子在电极上还原并沉积在金属表面上，形成保护性的镀层。
九年级下册化学专题复习氢氧化钠变质问题分析和练习无答案
氢氧化钠变质问题分析及练习Na O+H变质原因：2NaOH+CO CO232=2检验变质就是检验碳酸钠的存在，而氢氧化钠变质的情况有一下几种：一、没变质，仍然是氢氧化钠二、部分变质，氢氧化钠和碳酸钠的混合物三、全部变质，只有碳酸钠不和氢氧化钠反应，(1)由于检验对象中可能存在氢氧化钠，所以我们所考虑的药品就要做到）和氢2只和碳酸钠反应有明显的现象，如可溶性钡盐，钙盐。
或者氢氧化钡和氢氧化钙。
（氧化钠反应，但和碳酸钠反应的现象不同，如盐酸，硫酸。
由于氢氧化钠和碳酸钠共存时，足量或过量加入酸先和氢氧化钠反应，所以若用酸检验时，用量要。
）可溶性钡）氢氧化钡、氢氧化钙（3总起来说，检验氢氧化钠变质的药品选择（1）酸（2 盐和钙盐。
检验是否变质试管取少量被检验的药品于中（若是固体需再加水溶解）过程：（1）足量2）向试管中滴加氢氧化钡、氢氧化钙或可溶性钡盐和钙盐或酸（现象与结论：说明氢氧化钠变质，有白色沉淀生成，一、（加入氢氧化钡、氢氧化钙或可溶性钡盐和钙盐）否则没有变质关于盐的选择，最好选取BaCl，不宜用CaCl。
22因为向待测溶液中加入CaCl溶液后，即使NaOH固体没有变质，也可能会有白色浑浊22+--的浓度比较大时，也会因为OH与NaOH中的出现。
原来是，当加入的CaCl溶液中的Ca2一定温度下Ca（OH）的溶解度相对比较小，而有部分Ca（OH）晶体析出，使得溶液中22出现浑浊现象，导致判断结果错误。
二、（加入足量酸）有无色气体生成，说明氢氧化钠变质，否则没有变质。
检验变质程度已知变质的基础之上，一般不需证明碳酸钠的存在，只因为检验变质程度是建立在而是加入那么在药品选择上不是加酸或碱，需检验被检验对象中是否含有氢氧化钠就行了。
盐，注意：检验部分变质，只能加盐。
（氢氧化钙），因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新）（OH除去碳酸钠时，不能用Ca2↓+2NaOH。
Ca（OH）+ NaCO=CaCO的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？2．(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？4．填“>”或“<”。
热稳定性：NaHCO3________Na2CO3。
与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3________Na2CO3相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。
等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3。
5.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同6．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸7．下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是A．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉8．下列说法正确的是A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体B．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O D．苏打是面包发酵粉的主要成分之一9．下列事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应10．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A.84w2－53w131w1 B.w1－w 231w1 C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w112．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸。
：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
课题19：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠【课标要求】了解常见金属（如Na）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
【考向瞭望】联系生产、生活实际考查钠及其重要化合物的用途。
【知识梳理】一、氢氧化钠的性质：（一）物理性质：俗名苛性钠、烧碱、片碱，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有苦感。
（二）化学性质：NaOH是一元强碱，具有碱的通性。
1、NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。
2、与酸发生反应：如NaOH＋HC＝NaC＋H2O；3、与酸性氧化物发生反应：如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；4、与某些非金属单质反应：如2NaOH＋C2＝NaC＋NaCO＋H2O；5、与两性氧化物、两性氢氧化物反应：如A2O3＋2NaOH＝2NaAO2＋H2O、AOH3＋NaOH＝NaAO2＋2H2O；6、与盐发生复分解反应：如CuSO4＋2NaOH＝CuOH2↓＋Na2SO4。
二、碳酸钠和碳酸氢钠：（一）两者的比较37（二）制取：1、碱湖和碱矿的提取；2、侯氏制碱法生产。
反应原理：NH3＋NaC＋CO2＋H2O＝NH4C＋NaHCO3。
三、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算：（一）Na2CO3、NaHCO3的鉴别：1、若为固体，可利用加热法。
加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。
2、若是溶液，可采用：（1）沉淀法，加入BaC2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；（2）气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。
（二）Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应：1、放出CO2的速率：NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。
2、反应顺序问题：向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32－结合H＋能力较HCO3－强，可理解为H＋先和CO32－反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H＋才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HC＝NaHCO3＋NaC，NaHCO3＋HC＝NaC＋H2O＋CO2↑。
项目一 工业氢氧化钠中氢氧化钠及碳酸钠含量测定
项目一工业氢氧化钠中氢氧化钠及碳酸钠含量测定一、实验目的（1）掌握酸碱滴定的相关知识在工业氢氧化钠分析检验的应用。
（2）掌握工业氢氧化钠分析检验中各项技术指标的分析条件二.实验原理1 氢氧化钠含量测定的原理试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。
反应如下:Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl→NaCl+H2O2 碳酸钠含量测定的原理试样溶液以溴甲酚绿一甲基红为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。
Na2CO3+2HCl→CO2+2NaCl+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O三.试剂仪器准备1、药品及试剂配制NaOH、无水Na2CO3、甲酚红、百里酚蓝、氯化钡、无水乙醇或95乙醇、溴甲酚绿、甲基红、酚酞[溴甲酚绿—甲基红混合指示剂配置]0.1%的溴甲酚绿乙醇溶液配制：称取0.10g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml即可。
0.2%的甲基红乙醇溶液配制：称取0.20g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml即可。
将0.1%的溴甲酚绿乙醇溶液与0.2%的甲基红乙醇溶液按3：1的体积比混合摇匀即得溴甲酚绿—甲基红混合指示剂。
甲酚红指示剂1份，0.1%百里酚蓝溶液3份混合即得甲酚红指示液取甲酚红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.3ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。
百里酚蓝指示剂：0.1g百里酚蓝溶于20mL乙醇中，加水至100mL。
酚酞指示剂（10g/L）[盐酸滴定液(1.000mol/L)][配制] 取盐酸90ml ，加水适量使成1000ml ，摇匀。
[试样配制]取36g 工业氢氧化钠固体，溶解于1L 容量瓶内，摇匀。
（或称取180g 试样，溶于500ml 容量瓶内，使用使稀释10倍即可）2、器皿250ml 锥形瓶、50ml 移液管、磁力搅拌器、酸式滴定管四、实验步骤1、盐酸标准滴定液的标定取干燥至恒重的无水碳酸钠约1.5g ，精密称定，加水50ml 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
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氢氧化钠、碳酸钠专题
一、基础知识复习
1、氢氧化钠的俗名：、、。
氢氧化钠能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色。
氢氧化钠在空气中不仅吸收而潮解，还能与反应而变质，因此氢氧化钠要密封保存。
反应的方程式为
氢氧化钠在空气中完全变之后，其成分是，氢氧化钠在空气中部分变之后，其成分是和。
2、碳酸钠的俗名：、。
碳酸钠属于类，但是溶液显性。
碳酸钠能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色。
二、典型例题分析
例：围绕一瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，同学们展开了探究活动。
（1）甲同学用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质。
你认为他能否成功？。
理由是。
（2）乙同学在三支试管中各放入少量的“氢氧化钠溶液”，用酸碱盐三种物质分别检验氢氧化钠溶液是否变质，均获得成功。
请从酸、碱、盐三类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸；碱；盐．（3）丙同学欲证明变质的溶液中是否还存在氢氧化钠，请你帮助他完成下列探究方案：
（5）戊同学对盛放氢氧化钠固体的试剂瓶内的白色粉末的成分进行了如下猜想和验证：可能是①可能是氢氧化钠②可能是碳酸钠③可能是氢氧化钠和碳酸钠。
该同学向所得粉末中
滴加一种溶液后，排出了①的可能性，请你推断他所加的试剂和观察到的现象。
试剂是 ，现象是 。
知识总结：
1、一瓶久置的氢氧化钠固体的成分可能为 、 、
2、检验氢氧化钠是否变质，所用试剂是 或 或 。
（不同类别的物质）
3、检验氢氧化钠是否完全变质，所用试剂是 和 。
操作步骤和现象：
检测题：1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH ；猜想Ⅱ：全部是Na 2CO 3；猜想Ⅲ：是NaOH 和Na 2CO 3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a 为有气泡产生，则加入的A 溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产
生的反应的化学方程式是 。
(2)若A 是Ca(OH)2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填
化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH 。
(3)若A 是CaCl 2溶液，当实验现象a 为 ，现象b 为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
请再举出一种必须
密封保存的物质
2、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
A ．②③
B ．①③
C ．②④
D ．①④ 拓展：
丁同学利用右图所示装置，软塑料瓶变扁，证明氢氧化钠是否与
二氧化碳发生化学反应时，还需要补充的一个实验是 。