第1章氢氧化钠和碳酸钠的故事
浙教版九上科学第一章氢氧化钠变质探究
__________。 用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
② ④ D. 猜想2 全部是氢氧化钠。
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
②取①所得上层清液，滴加无色酚酞溶液
组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：
变质原理 物质与空气中的氧气、二氧化碳或水发生反应。 A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（3）加入氯化钙，现象为_____________________________________ 取 a g 样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干 燥，得到 mg 固体
_澄__清__石__灰__水__ 产生白 _C__a_(O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O__H__
碱 (_合__理__即__可__)
色沉淀 _(_合__理__即__可__)____________________________
9
试剂选择
现象
化学方程式
_足__量__稀__盐__酸__
_2_H__C_l_＋__N_a_2_C_O__3=_=__=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑___
酸 _(_合__理__即__可__)_ 产生气泡 _(_合__理__即__可__)____________________________
②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；
氢氧化钠中碳酸钠的测定
氢氧化钠中碳酸钠的测定氢氧化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于化工、医药、食品加工、环保等领域。
碳酸钠则是氢氧化钠的一种衍生物，两者之间存在一定的关联。
本文将对氢氧化钠中碳酸钠的测定方法进行介绍。
碳酸钠是一种无色无臭的晶体，常用于制备碱性解剖、制浆、染料、玻璃等。
而氢氧化钠同样是具有强碱性的化合物，常见于清洁剂、肥皂、纸浆和纤维工业等领域。
在实际应用中，如果需要对氢氧化钠中的碳酸钠含量进行准确测定，可以通过以下几种方法进行分析。
首先，常用的一种方法是用酸作为滴定剂，将氢氧化钠与酸反应，生成盐和水。
这种方法的原理是，当酸与氢氧化钠反应时，碳酸钠会先转化为二氧化碳气体，然后通过酸碱中和反应生成相应的盐。
具体操作流程如下：1.取一定量的氢氧化钠溶液，加入少量的酸指示剂，使溶液呈红色。
2.用标准的酸溶液滴定，直至溶液颜色由红色变为黄色。
3.记录滴定所需的酸溶液的体积V1。
4.利用酸溶液的浓度C1，计算出氢氧化钠的摩尔浓度n1。
接下来，我们需要计算碳酸钠的摩尔浓度n2。
根据化学方程式，氢氧化钠和碳酸钠之间的反应为：2NaOH + Na2CO3 → 2Na2CO3 + H2O根据此反应，我们可以确定氢氧化钠和碳酸钠的化学计量比为2:1。
因此，氢氧化钠的摩尔浓度n1乘以2即为碳酸钠的摩尔浓度n2。
最后，通过测定氢氧化钠中的碳酸钠摩尔浓度，我们可以计算出溶液中碳酸钠的质量浓度。
假设溶液容积为V mL，那么碳酸钠的质量浓度等于碳酸钠的摩尔浓度n2乘以摩尔质量M。
需要注意的是，在进行测定前，必须进行准确的称量和稀释，以确保实验结果的准确性。
同时，温度、压力和pH值的变化可能会对测定结果产生影响，因此在实验过程中应尽量控制这些因素。
除了滴定法外，还可以利用红外光谱法、质谱法、原子吸收光谱法等进行氢氧化钠中碳酸钠的测定。
这些方法可以通过测量溶液中特定的光谱峰值或质谱峰值来确定碳酸钠的含量，具有高精度和快速的特点。
总结起来，氢氧化钠中碳酸钠的测定方法有多种选择，包括滴定法、红外光谱法、质谱法和原子吸收光谱法等。
纯碱的生产历史课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
②加热使 NaHCO3 分解得到 Na2CO3，生成的 CO2 可循环使用： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)制取方法评价 ①符合现在提倡的“绿色化学的要求”，提高了原料(NaCl)的利用率， 不产生无用的CaCl2。 ②利用了大规模联合生产的优越性，利用一个厂的废料，作为另一个 厂的主要原料。如合成氨厂的废料CO2可以作为碱厂的主要原料；碱 厂无用的Cl－可以代替价格比较昂贵的硫酸用来固定氨，制成氮肥， 降低了成本，提高了综合经济效益。
【分析讨论】 1.根据所阅读资料，分析后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势 是什么？ 提示 氨碱法(索尔维制碱法)相比于路布兰制碱法的优点是原料(食盐和石 灰石)便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； 制造步骤简单，适合于大规模生产。 侯氏制碱法与氨碱法相比较，其优点是食盐的利用率大大提高，用等量的 食盐可生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，不再产生废渣氯化钙，减 少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规 模联合生产的优越性。
√C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大
D.分别配成溶液，混合物溶液中的Na＋个数多
相同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，A、B项 错误；
相同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀 的质量就大，C项正确； Na2CO3中钠元素的质量分数高于NaHCO3，故相同质量的Na2CO3比NaHCO3 所含Na＋的数目多，D项错误。
自我测试
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4.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶 液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液 中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2 的体积的关系如图所示： (1)溶液中所含溶质为_N__a_O_H__、__N_a_2_C_O_3__。 (2)OA段发生反应的离子方程式：_H__＋_＋__O__H_－_=_=__=_H_2_O_、__H_＋__＋__C_O_23_－_=_=_=_H_C__O_－3_。 AB段发生反应的离子方程式：_H_＋__＋__H_C_O__3－_=_=_=_C_O_2_↑__＋__H_2_O___。
氢氧化钠溶液和碳酸钠反应的离子方程式
氢氧化钠溶液和碳酸钠反应的离子方程式
氢氧化钠溶液和碳酸钠反应的离子方程式如下：
NaOH(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaOH(aq) + CO2(g)
在这个反应中，氢氧化钠溶液（NaOH）和碳酸钠溶液（Na2CO3）反应生成氢氧化钠溶液和二氧化碳气体。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别是由氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）溶解在水中而得到的。
氢氧化钠溶液中的NaOH会离解成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
碳酸钠溶液中的Na2CO3会离解成钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）。
当两种溶液混合后，离解的离子会重新组合形成新的化合物和产生新的物质。
在这个反应中，产生了氢氧化钠溶液和二氧化碳气体。
反应方程式中的2表示了反应生成物的摩尔比例。
这个反应属于酸碱中和反应。
氢氧化钠是一种强碱，而碳酸钠是一种碱性盐。
当这两种化合物反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子和碳酸钠中的碳酸根离子会发生中和反应，生成水和二氧化碳气体。
这个反应的离子方程式可以帮助我们理解反应过程中离子的转化和重新组合。
离子方程式中的符号表示了溶液中的离子和反应生成物之间的关系。
这个反应在实际应用中具有重要意义。
氢氧化钠溶液可以被用作化
学实验室中的常用试剂，用于酸碱中和反应和沉淀反应。
碳酸钠也是工业生产中常用的化学品，被广泛应用于玻璃、纺织、造纸和制药等领域。
总结起来，氢氧化钠溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠溶液和二氧化碳气体。
这个反应发生在溶液中，离子方程式能够描述这个反应过程中离子的转化和重新组合。
这个反应在实际应用中具有重要意义。
氢氧化钠(烧碱)
氢氧化钠百科名片氢氧化钠片碱氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
它的溶液可以用作洗涤液。
目录[隐藏]基本信息NaOH特性NaOH用途NaOH工业制法制作少量氢氧化钠使用及储存的注意事项固体氢氧化钠的技术指标NaOH对环境的影响基本信息NaOH特性NaOH用途NaOH工业制法制作少量氢氧化钠使用及储存的注意事项固体氢氧化钠的技术指标NaOH对环境的影响∙NaOH应急处理处置方法∙NaOH的化学性质[编辑本段]基本信息化学式：NaOH中文读法：qīng yǎng huà nà英文名称：Sodium Hydroxide英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）分子量：40.01CASRN：1310-73-2EINECS登录号：215-185-5密度：2.130克/厘米3熔点：318.4℃水溶性：极易溶溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl2，产生白色沉淀。
焰色反应，火焰呈黄色。
[编辑本段]NaOH特性有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢等酸性气体。
且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。
中考化学小专题复习：氢氧化钠和碳酸钠的探究教案设计
小专题复习：氢氧化钠和碳酸钠的探究一、教学目标1、知识技能：（1）了解氢氧化钠在空气中会发生怎样的变化的基础知识；（2）了解氢氧化钠变质的检验方法；（3）通过进一步复习领悟几种常见物质的保存方法。
2、过程方法：通过归纳总结，理解氢氧化钠变质的检验方法。
3、情感态度价值观：（1）培养科学的探究方法；（2）培养合作学习的意识。
（3）领会学会归纳，对比完善知识结构的学习方法。
二、教学重难点重点：了解氢氧化钠变质的检验方法。
难点：了解氢氧化钠变质的检验方法。
三、教学方法：归纳法、讨论法、辩论法四、学习方法：归纳法五、教学准备：教学课件六、教学过程：1、有效的课前预习（1）氢氧化钠的俗名：、。
氢氧化钠在空气中不仅吸收而潮解，还能与反应而变质，因此氢氧化钠要密封保存。
但是氢氧化钠不能干燥、、气体。
氢氧化钠能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色。
氢氧化钠能与、反应。
（2）碳酸钠的俗名：、、。
碳酸钠属于类，但是溶液显性。
碳酸钠能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色，碳酸钠能与、、反应，反应的方程式为、、。
（3）氢氧化钠与反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为。
碳酸钠与反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为。
二、有效的情境创设展示图片：氢氧化钠瓶口出现白色物质三、有效的质疑探究：围绕一瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，同学们展开了探究活动。
第一站：1、初步发生了怎样的变化？2、作出猜想3、提出问题——如何检验？1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀说明已变质。
碳酸钠与氢氧化钠反应的方程式与现象
碳酸钠与氢氧化钠反应的方程式与现象下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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在化学实验中，我们经常进行多种反应的观察与研究，今天我们将讨论碳酸钠和氢氧化钠的反应方程式与现象。
碳酸钠和氢氧化钠的用途
碳酸钠和氢氧化钠的用途1. 碳酸钠的用途碳酸钠（化学式：Na2CO3），又称纯碱或重苏打，是一种重要的化工原料和工业产品。
它在各个领域都有广泛的应用。
1.1 玻璃制造碳酸钠是玻璃制造过程中不可或缺的原料。
在玻璃制造中，碳酸钠被用作玻璃成分的助熔剂，能够降低玻璃的熔点并改善其流动性。
碳酸钠还可以调节玻璃的折射率和硬度，使得玻璃具有所需的性能。
1.2 清洁剂和洗涤剂碳酸钠是一种常见的清洁剂和洗涤剂成分。
它能够与油脂、污渍等物质发生化学反应，起到去除污垢和清洁表面的作用。
碳酸钠在清洁剂中被广泛使用，例如家庭清洁剂、洗衣粉、洗洁精等。
1.3 布料染色和漂白碳酸钠在纺织工业中有重要的应用。
它可以作为布料染色和漂白过程中的化学剂，帮助染料与纤维材料之间发生反应，并促进颜色的固定和漂白效果的提升。
1.4 矿物提取和冶金碳酸钠在矿物提取和冶金过程中也起着重要的作用。
它可用于从矿石中提取金属，例如铝、铜等。
碳酸钠还可以用作矿石的焙烧剂、还原剂和酸洗剂，帮助去除杂质并改善金属的纯度。
1.5 食品加工碳酸钠是食品加工中常用的化学添加剂之一。
它被广泛用于面包、饼干、蛋糕等烘焙食品的制作过程中，能够促使面团膨胀，并增加食品的松软度。
碳酸钠还可以调节食品的pH值、增加食品的色泽和口感。
1.6 医药和医疗碳酸钠在医药和医疗领域也有一定的应用。
它可以作为一种缓冲剂，用于调节生理液体的酸碱平衡。
碳酸钠还可以用于治疗酸中毒、尿路感染等疾病，以及进行洗胃和洗眼等医疗操作。
2. 氢氧化钠的用途氢氧化钠（化学式：NaOH），又称苛性钠或火碱，是一种强碱性化合物。
它在各个领域都有广泛的应用。
2.1 碱性调节剂氢氧化钠是一种常用的碱性调节剂。
它可以被用于调节水、土壤和其他溶液的pH 值，使其达到所需的酸碱平衡。
氢氧化钠还可以被用于中和酸性废水和废气，净化环境。
2.2 石碱制备氢氧化钠是制备石碱（如纯碱）的重要原料之一。
在工业生产中，通过电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠和氯气，而氢氧化钠则可以进一步用于制备石碱。
氢氧化钠.碳酸钠与碳酸氢钠ppt课件
【5】常见钠的化合物的化学式和俗称：
名称 氢氧化钠 氯化钠 硫酸钠晶体 碳酸钠晶体 碳酸氢钠 硫代硫酸钠 硅酸钠 硝酸钠 化学式 NaOH NaCl Na2SO4.10H2O Na2CO3.10H2O NaHCO3 Na2S2O3 Na2SiO3 NaNO3 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 食盐 芒硝,元明粉 纯碱、苏打 小苏打 大苏打、海波 泡花碱.硅胶.水玻璃 智利硝石
（1）写出a点以前发生反应的离子方程式
CO32-+H+=HCO3（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸， 恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸 中HCl的物质的量等于
4.计算
1、①0.1L1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1L 1.25mol/L的盐酸中； ②将0.1L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入0.1L 1mol/L的纯碱溶液中；
两种操作产生CO2的体积比为( ) A 、 5∶ 2 B 、 2∶ 5 C 、 2∶ 1 D 、 1∶ 1
2.下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
即开始就有CO2气体放出。 2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
进一步才有： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， 即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。
(5)与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应 2A1 + 2NaOH + 6H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O 此反应中电子是由Al转移到水中的氢原子上， 而不是转移到NaOH的氢原子上。Si和NaOH的 反应类似。
氢氧化钠与碳酸钠的化学方程式
氢氧化钠与碳酸钠的化学方程式
氢氧化钠与碳酸钠不会直接发生反应，这是因为碳酸根离子和氢氧根离子不能直接结合。
在常温常压下，将碳酸钠和氢氧化钠按照1:1的比例混合，反应会生成碳酸氢钠和氢氧化钠，化学方程式为：
Na2CO3+NaOH=NaHCO3+NaOH；将碳酸钠和氢氧化钠按照1:2的比例混合，反应同样会生成碳酸氢钠和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+2NaOH=NaHCO3+NaOH；将碳酸钠和氢氧化钠按照1:1的比例混合，然后在高温高压的条件下进行反应，会生成碳酸氢钠、二氧化碳和水，化学方程式为
Na2CO3+NaOH=NaHCO3+CO2+H2O。
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因为它的溶液显碱性，很早的时候人 们在生产生活中就把它当作碱来应用。
想一想，检验碳酸钠溶液显碱性有几种方法？
检验纯碱溶液是否显碱性
方法一： 滴加石蕊试剂
方法二： 滴加酚酞试剂
二、怎样鉴别碳酸钠和氢氧化钠？
下列溶液哪些能鉴别区分碳酸钠和氢氧化 钠溶液？盐酸、硫酸、硝酸、氯化铜、氯 化铁、氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钙、氯 化钡。
变成白色固体
（风化） 过一段时间
变成白色粉末
2NaOH+CO2 化学方程式： Na2CO3·10H2O
Na2CO3+H2O Na2CO3 +10H2O
四、纯净的氢氧化钠溶液的配制
1、氢氧化钠固体如何保存?所用的水有何要求? 密封保存。 加热至沸腾
习题：
1、用氢氧化钠固体和自来水或者在空气中久置的 蒸馏水配制氢氧化钠溶液，为什么总有少量碳酸钠？
2、设计一个实验装置检验CO2和NaOH反应。 3、设计一个实验方案用生石灰、水、碳酸钠制取 氢氧化钠固体。写出详细的实验步骤和有关方程式。
４、除了化学方法能否用物理方法鉴别氢氧化钠固 体和碳酸钠固体
总结 碳酸钠和氢氧化钠的性质对比和联系
一、碳酸钠和氢氧化钠的物理性质 共同点：都不溶于饱和氢氧化钠溶液 区 别：氢氧化钠易潮解
二、碳酸钠和氢氧化钠的化学性质 共同点：都与某些酸、某些可溶性盐发生反应、 区别：氢氧化钠与酸反应无明显现象，碳酸钠与 酸反应有气泡产生。 氢氧化钠和碱不反应。碳酸钠与某些可溶性碱反 应生成沉淀。
鉴别区分碳酸钠和氢氧化钠溶液
方法一：滴加稀硫酸。
酸？方法二：滴加稀盐酸。
方法三：滴加稀硝酸。 方法四：滴加氢氧化钙溶液
碱？
方法五：滴加氢氧化钡溶液
方法六：滴加氯化钡溶液。
盐？方法七：滴加氯化钙溶液。
方法八： 滴加
氢氧化钠固体变质现象
氢氧化钠固体
（潮解）露置一段时间
表面形成一层溶液
（变质）过一段时间