hx3氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案导言：在化学实验中，准确地区分和鉴别不同物质是至关重要的。
本文将探讨如何通过实验方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种常见的碱性物质。
以此为基础，我们将深入了解它们的性质和特点，以及它们在日常生活中的应用。
1. 实验背景碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性盐类。
二者在化学式和分子结构上有所不同，因此具有不同的性质和用途。
为了准确鉴别这两种物质，我们需要进行以下实验。
2. 实验步骤2.1 碳酸钠和碳酸氢钠的外观对比我们可以通过外观对比初步鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
通常，碳酸钠呈现为无色或白色结晶粉末，而碳酸氢钠则呈现为无色或略带白色的结晶粉末。
这个简单的观察可以帮助我们区分它们的外观特点。
2.2 溶解性测试接下来，我们可以通过溶解性测试来进一步鉴别两种物质。
将一小部分待测试的物质分别加入两个试管中，并加入等量的水。
搅拌试管，观察物质的溶解情况。
如果物质完全溶解并产生气泡，则说明该物质为碳酸氢钠。
如果物质仅部分溶解，并没有产生气泡，则说明该物质为碳酸钠。
2.3 酸碱中和反应碳酸钠和碳酸氢钠都是碱性物质，但它们在与酸反应时表现出不同的行为。
将一小部分待测试的物质分别加入两个试管中，并加入少量稀盐酸。
如果产生气泡，并且酸的味道强烈，则说明该物质为碳酸氢钠。
如果没有明显反应发生，则说明该物质为碳酸钠。
3. 实验结果与讨论通过上述实验，我们可以得出以下结论：- 碳酸钠呈现无色或白色结晶粉末，溶解度较低且不产生气泡。
- 碳酸氢钠呈现无色或略带白色结晶粉末，溶解度较高且会产生气泡。
- 与酸反应时，碳酸钠不产生明显反应，而碳酸氢钠产生气泡并有酸的味道。
4. 用途与应用碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。
碳酸钠常用于制备玻璃、洗涤剂和炼焦工业等；碳酸氢钠主要用于烘焙食品和中和胃酸。
它们的不同性质使得它们在不同领域有不同的应用。
5. 个人观点与总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法简单而实用。
氢氧化钠与碳酸钠反应方程式
氢氧化钠与碳酸钠反应方程式
氢氧化钠与碳酸钠反应方程式是：NaOH + Na2CO3 →
2NaHCO3
氢氧化钠与碳酸钠反应是一个重要的化学反应，它可以用来制备碳酸氢钠、氢氧化钠和钠碳酸根。
这种反应可以用来处理和净化水，用于消毒和净化水源，也可以用于药物的制备，精确的分析和重要的工业应用。
氢氧化钠与碳酸钠反应的化学反应是一种基本的可逆反应，即氢氧化钠可以通过与碳酸钠反应来产生氢氧化钠，同时碳酸钠也可以通过与氢氧化钠反应来生成碳酸钠。
反应的化学过程中，氢氧化钠和碳酸钠之间会产生一种有机化合物，叫做碳酸氢钠。
反应的化学过程如下：氢氧化钠和碳酸钠在水溶液中会发生反应，在反应过程中，氢氧化钠会与碳酸钠发生反应，从而产生碳酸氢钠。
同时，在反应过程中，也会产生氢氧化钠和水，这样反应才能够完成。
反应中产生的碳酸氢钠是一种重要的有机物质，它主要用于清洁、消毒和净化水源、药物的制备和精确的分析，也可以用于重要的工业应用，如制备纤维素和橡胶等。
此外，碳酸氢钠也可以用作食物添加剂，常被用于酸性食物和类似可乐的饮料中，以增加口感。
同时，它也可以用作洗涤剂，主要用于去除油污和污垢，从而达到清洁的目的。
总之，氢氧化钠与碳酸钠反应是一种重要的化学反应，它可以用来生产碳酸氢钠，这是一种重要的有机物质，可用于处理和净化水源、制备药物、精确的分析以及重要的工业应用。
高中化学第2章第4课时碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别除杂和计算课件新人教版必修第一册
3．差量法计算
差量法：在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成
物的质量成正比关系。
例如：2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少， 有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为 NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分 析：B情况最终生成的CO2是A情况的2倍。
2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加 入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( B )
A．在O～a范围内，只发生中和反应 B．ab 段发生反应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ C．a＜0.2 D．向原混合溶液中通入过量的CO2，得到Na2CO3溶液
(2)Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中现象、原理分析 ①现象：有无色气体放出。 ②反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ③图像：开始就有气体生成，如图：
(3)NaHCO3 溶液与盐酸反应的现象、原理分析及图像 ①现象：向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，或向盐酸中逐滴加入 NaHCO3 溶液，现象相同：立即有气泡产生。 ②原理：HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。 ③图像：向 NaHCO3 中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图所示。
鉴别碳酸钠和氢氧化钠的方法
鉴别碳酸钠和氢氧化钠的方法
1、气味试验：将被检验物和氢氧化钠放入容器中，然后闻气味。
碳
酸钠有比氢氧化钠更强烈的清凉味，因此可以通过这个试验来鉴别。
2、溶解试验：将被检验物放入冷水中溶解，碳酸钠可以清晰的溶解，但氢氧化钠则会有比较明显的沉淀物。
3、溴水试验：将被检验物放入溴水中，碳酸钠会由于产生碳酸溴而
产生沉淀，而氢氧化钠则不会有任何反应。
4、火焰试验：将被检验物烧到火上，碳酸钠会发出青绿色的火焰，
而氢氧化钠则会发出橙红色的火焰。
Na2CO3和NaHCO3比较,及其除杂问题
与碱反应
Na2CO3＋Ca（OH）2 =CaCO3↓＋ 2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复 分解反应 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl ＋ Ca2 ＋CO32— =CaCO3↓ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 =HCO3— Na2CO3 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O 反应实质： — HCO3 ＋OH—=H2O＋CO32— 不反应 不反应 NaHCO3 (CO2、H2O) △ （OH ） 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多
பைடு நூலகம்
与盐反应 与 H2O 和 CO2 的反应 转化关系 主要用途
除去碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，
一、 继续想溶液当中通入二氧化碳 二、 溶液中慢慢滴加稀盐酸，直至有气泡产生
Na2CO3 和 NaHCO3 比较，及其除杂问题
碳酸钠 俗名 颜色状态 水溶性 热稳定性 与酸反应 纯碱 苏打 白色粉末 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 较稳定，受热难分解 CO32—＋H =HCO3— ＋ H CO3—＋H =CO2↑＋H2O
＋
碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 易溶于水（比 Na2CO3 溶解度小）溶 液呈碱性（酚酞变浅红） 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O HCO3—＋H =CO2↑＋H2O （较 Na2CO3 快）
：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
课题19：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠【课标要求】了解常见金属（如Na）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
【考向瞭望】联系生产、生活实际考查钠及其重要化合物的用途。
【知识梳理】一、氢氧化钠的性质：（一）物理性质：俗名苛性钠、烧碱、片碱，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有苦感。
（二）化学性质：NaOH是一元强碱，具有碱的通性。
1、NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。
2、与酸发生反应：如NaOH＋HC＝NaC＋H2O；3、与酸性氧化物发生反应：如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；4、与某些非金属单质反应：如2NaOH＋C2＝NaC＋NaCO＋H2O；5、与两性氧化物、两性氢氧化物反应：如A2O3＋2NaOH＝2NaAO2＋H2O、AOH3＋NaOH＝NaAO2＋2H2O；6、与盐发生复分解反应：如CuSO4＋2NaOH＝CuOH2↓＋Na2SO4。
二、碳酸钠和碳酸氢钠：（一）两者的比较37（二）制取：1、碱湖和碱矿的提取；2、侯氏制碱法生产。
反应原理：NH3＋NaC＋CO2＋H2O＝NH4C＋NaHCO3。
三、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算：（一）Na2CO3、NaHCO3的鉴别：1、若为固体，可利用加热法。
加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。
2、若是溶液，可采用：（1）沉淀法，加入BaC2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；（2）气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。
（二）Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应：1、放出CO2的速率：NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。
2、反应顺序问题：向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32－结合H＋能力较HCO3－强，可理解为H＋先和CO32－反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H＋才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HC＝NaHCO3＋NaC，NaHCO3＋HC＝NaC＋H2O＋CO2↑。
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定
二、资讯
2、仪器设备以及试剂
10%氯化钡(分析纯)溶液(m/V)； 1%酚酞乙醇溶液(m/V)； 0.1%甲基橙溶液(m/V)； 1 mol/L 盐酸(优级纯)标准溶液。
Lo g o
三、计划
Lo g o
❖（一）学生拟定水不溶物检测方法；
❖（二）各小组讨论，写出方法选取 2至3个 小组讨论汇报，交流，比较，进行修改 。
二、资讯
Lo g o
❖（二）工业氢氧化钠产品标准以及分析方法 标准
1、国家标准GB 209-1993 《工业用氢氧化钠》
2、GB/T 4348.1 工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含 量的测定
3、双指示剂法测定混合碱
二、资讯 ❖（三）分析方法解读
Lo g o
❖ 1、酸碱指示剂变色原理
❖ 指示剂在溶液中存在离解平衡,由于指示剂的酸式与其共轭碱式结 构不同,因而颜色不同,当溶液酸度(pH值)变化到一定程度时,指示剂将 发生颜色改变,由颜色变化可判断溶液pH值变化情况.
终点为橙红色，消耗HCl体积为V1
二、资讯
Lo g o
❖ 第二份加BaCl2,使Na2CO3转化为微溶BaCO3
Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl
酚酞指示剂
用HCl标液滴NaOH消耗体积为V2,
注意：不能用甲基橙，因其变色点pH≈4.0,此时将有部分BaCO3溶 解。
一、情景描述
Lo g o
❖ 如果你是质检部门的检验人员，你应该怎样完成 任务？
工业氢氧化钠质量控制明细表
二、资讯
Lo g o
❖（一）产品介绍
❖
❖ 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性 钠（香港亦称”哥士的“），为一种具有高腐蚀性的强碱， 一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有 潮解性，易吸取空气中的水蒸气。氢氧化钠也有不同的应 用，为化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化 工品之一。
除杂与鉴别
8.FeSO4（CuSO4）：______________________ 9.NaCl（Na2CO3）:________________________
10.NaCl（Na2SO4):__________________ 11.KCl(K2S04):______________________
B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，
C、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl，
D、KNO3、NaCl、AgNO3、BaCl2。
答案：D
4 燃烧法：被鉴别的物质燃烧后的现象或 产物不同，可用此法。
例 5、如何鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
方法：点燃，前者易燃，有石蜡气味，燃烧 时会往下滴蜡，后者难以燃烧，且有呛鼻 的气味。
如何鉴别它们？ 答案：（1）燃着的木条（2）澄清石灰水。
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反 应后留下的固体（水）
四、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其 主要操作过程是（ ）
A、加入过量稀硫酸微热后，过滤，洗涤 B、加强热或在空气中灼热 C、加适量水，加热，过滤，洗涤 D、加适量稀硫酸，微热，过滤，洗涤
五、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba（NO3）2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
常见的题型
不用任何试剂的鉴别题 限用一种试剂的鉴别题 任选试剂的鉴别题
一常见“不用任何试剂的鉴别”
1 嗅味法：被鉴别的物质中，某些物质有特 殊气味，如气体中的NH3、SO2、HCl等，液 体中的C2H5OH、CH3COOH。
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氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂题型
2012-5-15整理
一、基础知识回顾：
1.氢氧化钠的性质：氢氧化钠固体的性质
氢氧化钠溶液的性质
2.碳酸钠的性质：
二、题型（演示实验）
1.鉴别：如何鉴别两瓶分别装有氢氧化钠和碳酸钠的液体
如何判断氢氧化钠溶液是否变质？或一变质溶液中是否还存在氢氧化钠的问题
2.除杂：原则：所加物质不能与要提纯的物质反应，反应后不能有新的物质，所加物质不能
成为杂质（注意所加的量的描述）
三、典型试题（错题）：
1.（优化）16．小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。
联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过查资料知Na2CO3溶液呈碱性。
他根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。
由此得出的结论是原试液没有变质，还有NaOH。
(1)小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是
(2)完善实验方案后。
他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验，发现原试液确已变质。
请你
写出他这次实验的操作、现象：
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又作，探究：
(3)猜想：
(4)实验验证(写出操作、现象)：
，试液中还有NaOH。
(5)通过上述探究，小明明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。
2. （优化）6．(2010绵阳)五一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质，其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是
③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是
④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是。
A．测定沉淀A的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2S04的质量
答案：）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯；
故答案为：玻璃棒、烧杯；
③若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样品所
含氢氧化钠的检验；
故答案为：Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断；
A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确；
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合
物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算
出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分解的计算；
故答案为：C．
3.(优化)7．某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量
分数，设计了如下图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在27℃、101kPa下进行。
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳
水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。
反应结束
后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。
请回答下列问题：
(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是。
氢氧化钠变质的原因是。
因此，实验室中氢氧化钠必须保存。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是。
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。
(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。
(在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g／L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。
答案（1）稀硫酸滴在氢氧化钠样品上有气泡产生；氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，生成碳酸钠（2）检查装置的气密性
（3）避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低
（4）继续滴入稀硫酸，不再产生气泡
（5）47.7%
4.（优化）16．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。
为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成着手进行探究。
(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了下列两种猜想。
请你再补充一种猜想(猜想③)。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为
(2)说明该同学作出猜想①的理由。
(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。
按相关要求埴写下表。
解：（1）有题意，做出三种不同的猜想，了解氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠；
（2）根据题意，解释同学作出猜想①的理由，发生的三个化学反应后，所得的溶质是氯化钠和氢氧化钠；
（3）用两种方法设计实验，加以证明猜想②成立：掌握检验钙离子的方法．
故答为：（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（或化学式）（2）碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠．
（3）方法一：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体．实验现象：有白色沉淀生成．
方法二：取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液．实验现象：有白色沉淀生成．。