氯 化 铵 含 量 测 定
氯化铵
原辅料检验原始记录氯化铵质量标准检验项目规格序号 项目 规格再试验项目1 性状 无色结晶或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性 *2 溶解度 本品在水中易溶，在乙醇中微溶2 鉴 别 本品的水溶液显铵盐与氯化物的鉴别反应3 酸 度 pH 值应为4.0～6.04 钡 盐 溶液应澄清5 干燥失重 应不得过0.5% *6 炽灼残渣 应不得过0.1%7 铁 盐 应不得过0.005%8 重金属 应不得过百万分之十 9砷 盐应不得过0.0005%10 含 量按干燥品计算,应不得少于99.5% * 11 微生物限度细菌应不得过1000个/g*霉菌和酵母菌数应不得过100个/g 大肠埃希菌应不得检出 活螨应不得检出注：打*号项目为复检项目一般规定检验方法1 性状在明亮处目视观察，本品应为无色结晶或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。
2 溶解度本品在水中易溶，在乙醇中微溶。
3 鉴别取本品适量，按一般鉴别试验检查法（GAM-009）项下铵盐与氯化物进行检查，本品的水溶 液显铵盐与氯化物的鉴别反应。
4 酸度取本品约5.0g 于50ml 烧杯中，加水25ml 溶解后，按pH 值测定法（GAM-026）进行检查，抽样方法：依抽样的标准操作程序进行 检验量：60g 留样量：50g复检期：有效期前6个月 贮存期：同生产厂家的有效期限 储存法：密封，在干燥处保存。
pH 值为4.0～6.0。
5 钡盐取本品4.0g ，加水20ml 溶解后，滤过，滤液分为两等份，一份中加稀硫酸2ml ，另一份中 加水2ml ，静置15分钟，两液应同样澄清。
6 干燥失重取本品1.0g ，按照干燥失重检查法（GAM-024）检查，在硫酸干燥器中干燥至恒重，减失重 量不得过0.5%。
7 炽灼残渣取本品1.0g ，按照炽灼残渣检查法（GAM-028）检查，遗留残渣应不得过0.1%。
8 铁盐取本品1.0g ，用小火加热，俟氯化铵全部挥散，放冷，残渣中加水25ml ，按铁盐检查法 （GAM-016）进行检查，与标准铁溶液5.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.005%）。
氯化铵的测定方法
氯化铵的测定方法
氯化铵的测定方法一般包括以下几种:
1. 静电滴定法: 将氯化铵与一定浓度的NaOH溶液混合后，使用滴定管逐滴加入盐酸，当pH值为7时，溶液呈电中性，氯化铵完全中和。
测定滴加的盐酸体积，即可计算出氯化铵的含量。
2. 氯离子电位法: 利用氯离子选择性电极，测量氯化铵溶液中氯离子的活度，通过测定活度与浓度的关系，计算出氯化铵的含量。
3. 重量法: 将氯化铵样品经过加热分解，使其转化为其他化合物，如氯化氢和铵盐，并测定产生的化合物的重量。
通过计算反推回氯化铵的含量。
4. 比色法: 将氯化铵样品与铬酸钾溶液反应生成氯离子，再加入二苯卡宾试剂形成紫红色的化合物，并通过比色法测定产物的吸光度，从而计算出氯化铵的含量。
这些方法各有优缺点，具体选择方法要根据实验需要和条件进行决定。
在实际应用中，可以选择合适的测定方法来进行氯化铵的测定。
氯化铵检验操作规程
干燥失重% = ×100%
式中 W1为供试品的重量（g）；
W2为称量瓶恒重的重量（g）；
W3为（称量瓶+供试品）恒重的重量（g）；
7、结果与判定
结果按有效数字修约进行修约，有效数位与标准中的规定相一致。
8、附注
恒重，除另有规定外，系指连续两次干燥后的重量差异在0.3mg以下的重量。干燥失重检查中干燥后的第二次及以后多次称重，均应在规定条件下一步继续干燥1小时后进行。
A：铵盐（1）取本品，加过量的NaOH试液后，加热，即分解，发生氨臭；遇湿润的红色石蕊试纸，使之变蓝色，并使硝酸亚汞试液湿润的滤纸显黑色。
（2）取本品溶液，加碱性碘化汞钾试液1滴，生成红棕色沉淀。
B：氯化物（1）取本品溶液，加硝酸使成酸性后，加硝酸银试液，即生成白色凝乳状沉淀；分离，沉淀加氨试液即溶解，再加硝酸，沉淀复生成。
炽灼残渣不得过0.1％（《中国药典》2000年版二部附录 N）。
检验方法：取供试品1.0～2.0g，置已炽灼至恒重的坩锅中，精密称定，缓缓炽灼至完全炭化，放冷至室温；加硫酸0.5～1ml使湿润，低温加热至硫酸蒸气除尽后，在700～800℃炽灼使完全灰化，移置干燥器内，放冷至室温，精密称定后，再在700～800℃炽灼至恒重，即得。
2．3 恒温减压干燥箱
2．4 干燥器（普通）
2．5 减压干燥器
2．6 真空泵
3、试药与试液
干燥器中常用的干燥剂为无水氯化钙、硅胶、五氧化二磷或硫酸。干燥剂应保持在有效状态。
4、操作方法
4．1 称取供试品 取供试品，混合均匀（如为较大的结晶，应先迅速捣碎使成2mm以下的小粒）。分取约1g或该药品项下所规定的重量，置与供试品同样条件下干燥至恒重的扁形称量瓶中（供试品平铺厚度不可超5mm，如为疏松物质量，厚度不可超赤10mm），精密称定。干燥失重在1.0%以下的品种可只做一份，1.0%以上的品种应做平行试验两份。
氯化铵含量的测定实施方案
氯化铵含量的测定实施方案1.引言：氯化铵（NH4Cl）是一种常见的无机化合物，广泛应用于肥料、医药和冶金等领域。
准确测定氯化铵含量对于质量控制和产品合格认证至关重要。
本实施方案介绍一种基于酸碱滴定的方法，用于测定氯化铵含量。
2.实验原理：本实验基于酸碱滴定的原理，通过向含有氯化铵的溶液中滴定盐酸溶液，使氯化铵与盐酸反应生成氯化氢气体。
当氯化铵完全反应完毕，溶液中的氯化铵被完全转化为氯化氢，反应终点可以通过酸碱指示剂的颜色变化来确定。
根据滴定所使用的盐酸溶液的体积和氯化铵的摩尔量，可以计算出氯化铵的含量。
3.实验步骤：3.1准备工作：3.1.1根据实验样品的特点选择合适的量程的色谱滴定管，并用蒸馏水进行清洗和漂洗。
3.1.2 准备0.1mol/L的盐酸溶液，并进行标定。
3.1.3准备酸碱指示剂溶液，常用的指示剂有苏丹红、甲基红等。
3.2样品处理：3.2.1将待测溶液取样，溶液不需要稀释。
3.2.2加入适量的酸碱指示剂溶液。
3.3滴定实验：3.3.1 将0.1mol/L的盐酸溶液倒入一个滴定瓶中。
3.3.2将样品溶液加入至滴定瓶中，使样品和盐酸溶液充分混合。
3.3.3开始滴定：慢慢滴加盐酸溶液，同时充分搅拌滴定瓶。
3.3.4当酸碱指示剂的颜色发生转变时，停止滴定。
3.4结果计算：3.4.1记录滴定使用的盐酸溶液的体积，单位为毫升。
3.4.2根据盐酸溶液的浓度和体积，计算出加入溶液中的盐酸的摩尔量。
3.4.3由于滴定涉及反应的化学方程式为NH4Cl+HCl→NH4Cl+H2O，因此摩尔比为1:1，可以得出溶液中氯化铵的摩尔量。
3.4.4根据氯化铵的摩尔量和样品溶液的体积计算氯化铵的含量。
4.注意事项：4.1实验操作过程中要注意安全，避免接触皮肤和眼睛，必要时佩戴个人防护设备。
4.2精确称量和分配试剂，减小误差。
4.3滴定时搅拌均匀，避免滴定液滴到瓶壁上。
4.4定期对仪器进行校准和维护，以确保准确的测量结果。
高氯酸铵溶液中氯化铵的测定方法
高氯酸铵溶液中氯化铵的测定方法1. 比重法：将一定体积的高氯酸铵溶液加入试管中，再加入一定量的稀硫酸，产生氯化铵沉淀。
通过称量沉淀的质量来计算氯化铵的含量。
2. 电导法：测定高氯酸铵溶液的电导率，并根据已知标准曲线来计算氯化铵的含量。
3. 离子色谱法：将高氯酸铵溶液通过离子色谱柱分离，再通过紫外检测器测定氯化铵的含量。
4. 比色法：在高氯酸铵溶液中加入亚硫酸氢钠，并加入适量的氨水，生成叠氮化铵的黄色络合物。
通过测定溶液的吸光度来计算氯化铵的含量。
5. 催化剂滴定法：在高氯酸铵溶液中加入一定量的铝酸盐作为催化剂，然后用亚硝酸钠溶液滴定，终点由加入淀粉指示剂来判断。
6. 电化学法：利用氯化铵在高氯酸铵溶液中的电化学行为，通过电化学分析仪器测定氯化铵的含量。
7. 碘量法：将高氯酸铵溶液中的氯化铵与浓碘酸反应生成氯气，然后用氨水吸收氯气，并用碘量法测定剩余的碘量来计算氯化铵的含量。
8. 硝酸银滴定法：将高氯酸铵溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，通过滴定的硝酸银溶液量来计算氯化铵的含量。
9. 温度计法：利用高氯酸铵溶液中氯化铵的溶解热与温度的关系，通过测定溶液的温度变化来计算氯化铵的含量。
10. 钠氮氨滴定法：将高氯酸铵溶液与钠氮氨溶液反应生成氯化钠和氨，通过滴定的钠氮氨溶液量来计算氯化铵的含量。
11. 恒定电流电解法：将高氯酸铵溶液进行恒定电流电解，电极反应生成氯气，通过测定电流和电解时间来计算氯化铵的含量。
12. 烧蚀法：将高氯酸铵溶液加热至沸腾，氯化铵受热分解产生氯气，通过收集氯气并测定气体体积来计算氯化铵的含量。
13. 光度法：在高氯酸铵溶液中加入过乙酸铜，生成湿式氯化铜，通过测定溶液的吸光度来计算氯化铵的含量。
14. 红外光谱法：利用红外光谱仪测定高氯酸铵溶液中的氯化铵含量。
15. 偶合试剂法：将高氯酸铵溶液中的氯化铵与偶合试剂反应生成聚合物，通过测定溶液中聚合物的吸光度来计算氯化铵的含量。
16. 气相色谱法：将高氯酸铵溶液转化为气相后，通过气相色谱仪测定氯化铵的含量。
氯化铵质量标准
干燥失重取本品，置硫酸干燥器中干燥至恒重，减失重量不得过0.5％（《中国药典》2000年版二部附录 L）。
炽灼残渣不得过0.1％（《中国药典》2000年版二部附录 N）。
文件名：氯化铵质量标准
制定人：
制定日期：
分发份数：7
审核人日期：
生效日期：
分发至：质量保证部、质监科、质量检验中心、生产部、仓管部
[品名]氯化铵
[拼音]Luhua’an
[拉丁文]Ammonium Chloride
[代号]Y76
本品按干燥品计算，含氯化铵（NH4CI）不得少于99.5％。
砷盐 取本品约0.4g，加水23ml溶解后，加盐酸5ml，依法检查（《中国药典》2000年版二部附录 J第一法），应符合规定（0.0005%）。
【含量测定】取本品红0.12g，精密称定，加水50ml溶解，再加糊精溶液（1→50）5ml、荧光黄指示液8滴与碳酸钙0.10g，摇匀，用硝酸银滴定液（0.1mol／Ｌ）滴定。每1ml硝酸银滴定液（0.1mol/L）相应于5.349mg的NH4CL。
【性状】 本品为无色结晶或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。
本品在水中易溶，在乙醇中微溶。
【鉴别】 本品的水溶液显铵盐与氯化物的鉴别反应（《中国药典》2000年版二部附录 ）。
【检查】 酸度 取本品2.0g,加水10ml使溶解，依法测定（《中国药典》2000年版二部附录 H），PH值应为4.0～6.0。
【贮藏】 密封、在干燥处保存。
铁盐取本品1.0g，用小火加热，俟氯化铵全部挥散，放冷，残渣中加水25ml，依法检查（《中国药典》2000年版二部附录ⅧＧ），与标准铁5.0ml制成的对照液比较，不得更深（0.005％）。
锅炉水中氯化物含量的测定
锅炉水中氯化物含量的测定
检测步骤：
准确吸取100ml待测水样置于250ml锥形瓶中，加入1ml分析纯浓硝酸溶液，加入硝酸银标准溶液15ml，摇匀，加入1ml铁铵钒指示剂，用硫氰酸胺标准溶液快速滴定至红色，记录硫氰酸胺标准溶液消耗体积a
空白实验：
准确吸取100ml纯水置于250ml锥形瓶中，加入1ml分析纯浓硝酸溶液，加入硝酸银标准溶液15ml，摇匀，加入1ml铁铵钒指示剂，用硫氰酸胺标准溶液快速滴定至红色，记录硫氰酸胺标准溶液消耗体积b
水样中氯化物（以Cl-计）含量计算公式
[Cl-]=（2V Ag+－a－b)×T1×1000
V S
V Ag---------硝酸银标准溶液加入的体积(ml)
a------------滴定水样时消耗硫氰酸胺标准溶液体积(ml)
b------------空白实验时消耗硫氰酸胺标准溶液体积(ml)
T1----------硫氰酸胺标准溶液滴定度(mg/ml)
Vs----------水样体积（ml）
具体方法、溶液配置请参照GB/T 1576—2008。
10.氯化铵的检验标准操作规程
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5.4.4 标准曲线的绘制 于 7 个 100ml 容量瓶中，分别加入 0,1.00,2.00,4.00,6.00,8.00,10.00ml 铁标准溶液，
分别加入水至 60 ml 左右，加 1.0ml 盐酸，2.5 ml 抗坏血酸溶液．10 ml 缓冲溶液，5 ml 邻菲 啰啉溶液，用水稀释至刻度，摇匀，放置 15 min。 在 510 nm 波长下，用 3 cm 吸收池，以水 为参比,将分光光度计吸光度调整到零,测量溶液吸光度,由每个标准比对溶液的吸光度中减去 试剂空白的吸光度，以铁含量为横坐标，对应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。 5.5 分析结果的表示
水分 x3，以水(H20)的质量百分数表示，计算： 水%= m m1 100 m
式中：m——干燥前试祥的质量，g；
M1——平燥后试样的质量，g。 所得结果应表示至二位小数。
3.2 允许差
3.2.1 取平行测定结果的算术平均值为测定结果。
3.2.2 平行测定结果的绝对差值不大于 0.05%。
3.3 卡尔-费休法(仲裁法)见水分测定 SOP。
在酸性介质中，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡。当硫酸根离子含量较低时，在一定时间 内硫酸钡悬浮体，使溶液混浊，与标准溶液浊度比较，确定试样中硫酸盐含量。 7.2 试剂和溶液 7.2.1 95%乙醇 7.2.2 无水硫酸钠 7.2.3 盐酸:1+1 溶液 7.2.4 氯化钡(GB 652)：l00 g/L 溶液； 7.2.5 硫酸盐(S04)标准溶液：0.1mg／ml; 7.2.6 不含硫酸盐的氯化铵溶液：称取 10 g 氯化铵试样，溶干 80 ml 水中，加 1 ml 盐酸溶液， 煮沸后加入 10 ml 氯化钡溶液，搅匀后放置 12～18 h 过滤，并稀释至 100 ml。 7.3 仪器
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氯 化 铵 含 量 测 定GH-MA-101、原理将试样溶于水后，加入甲醛溶液，以百里酚蓝为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，求出氯化铵。
2、试剂和仪器0.1%百里酚蓝（0.1g 百里酚蓝溶于20ml 乙醇中，加水至100ml ）37%甲醛溶液0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液锥形瓶3、分析步骤1）称取0.6~0.7g 试样于锥形瓶中，准确至0.1mg 。
2）将5ml 37%甲醛溶液加至25ml 不含二氧化碳蒸馏水中，以酚酞作指示剂，用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液中和。
3）将中和过的甲醛溶液加到盛有试样的锥形瓶中，试样全部溶解后静置1min ，加2滴酚酞，用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定，至浅粉红色，保持1min 不褪。
4、计算公式NH 4Cl 含量% = WV C 35.5⨯⨯式中：C ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/LV ——消耗氢氧化钠的体积，mlW ——试样的质量，g总 酸 度 的 测 定GH-MA-09一、应用范围苯酐二、原理苯酐溶解于热水中，生成邻苯二甲酸，用氢氧化钠标准溶液中和滴定溶液中的酸三、试剂和仪器0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液1%酚酞乙醇溶液50ml 碱式滴定管250ml 三角瓶四、测试步骤1、准确称取研细的苯酐0.6g 于三角瓶中，加入80ml 刚煮沸过的蒸馏水，加热溶解。
2、将溶液迅速冷却（不使其吸收空气中的二氧化碳）。
3、加入2滴1%酚酞指示剂，用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至试液出现微红色为终点。
五、总酸度（按苯二甲酐计）%（X ）计算公式X =GV C 07406.0⨯⨯ × 100%C ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度 mol/LV ——消耗氢氧化钠标准溶液的体积 mlG ——试样重 g0.07406——苯二甲酐毫克当量重 量 法 测 无 水 Na 2SO 4 含 量GH-MA-08一、应用范围硫酸钠二、原理氯化钡和硫酸钠进行复分解反应生成硫酸钡沉淀。
根据灼烧烘干的硫酸钡重量来计算硫酸钠的含量。
三、试剂和仪器盐酸氯化钡细孔隙度烧结底坩埚四、测试步骤1、称取0.5g 试样准确至0.1mg ，溶于400ml 水中，加4ml 盐酸。
2、加热至沸腾，滴加稍微过量（10ml ）的氯化钡溶液（100g/L ）3、在蒸汽浴上加热2小时，用已知重量的细孔隙度烧结底坩埚过滤。
并用热水洗涤。
4、在105℃下干燥，在600±50℃下灼烧1小时，在干燥器中冷却并称重。
五、计算公式Na 2SO 4 含量% =2186.60W W ⨯× 100% 式中：W 1——沉淀物的重量 gW 2——试样的重量 g凝固点测定GH-MA-07一、应用范围苯酐二、试剂和仪器套管式凝固点的测定仪电热气浴或油浴精密温度计（分度值0.1℃；范围100—150℃）三、测试步骤1、称取研细的苯酐试样20g，放入清洁干燥的试管中，置于150~160℃甘油浴中。
2、待试样完全融化后取出试管擦净，将精密温度计插入融化试管中，使水银泡距试管底部1厘米左右。
3、将试管放入120℃的冷却浴套中，用玻璃棒上下搅动，使试样温度缓慢下降，同时观察温度变化。
4、待精密温度计的水银柱由下降重新回升时，停止搅动。
5、当温度回升到最高点不再上升停止一段时间，此温度即为该试样的凝固点。
尿素中总氮量的测定GH-MA-06 一、应用范围尿素二、原理有硫酸铜存在下，在浓硫酸中加热使试样中酰胺态氮转化为氨态氮，蒸馏并吸收在过量的硫酸溶液中，在指示剂存在下，用氢氧化钠标准溶液滴定剩余的酸。
三、试剂和仪器无水硫酸铜硫酸氢氧化钠溶液450g/L甲基红——亚甲基蓝混合指示剂0.5mol/L硫酸溶液硅脂蒸馏烧瓶1升圆筒形滴液漏斗冷凝管梨形玻璃漏斗接受器防溅棒，一根长约100mm。
直径5mm的玻璃棒，一端套一根长约25mm聚乙烯管四、试样溶液制备精确称取约5g样品，移入500ml锥形瓶中，加入25ml水，50ml硫酸，0.5g硫酸铜，插上梨形玻璃漏斗，在通风橱内缓慢加热，使二氧化碳逸尽，然后逐步提高加热温度直至冒白烟，再继续加热20分钟后停止加热，待试液冷却后，小心加入300ml水，把锥形瓶中的试液，定量移入500ml容量瓶，稀释至刻度，摇匀。
五、测试步骤1、从容量瓶中移取50ml 试液于蒸馏烧瓶中，加入约300ml 水，4-5滴混合指示剂，放入一根防溅棒，聚乙烯管端向下。
2、用移液管加20ml 的0.5mol/L 硫酸溶液于接受器中，加水使溶液能淹没接受器的双连球球颈，加4-5滴混合指示剂。
3、用硅脂涂料抹仪器接口，连接好蒸馏仪器，并保证仪器所有连接部分密封。
4、通过滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入足够量的氢氧化钠溶液，以中和溶液并过量15ml ，应当注意，滴液漏斗内至少有留几毫升溶液。
5、加热蒸馏，直到接受器中的溶液量达到250ml~300ml 时停止加热，拆下防溅球管，用水洗涤冷凝管，洗涤液吸收在接受器中。
6、用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液将接受器的溶液滴定至灰绿色。
7、按上述步骤做一空白试验，六、计算公式尿素总氮（干基计）含量 X = )1(01401.0)(221O XH M V V C -⨯⨯-⨯× 100% V 1——测定时消耗氢氧化钠标准溶液滴定的体积 mlV 2——空白试验时，消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积 mlC ——测定及空白试验时，所用氢氧化钠标准滴定溶液的浓度 mol/L M ——试样的质量 g0.01401——与100ml 氢氧化钠标准溶液相当的以克表示氮的质量XH 2O ——试样中的水份%（另测）水份的测定GH-MA-05一、适用范围黄胶粉，尿素，BBR，海藻酸钠二、原理根据称量法和烘箱法原理，将物质在烘干前和烘干后的质量进行比较，以得到物质内所含水分的百分比。
三、试剂和仪器SH10A型水分快速测定仪四、测试步骤1、仪器经干燥处理冷却到常温后，用10g砝码校正天平零位。
2、校正天平后，称取5g试样均匀地铺在秤盘内，调节试样重量，使得微分标尺恰好处于零点。
3、选择合适的温度，按下红外线灯电源开关，对试样加热至恒重。
4、读取微分标尺左起第二组的刻度数值，即为试样水份的百分含量。
片 碱 含 量 的 测 定GH-MA-04原理：在试样中，加入BaCl 2溶液与试样上的碳酸盐生成白色沉淀为碳酸钡，留在溶液中的NaOH ，用盐酸标准溶液中和，滴定以测含量。
1、试剂：A 、0.5mol/L 的盐酸标准溶液B 、10%BaCl 2溶液——10gBaCl 2注入90ml 水，摇匀C 、1%酚酞指示剂——1g 酚酞加入100ml 乙醇溶液2、仪器A 、250ml 锥形烧瓶B 、50ml 酸式滴定管3、测试方法A 、称取试样0.5g ，标准至0.0002g ，于250ml 锥形瓶中；B 、加入100ml 水溶解；C 、加入10ml 10% BaCl 2溶液；D 、加2滴1%酚酞指示剂，用0.5mol/L 的盐酸标准溶液滴定至红色恰好消失；4、计算片碱含量 = 10000.40⨯⨯⨯W C V ×100% V ——滴定盐酸标准溶液的体积，mlC——滴定盐酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L G——所称取样品的质量，g40.0——NaOH的摩尔质量，g/mol钼 酸 铵 含 量 的 测 定GH-MA-031、仪器；A 、50ml 酸式滴定管B 、250ml 三角烧瓶C 、可调式电炉2、试剂A 、蒸馏水B 、六-亚甲基四胺C 、4-（2-吡啶偶氮）-间苯二酸钠盐指示剂D 、0.05mol/L 硝酸铅标准溶液3、含量的测定称取样品0.2g 准确至0.0002g ，溶于水中加入0.5g 六-亚甲基四胺，加热至70℃，加2滴0.1% 4-（2-吡啶偶氮）-间苯二酸钠盐指示剂，用0.05mol/L 的硝酸铅标准溶液滴定至溶液为粉红色。
钼酸铵含量 = GC V 1766.0⨯⨯× 100% V ——滴定所用硝酸铅的体积，mlC ——滴定所用硝酸铅的标准溶液浓度，mol/LG ——所称取样品的重量，g0.1766——每毫摩尔钼酸铵的克当量氯 化 钴 含 量 的 测 定GH-MA-02一、应用范围氯化钴二、原理在酸性介质中，Co 2+和SCN -生成具有[CO(SCN)4]2-离子式的络合物，在丙酮存在下，用EDTA 滴定，CO 2+与EDTA 生成红色络合物，达到终点时蓝色消失。
三、试剂和仪器50ml 酸式滴定管盐酸羟胺硫氰酸铵乙酸铵丙酮四、测试方法A 、准确称取0.3g 试样，置于250ml 锥形瓶中。
B 、加50ml 水溶解，加0.25g 盐酸羟胺，加10g 硫氰酸铵，加4ml 饱和乙酸铵溶液，摇匀，再加50ml 丙酮。
C 、以0.05mol/L EDTA 标准溶液滴定至蓝色全部消失即为终点。
五、计算公式氯化钴（COCl2 .6H2O ）含量 % =GC V 2379.0⨯⨯×100%氯化钴（以CO 计）含量% = GC V 05893.0⨯⨯×100% V ——滴定所用EDTA 的体积,mlC ——滴定所用EDTA 所用的浓度，mol/L G ——所称取样品的质量，g0.2379——每毫摩尔氯化钴的克当量0.05893——每毫摩尔钴的克数。