硫酸铵中含氮量的测定实验报告
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篇一:硫酸铵含氮量的测定实验报告
硫酸铵含氮量的测定(甲醛法)
一、实验目的
1.了解酸碱滴定法的应用,掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。
2.熟悉容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作。
二、实验原理
nh
?4
?10?8K,c?Ka?10,故的a为5.6?10
不能用naoh标准溶液直接滴定。通常采用甲醛法间接测定铵盐中的氮含量。甲醛与四胺
nh
?
4作用,定量生成h+和质子化的六亚甲基
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(ch2)6n4h
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4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2o
Ka?7.1?10?6
生成h+和
(ch2)6n4h
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?
可用naoh标准溶液滴定。
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(ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o
计量点时产物
作指示剂。颜色变化:
(ch2)6n4,其水溶液显微碱性。选用酚酞
(加甲醛后)红色酚酞,滴——浅黄色——淡红色naoh 滴naoh
三、实验仪器与试剂
1、仪器:碱式滴定管,250ml锥形瓶,100ml烧杯,
100ml容量瓶,10.00ml移液管
2、0.1000mol·L-1naoh溶液,(1+1)甲醛溶液,甲基红指示剂,滴酚酞指示剂,硫酸铵试样
四、实验步骤
准确称取(nh4)2so4试样0.80—0.90g于100mL烧杯
中,加约30mL蒸馏水溶解,定量转入100mL容量瓶中,用蒸馏水稀至刻度,摇匀。
用移液管移取上述溶液10.00mL于锥形瓶中,加1滴甲-1
基红指示剂,此时溶液呈红色,用0.1000mol·Lnaoh 溶液中和至溶液呈黄色。加入6mL(1+1)甲醛溶液,再加2滴酚
-1
酞指示剂,摇匀,放置1min后,用0.1000mol·Lnaoh 标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色,再变为微橙红色,并持续30s不褪色即为终点。平行测定三份。
4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2o
?6(:硫酸铵中含氮量的测定实验报告)
Ka?7.1?10
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?
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(ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o
?
?
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?4n?4nh?(ch2)6n4h?3h?4oh
?4
?
?
?
五、数据记录及计算(mn=14.01)cnaoh=
计算公式:
?3
(cV)naoh?mn?10
??n??100%
ms?
100.0
六、思考题
1.为什么不能用碱标准溶液直接滴定法测定铵盐中氮的含量?
2.为什么中和甲醛溶液中的游离酸用酚酞作指示剂;而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂?上述操作
中加入的naoh溶液的量是否需要准确读数和记录?为什么?
篇二:实验四硫酸铵肥料中含氮量的测定
实验四硫酸铵肥料中含氮量的测定(4学时)
一、实验目的
1.熟悉naoh标准溶液的配制和标定方法;
2.了解铵盐含氮量的测定可选用哪些方法?铵盐等弱
酸为什么要用甲醛处理?3.掌握甲醛法测定铵态氮的原理
和方法。
4.进一步训练滴定操作技术,从严考核滴定结果,其相对误差不大于±0.3%。
二、实验原理
铵盐是常见的无机化肥,是强酸弱碱盐,可用酸碱滴定法测定其含量,但由于nh4+的酸性太弱(Ka=5.6×10-10),直接用naoh标准溶液滴定有困难,生产和实验室中广泛采
用甲醛法测定铵盐中的含氮量。
甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用,生成相当量的酸(h+)和六次甲基四铵盐(Ka=7.1×10-6)反应如下:4nh4++6hcho=(ch2)6n4h++6h2o+3h+
所生成的h+和六次甲基四胺盐,可以酚酞为指示剂,用naoh标准溶液滴定。再按下式计算含量。
式中mn—氮原子的摩尔质量(14.01g/mol)。
三、主要试剂