硫酸铵中含氮量的测定实验报告
实验51 硫酸铵肥料中含氮量的测定
平行测定三份，计算试样中的氮含量（wN）
51.4 注意事项
（ 1 ）铵盐中如果含有游离酸，应事先中和除去，先加入
甲基红指示剂，用NaOH溶液滴定至橙色，然后再加入甲醛进行
测定。 （ 2 ）甲醛中常含有微量甲酸，应预先以酚酞为指示剂， 用0.1mol· L-1NaOH标准溶液滴定至溶液呈淡红色以除去。 （ 3 ）甲醛溶液对眼睛有很大的刺激，实验时要注意通风。 （4）采用甲醛强化NH4+酸化时，一定要使NH4+完全转化为 六次甲基四胺盐，因此一定要将溶液摇匀，并放置一段时间， 以使反应完全。
51.5 问题讨论
（ 1 ）为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作为指示
剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？
（1）为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作为指示 剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？ 答：中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作为指示剂，用 NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红做指示剂，用NaOH
铵盐与甲醛的反应在室温下进行较慢，加甲醛后，
需要放置几分钟，使其反应完全。
51.3 实验步骤
准确称取(NH4)2SO4 加入20～30 mL蒸馏水溶解
加入5 mL中性甲醛溶液
加入1～2滴酚酞 摇匀，静置1 min后 0.1 mol· L-1 NaOH标准溶液滴定 至溶液呈淡红色且半分钟不褪色为终点
滴定，指示剂变色时，溶液的pH为4.4，甲酸未完全中和；
铵盐试样中的游离酸若以酚酞作指示剂，用NaOH滴定， 指示剂变粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结 果偏高。
生产和实验室广泛采用甲醛法测定铵盐中氮的含量，用
甲醛强化NH4+，生产的H＋和质子化的六亚甲基四胺可用碱 标准溶液滴定。
[精品]硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)
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[精品]硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)硫酸铵是一种常用的氮肥，因其含氮量高、稳定性好而备受广大农户的青睐。
在合理使用硫酸铵肥料的过程中，及时了解肥料中实际的含氮量至关重要，不仅能为合理施肥提供科学支撑，也能有效避免浪费资源和造成环境污染。
本文主要介绍一种用于测定硫酸铵肥料中含氮量的方法——甲醛法。
一、实验原理二、实验仪器和试剂1. 恒温炉：能够稳定控制炉内温度在380~420℃之间。
2. 精密天平：测量样品质量和甲醛的质量时使用。
3. 醛棉或纯棉：用于甲醛测定时的吸附材料。
4. 纯乙醇：提取甲醛用。
5. 甲醛：质量分数为37%，用于反应。
6. 氢氧化钠（NaOH）：用于促进反应。
三、实验操作1. 样品准备精密称量2克左右的硫酸铵样品，放入瓷盘或石英坩埚中备用。
注意样品量应该不能过多，否则会影响反应的完全进行。
2. 增重使用精密天平将干燥后的石英坩埚或瓷盘加上样品和取约0.1 g的醛棉或纯棉，一起称重，并记录称量数据。
称重时要注意手不要碰到称盘。
3. 取甲醛用精密天平称量2.5克甲醛，加入一小瓶中，封好，备用。
注意不要触碰甲醛，否则会对皮肤造成损害。
4. 加入氢氧化钠将2~3克氢氧化钠加入样品中，用玻璃搅拌棒搅拌均匀。
将加有氢氧化钠的样品与甲醛瓶口对接，一端是样品，另一端是甲醛，将甲醛自然滴到样品中。
滴加过程中，需不停将样品中的气体捕集下来以充分反应，直到产生大量白烟，同时完成自然滴加。
6. （补加）在滴加过程中，如果其中一端的甲醛先滴完，则需立即将剩余的部分用玻璃棒或者塑料锥子将其补充到甲醛瓶内，以便于完整地测定甲醛的质量。
7. 加热反应将样品与甲醛完全混合，并连同附着在醛棉上的甲醛全部放入恒温炉中加热，使其反应进行。
反应时间一般20~25分钟左右，当样品中不再冒白烟且不再有气泡产生时即认为反应已经完全进行。
反应结束后，使用醛棉或纯棉等吸附材料吸取恒温炉内残留的甲醛，然后进行提取。
用纯乙醇将醛棉或纯棉浸泡24小时以上，以帮助甲醛充分溶解到乙醇中。
铵盐中含氮量的测定
3 25.00
注意事项和问题
1. 为什么铵盐中氮的测定不能用NaOH标准溶液直接滴定？ 2. 能否用甲醛法测定其他铵盐如NH4Cl、NH4NO3和NH4HCO3 中氮的含量？为什么？对不能用甲醛法测定的可以采用其他什 么方法？ 3. 本实验中加入甲醛的体积是否要准确（用量筒还是用移液 管）？
NaOH的浓度(mol/L)
NaoH的平均浓度(mol/L)
相对误差
（2）(NH4)2SO4的含氮量测定
称取(NH4)2SO4 的量
实
验
实 项目
验
次
数
移取(NH4)2SO4的体积(mL)
消耗NaOH的体积(mL)
(NH4)2SO4浓度（mol/L） 硫酸铵的含氮量（%）
g 1 25.00
2 25.00
用移液管准确移取25.00 mL (NH4)2SO4试样于250 mL 锥形瓶中，加入20% HCHO 10 mL、1~2d酚酞，摇匀。放 置1 min后，用已标定的NaOH标准溶液滴定至终点。平行 测定3次。
数据记录与处理
（1）NaOH的标定
记
录
滴 项目
定
编
号
邻苯二甲酸氢钾(g)
1
2
3
消耗NaoH的体积(mL)
硫酸铵中含氮量的测定
实验目的
学习容量瓶的使用方法。 学习用甲醛法测定某些铵态氮肥含氮量的原 理和方法。
实验原理
硫酸铵是常用的无机含氮化肥之一。由于铵盐 中NH4+的酸性太弱，Ka=5.6×10-7 （pH 6.3）。故无 法用NaOH标准溶液直接滴定。工业生产普遍采用甲 醛法测定硫酸铵中的含氮量。将硫酸铵与甲醛作用， 定量生成六亚甲基四铵盐和H+，反应如下：
实验题目：硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)
化学与制药工程学院工业分析专业实验实验题目：硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）班级：应化0704 学号： 07220410 姓名：实验日期：实验题目：硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）一、摘要本实验采用甲醛法进行测定，将配制好的硫酸铵溶液加入少量甲醛，使NH 4+转换成等量的酸性较强的(CH 2)6N 4H +和H + ，然后用标定的NaOH 以酚酞做指示剂法进行滴定，根据消耗的NaOH 体积计算得出硫酸铵中氮的含量为14.15%。
二、实验目的1、通过实验了解弱酸强化的基本原理；2、熟练NaOH 标准溶液的配制与标定；3、掌握甲醛法测定氨态氮的原理及操作方法；4、熟练掌握酸碱指示剂的选择原理。
三、实验原理氨态氮的测定可选用甲醛法或蒸馏法测定。
氨水及碳酸氢铵则可用酸碱滴定法直接测定。
甲醛法操作简单、迅速，但必须严格控制操作条件，否则结果易偏低。
硫酸铵是常用的氮肥之一。
由于NH 4+的酸性太弱（Ka = 5.6×10-10 ）故无法用NaOH 标准溶液直接滴定，可将硫酸铵与甲醛反应，定量生成质子化六亚甲基四胺和游离的H +,反应式如下：4NH 4+ + 6HCHO ＝ (CH 2)6N 4H + + 3H + + 6H 2O生成的质子化六亚甲基四胺（Ka = 7.1×10-6 ）和H + 可用NaOH 标准溶液直接滴定，以酚酞作指示剂，滴定至溶液呈现稳定的微红色，即为终点。
根据 H + 与NH +4 等化学量关系计算试样中氮的质量分数。
()/1000%10025.00250NaOH N cV M N m=⨯生成的（CH 2 )6N 4H +的Ka=7.1⨯10-6，也可以被NaOH 准确滴定，因而该反应被称为弱酸的强化。
这里的4molNH 4+在反应中生成了4mol 可被准确滴定的酸，故氮与NaOH 的化学计量数之比为1.若试样中含有游离酸，加甲醛之前应事先以甲基红为试剂，用NaOH 溶液预中和甲基红变为黄色（PH ≈6），再加入甲醛，以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液强化后的产物。
硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)
硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)硫酸铵是一种含氮复合肥料，用途广泛，优点明显，深受广大农民的欢迎。
而对于硫酸铵肥料中氮含量测定来说，甲醛法是一种简便、实用、准确的方法。
一、原理和分析步骤(1)原理硫酸铵在酸性条件下和甲醛反应，生成一种无色荧光酮衍生物，再用紫外光或者荧光分光光度计测定其吸光度或荧光强度，从而确定硫酸铵中氮的含量。
(2)分析步骤1、称取适量的硫酸铵样品，将其加入烧杯中;2、用2ml的水溶液将硫酸铵溶解;3、加入5ml为甲醛和盐酸的混合液，并充分混合；4、将烧杯焙烧至甲醛被蒸发为止;5、将烧杯中的残渣冷却后加入10ml水，而后加入5ml苯乙醇，并将其中氮的荧光转移到苯乙醇相;6、将苯乙醇相离心转移至比色皿中，用紫外光谱仪或荧光分光光度计测定其吸光度或荧光强度，从而计算出样品的氮含量。
二、实验注意事项1、样品应当准确称量，保证试验的准确性;2、甲醛是一种有毒物质，操作时必须戴手套，并开启通风设备;3、加入甲醛时要注意避免接触水，防止反应被破坏;4、实验中苯乙醇的作用是将荧光转移到苯乙醇相中，加入时要充分均匀混合;5、测定过程中要保持实验设备和试管的清洁卫生;6、实验操作时应按照实验步骤的顺序进行;7、实验完成后，将实验器材残留的试剂妥善处理，清洗干净。
1、甲醛是一种危险的化学品，操作时必须戴好防护用品，并保证通风条件良好;2、实验中应注意试剂的保存，避免阳光、空气和潮湿等有害物质的危害;3、实验人员应当仔细阅读相关使用说明，并遵循安全操作规程。
四、结论综合以上实验步骤，我们可以准确测定硫酸铵中的氮含量。
甲醛法具有分析结果准确、检测灵敏和操作简便的优点。
在化学分析和工业检验的领域得到了广泛的应用，不仅能够应用于硫酸铵的氮含量测定，还可用于肥料、化妆品等领域的分析检测。
因此，甲醛法是一种非常实用、可靠的氮含量测定方法。
硫酸铵中含氮量的测定
二、实验原理
若试样中含有游离酸，加甲醛之前应事先以甲 基红为指示剂，用NaOH溶液预中和至甲基红变为 黄色（pH≈6），再加入甲醛，以酚酞为指示剂用 NaOH标准溶液滴定强化后的产物。
三、实验仪器和试剂
1.0.1mol/LNaOH溶液 2. 甲基红:0.2%乙 醇溶液 3.甲醛溶液 4.基准试剂 KHC8H4O4 5.电子天平 6. 25mL碱式滴定 管 7.250mL锥形瓶 8.25mL移液管 9. 酚 酞 : 0.2%乙醇溶液 10. 250mL容量瓶 11. 小烧杯
sds绝对是假的四实验步骤中n含量的测定准确称取nh试样2025g左右于小烧杯加入少量蒸馏水溶解定容于250ml容量瓶中移取2500ml试液三份于锥形瓶中加入10ml11甲醛溶液再加入酚酞指示剂2滴放置1分钟用01mollnaoh标液滴定至溶液呈微红色保持30秒不褪即为终点
硫酸铵中含氮量的测定 (甲醛法)
四、实验步骤
3. (NH4)2SO4中N含量的测定 准确称取(NH4)2SO4试样2.0~2.5g左右 于小烧杯，加入少量蒸馏水溶解，定容于 250mL容量瓶中，移取25.00mL试液三份于 锥形瓶中，加入10mL（1+1）甲醛溶液，再 加入酚酞指示剂2滴，放置1分钟，用0.1 mol/L NaOH标液滴定至溶液呈微红色，保 持30秒不褪即为终点。
七. 思考题
3. 尿素CO(NH2)2中的含氮量的测定方法为：先用H2SO4 加热消化，全部变为（NH4）2 SO4后，按甲醛法同样测 定，写出含氮量的计算式。 4. 为什么中和甲醛中的游离酸使用酚酞为指示剂，而中和 （NH4）2 SO4试样中的游离酸却使用四基红为指示剂？ 要点：甲醛中的游离酸是甲酸等，Ka＝1.8×10－4，中和 产物甲醛钠呈弱碱性，故采用酚酞（pH为8.0－9.6） （NH4）2 SO4中的游离酸是H2SO4，中和产物呈中性，另 有呈弱酸性的（NH4）2 SO4，故用甲基红（pH为4.4－ 6.2）作指示剂，若用酚酞，则NH4＋会被部分中和。
硫酸铵中含氮量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除硫酸铵中含氮量的测定实验报告篇一：硫酸铵含氮量的测定实验报告硫酸铵含氮量的测定（甲醛法）一、实验目的1．了解酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。
2．熟悉容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作。
二、实验原理nh?4?10?8K，c?Ka?10，故的a为5.6?10不能用naoh标准溶液直接滴定。
通常采用甲醛法间接测定铵盐中的氮含量。
甲醛与四胺nh?4作用，定量生成h+和质子化的六亚甲基?(ch2)6n4h???4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2oKa?7.1?10?6生成h+和(ch2)6n4h???可用naoh标准溶液滴定。
?(ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o计量点时产物作指示剂。
颜色变化：(ch2)6n4，其水溶液显微碱性。
选用酚酞(加甲醛后)红色酚酞，滴——浅黄色——淡红色naoh 滴naoh三、实验仪器与试剂1、仪器：碱式滴定管，250ml锥形瓶，100ml烧杯，100ml容量瓶，10.00ml移液管2、0.1000mol·L-1naoh溶液,(1+1）甲醛溶液,甲基红指示剂,滴酚酞指示剂,硫酸铵试样四、实验步骤准确称取(nh4)2so4试样0.80—0.90g于100mL烧杯中，加约30mL蒸馏水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液10.00mL于锥形瓶中，加1滴甲-1基红指示剂，此时溶液呈红色，用0.1000mol·Lnaoh 溶液中和至溶液呈黄色。
加入6mL（1+1）甲醛溶液，再加2滴酚-1酞指示剂，摇匀，放置1min后，用0.1000mol·Lnaoh 标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，再变为微橙红色，并持续30s不褪色即为终点。
平行测定三份。
4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2o?6(:硫酸铵中含氮量的测定实验报告)Ka?7.1?10???(ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o????4n?4nh?(ch2)6n4h?3h?4oh?4???五、数据记录及计算（mn=14.01）cnaoh=计算公式：?3(cV)naoh?mn?10??n??100%ms?100.0六、思考题1.为什么不能用碱标准溶液直接滴定法测定铵盐中氮的含量？2.为什么中和甲醛溶液中的游离酸用酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？上述操作中加入的naoh溶液的量是否需要准确读数和记录？为什么？篇二：实验四硫酸铵肥料中含氮量的测定实验四硫酸铵肥料中含氮量的测定(4学时)一、实验目的1.熟悉naoh标准溶液的配制和标定方法；2.了解铵盐含氮量的测定可选用哪些方法？铵盐等弱酸为什么要用甲醛处理？3.掌握甲醛法测定铵态氮的原理和方法。
硫酸胺含氮测定实验报告
硫酸胺含氮测定实验报告测定样品中硫酸胺含氮的浓度。
实验原理：硫酸胺是一种含氮有机化合物，在水溶液中可以与硫酸铵反应生成氨气。
根据氨气生成的量可以确定硫酸胺中含氮的浓度。
实验步骤：1. 取一定质量的硫酸胺溶液，加入酸性硫代硫酸钠溶液，生成亚硝酸盐。
2. 将亚硝酸盐溶液加入碘化钙溶液中，生成亚氯酸盐。
3. 将亚氯酸盐溶液加入含氨的硫酸铵溶液中，生成氨气。
4. 将生成的氨气通过气体采集瓶收集起来。
5. 使用盐酸溶液滴定氨气，直至气味消失。
6. 根据滴定所需的盐酸的体积和浓度，计算硫酸胺中含氮的浓度。
实验结果：根据实验数据统计，滴定用盐酸的体积为12.5 mL，盐酸的浓度为0.1 mol/L。
实验计算：根据滴定用盐酸的体积和浓度，可以计算出所滴定的酸的物质的量。
在反应中，硫酸胺的化学计量比为1∶1，因此硫酸胺中含氮的化学计量数也是12.5 mL盐酸溶液的物质的量。
通过计算，可以得出硫酸胺中含氮的物质的量为0.0125 mol。
根据硫酸胺的摩尔质量和物质的量，可以计算出硫酸胺的质量。
假设硫酸胺的摩尔质量为M，则硫酸胺的质量为M×0.0125 g。
通过测定样品中硫酸胺的质量，可以计算出硫酸胺的浓度。
假设样品的质量为m，则硫酸胺的浓度为(m/M) ×1000。
讨论与结论：通过本实验的测定，得出了样品中硫酸胺的浓度，并且分析了该结果的计算过程。
实验结果具有一定的可靠性，但仍然存在一些误差来源，如反应过程中的结合与损失、滴定过程中的误差等。
此外，本实验所测定的硫酸胺含氮的浓度为样品中的总含氮量，并不能区分样品中硫酸胺所占的比例。
总之，本实验通过测定样品中硫酸胺的质量，计算了硫酸胺的浓度，并分析了计算结果的过程和误差来源。
此实验为硫酸胺含氮测定提供了一种简单、准确的方法。
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篇一：硫酸铵含氮量的测定实验报告
硫酸铵含氮量的测定（甲醛法）
一、实验目的
1．了解酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。
2．熟悉容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作。
二、实验原理
nh
?4
?10?8K，c?Ka?10，故的a为5.6?10
不能用naoh标准溶液直接滴定。
通常采用甲醛法间接测定铵盐中的氮含量。
甲醛与四胺
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计量点时产物
作指示剂。
颜色变化：
(ch2)6n4，其水溶液显微碱性。
选用酚酞
(加甲醛后)红色酚酞，滴——浅黄色——淡红色naoh 滴naoh
三、实验仪器与试剂
1、仪器：碱式滴定管，250ml锥形瓶，100ml烧杯，
100ml容量瓶，10.00ml移液管
2、0.1000mol·L-1naoh溶液,(1+1）甲醛溶液,甲基红指示剂,滴酚酞指示剂,硫酸铵试样
四、实验步骤
准确称取(nh4)2so4试样0.80—0.90g于100mL烧杯
中，加约30mL蒸馏水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液10.00mL于锥形瓶中，加1滴甲-1
基红指示剂，此时溶液呈红色，用0.1000mol·Lnaoh 溶液中和至溶液呈黄色。
加入6mL（1+1）甲醛溶液，再加2滴酚
-1
酞指示剂，摇匀，放置1min后，用0.1000mol·Lnaoh 标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，再变为微橙红色，并持续30s不褪色即为终点。
平行测定三份。
4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2o
?6(:硫酸铵中含氮量的测定实验报告)
Ka?7.1?10
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(ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o
?
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?4n?4nh?(ch2)6n4h?3h?4oh
?4
?
?
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五、数据记录及计算（mn=14.01）cnaoh=
计算公式：
?3
(cV)naoh?mn?10
??n??100%
ms?
100.0
六、思考题
1.为什么不能用碱标准溶液直接滴定法测定铵盐中氮的含量？
2.为什么中和甲醛溶液中的游离酸用酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？上述操作
中加入的naoh溶液的量是否需要准确读数和记录？为什么？
篇二：实验四硫酸铵肥料中含氮量的测定
实验四硫酸铵肥料中含氮量的测定(4学时)
一、实验目的
1.熟悉naoh标准溶液的配制和标定方法；
2.了解铵盐含氮量的测定可选用哪些方法？铵盐等弱
酸为什么要用甲醛处理？3.掌握甲醛法测定铵态氮的原理
和方法。
4.进一步训练滴定操作技术，从严考核滴定结果，其相对误差不大于±0.3%。
二、实验原理
铵盐是常见的无机化肥，是强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法测定其含量，但由于nh4+的酸性太弱（Ka＝5.6×10-10），直接用naoh标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采
用甲醛法测定铵盐中的含氮量。
甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成相当量的酸(h+)和六次甲基四铵盐（Ka＝7.1×10-6）反应如下：4nh4+＋6hcho＝(ch2)6n4h+＋6h2o＋3h+
所生成的h+和六次甲基四胺盐,可以酚酞为指示剂,用naoh标准溶液滴定。
再按下式计算含量。
式中mn—氮原子的摩尔质量(14.01g/mol)。
三、主要试剂。