铁的重要化合物
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案一、教学目标1.了解铁的化学性质和重要化合物的应用；2.掌握铁的氧化还原反应及其在生活中的应用；3.能够正确使用铁的重要化合物。
二、教学内容1. 铁的化学性质铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
在自然界中，铁主要以氧化物的形式存在，如赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）等。
铁的化学性质主要表现在其氧化还原反应中。
2. 铁的氧化还原反应铁的氧化还原反应是指铁在化学反应中发生的氧化或还原反应。
铁的氧化还原反应包括以下几种：（1）铁的氧化反应铁在空气中加热或与氧气接触时会发生氧化反应，生成黑色的氧化铁（Fe3O4）或红色的氧化铁（Fe2O3）。
2Fe + 3O2 → 2Fe2O34Fe + 3O2 → 2Fe2O3（2）铁的还原反应铁在还原剂的作用下会发生还原反应，还原成铁离子（Fe2+）或铁原子（Fe）。
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O（3）铁的电化学反应铁在电化学反应中也会发生氧化还原反应。
例如，在铁的阴极保护中，铁会发生还原反应，而阳极则会发生氧化反应。
3. 铁的重要化合物铁的重要化合物包括以下几种：（1）氧化铁氧化铁是铁的一种氧化物，化学式为Fe2O3。
氧化铁是一种重要的无机材料，广泛应用于建筑、涂料、陶瓷、磁性材料等领域。
（2）碳酸亚铁碳酸亚铁是铁的一种碳酸盐，化学式为FeCO3。
碳酸亚铁是一种重要的矿物，广泛存在于地球上的各种岩石和矿物中。
（3）硫酸亚铁硫酸亚铁是铁的一种硫酸盐，化学式为FeSO4。
硫酸亚铁是一种重要的化学品，广泛应用于医药、农业、水处理等领域。
（4）氯化铁氯化铁是铁的一种氯化物，化学式为FeCl3。
氯化铁是一种重要的无机化学品，广泛应用于水处理、电子、医药等领域。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，以帮助学生更好地理解铁的化学性质和重要化合物的应用。
铁的重要化合物知识点背诵
铁的重要化合物知识点背诵铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
除了纯铁之外，铁还可以形成多种化合物。
这些铁的化合物在各个领域都有广泛的应用。
本文将会介绍一些铁的重要化合物以及它们的用途。
1.亚硫酸铁亚硫酸铁（FeSO4）是一种常见的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
亚硫酸铁常用作草坪上的除草剂，它可以杀死杂草并促进植物生长。
此外，亚硫酸铁还可以用作水处理剂，用于去除水中的病原体和杂质。
2.氯化铁氯化铁（FeCl3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氯气反应得到。
氯化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氯化铁还可以用作媒染剂，用于染色纺织品和皮革。
3.硫酸铁硫酸铁（Fe2(SO4)3）是一种重要的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
硫酸铁常用于制备其他铁化合物，如亚硫酸铁和氯化铁。
此外，硫酸铁还可以用作蚀刻剂，用于腐蚀金属表面以制作印刷电路板。
4.碳酸亚铁碳酸亚铁（FeCO3）是一种有机铁化合物。
它可以通过将铁与二氧化碳反应得到。
碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物，如氧化铁和氢氧化铁。
此外，碳酸亚铁还可以用作治疗缺铁性贫血的药物。
5.氢氧化铁氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氢氧化钠反应得到。
氢氧化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氢氧化铁还可以用作染料和颜料，用于绘画和印刷。
以上是几种铁的重要化合物及其用途的简要介绍。
这些化合物在环境、工业和医药等领域都发挥着重要的作用。
了解这些化合物的性质和用途，有助于我们更好地理解铁的应用价值，并在实际生活中更好地利用它们。
总结： - 亚硫酸铁常用于除草和水处理。
- 氯化铁常用于水处理和染色。
- 硫酸铁常用于制备其他铁化合物和蚀刻。
- 碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物和治疗贫血。
- 氢氧化铁常用于水处理和颜料。
这些化合物只是铁的众多化合物中的一小部分，但它们展示了铁的广泛应用领域。
铁的重要化合物
三、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
FeCl2 FeCl3
Fe3+ +3SCNˉ=Fe(SCN)3 （血红色）
探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？
鉴别方法
直接观色
化学式 俗 称
FeO 无 黑色粉末 +2 不溶
色、态
化合价 水溶性
2、铁的氧化物的化学性质比较
A、相同点 a.均能与酸（非氧化性酸）反应 FeO +2 H+====Fe2+ + H2O Fe2O3 +6 H+=====2Fe3++ 3H2O Fe3O4 +8 H+====Fe2+ +2Fe3++ 4H2O b.都具有氧化性，能够被还原成单质Fe FexOy + yCO ==== xFe + yCO2 B、不同点 FeO不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成Fe3O4 6FeO+O2====2Fe3O4
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 血红色
白色沉淀迅速变 加NaOH溶液 灰绿色最后呈红 褐色 加KSCN溶液 无现象
【小结】：常见的阳离子的检验：
离子
K+
Na+
Ca2+ Mg2+ Al3+
加入的试剂或操作 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧
Fe(OH)2 +2 H+ = Fe2+ + 2H2O
第二节铁的重要化合物
现象： ①不显红色
(2)Fe 和Fe 的转化
H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
3+
2+
步骤 氯化铁溶液中加入铁 粉、KSCN溶液
原理 2 FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋ 结论 强还原剂 Fe3+ Fe2+ Fe2+
上层清液加H2O2水溶液 或氯水，振荡
4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O =4Fe(OH)3
思考：苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现 榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，为什么呢？
新 鲜 苹 果 汁
放置一段时间
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）
（1）Fe3+的检验 【 实验3-10】
在2支试管里分别加入5mlFeCl3溶液和5mlFeCl2溶 液，各滴入几滴KSCN溶液 。观察并记录现象。 FeCl3溶液 FeCl2溶液
△ ⑯ 2Fe(OH)2 === Fe O + H2O 隔氧
小结
3、铁盐与亚铁盐 （1）Fe3+的检验
（2) Fe 和Fe 的转化
Fe2+
强氧化剂 还原剂
3+
2+
Fe3+
课堂练习
1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 会有Fe 3+生成的是（ B ） A、硫酸 B、氯水 C、硫酸锌 D、氯化铜 2、为了检验某FeCl 2 溶液是否变质，可向溶液试样 中加入（ C ） A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN溶液 D 石蕊试液
Fe2O3+3H2O
铁的重要化合物ppt
② Fe(OH)2隔绝空气受热分解
Fe(OH)2 FeO+H2O
三、铁的重要化合物
铁的氢氧化物性质小结
氢氧化物 化学式
色、态
氢氧化铁
Fe（OH）3 红褐色固体 不溶 Fe +3OH =Fe(OH)3 ↓
3+ -
氢氧化亚铁
Fe（OH）2 白色絮状固体 不溶 Fe2++2OH
_
水溶性 制法
转化
=Fe(OH)2 ↓
A、盐酸
C、氨水
B、烧碱溶液
D、Na2SO4溶液
三、铁的重要化合物
练习2：下列各组离子能大量共存于同一溶 液的是（ A ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ H+ OHCa2+ Cl- H+ CO32- ClSO42- ClNO3- H+
三、铁的重要化合物 练习3：现榨的苹果汁在空气中会由绿色变
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 热稳定性 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2
FeO+H2O
三、铁的重要化合物
练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是（ B ）
先有白色沉淀，迅速 加入NaOH溶 液产生的现象 产生红褐色的沉淀 变成灰绿色，最后变 成红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
铁的重要化合物
与盐酸 碱性 反应 氧化物
2、铁的氢氧化物 、
铁有哪些氢氧化物， 铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化 物？ Fe(OH)2和Fe(OH)3 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
O2 Fe2+ Fe3+
苹果也会“生锈” 苹果也会“生锈”
信息提示： 信息提示：苹果中含有一种带有 +2价铁元素的酶 价铁元素的酶。 +2价铁元素的酶。
3、铁盐和亚铁盐的性质 、铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3+的检验
实验3—10： ： 实验
溶液和5mLFeCl3溶 支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和 在2支试管里分别加入 支试管里分别加入 各加入1～ 滴 溶液。 液，各加入 ～2滴KSCN溶液。观察现象并记录。 溶液 观察现象并记录。 滴入KSCN溶液 溶液 滴入 FeCl3溶液 FeCl2溶液 黄色溶液变成血红色 无明显变化
< 感悟新知 >
2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶 、向某溶液中加入几滴 溶液， 溶液 液不变色；向该溶液中继续通入Cl 液不变色；向该溶液中继续通入 2，溶 液变红色。 液变红色。关于原溶液下列说法正确的是 ( AB ) A、一定没有 3+ B、一定有 2+ 、一定没有Fe 、一定有Fe C、可能有 3+ D、不可能有 2+ 、可能有Fe 、不可能有Fe
< 感悟新知 >
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块 ．在含有 金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） D A．Fe B．FeO ． ． C．Fe（OH）3 D．Fe2O3 ． （ ） ．
铁的重要化合物说课稿
《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
铁的重要化合物有铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐，它们的主干知识是Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，教科书对这些知识采用实验进行构建，采用图表进行加深，用化学方程式进行强化，而对其他一些基础知识则采用学与问、资料卡片以及实践活动进行分析。
二、教学目标（一）知识和技能①了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
②能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性。
③理解Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+、Fe3+的转化（二）过程和方法①通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
②通过对Fe(OH)2制备实验的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力以及思维能力。
③初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，研究物质性质的科学探究方法，使学生勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
（三）情感、态度和价值观①通过“广告视频”激发学生的兴趣②在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
③通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
④学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
三、学情分析通过第一章《从实验学化学》，学生已掌握了化学实验的基本方法，具有一定的实验探究能力，能在教师指导下独立完成实验，但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
通过第二章的氧化还原反应的学习，学生知道价态与化学性质的关系。
高一学生有很强的好奇心，思维活跃，有一定的推理能力和观察能力，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
四、教学重点与难点重点：铁的氢氧化物的制备，铁的化合物的相互转化难点：氢氧化亚铁的制备五、教法学法教法：通过探究实验, 设计问题情景进行引导,启发式教学、探究法与讲授法相结合学法: 通过设计方案，实验探究，实现知识的总结与提升六、教学程序设计本节课分三个板块进行：1、引入课题2、掌握铁的氧化物的性质，氢氧化物的性质与制备具体的做法，通过学生的预习和初中学过的对铁的氧化物的了解，完成导学案上的相关内容。
铁的重要化合物
0
Fe
Fe
+3
鉴别方法
直接观色
2+ Fe
3+ Fe
棕黄色 不显红色 显 血红色 利 与KSCN 色 加氯水变红色
浅绿色
Cu被腐蚀 的 与铜片 无明显现象 利 溶液变绿色 氧 用 化 与淀粉 Fe3+性 KI试纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色 不褪色 酸性KMnO4溶液 褪色
用 反 加碱溶液 白色沉淀→灰 红褐色沉淀 应 绿色 →红褐色
煤油
新制FeSO4溶液
Fe(OH)2
色态
水溶性 制法
Fe(OH)3
红褐色固体
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
白色固体
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 Fe(OH) ======= 2 FeO + H2O
隔绝空气加热
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物）
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液
(2)Fe 离子的氧化性
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
无明显 有明显沉降，溶液 有明显沉降， 变化 半透明 溶液半透明
浑浊， 沉淀沉在底部，溶 沉淀沉在底部， 略有沉 液接近透明(比加 溶液接近透明 降 硫酸铁的透明)
FeCl3溶液中加入 氯水，振荡
3+
现象
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[展示]有铁粉的FeCl2试剂瓶
观察现象惊叹于颜色褪去
说明维C有还原性、Fe3+有氧化性
对学生的回答给予评价
4分钟
引导学生用氧化还原反应原理分析。
分析
[问]保存FeCl2为什么要加铁粉
[问]FeCl2中滴加氯水的反应中Fe2+和Cl2分别体现什么性质？你能写出以上两个反应的化学方程式吗？
总结
[引导]铁的化合物除铁盐和亚铁盐外，还有铁的氧化物和氢氧化物，请同学们根据今天的实验和对实物的观察，结合课前预习，总结铁的氧化物和氢氧化物的性质。[问]通过今天的学习，你有什么收获？
[讲述]请同学们看实验盘中试剂瓶和试管中溶液的颜色，可谓五彩缤纷。化学就是这样充满色彩，有人认为它有些神秘，其实化学与我们是零距离的，从衣食住行到我们个体都是化学物质构成的。让我们从生活走进化学，用所学的知识解释生活现象，进而解决社会问题如能源、环保等，社会发展需要化学，更需要大家，希望同学们都能成为社会栋梁。
铁主要在人体的血红蛋白中
血红蛋白运送氧气
展示
配合图片进行讲述
1分钟
引导学生关注生命、关爱健康
问题预设
[问]桌上有两瓶溶液FeCl3、FeSO4，我们该如何鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+呢？
[学生讨论]
[过渡]下面我们就通过实验来验证滴加NaOH溶液是否可行。
[学生回答]观察溶液颜色
滴加NaOH溶液
教师
[学生思考]
[讲述]人体血红蛋白就是铁的配合物，铁是人体微量元素中含量最多又最容易缺乏的元素。为防治缺铁性贫血，市售有许多补铁剂，铁的常见化合价有+2和+3价，补铁剂中的铁是几价？今天我们就通过学习铁的重要化合物的性质来进行检验，从而了解如何正确服用补铁剂。
[板书]三、铁的重要化合物
[学生思考、回答]
[学生汇报实验现象]对现象分析得出结论[板书]4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
对学生的回答给予评价
3分钟
培养学生交流、表达、能力增强学生学习自信
演示实验
[问]如果溶液中Fe2+、Fe3+含量低，以上方法是否可行？
[实验]在稀释后的FeCl3溶液中加入NaOH溶液
[学生观察现象]现象不明显
2、初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
情感
态度
价值观
1、在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
2、通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
实验探究
[引导]设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。
[提示]看说明书（性状：包衣片）
[问]包衣起什么作用？依据什么？如何出去包衣？
[引导]一般服用药物先进入胃中，胃里有胃酸。
[学生提出方案]补铁剂加KSCN溶液不显色再加氯水溶液显血红色。
巡视
指导
调节进程
6分钟
使学生充分表达、讨论提出合理方案
创设情境
[对比实验]在一支试管中加入3mlFeCl2溶液，然后滴入几滴KSCN溶液。
[问]观察到什么现象
[问]如何知道溶液中有Fe2+？
[指导实验]在对比实验的试管中滴加氯水
[学生实验并观察现象]
[学生回答]溶液呈现血红色
溶液颜色无变化
把Fe2+变为Fe3+
溶液呈现血红色
对学生实验给予指导
3分钟
培养学生实验技能
3分钟
迁移推进，引导学生将所学知识与现实世界联系
生活情境创设
[讲述]对缺铁人，除服用补铁试剂，还可在生活中食用富铁食品
出示富铁事食物图片、铁酱油图片
[问]为什么与食盐加碘不同，铁强化酱油是非强制性食品？
[讲述]任何事物都有两面性
[解释]正常人体摄入过多的铁也会引起其他疾病。
出示图片
讲述
2分钟
引导学生体会辩论观，任何事物都有两面性，倡导关注健康
[问]为什么有的人饮食结构合理均衡且注意补铁，仍会出现贫血症状？
[引导]查看说明书：与维C同服有利于吸收
[问]维C有何性质？起何作用？
学生思考：吸收不好
指导学生读说明书
1分钟
拓展视野自然过度引出心情境
实验探究
[引导]在补铁试剂的试管中加入一片维C
[问]反应中体现维C和Fe3+的什么性质？
[学生回答]
启发
肯定
1分钟
让学生进行知识迁移
实验探究
[提示]认真观察试管中的现象，尤其是滴加NaOH溶液的瞬间，并振荡试管。
[学生实验]在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液至过量。
教师巡视
指导
2分钟
锻炼学生实验技能，培养观察能力
分析
[问]哪组同学能描述观察的现象？
[追问]红褐色沉淀是什么物质？Fe（OH）2是白色沉淀，为什么没观察到？现象的变化得出什么结论？
[学生]防止被氧化
还原性和氧化性
指导学生板演
4分钟
训练正确书写化学方程式
知识
应用
[问]发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出急救方案
[资料在线]亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反应生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。
[学生提出方案]
直接吸氧
服用维C
送医院
对学生的回答给予评价
3、提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。
教学重点
Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化
教学难点
Fe2+和Fe3+的相互转化
教学过程
活动环节
活动方式
预期结果
教师支持调控
时间估算
设计意图
创设情境
[引言]在生活中铁可以算得上最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。它不仅广泛应用于生产生活中，对于我们每一个人的生命活动也举足轻重。铁有何等重要的生理功能？
教学设计
课题
铁的重要化合物
授课班级
高一·一班
授课教师
王洪艳
教
学
目
标
知识与
技能
1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3、掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
过程与
方法
1、通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
演示
1分钟
创设情境
[问]补铁剂中铁含量一定很低，有没有更灵敏的方法？
[讲述]介绍一种试剂
[板书]KSCN硫氰化钾SCN-
讲述
板书
1分钟
实验探究
[提示]注意ห้องสมุดไป่ตู้察试管中的现象。
[指导实验]从试管架上取下盛有稀释的FeCl3溶液的试管，滴加1-2滴KSCN溶液。
[学生实验并观察现象]观察到什么现象？
[板书]Fe3+可用SCN-检验