蛋壳中钙镁含量的测定总结
连续滴定法测定蛋壳中钙、镁离子的含量
钙 、 离 子 完 全 溶 解 ， 滤 后 将 滤 液 定 量 转 移 至 镁 过 ｌＯ Ｏ ｍＬ容 量瓶 中 ， 蒸馏 水稀 释 至刻 度 ， 匀备 用 。 用 摇
１ １ 钙含 量 的测定 ．
表１ 连 续 测 定 法 测 蛋 壳 中 的钙 含 量 １ ２
５ ５ ２ ．３３
项目
。
ｍ 壳／ ｇ
Ｖ￣
／ ｍＬ
２ ５ ．０
２．０ ５ Ｏ ０Ｏ ．０ ２．０ ５Ｏ
２ ５ ．０
２．５ ４ ９ ０ ０ ．０ ２ ．５ ４ ９
２ ５ ．０
２．５ ４ ９ ００ ．０ ２．５ ４ ９
ＶＥＴ￣／ ＤＡ ｍＬ ＶＥＴ ￣／ ＤＡ ｍＬ ＶＥ ／ 【 ｍＬ ＂Ａ
［ 参考 文献 ］ 华伯 浩． 固体力 学有 限元 理论 、 法及 方 ［ ］ 徐次 达 ， １ 程序 Ｅ ］ 北 京 ： Ｍ ． 水利 电力 出版 社 ， ９ ３ １８． ［ ］ Ｃ Ａ． ２ ． 布莱 比亚 著． 际可 ， 子智 译． 武 傅 工程 师 用 的边 界 单 元 法 Ｅ ］ 北 京 ： 学 出 版 社 ， Ｍ ． 科 ຫໍສະໝຸດ ２１ 年第 ８ ００ 期
内 蒙古 石 油 化 工
３ ５
连 续 滴 定 法 测 定 蛋 壳 中钙 、 离 子 的含 量 镁
程 春 萍 ， 丽娜 张
（ 包头师范学院化学学 院 ， 内蒙古 包头 ０４３） １ ０ ０
摘 要： 本论 文 采 用 Ｅ ＴＡ 络 合 滴定 法的 实验 方案 ， Ｄ 通过 将 样 品灰化 后溶 解 ， 加 入 一定 量 的掩 蔽 再 剂、 示剂 ， 后用 Ｅ ＴＡ 滴定 ， 而 测定鸡 蛋壳 中镁 的含 量 。通过 两种 方 案的相 互验 证 ， 以得 出蛋 壳 指 最 Ｄ 从 可
蛋壳钙镁含量的测定
一．实验目的1．学习固体试样的酸溶方法；2．掌握络合滴定法测定蛋壳中钙、镁含量的方法原理；3．了解络合滴定中，指示剂的选用原则和应用范围。
二．实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量Fe和Al。
由于试样中含酸不溶物较少，可用盐酸将其溶解制成试液，采用络合滴定法测定钙、镁含量，特点是快速简便。
试样经溶解后，Ca2+、Mg2+共存于溶液中。
Fe3+、A13+等干扰离子，可用三乙醇胺或酒石酸钾钠掩蔽。
调节溶液的酸度至pH≥12，使Mg2+生成氢氧化物沉淀，以钙试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，对单独测定钙的含量。
另取一份试样，调节其酸度至pH＝10，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。
由总量减去钙量即得镁量。
三．仪器与药品1. 仪器：分析天平（0.1mg），小型台式破碎机，标准筛（80目）；酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250 mL），移液管（25mL），容量瓶（250mL），烧杯（250mL），表面皿，广口瓶（125mL）或称量瓶（4025）。
2. 药品：EDTA标准溶液（0.02 mol•L），HCl (6 mol•L)，NaOH (10%)，钙试剂（应配成1：100（NaCl）的固体指示剂），铬黑T指示剂（也应配成1：100（NaCl）的固体指示剂），NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=10），三乙醇胺水溶液（33%水溶液）四、实验步骤1．试样的溶解及试液的制备将鸡蛋壳洗净并除去内膜，烘干后用小型台式破碎机粉碎，使其通过80~100目的标准筛，装入广口瓶或称量瓶中备用。
准确称取上述试样0.25~0.30g（精确到0.2mg），置于250mL烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处用滴管滴加HCl 5mL左右，使其完全溶解，必要时用小火加热。
冷却后转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2．钙含量的测定准确吸取25.00 mL上述待测试液于锥形瓶中，加入20mL水和5mL三乙醇胺溶液，摇匀。
综合 鸡蛋壳中钙含量的测定
鸡蛋壳中钙含量的测定EDTA标准溶液滴定法测定鸡蛋壳中钙含量一、实验目的:1.了解从鸡蛋壳中得到钙离子的方法2.掌握用EDTA法测定鸡蛋壳中钙含量的测定方法和操作3.培养学生创新能力和独立解决问题的能力4.正确运用分析法测定鸡蛋壳中钙含量二、实验原理：鸡蛋壳中的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3，蛋白质，色素以及少量的Fe和Al。
在pH>12的介质中，会形成Mg(OH)2沉淀，从而掩蔽Mg2+，滴加三乙醇胺可掩蔽Fe、Al的干扰，然后可以直接滴定测出钙的含量，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定测定，鸡蛋壳试液中钙的含量。
由于钙离子与EDTA形成的络合物比与钙指示剂形成的要稳定，可以通过置换反应来进行滴定和观察滴定终点，即溶液由酒红色变为蓝色。
其变色原理为：滴定前Ca + In（蓝色）=== CaIn（红色）滴定中Ca + Y === CaY终点时CaIn (红色)+ Y === CaY + In（蓝色）三、实验试剂：CaCO3，EDTA标准溶液，6mol/L的HCl溶液，40g /L的NaOH溶液，钙指示剂，三乙醇胺四、实验步骤：1.以CaCO3为基准物配置Ca2+标准溶液的配制准确称量110℃干燥过的CaCO30.3~0.33g 置于250ml烧杯中，用少量水润湿，然后加入2~3ml 6mol/L的HCl溶液，使CaCO3全部溶解后定量地转移到100ml容量瓶中，定容。
2.0.02mol/L的EDTA标准溶液的配制和标定称取4.0g的EDTA二钠盐固体，用适量的水温热溶解，冷却后转移到试剂瓶中稀释至500ml。
用移液管移取25.00ml的Ca2+标准溶液于250ml锥形瓶中，加入20~30ml水，不断摇动，加适量40g/L NaOH溶液至强碱性，加入2~3滴的钙指示剂（此时溶液成酒红色），用EDTA溶液去滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。
平行滴定3次。
3.鸡蛋壳的预处理将蛋壳洗干净，在水中煮沸5~10分钟，去除内表层的蛋白质膜，置于烘箱中用105℃烘6小时，研成粉末，贮存称量瓶中，放入干燥器中。
鸡蛋壳中钙含量的测定
鸡蛋壳中钙含量的测定鸡蛋壳中钙含量的测定一、实验目的：1.了解从鸡弹壳中得到Ca2+ 的方法。
2. 运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计。
3.掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法。
4. 根据试样的情况，选择合适的分析方法、相应的试剂，配制适当浓度的溶液。
5.熟悉滴定操作。
二、实验原理：鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、钾等元素, 主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁，蛋壳在生活中来源广泛易得，其中钙( CaCO3) 含量高达95%。
测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法〔4〕、原子吸收法〔5〕等。
本方案为配位滴定分析法测定蛋壳中的CaCO3，以EDTA为滴定剂，铬黑-T为指示剂，终点颜色为蓝色。
其反应式为：Y4- + Ca2+ = Y―Ca式中表示EDTA阴离子，Ca2+表示金属钙离子。
三、实验仪器及试剂：小烧杯、玻璃棒、碱式滴定管、滴管、250ml容量瓶二个、250ml锥形瓶6个、25ml容量瓶6个、原子吸收分光光度计、钙空心阴极灯、10ml量筒一个、100ml量筒一个、洗瓶、25ml移液管、10ml吸量管、洗耳球、pH试纸、表面皿、400、250、100ml烧杯各一个、电子天平、滤纸若干,酒精灯，石棉网，试剂瓶；试剂有：6mol/LHCl、一只生鸡蛋、分析纯EDTA二钠盐、0.5%二甲酚橙、20%六亚甲基四胺、分析纯氧化锌固体、钙指示剂、NaOH、铬黑T、钙标准使用液（100ug/ml）四、实验步骤、方法一:EDTA滴定法1.鸡蛋壳的溶解: 取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解，然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。
2.（1）EDTA标准溶液的标定：a.浓度为0.1mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐1.9克，溶解于150~200ml温热的去离子水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。
蛋壳中钙镁含量的测定
鸭蛋壳中钙镁含量的测定、一、实验方案测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法二、具体实验（一）配位滴定法1、实验原理1）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。
2）在pH=10时，用铬黑T作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+、Mg2+总量。
3）为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+、Al3+等不离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+的干扰。
2、仪器试剂1）6mol/L HCl（1:1）, 铬黑T 指示剂，1∶2三乙醇胺水溶液，pH = 10的NH4Cl—NH3•H2O 缓冲溶液，0.01mol/L EDTA标准溶液（或EDTA二钠盐固体+碳酸钙基准试剂）。
2）分析天平，酸式滴定管50mL，锥形瓶250mL，容量瓶250mL，试剂瓶500mL，烧杯100mL，移液管25mL，量筒。
3、实验步骤1）蛋壳的处理：把经过洗净的蛋壳除去蛋白薄膜，干燥处理，然后把蛋壳研成粉末。
计算出蛋壳称量约等于碳酸钙基准试剂称量。
2）EDTA溶液的配制和标定：a．准确称取约0.25g碳酸钙基准试剂，用少量水润湿，盖上表面皿，滴加HCl（1:1）20mL，定容至250mL容量瓶。
b．称取1gEDTA二钠盐于烧杯，加100mL水，微热搅拌使其溶解，加入约0.025克MgCl2·6H2O，冷却转移至试剂瓶，稀释至250mL。
c．吸取碳酸钙试液25mL，置于250mL锥形瓶中加入20mLNH4Cl—NH3•H2O缓冲溶液，两滴K-B指示剂，用EDTA滴定至紫红变为蓝绿（或铬黑T作指示剂，终点酒红变为纯蓝）。
平行三分，计算EDTA浓度。
3）Ca2+、Mg2+的测定：a．准确称取约等于碳酸钙基准试剂的蛋壳粉末，小心滴加6mol/L HCl20mL，微热至完全溶解（少量蛋白质不溶），冷却，转移至250mL容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线，摇匀。
蛋壳中钙镁总量测定
问题讨论
1. 配位滴定中为什么要加入缓冲溶液控制 溶液的pH？ 2. 蛋壳粉溶解稀释时会产生泡沫，为什么 加95％乙醇可以消除泡沫?
3. 蛋壳粉的称量范围是怎么确定的？
THE END
溶液于250 mL锥形瓶中。
（5）用1:1氨水调节溶液pH值至出现浑浊。 （6）滴定：以 EBT 为指示剂，用EDTA溶液滴定 至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点 （平行三次）。
m(Zn) 25.00 c(EDTA) = M(Zn) V(EDTA) 250.0
实验步骤
2. 蛋壳中钙镁总量的测定
（1）鸡蛋壳样品预处理
（2）移液：用移液管移取 25.00 mL 待测溶液并
加入10 mL氨性缓冲溶液。 （3）滴定：以EBT为指示剂，用EDTA溶液滴定 至溶液由酒红色变为 纯蓝色为终点 （平行三次）。
注意事项
1. 酸式滴定管的使用。
2. 溶解锌片时表面皿的使用。
3. 滴加浓氨水不要过量。
4. 终点时溶液一定要经过紫红色的中间色 （蓝紫色）。 5. 指示剂使用时要摇匀。
蛋壳中钙镁总量的测定
实验目的
1. 掌握EDTA 溶液的标定及蛋壳中钙镁总量测定
的原理和方法。
2. 熟悉金属指示剂的变色原理及滴定终点的判断。
3. 学习使用配位掩蔽法消除干扰离子的影响。
4. 训练对实际样品的分析。
实验原理
1. 标定原理 Zn2++ EBT = Zn-EBT Zn-EBT + Y= Zn-Y + EBT 2. 测定原理 Mg2++ EBT = Mg-EBT Mg-EBT + Y= Mg-Y + EBT
实验步骤
蛋壳钙镁含量的测定
—.实验目的1.学习固体试样的酸溶方法；2.掌握络合滴泄法测左蛋壳中钙、镁含量的方法原理：3.了解络合滴泄中，指示剂的选用原则和应用范围。
二.实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaC03,苴次为MgCO3.蛋白质、色素以及少量Fc和A1。
由于试样中含酸不溶物较少，可用盐酸将其溶解制成试液，采用络合滴左法测左钙、镁含虽:, 特点是快速简便。
试样经溶解后，Ca2+、Mg2+共存于溶液中。
Fc3+、A13+等干扰离子，可用三乙醇胺或酒右酸钾钠掩蔽。
调右溶液的酸度至pH>12,使Mg2+生成氢氧化物沉淀，以钙试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴左，对单独测定钙的含量。
另取一份试样，调肖其酸度至pH=10，用锯黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。
由总量减去钙疑即得镁量。
三.仪器与药品1.仪器：分析天平(O.lmg),小型台式破碎机，标准筛(80 g)；酸式滴定管(50mL),锥形瓶(250 mL),移液管(25mL),容量瓶(250mL),烧杯(250mL),表而皿，广口瓶(125mL) 或称量瓶(4偉5)。
2.药品：EDTA 标准溶液(0.02mol・l!2), HCl(6mol・L區，NaOH(10%),钙试剂(应配成1：100 (NaCl)的固体指示剂)，铝黑T指示剂(也应配成1： 100 (NaCl)的固体指示剂), NH3.H2O-NH4C1缓冲溶液(pH=10),三乙醇胺水溶液(33%水溶液)四.实验步骤1. 试样的溶解及试液的制备将鸡蛋壳洗净并除去内膜，烘干后用小型台式破碎机粉碎，使其通过80~100目的标准筛，装入广口瓶或称量瓶中备用。
准确称取上述试样O.25~O.3Og (精确到0.2mg),置于250mL烧杯中，加少量水润湿，盖上表而皿，从烧杯嘴处用滴管滴加HC1 5mL左右, 使英完全溶解，必要时用小火加热。
冷却后转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度, 摇匀。
蛋壳中钙镁含量的测定总结
蛋壳中钙镁含量的测定总结蛋壳中钙镁含量的测定总结蛋壳中钙镁含量的测定1 前言随着人们生活水平的不断提高，鸡蛋的消耗量不断增加，因此产生了大量的鸡蛋壳。
鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、铝等元素，其中钙(CaCO)含量高3达93%~95%。
测定蛋壳中钙镁含量的方法包括:配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法等。
本实验用配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法分别对蛋壳中的钙镁含量进行了测定并对三种方法进行了比较，不仅提高了大家的基本操作能力，而且由于是实物分析，能较全面的提高大家的分析问题、解决问题的能力，同时也能大大激发大家的实验兴趣。
2 实验方法2.1方法? 配合滴定法测定蛋壳中Ca、Mg含量2.1.1实验目的1(进一步巩固掌握配合滴定分析的方法与原理。
2(学习使用配合掩蔽排除干扰离子影响的方法。
(训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤。
32.1.2实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO,其次为MgCO、蛋白质、色素以及少量的Fe、33 Al。
由于试样中含酸不溶物较少，故可用盐酸将其溶解制成试液。
试样经溶解后，2+2+共存于溶液中。
为提高络合选择性，在pH,10时，加入掩蔽剂三乙Ca、Mg3+3+2+2+醇胺使之与Fe，Al等离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca，Mg2+离子测量的干扰。
调节溶液的酸度至pH?12，使Mg生成氢氧化物沉淀，以钙试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可单独测定钙的含量。
另取一份试样，调节其酸度至pH=10，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。
由总量减去钙量即得镁量。
2.1.3仪器与试剂锥形瓶(250mL)，滴定管(50 mL)，移液管(25 mL)，容量瓶(250 mL)，分析天平(0.1mg)。
-16mol?LHCl，铬黑T指示剂，1?2三乙醇胺水溶液，NHCl-NH?HO缓冲溶432-1-1液(pH=10)，100g?LNaOH溶液，0.01 mol?LEDTA标准溶液。
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蛋壳中钙镁含量的测定1 前言随着人们生活水平的不断提高，鸡蛋的消耗量不断增加，因此产生了大量的鸡蛋壳。
鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、铝等元素，其中钙（CaCO）含量高3达93%~95%。
测定蛋壳中钙镁含量的方法包括：配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法等。
本实验用配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法分别对蛋壳中的钙镁含量进行了测定并对三种方法进行了比较，不仅提高了大家的基本操作能力，而且由于是实物分析，能较全面的提高大家的分析问题、解决问题的能力，同时也能大大激发大家的实验兴趣。
2 实验方法2.1方法Ⅰ配合滴定法测定蛋壳中Ca、Mg含量2.1.1实验目的1．进一步巩固掌握配合滴定分析的方法与原理。
2．学习使用配合掩蔽排除干扰离子影响的方法。
3．训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤。
2.1.2实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO,其次为MgCO、蛋白质、色素以及少量的Fe、33Al。
由于试样中含酸不溶物较少，故可用盐酸将其溶解制成试液。
试样经溶解后，2+2+共存于溶液中。
为提高络合选择性，在pH＝10Ca时，加入掩蔽剂三乙、Mg3+3+2+2+MgCa，Al，等离子生成更稳定的配合物，以排除它们对醇胺使之与Fe2+生成氢氧化物沉淀，以钙MgpH≥12，使离子测量的干扰。
调节溶液的酸度至试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可单独测定钙的含量。
另取一份试样，调节其酸度至pH=10，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。
由总量减去钙量即得镁量。
2.1.3仪器与试剂锥形瓶（250mL），滴定管（50 mL），移液管（25 mL），容量瓶（250 mL），分析天平（0.1mg）。
-1HCl，铬黑T指示剂，1?2三乙醇胺水溶液，NHCl-NH·H6mol·LO缓冲溶243-1-1EDTA标准溶液。
LL NaOH溶液，0.01 mol·液（pH=10），100g·2.1.4实验步骤1．蛋壳的预处理先将蛋壳洗净，加水煮沸5~10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火（或在105℃干燥箱中）烤干，研成粉末。
2．试样的溶解及试液的制备准确称取上述试样0.25~0.30g（精确到0.1mg），置于250mL烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处用滴管滴加HCl 5mL左右，使其完全溶解，必要时用小火加热（少量蛋白膜不溶）。
冷却，转移至250mL容量瓶中，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2~3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线摇匀。
3．Ca，Mg总量的测定用移液管准确吸取试液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，分别加去蒸馏水20mL，三乙醇胺5mL，摇匀。
再加NHCl-NH·HO缓冲液10mL，摇匀。
放入243少许铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色恰变纯蓝色，即达2+2+总量，以CaO的含量表示。
Ca，Mg终点。
根据EDTA消耗的体积计算4．钙含量的测定用移液管准确吸取25.00 mL上述待测试液于锥形瓶中，加入20mL蒸馏水和5mL 三乙醇胺溶液，摇匀。
再加入NaOH 10mL,钙指示剂约0.01g，摇匀后，用EDTA 标准溶液滴定至由红色恰变为蓝色，即为终点。
根据所消耗EDTA标准2+含量，以CaO的含量表示。
溶液的体积计算Ca2.2 方法Ⅱ酸碱滴定法测定蛋壳中CaO的含量2.2.1实验目的1．学习用酸碱滴定方法测定CaCO的原理及指示剂选择。
32．巩固滴定分析基本操作。
2.2.2实验原理鸡蛋壳中的钙主要以CaCO的形式存在。
同时也有MgCO。
碳酸盐能与HCl33发生如下反应：?2??CO??2HH?CaOCaCO?232?2??CO?H??MgHOMgCO?2232因此可以CaO的含量表示蛋壳中Ca、Mg的总量。
过量的酸可用NaOH标准溶液回滴。
据实际与CaCO反应的盐酸标准溶液的体积可求得蛋壳中CaCO的含33量，以CaO的质量分数表示。
2.2.3仪器与试剂锥形瓶（250mL），滴定管（50.00mL），移液管（25.00mL），容量瓶（250.00mL），分析天平，干燥箱。
浓HCl（分析纯），NaOH（分析纯），0.1% 甲基橙，基准物质NaCO。
322.2.4实验步骤1．0.5mol/L NaOH溶液的配制称取10gNaOH固体于小烧杯中，加HO溶解后移至试剂瓶中，用蒸馏水稀2释至500mL，加橡皮塞，摇匀。
2．0.5mol/L HCl盐酸的配置用量筒量取浓盐酸21mL于500mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，加盖，摇匀。
3．酸碱溶液的标定准确称取基准物质NaCO 0.55~0.65g（精确到0.1mg）3份于锥形瓶中，分32别加入50mL煮沸去CO并冷却的蒸馏水，摇匀，温热使溶解，加入1~2滴甲基2橙指示剂，用以上配置的HCl溶液滴定至橙色为终点。
计算HCl的准确浓度。
再用该HCl标准溶液标定NaOH溶液的浓度。
4．钙镁总量的测定准确称取经预处理的蛋壳0.3g（精确到0.1mg）于3个锥形瓶中，用酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCl标准溶液40 mL左右（需精确读数），小火加热溶解，冷却，加甲基橙指示剂1~2滴，以NaOH标准溶液回滴至橙黄色。
2.3方法Ⅲ高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量2.3.1实验目的1．学习间接氧化还原测定CaO的含量。
2．巩固沉淀分离、过滤洗涤与滴定分析基本操作。
2.3.2实验原理2+与草酸盐形成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀经过滤洗涤分离利用蛋壳中的Ca2-含量，换算出CaO的含量，反应如下：后溶解，用高锰酸钾法测定CO422?2??CO?CaCO?Ca4242CaCO?HSO?CaSO?HCO42244422?2??10CO??H8?2MnHOMnO5HCO?2?62242242+2+2+2+2+2-能形成沉淀，对测定CCd、MgO、Pb某些金属离子（Ba等）与、Sr、422+有干扰,可通过陈化等操作来消除或减弱其对实验的影响。
Ca2.3.3仪器与试剂锥形瓶（250mL），滴定管（50mL），移液管（25.00mL ），分析天平。
-1-1HSO氨水，浓盐酸，1mol·L)CO，10%0.01mol·LKMnO，2.5%(NH4244224-1AgNO。
L1+1盐酸溶液，0.2%甲基橙，0.1mol·溶液，32.3.4实验步骤-1KMnO溶液的配制：L1．0.01mol·4称取稍多于计算量的KMnO，溶于适量的水中，加热煮沸20~30分钟（随4时加水补充因蒸发而损失的水）。
冷却后在暗处放置7~10天（如果溶液经煮沸并在水浴中保温1h，放置2~3天也可），然后用玻璃砂芯漏斗（或玻璃纤维）过滤除去MnO等杂质。
滤液贮存于棕色玻璃瓶中，待测定。
22．KMnO溶液浓度的标定：4精确称取烘干后的分析纯草酸钠晶体0.06~0.08于250mL锥形瓶中，加10mL-1的HSO溶解，加热至7530mL1mol·蒸馏水使之溶解，再加L℃左右，立即42用待标定的KMnO溶液标定。
开始滴定时反应速度慢，每加入一滴KMnO溶44液，都摇动锥形瓶，使KMnO 溶液颜色退去后，再继续滴定。
待溶液中产生42+后，滴定速度可加快，临近终点时减慢速度，同时充分摇匀，至溶液突变为Mn浅红色并持续半分钟不退色即为滴定终点，平行滴定三次，计算KMnO溶液的4浓度。
3．蛋壳中CaO含量的测定：准确称取蛋壳粉0.07~0.08g，放在250 mL烧杯中，加1+1盐酸溶液3mL，加蒸馏水20mL，加热溶解，若有不溶解蛋白质可过滤除去。
滤液置于烧杯中，然后加入2.5%(NH)CO溶液50mL，若出现沉淀，再滴加浓盐酸使之溶解，然4242后加热至70~80℃，加入2~3滴甲基橙，溶液呈红色，逐滴加入10%氨水，不断搅拌，直至变黄并有氨味溢出为止。
将溶液放置陈化，沉淀经过滤洗涤，直至无-。
然后将带有沉淀的滤纸洗入烧杯中，再用洗瓶吹洗1~2次，然后稀释溶液Cl至体积约为100mL，加热至70~80℃，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈浅红色，再把滤纸推入溶液中，再滴加高锰酸钾至浅红色在30s内不退色为终点。
4．根据上述方法平行滴定三次，计算相关数据。
3 结果与讨论三种不同方法的测定结果：相对平均蛋壳中钙含量相对平均测定结果蛋壳中钙镁总量偏差表示）偏差表示）（以CaO测定方法（以CaO 0.17%0.29% 52.24%方法Ⅰ53.21%1.22%方法Ⅱ56.03%52.4%0.3% 方法Ⅲ配合滴定法3.1进行配合滴定的过程中，随着配．在配合滴定中，必须控制好酸度。
在以EDTA1+释放，使溶液酸度增大；同时，配合滴定所用指示剂的H合物的生成，不断有而变化。
因此，在配合滴定中需用适当的缓冲溶液来控制溶液的变色点也随pH pH。
3+3+存在，会发生指示剂的封FeAl、2．用EDTA 滴定钙离子和镁离子时，若有3+3+而加以消除。
、Al闭现象，可用三乙醇胺或硫化物掩蔽Fe单独滴定钙离子与滴定钙镁离子时，需要控制在不同的酸度条件EDTA3．在用下进行滴定。
．三种滴定方法中配合滴定法相对平均偏差最小，与其他两种方法的结果也较4 为接近，其结果最为可信。
酸碱滴定法3.2 ．该法相对平均偏差最大，且结果与其他两种方法也相差较大。
1．酸碱滴定法在溶解蛋壳时酸浓度较低，溶解需要加热一定时间，该时间和温2度均需要适当，很难把握。
否则，加热时间过长，加热温度过高，都可能造成的挥发，从而造成较大的实验误差。
HCl高锰酸钾法3.3．在同样条件下，小晶粒的溶解度比大晶粒的大，同一溶液中，对大晶粒为饱1这样溶液中的构晶离子因此小晶粒就要溶解，和溶液时，对小晶粒则为未饱和，对小晶粒沉淀到一定程度后，溶液对大晶粒为饱和溶液时，就在大晶粒上沉淀，则为未饱和，又要溶解，如此反复进行，小晶粒逐渐消失，大晶粒不断长大。
这便是陈化的原理，通过加热可以缩短陈化的时间。
--氧化，离子会被离子为止，因为在酸性条件下，Cl2．沉淀要洗至无ClKMnO4又要保证沉淀既要洗去氯离子，使测定结果偏大。
沉淀的洗涤要做到多次少量，不会因溶解而损失过多。
2+℃，需要先在酸性溶液中加入沉淀剂，然后在OC沉淀Ca70~80)3．用(NH4224OCaC时滴加氨水至甲基橙变黄，这样做的目的是为了在特定的溶液环境下使42沉淀，从而消除或减弱其它沉淀对实验的干扰。
本身带有颜色，不用指示剂即可判断滴定终点，这是本实验的一大优．KMnO44最主要的一条就是草酸受热但是用氧化还原法来进行滴定存在着一些缺陷，点，易分解，导致实验难以控制，引起误差，另外，在读数时视线应与液面和管壁的交线相平。