鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法
三大滴定法测蛋壳钙含量比较
三大滴定法测蛋壳钙含量比较蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。
研成的粉末进入微步覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃粘膜的作用。
蛋壳中还含蛋白质3.2%，碳酸镁1.0%，磷酸钙及磷酸镁2.8%。
这些物质对身体都很有利。
这里用三种方法来测量蛋壳中钙含量，并简单做出比较。
第一种测蛋壳钙含量的方法是酸碱滴定法。
它运用蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应，过量的酸可用标准NaOH回滴，据实际与CaCO3反应标准盐酸体积球的蛋壳中CaO含量。
此方法操作比较简单，而且简单易行，测量结果也较准确，但操作过程如果不但也会产生误差：1 滴定过程中溶液的颜色的变化不一观察，会带来一定的误差。
2 配制NaOH溶液较长时间置于空气中易同CO2，H2O发生反应，带来误差。
3 蛋壳粉与盐酸反应加热的过程中，由于温度掌握不当致使HCl挥发。
第二种方法是络合滴定法测定CaO的含量。
此方法可通过控制溶液PH来测定钙含量。
在PH=10的条件下，用铬黑T作指示剂，用EDTA来直接标定Ca2+、Mg2+的总量。
并且，为提高络合选择性，在PH=10，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的络合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+测量的干扰。
并且此方法可以通过调节PH，使PH=12时，可以准确的测量出蛋壳中Ca2+的含量。
此方法测得的结果也较为准确，但PH却不好控制，并且络合滴定中的MY的K‘稳是随滴定体系中反应条件变化的，所以溶液中必须加入NH4Cl·NH3H2O缓冲溶液。
第三种方法就是高锰酸钾发侧蛋壳中CaO的含量了。
此方法利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸钙沉淀。
将沉淀经过过滤洗涤分离后溶解。
用高锰酸碱法测定草酸根的含量，换算出CaO的含量。
但此方法中的一些金属离子能与草酸根形成沉淀，会对Ca2+的测定产生影响。
并且此方法操作过程复杂，有几步操作的反应条件不易控制。
以下是三种方法所测得的结果：根据上表可以看出酸碱法测定CaO的含量为72.88%与络合法和氧化还原法测定的差别最大，其最主要可能的原因是蛋壳粉与盐酸反应在加热时，温度过高，造成部分盐酸挥发，从而造成最终的测量结果偏大。
鸡蛋壳中钙含量的测定方法及研究
鸡蛋壳中钙含量的测定方法及研究摘要：鸡蛋壳样品处理的方式多种多样，鉴于直接酸溶法操作容易，可行性高，且操作时间不长，所以本实验采取鸡蛋直接酸溶。
依次使用以下几种不一样的手段----EDTA滴定法、酸碱滴定法和高锰酸钾法,对鸡蛋壳中的钙含量实施检测.之后根据各种检测方式所得的成效，综合对比与分析，最后得出一套最适宜的实验方案。
关键词：鸡蛋壳；钙含量；检测方法；比较1、引言由于人类生活质量得到改善，现代人愈发追求饮食营养，人们在日常生活中食用及使用鸡蛋愈来愈普遍，主要是因为鸡蛋中有多种营养物质存在，不仅能提供人类食用，而且可以加工制作成药物及美容品等其它农副产品，但使用完剩下的鸡蛋壳经常被人们视为废弃品丢掉，不但浪费资源而且对环境造成一定的污染。
目前，世界各界专家及研究人员对蛋壳进行研究，鸡蛋壳的应用得到充分体现[1]。
常见的做法是先分离蛋壳和壳膜，之后将鸡蛋壳运用于化工业、副食加工业和相关药物产业。
其缘由是大量丰富的钙聚集在蛋壳内，无毒性，应用广泛，是各种补钙品的丰富来源，作为新一代钙源，正逐步走进人们的生活。
碳酸钙是蛋壳的重要组成成分，其所占蛋壳百分量为百分之九十以上，除此之外，其中还包含少数铁、镁、钾等元素[2]。
在人们的日常生活中，鸡蛋壳普遍存在，且容易获得，在实验教学中开设“蛋壳中钙含量的检测方法比较”实验[3]，使学生不仅对实验产生浓厚的学习兴趣，而且还能提高学生的实践操作水平，让学生各项综合水平都有广阔的提升空间[4]，获得更大的进步。
蛋壳中钙含量的检测途径有多种，如：酸碱滴定法、EDTA滴定法、和高锰酸钾法等[5]。
本次探究先对蛋壳进行清理操作，采取蛋壳直接酸溶，然后逐次采取EDTA滴定法、酸碱滴定法和高锰酸钾法进行鸡蛋壳中钙含量的测定。
通过综合比较、分析各测定方法，最终得出检测鸡蛋壳中钙含量的最佳实验方案[6]。
2、实验内容2.1实验仪器与试剂实验材料：鸡蛋壳（食堂收集），如图1所示图1：鸡蛋壳图2：经研钵处理后的鸡蛋壳图3：目筛处理后的鸡蛋壳实验仪器及试剂：表1：实验过程涉及的试剂序号试剂名称英文名1 实验用水（蒸馏水） Distilled water2 CaCO3（固体A.R） Calcium carbonate3 乙二胺四乙酸二钠（固体A.R） Ethylenediamine tetraacetic acid disodium4 钙指示剂 Calcium indicator5 100g/LNaOH Sodium hydroxide6 1+1HCl Hydrochloric acid7 6mol/LHCl Hydrochloric acid8 1：2三乙醇胺水溶液 Triethanolamine aqueous solution9 浓 HCl（A.R） Concentrated hydrochloric acid10 NaOH（A.R） Sodium hydroxide11 酚酞指示剂 Phenolphthalein indicator12 邻二苯甲酸氢钾 Potassium dibenzoate13 0.01mol/LKMnO4 Potassium permanganate14 2.5%(NH4)2C2O4 Ammonium oxalate15 10%NH3•H2O ammonia16 1mol/LH2SO4 Sulfuric acid17 0.2%甲基橙 Methyl orange18 0.1 mol/LAgNO3 Silver nitrate19 40%NaoH Sodium hydroxide20 草酸钠晶体 Sodium oxalate crystal表2：实验过程涉及的仪器序号仪器名称1 电子分析天平2 酸碱滴定管3 研钵4 目筛5 移液管（25ml）6 容量瓶（250ml）7 锥形瓶（250ml）8 细口瓶（500ml）9 玻璃砂心漏斗10 烧杯（50ml）11 烧杯（500ml）12 玻璃棒13 量筒（10ml）14 胶头滴管15 玻璃棒16 洗耳球17 水浴锅2.2样品处理由于直接酸溶法操控起来简单，可行性高，且时间短，所以蛋壳进行清理操作的时候，将生鸡蛋直接酸溶法：把鸡蛋壳清洗干净，然后把内膜去除，把内膜消除后的蛋壳放在研钵中研磨1h，研磨完成后，经过目筛处理后，将其烘干，称量其质量，然后取鸡蛋壳粉0.3g左右，把称量好的鸡蛋壳粉倒入一个小烧杯中，取10mL6mol/L的HCl滴入其中，之后进行小火加热使它溶化（注意：有少数的蛋膜无法消融）[7]，进行制冷操作，随后准备一只250ml的容量瓶，将刚才烧杯中的液体转入在内，加水冲淡至接近刻度线，假如出现水泡，取两至三滴百分之九十五的乙醇加入[8]，待水泡除去后，加水接近刻度线，然后取胶头滴管加水，使液面接近刻度线且和液面最低处相切，此时塞上瓶盖翻转使溶液摇匀。
鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc
鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc一、实验原理：鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，可以用酸碱滴定法测定其中的钙含量。
酸碱滴定法是利用滴定剂滴定样品，根据滴定剂和样品之间的化学反应，以测定样品中耗用滴定剂的量来计算样品中物质的含量的方法。
本实验利用酸滴定碳酸钙样品中钙的含量。
碳酸钙与硫酸的反应方程式如下：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑氧化性滴定法：当硫酸的浓度超过0.01 mol/L 后，即具有一定的氧化性，能氧化态较低的物质，因此用硫酸作为滴定剂，滴定含有铁、铜等物的样品，称为氧化性滴定法。
还原性滴定法：用一些较为强的氧化剂如：重铬酸钾、过硫酸钾等作为滴定剂时，当样品中还原剂与滴定剂作用时而被氧化时，滴定剂的色度发生改变，从而以滴定剂的用量计算出还原剂的含量，称还原性滴定法。
清除滴定法：样品中含有杂质如有机物等时，可能会影响滴定的准确性，此时必须将这些杂质清除干净，称为清除滴定法。
本实验需要准备的试剂和仪器有：样品（鸡蛋壳）、定量勺、磨盘、蒸馏水、酚酞指示剂、硫酸。
1、取一定数量的干净鸡蛋壳粉碎成细末，称取0.250g样品倒入磨盘中，用少量蒸馏水冲洗磨盘壁，再加入两滴硫酸，用石灰滴定管向磨盘中加入少量蒸馏水，大力用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸充分地反应，开始产生白色气体。
引出磨盘上方，用石灰滴定管向反应物中缓慢加入蒸馏水，其中滴1 特别慢并加入一滴酚酞指示剂，混合均匀后用0.1mol/L 硫酸滴定于产生粉红色的终点。
2、按照步骤1的方法对样品反复测量至结果相近。
知道使用硫酸体积与空白试验值比较得到样品中的含量。
三、结果计算：已知：CaO的相对分子量为40，1mL 的0.1 mol/L 的硫酸可中和40/2＝20 mg的CaO。
硫酸的相对分子质量为98，样品质量为0.250g,计算硫酸用量：所用 mL 的0.1M 的硫酸X 0.1 mol/ L X 1 mol/ 98g X 1000mg/ g=XXmg计算 CaCO3 的重量：根据表格可以得出，在水中，鸡蛋壳中CaCO3的含量为89.01%。
鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法
鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法一、实验原理和目的在生活中，鸡蛋壳是一种常见的垃圾。
然而，鸡蛋壳中却含有大量的天然钙，是含钙食品的优质来源之一。
因此，利用简单的实验方法测定鸡蛋壳中的钙含量，不仅可以使其得到有效利用，还可以加深对钙元素的认识。
此次实验采用酸碱滴定法，利用盐酸溶液与鸡蛋壳碳酸钙发生化学反应，产生的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液中的氢氧化物中和，从而推算出鸡蛋壳中的钙含量。
鸡蛋壳中含有的钙元素的质量和体积之间的比例关系可以表示为：$\frac{m_{\text{Ca}}}{V_{\text{HCl}}}=M_\text{Ca}(V_\text{HCl}-V_\text{NaOH})$其中，$m_{\text{Ca}}$表示钙元素质量，$V_{\text{HCl}}$表示盐酸滴定液消耗的体积，$M_\text{Ca}$表示钙的摩尔质量，$V_\text{NaOH}$表示氢氧化钠滴定液消耗的体积。
本实验的目的是通过实际操作计算出鸡蛋壳中的钙含量，并且通过比较测定结果，了解鸡蛋壳中的钙含量与人体对钙的需求量之间的关系。
二、实验步骤1.将鸡蛋壳彻底清洗干净，晾干备用。
2.用天平将鸡蛋壳粉末称量，记录其质量。
3.准备滴定液。
用0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定，分别将两种液体分别加入烧杯中，记录滴定液的浓度和体积。
4.将鸡蛋壳粉末放入烧杯中，加入适量的盐酸溶液，加热至沸腾。
盐酸溶液与鸡蛋壳粉末中的碳酸钙发生化学反应，产生二氧化碳气体。
5.用氢氧化钠溶液滴定。
盛放氢氧化钠溶液的烧杯中，用酚酞或甲基红作为指示剂。
当氢氧化钠溶液与盛放鸡蛋壳粉末滴入的盐酸溶液完全反应时，指示剂颜色发生变化，记录氢氧化钠滴定液的体积。
6.重复以上实验步骤，直至测定结果相近。
7.将实验数据代入公式中计算，得出鸡蛋壳中钙含量的质量浓度。
三、实验注意事项1.在操作过程中，要注意安全。
盐酸、氢氧化钠等试剂都是有强腐蚀性，要注意避免直接接触皮肤。
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定
鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定一、背景介绍鸡蛋壳中含有大量的碳酸钙，因此可以作为一种便捷、廉价的来源来制备纯度较高的碳酸钙。
但是，如何准确地测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量呢？本文将介绍两种常用的测定方法。
二、实验材料和仪器1. 实验材料：新鲜的鸡蛋壳、无水乙醇、盐酸、去离子水。
2. 实验仪器：电子天平、容量瓶、比色皿、分光光度计。
三、方法一：盐酸滴定法1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。
2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。
3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，加入适量盐酸溶液（浓度为0.1mol/L）。
4. 用去离子水稀释至刻度线处，并摇匀。
5. 取1mL上述溶液加入比色皿中，加入5mL无水乙醇和2滴酚酞指示剂。
6. 用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由粉红色转变为淡黄色，记录所用氢氧化钠标准溶液的体积V1（mL）。
7. 重复以上步骤，取平均值计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
四、方法二：分光光度法1. 取适量新鲜的鸡蛋壳，洗净并晾干。
2. 将干燥后的鸡蛋壳粉末称取0.5g，加入100mL去离子水中，并搅拌20min。
3. 将上述溶液过滤，取10mL过滤液加入50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线处。
4. 分别取出0、1、2、3、4mL上述稀释液加入5个不同比色皿中，每个比色皿加入相同体积的无水乙醇（总体积为5mL）和2滴甲基橙指示剂。
5. 在每个比色皿中分别加入0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，使溶液的pH值分别为10.0、9.5、9.0、8.5、8.0。
6. 用分光光度计测定每个比色皿的吸光度，并绘制出吸光度与pH值的曲线。
7. 根据曲线计算出鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
五、结果分析通过两种不同的方法测定，可以得出鸡蛋壳中碳酸钙含量的数值。
盐酸滴定法适用于碳酸钙含量较高的样品，而分光光度法适用于样品中碳酸钙含量较低时测定。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告实验报告：以蛋壳中碳酸钙含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定蛋壳中碳酸钙的含量，掌握化学分析方法，了解化学计量法的基本原理和操作方法，提高实验技能。
二、实验原理蛋壳主要由碳酸钙组成，因此可以通过测定蛋壳中碳酸钙的含量来确定蛋壳的质量。
本实验采用酸碱滴定法测定蛋壳中碳酸钙的含量。
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，其基本原理是利用酸和碱之间的中和反应来测定物质的含量。
在本实验中，首先将蛋壳粉末与过量的盐酸反应，生成二氧化碳和氯化钙。
然后，用氢氧化钠溶液滴定反应产生的氯化钙，使其中和，从而计算出蛋壳中碳酸钙的含量。
三、实验步骤1.将蛋壳研磨成粉末，并称取0.5g放入锥形瓶中。
2.加入10ml盐酸，用玻璃棒搅拌均匀，放置10分钟。
3.加入50ml去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，滤去残渣。
4.将滤液转移至滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
5.用氢氧化钠溶液滴定至粉红色消失，记录所用氢氧化钠溶液的体积。
6.重复以上步骤3次，取平均值。
四、实验结果1.第一次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.5ml。
2.第二次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.3ml。
3.第三次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.4ml。
平均用量为12.4ml。
五、实验分析根据化学计量法的原理，可以得出以下反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O根据反应方程式，1mol的CaCO3需要2mol的HCl反应，因此可以计算出蛋壳中CaCO3的质量：n(CaCO3) = n(HCl) / 2m(CaCO3) = n(CaCO3) × M(CaCO3)其中，n表示物质的摩尔数，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
根据实验结果，可以计算出蛋壳中CaCO3的含量为：m(CaCO3) = 0.5g × 12.4ml / 1000ml × 0.1mol/L × 100.09g/mol = 0.620g因此，蛋壳中CaCO3的含量为0.620g。
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告摘要：本实验采用了酸溶-滴定法对蛋壳中碳酸钙含量进行了测定。
在实验中，我们先将蛋壳化学反应转化为以碳酸钙为中心的反应，然后用氢氧化钠溶液滴定反应液中的未反应酸。
实验结果表明，蛋壳中碳酸钙含量为85.7%。
关键词：蛋壳，碳酸钙，滴定法，酸溶引言：在生活中，蛋壳是一种普遍存在的物质。
蛋壳主要由碳酸钙组成，是一种优质的钙源。
测定蛋壳中碳酸钙含量对于了解蛋壳的性质和应用具有重要意义。
本实验采用了酸溶-滴定法进行测定，这是一种简单易行的方法，但也有着一定的局限性。
在实验中，我们通过反应方程式、溶液配制和实验操作等方面的控制，获得了可靠的实验结果。
实验原理：蛋壳的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCO3。
我们采用酸溶-滴定法来测定蛋壳中的碳酸钙含量。
本实验的化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + C O2 + H2O在实验中，我们首先将蛋壳粉末与稀盐酸进行反应，产生二氧化碳，在产生的 CO2 中，只有来自碳酸钙分子的一部分会溶于水中，形成碳酸根离子。
在滴定过程中，我们使用氢氧化钠溶液作为滴定试剂，它可以与反应液中的未反应酸反应：在反应结束时，我们可以测定氢氧化钠溶液的用量，就能计算反应液中的酸量，从而推算出蛋壳中碳酸钙的含量。
实验步骤：1、将一定量的蛋壳研磨成细粉末并称取其中约 0.2 g 粉末置于 100 mL 容量瓶中。
2、加入约 5 mL 的稀盐酸，加盖用蒸馏水调整溶液体积至标线处，摇匀，静置到溶液不再冒泡为止，大约需 10 分钟左右。
3、按照 2 中加入氢氧化钠溶液，直至橙黄色消失。
4、加入几滴甲基橙试剂，继续滴定至溶液由橙色转为鲜红色。
5、重复以上步骤，得到 3 次实验数据，求出平均值。
实验结果：第一次实验数据：氢氧化钠溶液用量为 8.3 mL；平均值为 8.5 mL。
计算：NaOH 的标准浓度为 0.1 mol/L。
反应液中的酸量即为：HCl 的摩尔数 = NaOH 的摩尔数 = NaOH 的标准浓度× NaOH 的用量= 0.1 mol/L × 8.5 mL / 1000 = 0.00085 mol蛋壳中碳酸钙的摩尔数为：CaCO3 的摩尔数 = HCl 的摩尔数 / 2碳酸钙的质量分数 = 蛋壳中碳酸钙的质量 / 蛋壳质量× 100%本次实验采用了酸溶-滴定法对蛋壳中碳酸钙含量进行了测定。
蛋壳中钙镁含量的测定
鸭蛋壳中钙镁含量的测定、一、实验方案测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法二、具体实验（一）配位滴定法1、实验原理1）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。
2）在pH=10时，用铬黑T作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+、Mg2+总量。
3）为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+、Al3+等不离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+的干扰。
2、仪器试剂1）6mol/L HCl（1:1）, 铬黑T 指示剂，1∶2三乙醇胺水溶液，pH = 10的NH4Cl—NH3•H2O 缓冲溶液，0.01mol/L EDTA标准溶液（或EDTA二钠盐固体+碳酸钙基准试剂）。
2）分析天平，酸式滴定管50mL，锥形瓶250mL，容量瓶250mL，试剂瓶500mL，烧杯100mL，移液管25mL，量筒。
3、实验步骤1）蛋壳的处理：把经过洗净的蛋壳除去蛋白薄膜，干燥处理，然后把蛋壳研成粉末。
计算出蛋壳称量约等于碳酸钙基准试剂称量。
2）EDTA溶液的配制和标定：a．准确称取约0.25g碳酸钙基准试剂，用少量水润湿，盖上表面皿，滴加HCl（1:1）20mL，定容至250mL容量瓶。
b．称取1gEDTA二钠盐于烧杯，加100mL水，微热搅拌使其溶解，加入约0.025克MgCl2·6H2O，冷却转移至试剂瓶，稀释至250mL。
c．吸取碳酸钙试液25mL，置于250mL锥形瓶中加入20mLNH4Cl—NH3•H2O缓冲溶液，两滴K-B指示剂，用EDTA滴定至紫红变为蓝绿（或铬黑T作指示剂，终点酒红变为纯蓝）。
平行三分，计算EDTA浓度。
3）Ca2+、Mg2+的测定：a．准确称取约等于碳酸钙基准试剂的蛋壳粉末，小心滴加6mol/L HCl20mL，微热至完全溶解（少量蛋白质不溶），冷却，转移至250mL容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线，摇匀。
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鸡蛋壳中钙含量的测定
实验目的：1、随着人们生活水平的不断提高, 鸡蛋的消耗量与日俱增, 因此产生了大量的蛋壳。
鸡蛋壳在医药、日用化工及农业方面都有广泛的应用。
做“蛋壳中钙含量的测定”实验, 不仅可以使基本操作得到训练,而且由于是实物操作, 能较全面的提高自己的分析、解决问题的能力。
另外, 还可变废为宝, 充分利用资源。
2、充分发挥学生的主动性，培养学生的创新能力和独立解决问题的能力。
3、能正确运用滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量。
实验原理：鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。
蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应：CaCO3＋
2HCl=CaCl2＋CO2十H2O过量的酸可用标准NaOH回滴,根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。
实验结果按滴定分析记录格式作表格，并记录数据，按下式计算（质量分数）。
WCaO=
实验用品：1.试剂：H2C2O4·2H2O、蛋壳、待测盐酸、待测氢氧化钠、甲基橙、
2.仪器：烧杯（500ml）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、吸量管、、表面皿、玻璃棒、研钵
实验步骤：1蛋壳的预处理
将蛋壳洗净, 取出内膜、烘干, 用研钵研碎, 准确称取一定质量蛋壳细粉, 置
于小烧杯中, 用稀盐酸2. 0mL 润湿
2 0.1mol/L NaOH溶液的标定
用分析天平准确称取0.12~0.15g （精确到0.1mg）的H2C2O4·2H2O 固体于锥形瓶中,之后加入100mL蒸馏水,再加2~3滴酚酞，充分振荡，用NaOH 待测溶液滴定，滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色，记录数据。
如此重复三次。
3 盐酸溶液的标定
用吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液，滴2~3滴甲基橙，用已被标定的NaOH溶液滴定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。
如此重复三次。
4 CaO含量的测定
用分析天平准确称取0.12～0.16 g（精确到0.1mg）左右的蛋壳粉于锥形瓶中，用酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCl标准溶液40.00mL左右（需精确读数），小火微热使之溶解（此时为避免HCl挥发，应在锥形瓶上盖表面皿），并用蒸馏水将蒸发的盐酸冲回锥形瓶中，之后冷却，滴加2~3滴甲基橙，用已标定好的NaOH溶液反标定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。
如此重复三次。
实验数据的记录与处理
1、NaOH溶液的标定
2、盐酸溶液的标定
3、CaO含量的测定
实验结果讨论
1、由表1的实验结果可知NaOH的标准浓度为 0.1009 mol/L.
2、由表2的实验结果可知HCl的标准浓度为 0.1157 mol/L.
3、由表3的实验结果可知采用酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量
为 51.64% ，与理论含量 56% 对比，实验所得结果与理论值较接近，说明酸碱滴定法是一种比较准确和简单的方法。
误差分析
由于盐酸不仅能与蛋壳中的Ca反应，还能与Mg反应，所以以CaO的质量分数来表征蛋壳中的钙的含量，其实是氧化钙与氧化镁的总含量，有一定的误差。
1分析天平仪器老化，灵敏度不高；
2用滴定时，滴定前无气泡，滴定后存在小气泡导致所测浓度偏大；使得HCl，NaOH浓度标定不准确；
3用移液管移取盐酸时存在误差；
4滴定终点颜色没控制好导致结果不准确;
5滴定完毕，滴定管的读数误差。
6用盐酸加热溶解鸡蛋壳时，盐酸部分挥发，用氢氧化钠回滴时，所用体积减小，使测得的氧化钙含量偏高。
注意事项：1、由于酸太稀，溶解时需加热一定时间，试样中有不溶物，如蛋白质之类，但对测定影响不大。
2、PH≤4.4，Fe、Al不干扰，色素不影响。
3、蛋壳中钙主要以CaCO3形式存在，同时也有MgCO3，因此CaO存量表示Ca+Mg 总量
思考与讨论：1、蛋壳称量量多少依据什么估算？
答;使得滴定剂用量在20-30ml，来确定样品的称量范围。
2、蛋壳溶解应注意什么？
答：蛋壳要足够碎，溶解时间要足够长。
3、为什么说最终表示的是Ca+Mg的总量？
答:因为样品里也含有MgCO3 ,也会消耗HCl。