鸡蛋壳中钙含量的比较
鸡蛋壳有什么作用
鸡蛋壳有什么作用鸡蛋壳有什么作用？鸡蛋壳是我们日常饮食中常见的废弃物，很多人可能习惯将鸡蛋壳直接扔进垃圾桶中。
然而，鸡蛋壳实际上是非常有用的资源，它可以在很多方面发挥重要作用。
首先，鸡蛋壳富含钙，具有良好的营养价值。
每100克鸡蛋壳中，钙的含量可达到800-1000毫克左右，相当于日常所需的钙摄入量的80%。
钙对人体健康至关重要，它不仅是构成牙齿和骨骼的重要成分，还参与了神经传导、肌肉收缩等多种生理过程。
因此，将鸡蛋壳研磨成粉末，然后添加到食物中，可以有效提高钙的摄入量，预防骨质疏松等骨骼疾病的发生。
其次，鸡蛋壳还可以用来施肥。
鸡蛋壳中的钙不仅可以提供给人体，还可以用于植物的生长。
植物生长需要各种营养物质，其中之一就是钙。
将鸡蛋壳研磨成粉末，然后撒在花盆或者菜园中，可以提供充足的钙供植物吸收。
此外，鸡蛋壳中含有3种植物所需的主要营养元素：氮、磷和钾。
因此，鸡蛋壳粉末不仅可以提供钙，还可以作为肥料，促进植物健康生长。
此外，鸡蛋壳还可以用于净水。
鸡蛋壳中的主要成分是钙碳酸盐，它具有强大的吸附能力。
将鸡蛋壳研磨成粉末，然后加入水中搅拌均匀，可以形成一种能够吸附重金属离子的材料。
这种材料可以用来净化水质，去除水中的铅、汞、镉等有害物质。
同时，鸡蛋壳粉末还可以调整水质的酸碱度，使其保持在适宜的范围，减少水质对环境的污染。
另外，鸡蛋壳还可以用来制作肥皂。
鸡蛋壳中含有丰富的蛋白质和胶原蛋白，它们具有良好的保湿和滋养作用。
将鸡蛋壳研磨成粉末，然后与其他原料混合，可以制作出一种天然的肥皂。
这种肥皂可以保持皮肤的湿润度，滋养肌肤，同时不含有化学添加剂，对皮肤温和，不会引起过敏。
总的来说，鸡蛋壳具有很多用途。
它不仅可以作为钙的来源，满足人体的营养需求，还可以用于植物生长和净水等方面。
因此，在我们日常生活中，应当充分利用鸡蛋壳这一宝贵资源，减少废物的产生，同时为我们的身体和环境健康做出贡献。
鸡蛋壳中钙含量的测定
分析化学论文课题：鸡蛋壳中钙含量的测定实验方法：EDTA络合滴定法操作人：指导老师：实验日期：2012年12月化学与环境工程学院EDTA络合滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量摘要:简述并比较以干法、湿法两种不同方式的对鸡蛋壳的预处理，及EDTA测定鸡蛋壳中钙含量的方法。
本实验以鸡蛋壳为原料，EDTA为滴定剂，通过加标与不加表比较实验的可行性，分析在允许实验误差内鸡蛋壳中钙的含量。
通过实验测定，得到钙的含量在96%－99%之间，且干法、湿法对鸡蛋壳的预处理均可行。
关键词:干法湿法预处理的可行性 EDTA 鸡蛋壳中钙的含量加标不加标基准CaCO3目录一．前言 (3)二.实验内容 (3)1.实验原理 (3)2.1实验药品 (3)2.2 实验仪器 (4)3.实验方法与结果 (4)湿法预处理3.1 EDTA标准溶液的配制 (4)3.2 基准CaCO3溶液的配制 (4)3.3 EDTA溶液的标定 (4)3.4 鸡蛋壳的预处理 (5)3.5 鸡蛋壳中钙的含量的测定 (5)干法预处理4.1EDTA标准溶液的配制 (6)4.2 基准CaCO3溶液的配制 (6)4.3 EDTA溶液的标定 (6)4.4 鸡蛋壳的预处理 (6)4.5 鸡蛋壳中钙含量的测定 (7)三.实验讨论...... .. (8)1.1结果分析 (8)1.2两种预处理法的对照结果 (8)四．结语 (8)一．前言：钙元素是人体正常生长所需的重要元素，并且它的存在形式无处不在，例如鸡蛋壳的主要成分就是碳酸钙。
鸡蛋是人们日常生活必不可少的食品之一。
然而，不法商贩看到鸡蛋存在巨大的利润空间，不惜犯法以低廉的成本制造营养价值低、存在健康隐患的人造鸡蛋，人造鸡蛋在市面上出售紧俏，随之带来的食品安全隐患也接踵而来，逐渐意识到对鸡蛋的安全检验是必不可少。
其中可以通过检测鸡蛋壳中钙的含量得知是否是人造鸡蛋，国家卫生标准检验方法中采用的是原子吸收法和EDTA 滴定法,而轻工部标准中的检验方法用高锰酸钾滴定法。
三大滴定法测蛋壳钙含量比较
三大滴定法测蛋壳钙含量比较蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。
研成的粉末进入微步覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃粘膜的作用。
蛋壳中还含蛋白质3.2%，碳酸镁1.0%，磷酸钙及磷酸镁2.8%。
这些物质对身体都很有利。
这里用三种方法来测量蛋壳中钙含量，并简单做出比较。
第一种测蛋壳钙含量的方法是酸碱滴定法。
它运用蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应，过量的酸可用标准NaOH回滴，据实际与CaCO3反应标准盐酸体积球的蛋壳中CaO含量。
此方法操作比较简单，而且简单易行，测量结果也较准确，但操作过程如果不但也会产生误差：1 滴定过程中溶液的颜色的变化不一观察，会带来一定的误差。
2 配制NaOH溶液较长时间置于空气中易同CO2，H2O发生反应，带来误差。
3 蛋壳粉与盐酸反应加热的过程中，由于温度掌握不当致使HCl挥发。
第二种方法是络合滴定法测定CaO的含量。
此方法可通过控制溶液PH来测定钙含量。
在PH=10的条件下，用铬黑T作指示剂，用EDTA来直接标定Ca2+、Mg2+的总量。
并且，为提高络合选择性，在PH=10，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的络合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+测量的干扰。
并且此方法可以通过调节PH，使PH=12时，可以准确的测量出蛋壳中Ca2+的含量。
此方法测得的结果也较为准确，但PH却不好控制，并且络合滴定中的MY的K‘稳是随滴定体系中反应条件变化的，所以溶液中必须加入NH4Cl·NH3H2O缓冲溶液。
第三种方法就是高锰酸钾发侧蛋壳中CaO的含量了。
此方法利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸钙沉淀。
将沉淀经过过滤洗涤分离后溶解。
用高锰酸碱法测定草酸根的含量，换算出CaO的含量。
但此方法中的一些金属离子能与草酸根形成沉淀，会对Ca2+的测定产生影响。
并且此方法操作过程复杂，有几步操作的反应条件不易控制。
以下是三种方法所测得的结果：根据上表可以看出酸碱法测定CaO的含量为72.88%与络合法和氧化还原法测定的差别最大，其最主要可能的原因是蛋壳粉与盐酸反应在加热时，温度过高，造成部分盐酸挥发，从而造成最终的测量结果偏大。
蛋壳中钙离子含量测定
实验原理及实验步骤鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。
1. 蛋壳的预处理：先将蛋壳洗净，加水煮沸5～10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用烘箱105℃烘干，研成粉末，贮存称量瓶，放干燥器备用。
2. 确定称取蛋壳的量：自拟定蛋壳称量范围的试验方案（确定标准溶液的浓度，大约用25~30ml，根据此量算蛋壳的量，同时还要考虑称量的误差（称＞0.12g）。
若量太小或为使试样均匀可称大样（考虑配250ml蛋壳试液，移25ml实验）。
例0.01 mol·L-1EDTA×25ml×10-3×100 = 0.025g。
准确称取0.25g蛋壳，配成250ml试液，再移25ml实验）。
3. 蛋壳中钙、镁含量的测定（设计实验）⑴ EDTA络合滴定法测定蛋壳中Ca，Mg总量在pH=10，用铬黑 T作指示剂（或K-B指示剂等），EDTA可直接测量Ca2+，Mg2+总量，为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+，Mg2+离子测量的干扰，色素不影响。
Ca，Mg总量的测定：准确称取一定量的蛋壳粉末（准确称取0.25g蛋壳，配成250ml准确溶液，再移25ml实验）于烧杯中，盖表面皿，从杯嘴处小心滴加6 mol·L-1 HCl 4～5mL，溶解，加50ml水，微火加热去除CO2↑，（防酸度低时，产生CaCO3↓。
少量蛋白膜不溶），冷却，定量转移至250mL容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇（消泡剂），泡沫消除后，滴加水至刻度线摇匀。
准确吸取试液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，加1滴甲基红溶液，用5mol/L NH3·H2O中和至红→黄，加去离子水20mL，三乙醇胺3mL，Mg-EDTA 5ml摇匀。
鸡蛋壳中钙含量的测定方法及研究
鸡蛋壳中钙含量的测定方法及研究摘要：鸡蛋壳样品处理的方式多种多样，鉴于直接酸溶法操作容易，可行性高，且操作时间不长，所以本实验采取鸡蛋直接酸溶。
依次使用以下几种不一样的手段----EDTA滴定法、酸碱滴定法和高锰酸钾法,对鸡蛋壳中的钙含量实施检测.之后根据各种检测方式所得的成效，综合对比与分析，最后得出一套最适宜的实验方案。
关键词：鸡蛋壳；钙含量；检测方法；比较1、引言由于人类生活质量得到改善，现代人愈发追求饮食营养，人们在日常生活中食用及使用鸡蛋愈来愈普遍，主要是因为鸡蛋中有多种营养物质存在，不仅能提供人类食用，而且可以加工制作成药物及美容品等其它农副产品，但使用完剩下的鸡蛋壳经常被人们视为废弃品丢掉，不但浪费资源而且对环境造成一定的污染。
目前，世界各界专家及研究人员对蛋壳进行研究，鸡蛋壳的应用得到充分体现[1]。
常见的做法是先分离蛋壳和壳膜，之后将鸡蛋壳运用于化工业、副食加工业和相关药物产业。
其缘由是大量丰富的钙聚集在蛋壳内，无毒性，应用广泛，是各种补钙品的丰富来源，作为新一代钙源，正逐步走进人们的生活。
碳酸钙是蛋壳的重要组成成分，其所占蛋壳百分量为百分之九十以上，除此之外，其中还包含少数铁、镁、钾等元素[2]。
在人们的日常生活中，鸡蛋壳普遍存在，且容易获得，在实验教学中开设“蛋壳中钙含量的检测方法比较”实验[3]，使学生不仅对实验产生浓厚的学习兴趣，而且还能提高学生的实践操作水平，让学生各项综合水平都有广阔的提升空间[4]，获得更大的进步。
蛋壳中钙含量的检测途径有多种，如：酸碱滴定法、EDTA滴定法、和高锰酸钾法等[5]。
本次探究先对蛋壳进行清理操作，采取蛋壳直接酸溶，然后逐次采取EDTA滴定法、酸碱滴定法和高锰酸钾法进行鸡蛋壳中钙含量的测定。
通过综合比较、分析各测定方法，最终得出检测鸡蛋壳中钙含量的最佳实验方案[6]。
2、实验内容2.1实验仪器与试剂实验材料：鸡蛋壳（食堂收集），如图1所示图1：鸡蛋壳图2：经研钵处理后的鸡蛋壳图3：目筛处理后的鸡蛋壳实验仪器及试剂：表1：实验过程涉及的试剂序号试剂名称英文名1 实验用水（蒸馏水） Distilled water2 CaCO3（固体A.R） Calcium carbonate3 乙二胺四乙酸二钠（固体A.R） Ethylenediamine tetraacetic acid disodium4 钙指示剂 Calcium indicator5 100g/LNaOH Sodium hydroxide6 1+1HCl Hydrochloric acid7 6mol/LHCl Hydrochloric acid8 1：2三乙醇胺水溶液 Triethanolamine aqueous solution9 浓 HCl（A.R） Concentrated hydrochloric acid10 NaOH（A.R） Sodium hydroxide11 酚酞指示剂 Phenolphthalein indicator12 邻二苯甲酸氢钾 Potassium dibenzoate13 0.01mol/LKMnO4 Potassium permanganate14 2.5%(NH4)2C2O4 Ammonium oxalate15 10%NH3•H2O ammonia16 1mol/LH2SO4 Sulfuric acid17 0.2%甲基橙 Methyl orange18 0.1 mol/LAgNO3 Silver nitrate19 40%NaoH Sodium hydroxide20 草酸钠晶体 Sodium oxalate crystal表2：实验过程涉及的仪器序号仪器名称1 电子分析天平2 酸碱滴定管3 研钵4 目筛5 移液管（25ml）6 容量瓶（250ml）7 锥形瓶（250ml）8 细口瓶（500ml）9 玻璃砂心漏斗10 烧杯（50ml）11 烧杯（500ml）12 玻璃棒13 量筒（10ml）14 胶头滴管15 玻璃棒16 洗耳球17 水浴锅2.2样品处理由于直接酸溶法操控起来简单，可行性高，且时间短，所以蛋壳进行清理操作的时候，将生鸡蛋直接酸溶法：把鸡蛋壳清洗干净，然后把内膜去除，把内膜消除后的蛋壳放在研钵中研磨1h，研磨完成后，经过目筛处理后，将其烘干，称量其质量，然后取鸡蛋壳粉0.3g左右，把称量好的鸡蛋壳粉倒入一个小烧杯中，取10mL6mol/L的HCl滴入其中，之后进行小火加热使它溶化（注意：有少数的蛋膜无法消融）[7]，进行制冷操作，随后准备一只250ml的容量瓶，将刚才烧杯中的液体转入在内，加水冲淡至接近刻度线，假如出现水泡，取两至三滴百分之九十五的乙醇加入[8]，待水泡除去后，加水接近刻度线，然后取胶头滴管加水，使液面接近刻度线且和液面最低处相切，此时塞上瓶盖翻转使溶液摇匀。
鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc
鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc一、实验原理：鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，可以用酸碱滴定法测定其中的钙含量。
酸碱滴定法是利用滴定剂滴定样品，根据滴定剂和样品之间的化学反应，以测定样品中耗用滴定剂的量来计算样品中物质的含量的方法。
本实验利用酸滴定碳酸钙样品中钙的含量。
碳酸钙与硫酸的反应方程式如下：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑氧化性滴定法：当硫酸的浓度超过0.01 mol/L 后，即具有一定的氧化性，能氧化态较低的物质，因此用硫酸作为滴定剂，滴定含有铁、铜等物的样品，称为氧化性滴定法。
还原性滴定法：用一些较为强的氧化剂如：重铬酸钾、过硫酸钾等作为滴定剂时，当样品中还原剂与滴定剂作用时而被氧化时，滴定剂的色度发生改变，从而以滴定剂的用量计算出还原剂的含量，称还原性滴定法。
清除滴定法：样品中含有杂质如有机物等时，可能会影响滴定的准确性，此时必须将这些杂质清除干净，称为清除滴定法。
本实验需要准备的试剂和仪器有：样品（鸡蛋壳）、定量勺、磨盘、蒸馏水、酚酞指示剂、硫酸。
1、取一定数量的干净鸡蛋壳粉碎成细末，称取0.250g样品倒入磨盘中，用少量蒸馏水冲洗磨盘壁，再加入两滴硫酸，用石灰滴定管向磨盘中加入少量蒸馏水，大力用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸充分地反应，开始产生白色气体。
引出磨盘上方，用石灰滴定管向反应物中缓慢加入蒸馏水，其中滴1 特别慢并加入一滴酚酞指示剂，混合均匀后用0.1mol/L 硫酸滴定于产生粉红色的终点。
2、按照步骤1的方法对样品反复测量至结果相近。
知道使用硫酸体积与空白试验值比较得到样品中的含量。
三、结果计算：已知：CaO的相对分子量为40，1mL 的0.1 mol/L 的硫酸可中和40/2＝20 mg的CaO。
硫酸的相对分子质量为98，样品质量为0.250g,计算硫酸用量：所用 mL 的0.1M 的硫酸X 0.1 mol/ L X 1 mol/ 98g X 1000mg/ g=XXmg计算 CaCO3 的重量：根据表格可以得出，在水中，鸡蛋壳中CaCO3的含量为89.01%。
鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法
鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法一、实验原理和目的在生活中，鸡蛋壳是一种常见的垃圾。
然而，鸡蛋壳中却含有大量的天然钙，是含钙食品的优质来源之一。
因此，利用简单的实验方法测定鸡蛋壳中的钙含量，不仅可以使其得到有效利用，还可以加深对钙元素的认识。
此次实验采用酸碱滴定法，利用盐酸溶液与鸡蛋壳碳酸钙发生化学反应，产生的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液中的氢氧化物中和，从而推算出鸡蛋壳中的钙含量。
鸡蛋壳中含有的钙元素的质量和体积之间的比例关系可以表示为：$\frac{m_{\text{Ca}}}{V_{\text{HCl}}}=M_\text{Ca}(V_\text{HCl}-V_\text{NaOH})$其中，$m_{\text{Ca}}$表示钙元素质量，$V_{\text{HCl}}$表示盐酸滴定液消耗的体积，$M_\text{Ca}$表示钙的摩尔质量，$V_\text{NaOH}$表示氢氧化钠滴定液消耗的体积。
本实验的目的是通过实际操作计算出鸡蛋壳中的钙含量，并且通过比较测定结果，了解鸡蛋壳中的钙含量与人体对钙的需求量之间的关系。
二、实验步骤1.将鸡蛋壳彻底清洗干净，晾干备用。
2.用天平将鸡蛋壳粉末称量，记录其质量。
3.准备滴定液。
用0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定，分别将两种液体分别加入烧杯中，记录滴定液的浓度和体积。
4.将鸡蛋壳粉末放入烧杯中，加入适量的盐酸溶液，加热至沸腾。
盐酸溶液与鸡蛋壳粉末中的碳酸钙发生化学反应，产生二氧化碳气体。
5.用氢氧化钠溶液滴定。
盛放氢氧化钠溶液的烧杯中，用酚酞或甲基红作为指示剂。
当氢氧化钠溶液与盛放鸡蛋壳粉末滴入的盐酸溶液完全反应时，指示剂颜色发生变化，记录氢氧化钠滴定液的体积。
6.重复以上实验步骤，直至测定结果相近。
7.将实验数据代入公式中计算，得出鸡蛋壳中钙含量的质量浓度。
三、实验注意事项1.在操作过程中，要注意安全。
盐酸、氢氧化钠等试剂都是有强腐蚀性，要注意避免直接接触皮肤。
鸡蛋壳中钙含量三种测定方法比较的研究
鸡蛋壳中钙含量三种测定方法比较的研究鸡蛋壳是蛋清外部的一层薄膜，其中富含钙。
钙是人体必需的微量元素，在生长发育、新陈代谢和神经系统发育等方面起着重要作用。
因此，了解鸡蛋壳中钙含量以及测定鸡蛋壳中钙含量的方法对于研究和改善鸡蛋壳质量都具有重要意义。
下面，我将讨论三种测定鸡蛋壳钙含量的常用方法，并对其优缺点进行比较。
第一种测定鸡蛋壳中钙含量的方法是采用离子选择电极（ISE）法。
ISE法是目前最常用的测定钙含量的方法之一。
它具有准确、灵敏、快速等优点，可以对微量物质（如钙）进行精确测定。
缺点是，测定过程较复杂，需要特殊的仪器，操作复杂，耗时长，效率低，成本高，不是每个实验室都能完成的程序。
第二种测定鸡蛋壳中钙含量的方法是采用火焰原子吸收光谱法（FAAS）。
采用FAAS可以获得较高的精度和准确度，所需的仪器复杂程度较低，能处理微量样品，而且测定效率较高。
缺点是，测定过程需要明火，安全性较差，而且测定耗时较长，不利于大批量测定。
第三种测定鸡蛋壳中钙含量的方法是采用X射线荧光法（XRF）。
该方法测定速度快，可以给出高精度的测定结果，而且不需要明火，易于操作，是大规模测定的理想方法。
但缺点是对仪器技术要求较高，费用较高，而且容易受到环境干扰，影响准确性。
通过以上三种方法的比较，可以看出，ISE法操作复杂，仪器成本高，但准确度高，适用于对鸡蛋壳钙含量的精确测定；FAAS法的仪器成本低，易于操作，但易受环境干扰；XRF法技术成熟，效率高，但对仪器要求较高。
总之，ISE法、FAAS法和XRF法是测定鸡蛋壳中钙含量的三种最常用方法。
各有优缺点，应根据实际需要选择适当的方法进行测定。
未来，随着测量技术的发展，可能会出现更好的测量方法，以更精确地测量鸡蛋壳中的钙含量。
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3.4.2 0.02 mol.L-1EDTA 溶液的配制
在分析天平上称取乙二胺四乙酸二钠 7.6g， 溶解于 300-400 mL 温水中， 稀释至 1000 mL， 如浑浊，应过滤。转移至 1000 mL 细口瓶中，摇匀。
3.4.3 0.02 mol.L-1 标准该溶液的配制
置碳酸钙基准物于称量瓶中，在 110 ℃干燥 2h，置干燥器中冷却后，准确称取 0.5-0.6g 于小烧杯中，盖以表面皿，加水润湿，再从杯嘴逐滴加入数毫升 1+1 HCl 至完全溶解，待冷 却后移入 250mL 容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀。
参考文献
[1]《无机及分析化学实验》 王仁国 主编 [2]《分析化学实验》 第三版 四川大学化工学院 浙江大学化学系 编 [3]蛋壳中钙镁含量的测定 张振英，解从霞(肖岛科技大学化学 j分了T陧学院，青岛266042) [4]鸡蛋壳中钙含量的比较研究 李丹鹏 林岸航等 [5]原子吸收法测定鸡蛋壳中的钙、铁、镁、钾 顺：113006） [6]鸡蛋壳中钙含量三种测定方法的比较研究 廉波 谢定北 [7]鸡蛋壳及其综合利用 杜利成 西南科技大学 纪萍 朱文红（抚顺职业技术学院，辽宁 抚
l.L-1EDTA 溶液的配制
鸡蛋壳中钙含量 的测定
EDTA 溶液的 标定
钙含量的比较 及分析
3.3 实验材料与仪器
2
3.3.2 主要仪器
酸式滴定管 1 支、铁架台 1 个、分析天平 1 台、烧杯 3 个、玻璃棒 3 支、25mL 移液管 1 支、250mL 容量瓶 1 个、锥形瓶 6 个、1000 mL 细口瓶 1 个、量筒等
3
饲料鸡蛋壳中钙含量的测定与农家鸡蛋壳中钙含量的测定方法相同。
4 预期研究结果
4.1 农家鸡蛋壳比饲料鸡蛋壳中钙的含量大 4.2 鸡的饲养条件对鸡蛋壳中钙的含量的多少有一定的影响
5 论文进度安排
第一阶段：第七周，确定实验题目，查资料了解相关知识； 第二阶段：第八周，写开题报告； 第三阶段：第九周周末，做实验； 第四阶段：九周后，分析实验结果，撰写实验论文。
3.4.4 EDTA 溶液的标定
用移液管移取 25mL 标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约 25mL 水、2mL 镁试剂、5 mL100g.L-1 NaOH 溶液及约 10mg（绿豆大小）钙指示剂，摇匀后，用 EDTA 溶液滴定至由红 色变至蓝色，即为终点。
3.4.5 钙含量的测定
用移液管移取 25mL 农家鸡蛋壳溶液于 250mL 锥形瓶中，加 100g.L-1 NaOH 溶液至溶液 的 pH=12 左右，摇匀，再加入约 0.01g 钙指示剂，再摇匀。此时溶液呈淡红色。用 EDTA 溶 液滴定至呈纯蓝色，即为终点。
2 研究的主要内容 鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、钾等元素，进行变废为宝、充分利用资源是 人们的研究目标。测定蛋壳中钙的含量的方法包括：配位滴定法、酸碱滴定法、 高锰酸钾滴定法 、原子吸收分光光度计法、干灰法等。 农家鸡蛋和饲料鸡蛋由于饲养的条件不同，其蛋壳中所含的钙的量可能不同。 其中采用对比实验的方法来比较钙的含量的较为常见， 实验前， 量 200ml 米醋 倒进标本瓶里，把农家蛋和饲养蛋分别放进盛有 200ml 的米醋中，观察两种蛋表 面冒泡的情况。我们查阅资料得知：蛋壳中的钙会被醋酸溶解，并产生气体二氧
3.3.3 实验试剂与材料 试剂：基准试剂 CaCO3、1：1 HCl、100g.L-1NaOH 溶液、镁溶液、钙指示剂、EDTA 固体 材料：农家鸡蛋 1 个、饲料鸡蛋 1 个
3.4 实验方法 3.4.1 鸡蛋壳的溶解
分别取一个农家鸡蛋壳和一个饲料鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后 将其放入小烧杯中，加入 10ml6mol/L 的 HCl，微火加热将其溶解， 然后将小烧杯中的溶液 转移到 250ml 容量瓶中，定容摇匀。
1
化碳，在时间相同、醋酸等量的情况下，从两种蛋壳中钙溶解的先后顺序可以知 道不同蛋壳的含钙量孰多孰少。 本实验采用 EDTA 配位滴定法来测定鸡蛋壳中钙的含量。
3 研究方案 3.1实验原理
EDTA标定原理：吸取一定量的钙标准溶液，调节酸度pH>12,用钙指示剂，以EDTA溶液 滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。 在pH>12的溶液中，HInd2-离子与Ca2+离子形 成比较稳定的CaInd-配离子，当用当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA能与Ca2+离子形成比 CaInd-配离子更稳定的CaY2-配离子，而钙指示剂被游离了出来。 EDTA滴定原理： 在pH>12.5时， Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀， 在用沉淀掩蔽镁离子后， 用EDTA 单独滴定钙离子。钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指 示剂自身的蓝色。终点时反应为： CaInd-+H2Y2-+OH- =CaY2- + HInd2-+ H2O
***大学本科生毕业论文（设计）开题报告
毕业论文（设计）题目 选题类型 学 院 应用基础型 *** *** *** 年 级 鸡蛋壳中钙含量的比较 课题来源 专 职 *** 业 称 学 号 自选项目 *** *** ***
指导教师 姓 名
1 立题依据
随着人民生活水平的提高和食品工业的发展,鸡蛋的消耗量大幅度增加,同时大批鸡蛋壳 被扔弃。初步估计大多数市每月仅各食品厂、蛋品加工厂扔弃的鸡蛋壳就有20 t ,不及时处理, 将严重污染环境。鸡蛋壳是非常有用的资源,若加以充分利用,可变废为宝,既减少环境污染,又 增加社会财富。 鸡蛋由蛋壳、 蛋壳膜、 蛋白、 蛋黄组成。 鸡蛋壳占整个鸡蛋重量的10 %～12 % , 它是由壳上膜、壳下膜和蛋壳三个部分组成。壳上膜又称胶质薄膜或外蛋壳膜,覆盖在蛋壳表 面,由白色透明的胶质粘液干燥而成;壳下膜在蛋壳内层,由蛋壳内膜(靠近蛋壳) 和蛋白膜(靠 近蛋白) 组成。这两层膜都是由胶质蛋白纤维交织成的网状结构,前者较粗糙、空隙大,后者紧 密细致,细菌不易侵入。蛋壳是一层石灰质硬壳,位于壳上膜和壳下膜之间。鸡蛋壳及壳中残留 的蛋清,经物理及化学方法处理后,各种有用成分将在医药、食品、日用化工、轻工、农业等行 业中有着广泛的应用前景; 鸡蛋壳中也含有丰富的钙、镁、铁、钾等元素，所以鸡蛋壳中含 有非常有工业价值的成分,有待充分开发利用， 蛋壳变废为宝,可使环境保护工作跳出单纯治理 的圈子,跃上综合治理的台阶。