一中1112年高一3月月考化学(附答案)
1112学年高一第一次月考化学(附答案)
福建省长乐第二中学2011-2012学年第一学期高一年段第一次月考化学科试题（苏教版）（时间：60分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Mg 24 He 4 Na 23 一、选择题：（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分） 1、下列物质属于纯净物的是（ ）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气 2、某物质经分析只含一种元素，则该物质（ ）A 、一定是单质B 、可能是单质C 、一定不是混合物D 、可能是化合物 3、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）A ．测定密度B ．放入稀硫酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观4、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ） A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应 B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应 C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应 5、下列物质的分类正确的是（ ）碱酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaOH SO 2 CO 2 B NaOH HCl NaCl Na 2O CO CNaOHCH 3COOH CaF 2 CO SO 2 D KOHHNO 3CaCO 3CaOSO 26、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH 2Cl 2）就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl 2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的是（ ）高温 △A、①③④B、②④C、②③④D、①④7、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A、硫酸，纯碱，食盐B、氯化氢，烧碱，胆矾C、碳酸，乙醇，醋酸钠D、磷酸，熟石灰，苛性钠8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g9、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO410、下列说法中正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol11、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④12、下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气13、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的14、判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡15、下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．B a(O H)2＝Ba2+ + 2 OH-D．NaCl＝Na＋＋Cl－16、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为N AB. 18克水所含的电子数为N AC. 8克氦气所含分子数为N AD. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2N A二、填空题（共41分）17（12分）、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：(1)化合反应；(2)分解反应；(3)置换反应；(4)复分解反应。
1213学年高一3月考考化学(附答案)
高一化学月考卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共44分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cu 64 Fe 56 Mg 24Zn 65一、选择题：本题共22小题，每小题2分，满分44分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是A．碘化氢的分解 B．生石灰的熔化 C．氯化钠的熔化 D．酒精的蒸发2．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的电子式： B．Na＋的结构示意图：C．氯离子：Cl D．中子数为20173．下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．Si B．N C．O D．Ar4．按C、N、O的顺序，下列递变规律不正确的是A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高5．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是A．14 B．15 C．16 D．176．下列物质不含有共价键的是A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．O37．下列晶体不属于原子晶体的是A．干冰B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶8．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层的管状结构，是继C60发现以后的又一种热点材料，下列叙述不正确的是A．碳纳米管和C60都是单质 B．碳纳米管和金刚石的结构和性质相同C．碳纳米管和石墨互为同素异形体 D．碳纳米管也能在空气中燃烧生成二氧化碳9．下列关于化学键的说法正确的是A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．相邻原子之间的强相互作用D．共价键只能存在于共价化合物中10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．对下面与化学变化相关的图片的说法不正确的是A．上述过程中涉及的反应是氧化还原反应 B．上述过程中金属元素失去电子C．上述过程中有电子的得失 D．离子间的反应也能形成共价键12．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和613．下列说法正确的是（其中N A表示阿伏伽德罗常数）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0.1 mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．对人体有害的氡的放射性同位素222Rn，其原子中的质子数为1368614．下列物质中，化学键种类完全相同的是A．H2O和Na2O B．MgF2和NaCl C．SO2和CaO2D．NH3和MgCl2 15．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确是A．金刚石＞晶体硅＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．氟化氢＞碘化氢＞溴化氢＞氯化氢C．氧化镁＞氧气＞氮气＞水D．铯＞铷＞钾＞钠16．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢高C．氯化氢气体易溶于水 D．过氧化氢易分解1718．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断不正确的是A．氢化物稳定性的强弱：b＞d B．氢氧化物碱性的强弱：f＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物19．下列各组物质在变化时所克服的离子间的作用力属于同种类型的是A．金刚石和晶体硫熔融 B．石墨和食盐融化C．晶体碘和干冰的升华 D．金属钠和硝酸钠的融化20．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
山东省济宁微山一中2011-2012学年高一3月月考 化学试题.pdf
微山一中11-12学年高一下学期3月月考 化学试题 一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。
每小题有一个选项符合题意）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 下列有关化学用语的表达正确的是 A．HCl的电子式H＋[]－ B．含92个质子、143个中子的铀原子的UC. K的结构示意图D. H2O2电子式 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可 置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、 四种金属的金属性强弱顺序正确的是 A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D C．D＞B＞A＞C D．C＞A＞B＞D 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：XW B．金属性：Y>Z C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 1,8—二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有 A．9种、9种 B．9种、15种 C．15种、9种 D．15种、15种 13．检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是： ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体； A．②④⑤③① B．①③ C．②④⑤① D．①④ 14．下列实验方案合理的是 A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡 B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜 C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置 15．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的说法中不正确的是 A．可能有甲烷 B．可能有乙烯 C．可能有乙烷 D．可能有乙炔 16．下列物质结构、名称对应正确的是 A．CH3Cl氯仿 B．聚丙烯 C． 2,3,3－三甲基丁烷 D． 2－甲基－3－丁炔 17．下列各组物质中互为同系物的是 A． CH3CH3与 B．CH3CH＝CH2与（环丙烷） C．CH3OH与HOCH2CH2OH D．与 二、填空实验题（共5小题，43分） 18. （分）（1）A （2）（3）（6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题及解析
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题及解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
人教版高一下学期3月份月考化学试卷及解析
人教版高一下学期3月份月考化学试卷及解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．漂白粉使某些染料褪色【答案】C 【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
三月月考试题化学卷.doc
A. R 的最高价氧化物为RO3C. R 一定是第VIIA 族元素催化剂、7 .在N 2 + 3H 2、十/ 2NH 3的反应中， fol wn Fn]ZE-的平均反应速率是 A. 2.4 moV （L-s ）8.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH~ -2e~=ZnO+H 2O ；碳棒:B. R 的气态氢化物能燃烧D. R 的气态氢化物易溶于水显碱性 在 5s 中 N2 由 6mol/L 减至 2mol/L 。
则 NH 3C. 0.8 mol/（L-s ）D. 0.08 mol/（L-s ）正极，被还原正极，被氧化高一3月份月考化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分 选择题（共60分）一：选择题（每小题3分共60分每小题有一个选项是正确的将正确的答案填在答题卡上） 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. Ba （OH ）2・8H2。
晶体与NH 4C1晶体的反应D. 甲烷在空气中燃烧的反应占燃2. 已知化学反应C （s ）+O2（g ）也』CO2（g ）是放热反应。
据此推断下列说法正确的是A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小3. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A. 盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度4.16O 与I'。
互为同位素，下列说法正确的是A. *o 与Mo 具有相同的中子数B. 16O 与I'O 具有不同的电子数 D. 16O 与I'O 原子的最外层电子数均为25. 已知R 元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是A. R 元素的原子序数为36 「 "； 一C. R 元素的最高正化合价为+8D. R 元素的原子在反应中易失去电子6. 某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是 C.负极，被还原，9.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A.在炭粉中加入KC1O3，点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量C11SO4溶液而使反应放出H2的速率加快C.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体D.固态Fe%和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀10.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移11.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）s 皿 4 s ff z ff W12.在反应C + CO2W^=2CO中，可①②③④使反应速率增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③通入CO2 ;④增加碳的量；⑤降低压强B.②③④C.①②③④D.②③④⑤13.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成lmolH20时放出57.3kJ热量。
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泗水一中2011-2012学年高一下学期3月月考试题化学一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.下列物质中，属于同素异形体的是（ ）A.O 2和O 3B.正丁烷和异丁烷C.氕、氘、氚D.Na 2O 和Na 2O 22. X 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 4，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ）A.HXB.H 2XC.XH 3D.XH 43.下列具有相同电子层数的一组原子是（ ）A.H 、He 、LiB.Li 、Na 、KC.Na 、Si 、ArD.O 、S 、Cl4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. NH 4Cl 、B.NH 3C. NaClD.HCl5.下列叙述中，正确的是（ ）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K 层后才排L 层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag + ＝Cu 2+＋AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ ＋SO 42－ ＝BaSO 4↓C.氯气与水反应：H 2O ＋Cl 22H ++Cl －+ClO －D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH Cl －＋ClO －＋H 2O7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．Ba 2+、Cu 2+、NO 3―、SO 42―B ．CO 32―、H +、Na +、K +C ．K +、Na +、SO 42―、Cl ―D ．H +、Cl ―、NO 3―、Ag +8.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 29. 除去2CO 中的HCl 杂质最好是将混合气体通过足量的（ ）A. 饱和NaOH 溶液B. 饱和3NaHCO 溶液C. 饱和32CO Na 溶液D. 水10.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )①双氧水 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤ 臭氧A ．①②③B ．①③⑤C ．①②⑤D ．②③④11.元素X 的最外层有2个电子，元素Y 的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A.XY 2B.XY 3C.X 2Y 3D.X 3Y 212.在反应A(g) + 2B(g) ＝ 2C(g)中，1s 内A 的物质的量浓度减少0.1mol/L,则用C 表示的化学反应速率为（ ）A.0.1mol/(L.S)B.0.2mol/(L.S)C.0.01mol/(L.S)D.0.02mol/(L.S)13.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质14.下列微粒中半径最小的是（）A.NaB.Na+C.Mg2+D.K15.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A.SB.CC.SiD.Cl16. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( )A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量17. 如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )18. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O19．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) ＋ B(g) ⇋2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70 ％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是（）。
A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④20.下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（）A.v（NH3）=0.15 mol/L·minB.v（H2）=0.1 mol/L·minC.v（N2）=0.1 mol/L·minD.v（N2）=0.002 mol/L·s21.下列说法不正确的是（）A. 原子半径：Na<Mg<AlB.热稳定性：HCl>H2S>PH3C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点：SiO2>NaCl>CO222.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4> H2YO4> H3ZO4，下列判断错误的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－23.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元A.C、Al、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、S、Ar24.已知a X n+ 和b Y m－两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（）A.a = b+n-mB.离子半径Y m－<X n+C.原子序数Y > XD.离子半径X n+<Y m－25.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应二、填空题（共4小题，50分）26．（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO427.(11分) 某同学做了如下实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式。
(1)试管A中装的试剂是；试管B中装的试剂是。
(2)试管C中收集气体的方法叫作；收集的气体是（填化学式）。
(3)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行。
(4)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应．．．．．．，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________。
28. （11分） 回答下列问题。
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________________ ___________（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色c 瓶的溶液不褪色。
A 瓶溶液的作用是________________________________________，B 瓶溶液的作用是_________________________ ____________，C 瓶溶液的作用是_________________________________________。
（4）装置②中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是_______ _____（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是_____ ______。
29．（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。
A 和D 最外层电子数相同；B 、C 和E 在周期表中相邻，且C 、E 同主族。
B 元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B 、C 的最外层电子数之和等于D 的原子核外电子数，A 和C 可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。
请回答下列问题：（1）B 、F 的元素名称B F ，E 元素的周期表位置 ，甲的电子式为 , 乙的结构式 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A 、C 、D 组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。
（3）A 与C 、A 与E 均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生C BA成，写出该反应的化学方程式。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式。
(5)E、F的非金属性强（填元素符号）；原因是；并用一条化学方程式验证。
参考答案;1-5 ABCAB 6-10DCDBC 11-15 ABBCC 16-20ACCBD 21-25AACDB26.(1) 氧化剂氧化性（2） 1 1 22.4（3）①②③（每空2分）高温27． (1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （3分）(2) Fe（1分） H2O（1分）(3) 排水取气法（1分） H2（1分）(4)验纯（1分）(5) 一定有Fe3O4（1分） Fe3O4和Fe（1分）(6) Fe + 2Fe3＋＝3Fe2＋（3分）28.（1）2H2SO4+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）（2）○⑷○⑵○1○3（2分）（3）检验二氧化硫的存在；（1分）除去二氧化硫气体；（1分）检验二氧化硫是否除完全（1分）（4）无水硫酸铜水蒸气（2分）（5）澄清石灰水；二氧化碳（2分）29．（1）氮、氯第三周期ⅥA族水的电子式HOH H－O－O－H （每空1分）（2）2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑（2分）(3) H2O2 + H2S == 2H2O + S↓（2分）(4) H+ +HSO3- ==H2O + SO2↑（2分）(5) Cl（1分）氯、硫原子核外电子层数相同，氯原子核电荷数（最外层电子数）多，原子半径小，元素得电子能力强，即非金属性强。