标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。
（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。
（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L。
（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。
3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。
其配制方法有直接法和标定法两种。
1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。
例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。
或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。
2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。
将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。
例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。
在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。
标准溶液的配制及标定标准
标准溶液的配制及标定标准一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液类型，其浓度和成分都是已知的，可以用于测定未知物质的浓度或者进行定量分析。
因此，正确地配制和标定标准溶液对于化学分析工作至关重要。
本文将详细介绍标准溶液的配制方法和标定标准的标准操作流程。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液之前，首先需要选择适当的试剂。
试剂的纯度和稳定性对于标准溶液的质量有着重要的影响，因此在选择试剂时需要严格按照实验要求进行。
同时，要注意试剂的保存条件，避免因为试剂的质量不佳而影响标准溶液的质量。
2. 确定浓度。
确定所需标准溶液的浓度是配制标准溶液的第一步。
根据实验需求和已知试剂的浓度，可以通过计算来确定所需试剂的用量和稀释倍数。
3. 按照配制方法进行操作。
在配制标准溶液时，需要按照一定的配制方法进行操作。
通常情况下，可以先称取一定质量的试剂，然后加入适量的溶剂进行稀释，最终得到所需浓度的标准溶液。
三、标准溶液的标定。
1. 标定设备准备。
在进行标定标准溶液之前，需要准备好标定所需的设备。
通常情况下，需要使用容量瓶、分析天平、移液器等设备，并且需要对这些设备进行预处理，以确保实验的准确性。
2. 标定操作流程。
标定标准溶液的操作流程通常包括以下几个步骤，首先是称取一定体积的标准溶液，然后将其转移至容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
接着是使用分析天平称取待测溶液，加入适量指示剂，最后滴定至终点。
3. 数据处理和结果分析。
在完成标定操作后，需要对实验数据进行处理和结果分析。
通常情况下，可以通过计算实验数据来得到标准溶液的浓度，然后根据实验需求来进行结果分析。
四、结论。
标准溶液的配制和标定是化学分析工作中的重要环节，正确地进行标准溶液的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
因此，在进行标准溶液的配制和标定时，需要严格按照操作要求进行，并且对实验数据进行仔细处理和结果分析，以确保实验结果的准确性和可靠性。
标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制和标定全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：标准溶液是化学分析实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。
配制和标定标准溶液是化学实验室中重要的工作之一，下面我们将介绍标准溶液的配制和标定方法。
一、标准溶液的定义标准溶液是指已知浓度的溶液，通常用来标定其他不知道浓度的物质。
标准溶液可以是单一物质的溶液，也可以是多种物质按照一定比例混合的混合溶液。
标准溶液的浓度通常通过称量标准品和定容制备溶液得到。
1. 选用标准品：标准溶液的配制首先要选择合适的标准品，这是得到准确结果的前提。
标准品应该具有高纯度、化学稳定性和易溶性等特点。
硝酸钠、氯化钠等常用的标准品。
2. 稀释计算：根据需要配制的标准溶液的浓度和体积，计算出所需的标准品的质量或体积，然后将其溶解于适量的溶剂中。
3. 定容配制：将称量好的标准品溶解于适量的溶剂中，然后用容量瓶定容至刻度线，轻轻摇匀后即得到标准溶液。
标准溶液是通过标定来确定其精确浓度的，标定的方法一般有直接滴定法、配位滴定法和指示剂滴定法等。
1. 直接滴定法：直接将标准溶液与待测物反应达到终点，通过已知的滴定量和溶液的浓度计算待测物的浓度。
2. 配位滴定法：配位滴定法适用于一些配位化合物的分析，通过金属离子与配体之间的配位反应来确定浓度。
3. 指示剂滴定法：在滴定过程中，加入一种指示剂来指示滴定终点，这样就能准确测定溶液的浓度。
四、标准溶液的存储和注意事项1. 存储条件：标准溶液一般需要保存在密封的褐色玻璃瓶中，并置于阴凉处，避免阳光直射和高温环境。
标准溶液的保存时间一般不宜过长，以免发生化学变化。
2. 注意事项：在配制标准溶液的过程中，需要严格控制实验条件，如称量、定容等操作都要准确无误。
标定时要注意溶液的温度、pH值和反应时间等因素，以确保结果的准确性。
在实验室中，标准溶液的配制和标定是化学分析的重要环节，只有配制出准确的标准溶液，并通过标定确定其浓度，才能保证分析结果的准确性。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠标准溶液1、称取30；60；120；……克硫代硫酸钠溶解于水中，稀释至10ml，加5ml三氯甲烷，1克无水碳酸钠，摇匀备用。
2、称取纯铜（电解99.99%）1.0000克于烧杯中，加10ml（1+1）硝酸，微热溶解后，加5ml硫酸（1+1），加热至冒白烟，（加盖表皿）。
冷却、次洗，加水约100ml，加热溶解，冷却。
移入1000ml容量瓶中，定容。
摇匀备用。
（此溶液含铜为1毫克/毫升）3、吸取纯铜溶液20.00或25.00ml于烧杯中，加氨水（1+1）中和并过量2滴，溶液显纯蓝色，加醋酸变成醋酸酸性，过量1ml，溶液显浅蓝色。
加碘化钾2克，摇匀后，用硫代硫酸钠标准液滴至浅黄色，加5ml淀粉溶液（0.5%）以硫代硫酸钠标准液滴至微蓝，加硫氢酸钾0.1克，用硫代硫酸钠标准液滴至蓝色消失。
4、计算：T硫代硫酸钠铜=消耗体积毫升克或/001.02520二、碘标准溶液1、称取纯碘25克于杯中，加少许水，加120克碘化钾，再加少许水，摇动溶解，于10升容量瓶中定容，此溶液对锡的滴定度约在0.0012克/毫升2、准称纯锡（99.99%）1.0000克于杯中，加50ml盐酸（1+1）水浴或低温加热溶解（时间会很长，可加双氧水少许会加快溶解速度）。
冷却，移入1000ml 容量瓶中，加80ml浓盐酸，然后用水定容。
溶液酸度保持在10%左右。
此溶液含锡为0.001克/毫升，也相当于1豪克/毫升。
3、吸取25.00或20.00ml纯锡溶液于500ml锥形瓶中，加30ml盐酸，加45或50ml水，加2克铝片（分成三小块，不可太碎），剧烈反应结束后，加盖格克尔漏斗（内装饱和碳酸氢钠溶液），加热至溶液澄清，冒均匀大气泡。
取下，冷却，随即补加饱和碳酸氢钠溶液。
冷却到室温，取下格克尔漏斗，立即加入5ml淀粉溶液，立即用碘标准溶液滴定稳定蓝色出现（30秒内不褪色）。
三、溴酸钾标准溶液1、称取1.4-1.5克溴酸钾加7.4-7.5克溴化钾，少许水溶液。
标准溶液配制与标定
标准溶液配制与标定氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
4、计算：C（NaOH）=m / (V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度 m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升） V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液1.1.配制 C（1/2Br2）=0.1 mol/L 称取3克溴酸钾及25克溴化钾，于1000ml水中，摇均。
1.2. 标定量取35.00ml--40.00ml配置好的溴溶液，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及5毫升盐酸溶液（20%），摇均，于暗处放置5分钟，加150毫升水（15℃--20℃）用0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定液滴定，近终点时加2毫升淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。
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标准溶液的配制和标定方法精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放称取120gNaOH，溶于100mL无CO2置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO的水稀释至21000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲的水中，加2滴酚酞指示液酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
水,mLC（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO21 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------）×（V—V式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它具有已知浓度和组成的特点，可以用来进行定量分析和质量测定等实验。
标准溶液的配制和标定是实验室中常见的操作，本文将详细介绍标准溶液的配制和标定的方法和步骤。
一、标准溶液的配制标准溶液的配制是根据实验需求和目的来确定的。
在配制标准溶液之前，首先需要准备好所需的化学物质和实验器材。
1.选择合适的化学物质：根据实验需求选择合适的化学物质作为标准溶液的原料，确保其纯度和稳定性。
2.准备实验器材：准备好容量瓶、量筒、移液器等实验器材，确保其干净无残留。
3.计算配制所需质量或体积：根据所需的浓度和体积计算出所需的化学物质的质量或体积。
注意要根据化学物质的相对分子质量和浓度单位进行计算。
4.溶解和稀释：将计算好的化学物质加入到容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线。
5.混合均匀：将容量瓶中的溶液充分混合均匀，可以轻轻倾斜容量瓶几次或使用磁力搅拌器进行搅拌。
二、标准溶液的标定标准溶液的标定是确定其准确浓度的过程，常用的方法包括酸碱滴定法、物质定量法、电位滴定法等。
1.酸碱滴定法：这是一种常用的标定方法，其原理是通过酸碱反应的滴定过程来确定待测溶液的浓度。
首先准备好标准溶液和与之反应的滴定试剂，然后逐滴加入滴定试剂，直到出现酸碱中和反应的终点。
根据滴定试剂的浓度和消耗的体积，计算出待测溶液的浓度。
2.物质定量法：这是一种通过反应物质的质量关系来确定浓度的方法。
首先准备好标准溶液和与之反应的定量试剂，然后按照一定的比例将定量试剂加入到标准溶液中反应，根据反应物质的质量关系计算出待测溶液的浓度。
3.电位滴定法：这是一种利用电位变化来确定溶液浓度的方法。
通过电位滴定仪测量待测溶液的电位变化，根据已知浓度的标准溶液的电位值和溶液浓度的关系，计算出待测溶液的浓度。
标定标准溶液时，需要注意选择适当的指示剂或电位滴定仪的电极，并进行仪器的校准和调试。
三、注意事项在配制和标定标准溶液时，需要注意以下事项：1.实验室环境要干净整洁，避免有杂质和污染物进入溶液中。
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标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
C（HCl）HCl，mL1900.5450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g 。
溶于 50mL水中，加 10 滴溴甲酚绿 - 甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸 2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
同时作空白试验。
C（ HCl），mol/L基准无水碳酸钠，g无 CO2水，mL1 1.5500.50.8500.10.15503. 计算：盐酸标准溶液的浓度按下式计算：MC（HCl）=---------------------（V—V0）×0.0530式中： C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的浓度，mol/L ；M——无水碳酸钠之质量， gV——盐酸溶液之用量， mLV0——空白试验盐酸溶液之用量，mL0.0530 ——无水碳酸钠的摩尔质量，Kg/ mol 。
溴甲酚绿 - 甲基红混合指示剂：三份 2g/L 的溴甲酚绿乙醇溶液与二份 1g/L 的甲基红乙醇溶液混合。
三、硫酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（1/2H2SO4）=1 mol/LC（1/2H2SO4）=0.5 mol/LC（1/2H2SO4）=0.128 mol/LC（1/2H2SO4）=0.1 mol/L（一）硫酸标准溶液的配制量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入 1000 mL水中，冷却，摇匀。
1/2H2SO4，mol/L H 2 SO4，mL1300.5150.128 3.840.13（二）硫酸标准溶液的标定1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至恒定的基准无水碳酸钠，称取至 0.0001 g。
溶于 50mL水中，加 10 滴溴甲酚绿 - 甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
C（1/2H2SO4）， mol/L基准无水碳酸钠， g 无 CO2水，mL1 1.5500.50.8500.1280.192500.10.15502.计算：硫酸标溶液浓度按下式计算：（V1— V0）× 0.0530式中： C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液之物质的浓度，mol/L ；M——无水碳酸钠之质量，g；V1——硫酸溶液之用量，mL；V0——空白试验硫酸之用量，mL；0.0530 ——无水碳酸钠的摩尔质量，kg/mol四、硝酸银标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（ AgNO3）= 0.1 mol/L（一）硝酸银标准溶液的配制：硝酸银溶液：称取 17.5 g 硝酸银，溶于1000mL水中，摇匀，溶液保存于棕色瓶中。
淀粉指示液：称取 0.5g 可溶性淀粉，加入约 5mL水，搅匀后缓缓倾入 100mL 沸水中，随加随搅拌，煮沸 2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
荧光黄指示液：称取 0.5g 荧光黄，用乙醇溶解并稀释至100mL。
（二）硝酸银标准溶液的标定：1.测定方法：称取 0.2g 于 270。
C干燥至质量恒定的基准氯化钠（称准至0.0001g ），溶于 50mL水中使之溶解，加入 5mL淀粉指示液，边摇动边用 AgNO3标准溶液滴定，避光滴定，近终点时，加入 3 滴荧光黄指示液，继续滴定混浊液由黄色变为粉红色。
同时作空白试验。
2.计算：硝酸银标准溶液的浓度按下式计算：C（ AgNO3）= ---------------------（V—V0）× 0.05844式中： C（AgNO3）——硝酸银标准溶液之物质的浓度，mol/L ；M——氯化钠之质量， g；V——硝酸银溶液之用量，mL；V0——空白试验消耗硝酸银之量；0.05844——氯化钠的摩尔质量，Kg/ mol 。
五、碳酸钠标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T601-2002）1. 配制：称取下列规定质量无水碳酸钠，溶于1000 ml水中，摇匀。
C（ 1/2 Na2CO3），mol/L Na2CO3，g1530.1 5.32.标定：量取 35.00-40.00ml 配制好的碳酸钠溶液，加如下规定体积的水，加 10 滴滴溴甲酚绿 - 甲基红混合指示液，用下列规定的相应浓度的盐酸标准滴定浓度滴至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
C（1/2 Na2CO3），mol/L加入水的体积， ml C （HCl），mol/L 15010.1200.13.计算：碳酸钠标准溶液浓度按下式计算：V1c1C（ 1/2 Na 2CO3）= -----------V式中： C（1/2 Na 2CO3）——碳酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L ；V1——盐酸标准滴定溶液的用量，ml；C1——盐酸标准滴定溶液的浓度的准确数值，mol/L ；V——碳酸钠溶液的体积的准确数值，ml。
六、高锰酸钾标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C （ 1/5KMnO4） =0.1 mol/L1.配制：称取 3.3 g 高锰酸钾，加 1000 ml 水。
煮沸 15 min 。
加塞静置 2d 以上，用垂融漏斗过滤，置于具玻璃塞的棕色瓶中密塞保存。
2.标定：准确称取 0.2g 在 110。
C干燥至恒重的基准草酸钠，加入250ml 新煮沸过的冷水、 10ml 硫酸，搅拌使之溶解。
迅速加入约 25ml 高锰酸钾溶液，待褪色后，加热至 65。
C，继续用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，并保持0.5min 不褪色。
在滴定终了时，溶液温度应不低于 55℃。
同时做空白试验。
3.计算：高锰酸钾标准溶液浓度按下式计算：MC（ 1/5KMnO4）= -------------------（V1— V0）× 0.0670式中： C（1/5KMnO4）——高锰酸钾标准溶液的物质的浓度，mol/L ；M——草酸钠的质量， g；V1——高锰酸钾标准溶液的用量，ml；V0——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，ml；0.0670 ——草酸钠的摩尔质量，kg/mol七、氯化钠标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T601-2002）C （ NaCI ）=0.1 mol/L（一）方法一1.配制：称取 5.9 g 氯化钠，溶于 1000 ml 水中，摇匀。
2.标定：按 GB/T 9725-1988量取 35.00-40.00 ml 配制好的氯化钠溶液，加 40ml 水、 10ml 淀粉溶液（ 10 g /L ），以 216 型银电极作指示电极， 217 型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极，用硝酸银标准溶液[C（ AgNO3）=0.1 mol/L]滴定，并按GB/T 9725-1988中6.2.2条的规定计算V0。
3.计算：氯化钠标准溶液浓度按下式计算：V 0c1C（ NaCI）= -------V式中： C（NaCI）——氯化钠标准溶液的物质的浓度，mol/L ；V0——硝酸银标准滴定溶液的用量，ml；C1——硝酸银标准滴定溶液的浓度的准确数值，mol/L ；V——氯化钠溶液的体积的准确数值，ml。
（二）方法二1.配制：称取 5.84 ±0.30g 已于 550± 50。
C 的高温炉中灼烧至质量恒定的工作基准氯化钠，溶于水，移入1000ml 容量瓶中，稀释至刻度。
2.计算 : 氯化钠标准溶液的浓度按下式计算：M×1000C （ NaCI） =--------------×58.442V式中： C（NaCI）——氯化钠标准溶液的物质的浓度，mol/L ；M——氯化钠的质量， g；V——配制氯化钠标准溶液的准确体积， ml；58.442 ——氯化钠的摩尔质量，g/ mol。
八、硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1 mol/L1.配制：称取 26g 硫代硫酸钠（ Na2S2O3·5H2O）或 16 g 无水硫代硫酸钠，及 0.2 g 无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至 1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.标定：准确称取 0.15g 在 120。
C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入 50）ml 水使之溶解。
加入 2g 碘化钾及 20ml 硫酸溶液（ 1+8），密塞，摇匀，放置暗处 10 min 后用 250ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加 3ml 淀粉指示剂（称取 0.5g 可溶性淀粉，加入约 5mL水，搅匀后缓缓倾入 100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸 2min，放冷，备用。