高一化学鲁科版必修1课件：第3章 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥
高三化学第一轮复习资料(鲁科版必修1)
- 1 - 第1课 走进化学科学
【接触高考】
1.(09重庆卷9)下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
2.（09上海5）下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
3.（09上海8）．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：22COKClSiO B．水溶性：22HClHSSO
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：23HFHONH
4．（山东卷9）下列叙述错误的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
[课程目标]
1．了解化学研究的对象和内容。
2．了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。
4．掌握常见的化学用语
[要点精析]
一、化学的研究对象和内容、特征
1. 研究的对象和内容：
在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等。
2. 特征：
（1）以实验为基础认识分子、制造分子。
（2）具有创造性、实用性：
二、化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势
1、基本历程：
人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:
北京办公楼电气施工方案1
1 目 录
一、编制依据............................................................................................................ 3
1、施工合同 ............................................................................................................. 3
2、工程图纸 ............................................................................................................. 3
3、有关施工规范、规程、图集及验评标准 ................................................................ 3
（一）标准、规范..................................................................................................... 3
（二）地方规程 ........................................................................................................ 4
（三）行业标准 ........................................................................................................ 4
（四）施工图集 ........................................................................................................ 4
高中化学第3章物质的性质与转化第3节第2课时氨的转化与生成作业鲁科版必修1
- 1 - 第2课时 氨的转化与生成
一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)
1．氨水是一种纯净物。( )
提示：×。氨水是氨气溶于水之后形成的物质，所以是一种混合物。
2．氨气与硫酸反应的实验现象和氨气与盐酸反应的实验现象一样，二者均会产生白烟。( )
提示：×。由于硫酸不具有挥发性，所以与氨气反应时不会有白烟产生。
3．铵盐受热均易分解且分解时均能产生氨气。( )
提示：×。铵盐受热均易分解，但是铵盐受热分解时不一定产生氨气。
4．铵盐溶液与碱溶液共热反应的离子方程式都可以表示为NH＋4 ＋OH－=====△ NH3↑＋H2O。( )
提示：×。不一定。如硫酸铵与氢氧化钡溶液共热的反应就不可以用NH＋4 ＋OH－=====△ NH3↑＋H2O表示。
5．碳酸铵与碳酸氢铵受热分解所得产物种类相同。( )
提示：√。碳酸铵与碳酸氢铵受热分解都得到氨气、水和二氧化碳。
二、选择题(本题包括6小题，每题2分，共12分)
·题组1 氨及铵盐的性质
1．下列关于氨气的叙述中，错误的是( )
A．氨气遇浓盐酸冒白烟
B．氨气在一定的条件下能被氧气氧化
C．氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
D．氨气能使酚酞试液变红色
【解析】选C。氨气和浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl，现象是冒白烟，故A正确；氨气有还原性，能与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成NO和水，故B正确；氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故C错误；氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D正确。
2．(2021·大连高一检测)下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是－3价；②铵盐 - 2 - 都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是( )
鲁科版高中化学必修2(章节检测题)
必修2第1章 原子结构、元素周期律
一、选择题
1．C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误．．的是
A．表示碳元素的一种原子
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
3．下列说法不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子
B．从上到下非金属性逐渐减弱
C．从上到下原子半径逐渐减小
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
4. 下列有关说法正确的是
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
5．下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是
A、HI、HBr、HCl、HF
B、HCl、H2S．PH3、SiH4
C、H2O、H2S．HCl、HBr
D、HF、H2O、PH3、NH3
6. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是
A．20和9 B．6和8 C．13和17 D．11和16
7. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A．硼原子和氦原子 B．碳原子和镁原子
C．氯原子和碳原子 D．铍原子和氧原子
鲁科版高一化学必修一第1章(认识化学科学章月考卷)
厦门文曲星优教机构专用
第1页 共6页 《认识化学科学》月考卷
（考试时间：90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32
Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65
第Ⅰ卷 选择题 48分
本卷包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，将所选答案填写在答题卡上。
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是 （ ）
A．是表示物质的量的数量单位
B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数
D．是表示物质的量的单位
2.下列关于化学科学的叙述中，正确的是（ ）
A．化学学科与其他学科分支的联系不紧密
B．化学知识只是在工业生产中起到重要作用
C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
D．化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学
3.下列关于摩尔质量叙述中正确的是（ ）
A．1 mol CO的质量是28g·mol－1
B．硫酸根离子的摩尔质量是98g
C．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1
D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1
4.下列关于钠的叙述，正确的是（ ） 厦门文曲星优教机构专用
第2页 共6页 A．钠是银白色金属，硬度很大
B．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
5.下列叙述中，不正确．．．的是（ ）
A．氯气能溶解于水
B．氯气是一种有毒气体
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
6．下列叙述中错误的是 （ ）
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子
鲁科版高一化学必修1 第3章第3节 硫的转化(第1课时) 作业 (2)
第3节 硫的转化
第1课时
1.下列说法不正确的是(A)
A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫是黑火药的主要成分
D.一些动、植物体内也含有硫元素
2.银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人有害。制作“雪耳”利用的是(D)
A.硫的还原性 B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性
3.在2H2S+SO23S↓+2H2O反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比是(B)
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1
4.将a g硫在b g氧气中充分燃烧后,所得气体在标准状况下的总体积为(B)
A. ×22.4 L B. ×22.4 L
C. ×22.4 L D.无法确定
5.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是(C) A.KMnO4 B.Ca(ClO)2
C.H2O2 D.Cl2
6.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对仪器和药品的组合中合理的是(A)
仪器:①洗气瓶②干燥管
药品:③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
7.实验能证明CO2气体中混有SO2的是(C)
①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液退色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中能使溴水退色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.都能证明 B.都不能证明
C.③⑤能证明 D.只有⑤能证明
8.为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为(D)
中学化学鲁科版必修2 教案(第01章)
高中化学鲁科版《必修2》教案 第1章
1 第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
一．教材分析
（一）知识脉络
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A ZX的含义，掌握构成原子的微粒间原子的构成 原子核
(质子和
中子) 核外
电子 原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系 核外电子运动特 点
核外电子的排布规律(原子结构示意图) 核素和同位素
核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系 高中化学鲁科版《必修2》教案 第1章
2 的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2、引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
鲁科版高一化学必修1 第3章第2节 氮的循环(第3课时) 学案 (1)
第3章 自然界中的元素
第2节 氮的循环
第3课时 硝酸 人类活动对自然界氮循环和环境的影响
学习目标
1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2．了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。
3．了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。
学习重点
掌握硝酸的物理性质和化学性质。
学习难点
会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。
学习探究
一、硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
1．硝酸的物理性质
2．硝酸的化学性质
(1)酸的通性
①硝酸是强酸，其电离方程式为 。
②具有酸的通性：能使 发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
(2)不稳定性
见光或受热分解的化学方程式为 。
注意
纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。
(3)强氧化性
注意 (1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。
(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。
(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。
(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。
3．硝酸的保存方法
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。
4．硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造 、染料、塑料、硝酸盐等。
鲁科版化学必修一第一章复习学案
第一章 《认识化学科学》 复习学案
班级 姓名
教学目标：1.复习本章重要知识点
2.通过练习题巩固本章内容
重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
一．走进化学科学
化学：就是在 、 水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的特征是 。
连线：
二．研究物质性质的方法和程序
1、研究物质的性质，常用 、 、 、 等方法。
2、钠及其化合物
钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
实验 现象 解释
与水反应（水中预先加入几滴酚酞试①浮：钠浮在水面。 密度
②熔：熔化成闪亮液态小球。 钠熔点低于水的沸点，反应放热使其熔化
③游：在水面无规则迅速游动。 钠与水接触部分放出 ，但各个方向产生的气体不均匀，推动钠球迅速无规则游动。 波义耳 发现元素周期表
拉瓦锡 提出原子学说
道尔顿 建立氧化学说
门捷列夫 提出化学元素的概念
液） ④声：发出咝咝声 反应剧烈且放出气体
⑤红：钠球经过处溶液变红，过一会烧杯中溶液全部成为红色。 钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞试液变红
与O2反应 常温下在空气中迅速失去金属光泽，由银白色变成灰白色 生成白色的
在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 生成淡黄色的