物质组成和结构 复习课

专题一物质的组成与构成
一、教学目标：
知识与技能：知道分子、原子的概念、根本区别与联系；
掌握原子的结构及其内在联系；
掌握元素定义、元素符号的意义
过程与方法：通过比较记忆的方法掌握分子与原子、原子与元素的区别和联系
情感态度与价值观：初步体会物质构成的奥秘，培养想象力；
逐渐形成“物质的粒子性”的观点
二、重点难点：
重点：各粒子的定义、区别、性质
难点：化学式、元素符号的含义、原子结构中的各种关系
三、教学方法：
归纳总结、提出问题
四、教学过程：
[引入] 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，今天我们就针对这些粒子的相关知识进行逐一的复习。

[提问] 水、二氧化碳都是由分子构成的。

现在回忆分子的定义是什么？
[学生回答] 分子是保持物质化学性质的最小微粒。

[举例] 保持水的化学性质的最小微粒是水分子；二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒。

[提问] 分子的性质有哪些？有什么例子可以说明？
[学生回答] 1、质量、体积都很小，一个分子的质量大约为10-26kg;
2、分子之间有间隔，分子可以压缩、100ml水和100ml酒精混合体积＜200ml
3、分子永不停息的做无规则运动，可以闻到花香
[提问] 分子是由原子构成的，分子可以分裂成原子，回忆原子的定义？
[学生回答] 原子是化学变化中的最小微粒。

[提问] 分子、原子都可以构成物质，分子与原子的根本区别是什么？
[学生回答] 在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

[提问] 在这个概念里一定要强调在化学变化中。

因为抛开化学变化这个前提，原子也可以再分。

原子可以分为什么？其中每种粒子带什么电？
[学生回答] 质子(+)
原子核
（+）中子
原子
电子（-）
[讲述] 绝大多数原子都有质子和中子，但氢原子例外没有中子。

原子整个不显电性，但原子中存在带正电的质子和带负电的中子，所以存在一个等式：
质子数=电子数=原子序数=核电荷数
原子的质量主要集中在原子核上，也就是中子和质子上，但是原子的质量很小，运算、记忆都不方便，因此常以碳原子的质量的1/12做比，得到相对原子质
量，这里有两个问题：1、相对原子质量的单位是什么？有单位，单位是1，不是
质量单位g或kg；2、相对原子质量在数值上等于质子数+中子数。

[过渡] 了解了相关的原子的知识，要会画原子结构示意图。

举一个例子，画出13号原子结
构示意图：
其中圆圈表示原子核；
+13表示质子数；
弧线表示电子层；
弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

对于13号原子，最外层电子数为3，不稳定，容易失去最外层的3个电子，变成阳离子，像这样通过电子得失，变成带电的原子就称之为离子。

写出离子符号：Al3+
[提问] 画出17号原子结构，并写出离子符号
容易得到一个电子变成阴离子，Cl-
[练习]
A B C D E
判断上述图示中表示的是原子、阴离子还是阳离子？
[总结] 1、原子核内的质子数＝核外电子数（不带电）
2、阳离子核内质子数＞核外电子数（带正电）
3、阴离子核内质子数＜核外电子数（带负电）
[过渡] 上面我们复习了构成物质的3中微观粒子的相关内容。

物质在宏观上是由元素组成的，下面我们开看元素的知识。

[提问] 元素的定义？
[学生回答] 具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

有这个定义可知决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数。

元素在地壳中的含量不同，说出排在前面的5个元素分别是什么？
氧、硅、铝、铁、钙
元素按照一定的顺序排列形成元素周期表，元素周期表有7行7周期，18列16个族，下面取其中一小格来了解所给信息：
[总结] 各种粒子元素与物质的关系：
[板书]
物质的组成与构成
一、分子
1、定义
2、性质：小；有间隔；运动
二、原子
1、定义：
2、结构：质子(+)
原子核
（+）中子
原子
电子（-）
质子数=电子数=原子序数=核电荷数
相对原子质量=质子数+中子数
3、原子结构示意图：
三、离子
四、元素：
1、定义：
2、含量：O\、Si、Al、Fe、Ca
3、元素周期表。