人教版高中数学选修三高三化学复习强化训练题(含解析)：
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
(必考题)人教版高中化学选修3-第5章填空题专项经典复习题(含答案解析)
一、填空题1．M 是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N 。
燃烧9.0 g 的N 只产生2CO 和2H O ，且质量分别为13.2g 和5.4g ，实验测得N 在标准状况下的蒸气密度为14.02g L -⋅；N 分子中四种氢原子的个数比为1：1：1：3。
(1)写出N 的分子式：________。
(2)写出N 的结构简式：__________，写出N 在催化剂条件下发生缩聚反应合成M 的化学方程式：______________。
答案：363C H O催化剂−−−−−→+(n-1)H 2O解析：(1)N 的摩尔质量1114.02g L 22.4L mol 90g mol M ---=⋅⨯⋅=⋅，19.0g (N)0.1mol 90g mol n -==⋅，1mol N 中：113.2g 44g mol 3mol 0.1mol(C)1moln -⋅==，15.4g 218g mol (H)6mol 0.1mol1moln -⨯⋅==，111190g mol 1mol 12g mol 3m (O ol 1g mol 6mol 3mol 16g mol )n ----⋅⨯-⋅⨯-⋅⨯=⋅=，则N 的分子式为363C H O ；(2)N 在催化剂的作用下发生缩聚反应生成M ，由N 的分子中四种氢原子的个数比为1∶1∶1∶3，可知N 的结构简式为，缩聚反应的化学方程式为催化剂−−−−−→+(n-1)H 2O 。
2．根据下列高分子化合物回答问题：聚丙烯酸钠涤纶酚醛树脂（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是______________________，反应类型是________________________。
（2）合成涤纶需要两种单体，其中能和 NaHCO3反应的单体的结构简式是__________________，其核磁共振氢谱的峰面积之比是__________________________。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
人教版高中数学选修三高三化学复习精选训练题：
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省信阳市二高2016高三化学复习精选训练题：选修3 物质结构与性质综合训练（有解析）1．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。
下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水2．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A. B.C. D.3．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2B．X2Y3C．X2Y D．X3Y24．下列叙述不正确的是（）A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n＋2O的通式，它们可能互为同系物B．16 g CH4与18 gNH4+所含质子数相等C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同核素D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等5．下图是元素周期表的一部分。
Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确．．．的是（）A．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>ＺD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ6．下列物质中含有离子键的是（）A．Cl2 B．H2O C．CH4 D．KOH7．下列说法正确的是（）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素8．元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（）A．单质的物理性质B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性9．下列物质：①CO2;②CCl4；③NH3；④BF3；⑤H2O；⑥HBr中，分子中电荷的空间分布是对称的是（A.①②④B.C.④⑤D.①②10．下列物质属于离子化合物的是（）A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCI211．氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37Cl的质量分数的判断正确的是（）A．25% B．略大于25% C．75% D．略小于75% 12．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是（）A．任何分子式中的“· ”都表示氢键B．H2O2是极性分子，其结构简式为HO—OHC．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的13．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是()A．只有①②正确B．只有③④正确C．全都不正确D．全都正确14．下列物质属于离子化合物的是（）A．C60 B．HCl C． C6H6 D．CaCI215．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅②B.仅③C. ②③D. ①②③16．下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能17．下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（）A.构成矿物和岩石的主要元素B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下是液态的元素D.地壳中含量最多的元素18．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W19．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。
人教版高中数学选修三高三化学复习强化训练题(含解析)：
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修三物质结构与性质综合检测1．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－122．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A.最外层电子数大于4B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价3．某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（）A．AgAt 不溶于水B．HAt很不稳定C．At的单质是白色固体D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列4．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确．．．的是（）A．该元素为Mn元素B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有7个电子D．该元素属于d区元素5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。
X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。
下列说法正确的是（）A．直接电解海水可获得Z的单质B．原子半径：Q>W>Z>Y>XC．Q的含氧酸一定是强酸D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂6．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。
下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A．CS2与NO2 B．CO2与N2O C．SO2与O3 D．PCl3与BF37．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧8．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应9．已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是( )A. X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价B. 若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于XC. 若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于YD. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl12．下列化学用语书写正确的是（）A．中子数为10的氧原子：108OB．纯碱的化学式：NaOHC．碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+1 + CO3-2D．氯离子的结构示意图为：13．下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能14．通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B 溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
高二化学人教版选修3第三章第三节 金属晶体 强化练习
第三节金属晶体一、选择题1．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是()A．其熔点比金属铝的熔点高B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动2．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。
其结构如图：下列有关说法正确的是()A．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性3．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电4．下列叙述中正确的是()A．有阳离子的晶体一定有阴离子B．有阳离子的晶体一定是化合物C．由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D．金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽5．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是()A．Na B．KC．Mg D．Al6．下列有关石墨晶体的说法正确的是()A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C．石墨晶体中碳原子采取sp3杂化方式D．石墨晶体是一种混合晶体7．下列叙述不正确的是()A．金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D．金属铜和镁均以ABAB……方式堆积8．下列说法正确的是()A．含有金属元素的晶体都是金属晶体B．金属晶体中只含有金属元素C．具有导电性的晶体一定是金属晶体D．可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体9．依据电子气的金属键模型,下列对于金属导电性随温度变化的解释,正确的是()A.温度升高,自由电子的动能变大,导致金属导电性增强B.温度升高,金属阳离子的动能变大,阻碍电子的运动,导致金属导电性减弱C.温度升高,自由电子互相碰撞的次数增加,导致金属导电性减弱D.温度升高,阳离子的动能变大,自由电子与阳离子的吸引变小,导致金属的导电性增强10．下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是()A．Na B．MgC．Al D．K11．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶912．下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积13．铝硅合金(含硅13．5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
高中化学选修3的练习题及讲解
高中化学选修3的练习题及讲解### 高中化学选修3练习题及讲解#### 练习题1：化学平衡题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)达到平衡状态，此时A的浓度为0.5 mol/L，B的浓度为1.0 mol/L，C的浓度为1.5 mol/L。
若增加A的浓度至1.0 mol/L，平衡如何移动？并计算新的平衡浓度。
解答：根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。
在本题中，增加A的浓度会使平衡向正反应方向移动，以减少A的浓度。
设平衡移动后A的浓度变化为x，则有：初始浓度：A = 0.5 mol/L，B = 1.0 mol/L，C = 1.5 mol/L变化浓度：A = +x，B = -2x，C = +3x平衡浓度：A = 0.5 + x，B = 1.0 - 2x，C = 1.5 + 3x由于平衡移动的程度较小，我们可以假设x相对于初始浓度来说很小，因此可以忽略x对B和C初始浓度的影响。
根据平衡常数Kc不变的原则，我们有：Kc = [C]^3 / ([A][B]^2) = (1.5 + 3x)^3 / ((0.5 + x)(1.0 -2x)^2)由于x很小，我们可以近似认为Kc不变，从而得出x的值。
通过计算，我们可以得到新的平衡浓度。
#### 练习题2：电化学题目：在铜锌原电池中，铜作为正极，锌作为负极。
当电路中有1 mol 电子通过时，计算负极锌的质量损失。
解答：在铜锌原电池中，负极锌失去电子发生氧化反应，正极铜得到电子发生还原反应。
负极反应式为：Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-根据题目，电路中有1 mol电子通过，即有0.5 mol的锌参与反应（因为1 mol锌失去2 mol电子）。
锌的摩尔质量为65.38 g/mol，因此锌的质量损失为：质量损失= 0.5 mol × 65.38 g/mol = 32.69 g#### 练习题3：有机化学题目：写出下列反应的机理，并说明反应条件。
高二化学人教版选修3第一章 原子结构与性质 强化练习
第一章 原子结构与性质一、选择题1．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是( )①r (Li +)<r (Na +)<r (K +)<r (Rb +)<r (Cs +)②r (F)<r (Cl)<r (Br)<r (I)③r (Na +)<r (Mg 2+)<r (Al 3+)<r (F -)<r (O 2-)④r (Fe 2+)<r (Fe 3+)<r (Fe)A.②③④B.①④C.③④D.①②③2．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )A ．因为s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动B ．3p x 、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C ．钒原子核外有4种形状的原子轨道D ．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的3．通常情况下，原子核外s 能级、p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时，原子一般更稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是①元素氮(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe 2+容易失去电子转变为26Fe 3+③基态铜原子的电子排布式为[]101Ar 3d 4s 而不是[]92Ar 3d 4s④某种激发态碳原子的电子排布式为2131s 2s 2p 而不是2221s 2s 2pA ．①③B ．②③C ．③④D ．①②③④4．下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是A ．Na ：1s 22s 22p 53s 2B ．S 2−：1s 22s 22p 63s 23p 6C ．N ：1s 22s 22p 3D ．Si ：1s 22s 22p 63s 23p 2 5．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A ．y 轴表示的可能是第一电离能B ．y 轴表示的可能是电负性C ．y 轴表示的可能是原子半径D ．y 轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数6．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
人教版高中数学选修三化学全册 测试题 1.doc
高中化学学习材料唐玲出品化学选修3全册测试题 1第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A．治理污染B．杜绝污染源C．减少有毒物D．处理废弃物2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%7．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为A B C D8.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
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河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修三物质结构与性质综合检测1．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－122．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A.最外层电子数大于4B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价3．某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（）A．AgAt 不溶于水B．HAt很不稳定C．At的单质是白色固体D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列4．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确．．．的是（）A．该元素为Mn元素B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有7个电子D．该元素属于d区元素5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。
X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。
下列说法正确的是（）A．直接电解海水可获得Z的单质B．原子半径：Q>W>Z>Y>XC．Q的含氧酸一定是强酸D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂6．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。
下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A．CS2与NO2 B．CO2与N2O C．SO2与O3 D．PCl3与BF37．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应9．已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是( )A. X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价B. 若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于XC. 若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于YD. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl12．下列化学用语书写正确的是（）A．中子数为10的氧原子：108OB．纯碱的化学式：NaOHC．碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+1 + CO3-2D．氯离子的结构示意图为：13．下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能14．通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B 溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
阳离子E是（）A.可能是Al3+，也可能是Mg2+B. 只能是Al3+C.只能是Mg2+D.以上说法都不对15．X+、Y+、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－> Y+、Y+>X+、Y+>M2+，下列比较正确的是（）A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B.M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等C.原子序数：N>M>X>YD.碱性：M(OH)2>YOH16．X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径：Z>W>R>EB．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应17．下列说法正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．11H2O. 12H2O. 13H2O互为同位素C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高18．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜D＜C＜BB．非金属性：C＞DC．氢化物的热稳定性：C>AD．单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液19．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液化学反应方程式是。
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
20．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。
NaCl晶体的晶胞如右图所示。
随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。
现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器．．．．A中。
②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。
回答下列问题：⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N A=_______________________。
21．某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
（1）该金属元素符号是________________，摩尔质量是____________。
（2）原子核内有____________个质子，____________个中子。
22．由烷基镁热分解制得镁的氢化物。
实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101 g cm，镁和氢的核间距为194.8 pm。
已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+ 的离子半径为72 pm。
⑴写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。
⑵将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。
X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。
推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。
⑶实验测定，上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。
已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm。
⑷若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g·cm-3）。
23．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。
A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题：（1）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为，其中含有的化学键类型为。
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。
将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________________ 。
（3）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色24．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B 形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为。
参考答案1．D【解析】2．B【解析】有些金属元素最外层上的电子数大于4，如Sb最外层上有5个电子，高锰酸是金属元素锰的最高价氧化物对应的水化物，铁元素有＋2和＋3两种正化合物，而金属元素不具有负化合价。