溶液的性质与配置
【精品】实验五缓冲溶液的配制和性质
实验五缓冲溶液的配制和性质实验名称：缓冲溶液的配制和性质实验目的：1. 学习如何配制缓冲溶液；2. 研究缓冲溶液的性质和作用。
实验原理：缓冲溶液是一种能够稳定溶液酸碱度的溶液，通过加入一定比例的酸和碱，可以控制溶液的pH值。
通常，缓冲溶液会在酸性和碱性条件下保持相对稳定的pH值。
实验材料：1. 硼酸（H3BO3）；2. 硼氢化钠（NaBH4）；3. 盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）。
实验步骤：1. 首先，准备一定量的硼酸（H3BO3），并加入一定量的水中，搅拌溶解。
2. 按照所需的pH值，逐步加入盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）来调整溶液的酸碱度，直至达到目标pH值。
3. 同样地，准备一定量的硼氢化钠（NaBH4），并加入一定量的水中，搅拌溶解。
4. 按照所需的pH值，逐步加入盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）来调整溶液的酸碱度，直至达到目标pH值。
5. 将配制好的缓冲溶液分别使用pH计进行测量，确认所得到的pH值与目标值相符。
6. 研究所配制的缓冲溶液的稳定性，观察其在酸碱条件下能否维持目标pH值。
实验结果与分析：在实验中，通过逐步添加酸和碱来调整溶液的pH值，制备了两种不同pH值的缓冲溶液。
测量所得的pH值与目标值相符，说明所配制的缓冲溶液可稳定维持所需的pH值。
通过观察所配制的缓冲溶液在酸碱条件下的行为，可以发现缓冲溶液具有一定的酸碱平衡能力。
在实验中，添加酸或碱后，溶液的pH值变化较小，这表明缓冲溶液能够抵抗外界酸碱化作用，保持相对稳定的pH值。
结论：本实验通过配制缓冲溶液，并研究了缓冲溶液的性质和作用。
实验结果表明，所配制的缓冲溶液可以稳定维持所需的pH值，并具有一定的酸碱平衡能力。
缓冲溶液在化学和生物实验中具有重要的应用价值，可以有效控制和维持溶液的酸碱度。
缓冲溶液的配制和性质
缓冲溶液的配制和性质缓冲溶液的配制和性质实验⽬的1．掌握缓冲溶液的配制⽅法，加深对其性质的理解。
2．掌握刻度吸管、滴管的使⽤⽅法。
3．了解pH 计测定溶液pH 的原理，学会使⽤pH 计。
实验原理缓冲溶液是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
对于由弱酸及其盐组成的缓冲体系，其pH 值可⽤下式表⽰：][][1p pH 酸盐gK a +=因此，缓冲溶液的pH 值除主要决定于p K a 外，还随盐和酸的浓度⽐⽽变。
只要按不同的浓度⽐配制溶液，就可得到不同pH 的缓冲溶液。
必须指出，由上述公式算得的pH 是近似值，精确的计算应⽤活度⽽不应⽤浓度。
缓冲溶液中具有抗酸及抗碱成分，所以加⼊少量酸或碱其pH 变化不⼤。
当稀释缓冲溶液时，酸和盐的浓度⽐不变，故适当稀释对pH 影响不⼤。
缓冲容量是衡量缓冲能⼒⼤⼩的尺度。
它的⼤⼩与缓冲剂浓度、缓冲组分⽐值有关。
缓冲剂浓度越⼤，缓冲容量越⼤；缓冲组分⽐值为1∶1时，缓冲容量最⼤。
pH 计测定溶液的pH 值是⼀种⽐较精确⽽⼜快速的⽅法(电位法)。
pH 计的指⽰电极(常⽤玻璃电级)和参⽐电极(常⽤⽢汞电极)与待测溶液组成⼀原电池：玻璃电极∣待测溶液(pH x )‖⽢汞电极⽢汞电极的电极电势稳定不变，⽽玻璃电极的电极电势与待测液的pH 有关，因此通过测定电池的电动势便可求得待测液的pH 。
E x = ?⽢ -( ?玻? - 0.059pH x )因?玻?不确定，故先⽤已知pH 的标准液代替待测液测定电池电动势以求算?玻?，这称为定位或校正。
E s = ?⽢ -( ?玻? - 0.059pH s )两式相减便可求得pH x 。
0.059由2.303F RT换算所得，该数值随温度⽽变。
在pH 计上可通过温度补偿器加以校准。
器材和药品 1．器材pH 计、刻度吸管、50mL 烧杯、试管。
2．药品 HAc （0.1mol ·L -1）， NaAc （0.1mol ·L -1）， NH 3·H 2O （0.1mol ·L -1），pH=10的NaOH ，NaOH （0.1mol ·L -1），NH 4Cl （0.1mol ·L -1），HCl （0.1mol ·L -1），pH=5的HCl ，pH ⼴泛试纸，邻苯⼆甲酸氢钾(0.05mol ·L -1，pH=4.01)，硼酸 (0.01mol ·L -1，pH=9.18)。
缓冲溶液的配制与性质
实验七 缓冲溶液的配制与性质【目的要求】1.学习缓冲溶液的配制方法。
2.加深对缓冲溶液性质的理解 【基本原理】缓冲溶液的特点是：当加入少量强酸、强碱或适当稀释时，其pH 值不发生明显的改变。
按照酸碱质子理论，缓冲溶液的缓冲体系为共轭酸碱对。
缓冲溶液近似pH 值可用Henderson-Hasselbalch 方程式计算。
][][lg 共轭酸共轭碱+=a pK pH如果配制缓冲溶液时，共轭酸碱的浓度相同，上式可写为共轭酸共轭碱V V pK pH a lg+=由公式（2）可知，若改变两者体积之比，可得到一系列pH 值不同的缓冲溶液。
缓冲能力的大小常用缓冲容量表示。
对于一定的缓冲溶液，当缓冲比为定值时，缓冲溶液总浓度愈大，则缓冲容量愈大。
当总浓度相同时，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大。
【仪器药品】酸度计，pH 复合电极，吸量管，酸式滴定管，容量瓶，20ml 量筒， pH=4盐酸，甲基红指示剂，碱式滴定管，0.1mol ·L -1NaAc ，0.1mol ·L -1HAc ，1mol ·L -1NaAc ，1mol ·L -1 HAc ，0.1mol ·L -1 NaOH ， 0.05mol ·L -1NaHCO 3，2mol ·L -1NaOH 。
【实验步骤】1. 缓冲溶液配制计算1#缓冲溶液所需各组分体积。
通过查阅手册（或医学基础化学）确定2#各组分所需体积。
一并填入下表根据表中用量，在烧杯中配制1#缓冲溶液。
配制2#缓冲溶液时，需准确量取所需体积的NaHCO 3和NaOH溶液，置于50ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。
用酸度计测定1#和2#缓冲溶液pH值，并与标示值比较。
保留1#缓冲溶液备用。
2. 缓冲溶液的性质取3支试管，分别加入5ml1#缓冲溶液，按照下表用量分别加入酸、碱和水，摇匀后用pH试纸测量pH值，并记入表中。
依前述同样步骤，用pH=4盐酸代替1#缓冲溶液进行试验，将结果记入表中，根据实验结果总结性质并解释原因。
溶液的配置实验报告
溶液的配置实验报告1. 引言溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，在日常生活和实验室中广泛应用。
溶液的配置是一项常见的实验任务，本实验旨在通过配置不同浓度的盐溶液，探究溶质质量与浓度之间的关系，并观察溶液配置过程中的变化。
2. 实验材料和方法本实验所需材料包括：盐、天平、量筒、烧杯、搅拌棒、蒸馏水等。
实验步骤如下：a) 准备不同浓度盐溶液：称取不同质量的盐，在烧杯中加入相应量的蒸馏水，用搅拌棒充分搅拌直至溶解。
b) 测定溶液浓度：取适量盐溶液，用量筒精确测定溶液的体积。
c) 分析数据：计算各溶液的质量浓度。
3. 实验结果在实验过程中，我们配置了不同质量的盐溶液，并测定了它们的浓度。
以NaCl为例，我们配置了四组溶液，盐的质量分别为1g、2g、3g和4g。
4. 数据分析通过实验获得的数据，我们可以计算出每个溶液的质量浓度。
以盐质量为自变量，浓度为因变量，绘制散点图可以观察到一条直线关系。
根据实验结果，质量浓度与溶质质量呈线性关系，也即浓度与溶质的量成正比。
5. 讨论与结论通过本实验，我们验证了溶液浓度与溶质质量之间的关系。
随着溶质质量的增加，溶液的浓度也相应增加。
这一实验结果与我们的预期相符，说明在一定范围内，溶质与溶剂之间的比例对溶液浓度有着直接影响。
此外，我们还观察到在溶液配置过程中，溶质逐渐溶解于溶剂中，随着搅拌的进行，溶液逐渐均匀。
这是因为搅拌能够使溶质颗粒快速分散，增加与溶剂接触的机会，促进溶解过程。
因此，在溶液配置实验中，充分搅拌是确保溶质充分溶解的关键步骤。
总之，通过这次实验，我们深入理解了溶液的配置过程，并验证了浓度与溶质质量之间的线性关系。
这些实验结果对于理解溶液的性质及其在实际应用中的重要作用具有一定的指导意义。
附注：本实验的目的是通过配置不同浓度的盐溶液来探索溶质质量与浓度之间的关系，以及观察溶液配置过程中的变化。
实验步骤的详细内容和数据分析可根据实际情况进行展开，文章结构可根据实验设计和结果呈现的逻辑关系进行合理调整。
实验二 缓冲溶液的配制和性质
实验二缓冲溶液的配制和性质一、实验目的1、学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。
2.、学习并掌握pHS-3C 型pH 计的正确使用方法。
二、实验原理弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4Cl）的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH 值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。
对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=pka+lg(C共轭碱/C酸)对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=PK w - pk b+lg(C碱/C共轭酸) 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。
三、仪器和药品仪器：pHS-3C 型精密pH 计试剂：HN3.H2O（1.0 mol.L-l）、NH4Cl（0.1 mol.L-l）、HAc（0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaAc （0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaOH（0.1 mol.L-l）、HCl（0.10 mol.L-l）、标准缓冲溶液。
四、实验内容1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试按下表配制4种缓冲溶液，测定前将溶液搅拌均匀，分别插入擦洗干净的复合电极，测定其pH值，待读数稳定后，记录测定结果，并进行理论计算，将理论计算值与测定值进行比较。
2、试验缓冲溶液的缓冲作用在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5ml（约10滴）0.10mol/L HCI溶液，摇匀，用酸度计测定其PH值，再加入1.0 ml（约20滴）0.10mol/L NaOH溶液，摇实验完成后，清洗电极，整理仪器。
三、设计和配制PH=3.9、PH=6.0的磷酸盐缓冲溶液和PBS缓冲溶液PH=3.9,配一个磷酸溶液（pH应该在1.8左右），用NaOH调到想要的pH即可PH=6.0,0.2 Mol/L Na2HPO4（12.2ml） 0.2Mol/L KH2PO4（87.8ml）五、思考题1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲物质？2、为什么在通常情况下配制的缓冲溶液中酸（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度接近？这种缓冲溶液的PH值主要决定于什么？3、将10mL0.2mol.L-1 HAc和10mL0.1mol.L-1 NaOH混合，问所得到溶液是否有缓冲作用？这个溶液的pH值在什么范围内？。
无机化学实验—溶液的配置
实验三 溶液的配制（p 60）【实验目的】1、练习台秤的使用；学习比重计、移液管、吸管、容量瓶的使用方法。
2、掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。
3、掌握一般溶液和特殊溶液的配制方法和基本操作。
【浓度的表示方法】一、用固体配制1、质量分数(x)或(w)2、质量摩尔浓度(m 或b) )()(kg mol n b 溶剂质量溶质=3、物质的量浓度(c) )()(L V mol n c 液质= 液质液V M m c .= 质液质＝M V c m ..二、 用液体或浓溶液配制1、质量分数（十字交叉法）×（P61）① 混合两种已知浓液的溶液，配制所需浓度的溶液，计算方法：② 用溶剂稀释原溶液制成所需浓度的计算方法：配制时应先加水或稀溶液，然后加浓溶液。
搅动均匀，将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。
2、物质的量浓度(c)①由已知物质的量浓度溶液稀释②由已知质量分数溶液配制：先将原溶液的百分比浓度化成物质的量浓度注：市售浓H2SO4c = 18.4 mol.L-1浓HCl c = 12 mol.L-1浓H3PO4c = 14.7 mol.L-1浓HNO3c = 16 mol.L-1浓HA c c = 17.5 mol.L-1 浓氨水c= 14.8 mol.L-1【配制方法】1、粗略配制（性质实验）:仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。
步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积；b．用台称称量固体试剂或用量筒量取液体试剂；c．在烧杯中溶解，并稀释至刻度或直接稀释至刻度。
注意：如果溶液放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。
搅动使其均匀，然后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
2、准确配制（定量测定）仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。
步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积b．用分析天平称量固体试剂或用吸量管量取液体试剂；c．在烧杯中用少量水溶解试剂，并转移至容量瓶中；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，冲洗液也移入容量瓶中；e．加水至刻度线，摇匀。
缓冲溶液的配制与性质实验报告
缓冲溶液的配制与性质实验报告缓冲溶液的配制与性质实验报告引言：缓冲溶液是一种能够稳定溶液pH值的溶液，其在生物学、化学和医学等领域中具有重要的应用价值。
本实验旨在通过配制不同浓度的缓冲溶液，并研究其性质，以增进对缓冲溶液的理解。
实验一：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制与性质研究材料与方法：1. 醋酸（CH3COOH）2. 醋酸钠（CH3COONa）3. 蒸馏水4. pH计5. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备不同浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，如0.1M、0.5M和1M。
2. 分别称取适量的醋酸和醋酸钠，加入不同容量的蒸馏水中，制备所需浓度的缓冲溶液。
3. 使用pH计测量各缓冲溶液的pH值，并记录。
结果与讨论：通过实验，我们成功配制了不同浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，并测量了其pH 值。
实验结果表明，随着醋酸-醋酸钠浓度的增加，溶液的pH值逐渐降低。
这是因为醋酸是弱酸，醋酸钠是其盐，当两者在适当比例下混合时，可以形成缓冲溶液。
实验二：磷酸盐缓冲溶液的配制与性质研究材料与方法：1. 磷酸二氢钠（NaH2PO4）2. 磷酸二钠（Na2HPO4）3. 蒸馏水4. pH计5. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备不同浓度的磷酸盐缓冲溶液，如0.1M、0.5M和1M。
2. 分别称取适量的磷酸二氢钠和磷酸二钠，加入不同容量的蒸馏水中，制备所需浓度的缓冲溶液。
3. 使用pH计测量各缓冲溶液的pH值，并记录。
结果与讨论：实验结果显示，磷酸盐缓冲溶液的pH值随着磷酸二氢钠和磷酸二钠的浓度变化而变化。
当两者的浓度相等时，溶液的pH值接近中性。
当磷酸二氢钠的浓度大于磷酸二钠时，溶液呈酸性；反之，则呈碱性。
这是因为磷酸二氢钠和磷酸二钠分别是一元酸和二元酸，它们在适当比例下混合时，可以形成缓冲溶液。
实验三：缓冲溶液的稳定性研究材料与方法：1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液（0.1M）2. pH计3. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备0.1M的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。
《药用基础化学》缓冲溶液的配制和性质实验
《药用基础化学》缓冲溶液的配制和性质实验【实验目的】1．掌握缓冲溶液的配制方法。
2．深入理解缓冲溶液的性质。
3．了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分比值的关系。
【实验原理】缓冲溶液是由足够浓度的一对共轭酸碱组成的溶液。
它的pH 值可用下式表示：][][lgpK pH a 共轭酸共轭碱+=因此，缓冲溶液pH 值除了主要取决于pK a 外，还随共轭酸碱的浓度比而变。
若配制缓冲溶液所用的共轭酸、碱的原始浓度相同，上式可改写为：共轭酸共轭碱V V lgpK pH a +=这样，只要按共轭酸、碱溶液体积的不同比值配制溶液，就可得不同pH 值的缓冲溶液。
必须指出，由上述两个公式计算所得到的pH 值，没有考虑离子强度及弱酸离解所产生的影响，其值只是近似值。
准确计算应该用活度来代替量浓度。
要配制准确pH 值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH 值是由精确的实验方法确定的。
缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加少量强酸或强碱于缓冲溶液中，其pH 值不易改变。
稀释也不影响溶液的pH 值。
缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。
它的大小与缓冲剂浓度、缓冲组分的比值有关，缓冲剂浓度越大，缓冲容量越大，缓冲组分比值为1：1时，缓冲容量最大。
【仪器与试剂】仪器：烧杯，试管，量筒。
试剂：1 mol/LNaAc，0.1 mol/L NaAc，1 mol/LHAc，0.1 mol/L HAc，0.1 mol/LNaH2PO4，0.1 mol/LNa2HPO4，0.1 mol/LNH4Cl，0.1 mol/LNH3·H2O，2 mol/LNaOH，01 mol/L NaOH，0.1 mol/LHCl，pH=10的NaOH溶液，pH=4的HCl溶液，甲基红指示剂，广泛pH试纸，精密pH试纸。
【实验内容】（一）缓冲溶液的配制配制总体积为20ml的缓冲溶液。
通过计算，把配制下列3种缓冲溶液所需各组分的毫升数填入表。
高锰酸钾溶液的制备与性质
高锰酸钾溶液的制备与性质高锰酸钾溶液是一种常用的试剂，具有多种化学性质和应用。
本文将介绍高锰酸钾溶液的制备方法、主要性质及其在实际应用中的一些重要用途。
一、高锰酸钾溶液的制备方法高锰酸钾溶液的制备方法主要有三种，分别是原位制备法、稀溶液稀释法和稀溶液浓缩法。
1. 原位制备法原位制备法是指直接将高锰酸钾固体与水反应生成高锰酸钾溶液。
具体步骤如下：步骤一：取适量高锰酸钾固体，放置在容器中。
步骤二：逐渐加入适量清水，同时搅拌，使高锰酸钾溶解。
步骤三：加水至一定体积，摇匀即可得到高锰酸钾溶液。
2. 稀溶液稀释法稀溶液稀释法是指将浓缩的高锰酸钾溶液用水稀释至所需浓度。
具体操作如下：步骤一：取适量浓缩的高锰酸钾溶液，放入容器中。
步骤二：逐渐加入适量清水，同时搅拌，使浓缩溶液稀释至所需浓度。
步骤三：摇匀，得到所需浓度的高锰酸钾溶液。
3. 稀溶液浓缩法稀溶液浓缩法是指将稀的高锰酸钾溶液通过蒸发或其他浓缩方法得到所需浓度的溶液。
具体步骤如下：步骤一：取适量稀的高锰酸钾溶液，放入容器中。
步骤二：通过加热、蒸发等方法，去除溶液中的水分，使溶液浓缩。
步骤三：待溶液达到所需浓度后，停止浓缩过程，摇匀即可得到所需高锰酸钾溶液。
二、高锰酸钾溶液的主要性质高锰酸钾溶液具有以下主要性质：1. 氧化性：高锰酸钾溶液在酸性条件下能将许多物质氧化，如硫酸亚铁、亚硫酸盐等。
这是高锰酸钾溶液被广泛应用于氧化反应的重要原因之一。
2. 漂白性：高锰酸钾溶液具有很强的漂白作用，能漂白有机染料、木材、纸张等。
这是高锰酸钾溶液在纺织、造纸等行业得到广泛应用的原因。
3. 杀菌作用：高锰酸钾溶液对细菌、病毒等有较强的杀菌作用，可以用于消毒、净化水源等。
4. 毒性：高锰酸钾溶液具有一定的毒性，过量摄入可能对人体健康产生不良影响。
在使用过程中要注意安全，避免接触皮肤和吸入溶液的气体。
三、高锰酸钾溶液的应用高锰酸钾溶液具有广泛的应用领域，下面列举几个重要的应用：1. 水处理：高锰酸钾溶液被广泛应用于水处理过程中，用于消毒、净化水源。
无机化学实验 --缓冲溶液的配制和性质
缓冲溶液的组成 弱酸（碱）—共轭碱（酸）或多元弱酸的酸式盐及 其次级盐。
HAc——NaAc NH3·H2O——NH4Cl NaH2PO4——Na2HPO4
4
缓冲溶液的pH值
pH
pK a
lg
[B－] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
pKa
lg 缓冲比
式中pKa为共轭酸解离常数的负对数。此式表明： 缓冲溶液的pH值主要取决于弱酸的pKa值，其次决定 于其缓冲比。
缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1， 则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。
7
三、实验内容
1、缓冲溶液的配制
用量筒分别量取1mol·L-1NaAc和1mol·L-1HAc溶
液各10 ml于100 ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，
摇匀，并计算其理论pH值。
pH
pK a
lg
[B－] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
pKa
lg 缓冲比
8
2、缓冲溶液pH值
取25 ml配好的醋酸盐缓冲溶液于干燥的50 ml烧杯中， 用酸度计测定其pH值，与理论pH值比较。
3、缓冲溶液的性质（对强酸、强碱和稀释的缓冲能力）
各取25 ml配好的醋酸盐缓冲溶液于3个干燥的烧杯中， 一个烧杯中加入1mol·L-1HCl溶液1滴，另一个烧杯中加入 1mol·L-1NaOH溶液1滴，第三个烧杯中加入25 ml蒸馏水， 搅拌均匀，用酸度计测其pH值，同时取25 ml蒸馏水作对照。
加入0.05ml 加入0.05ml
1mol/LNaOH 1mol/LHCl
pH=4.75 pH=4.74
6
缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。缓冲
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3、如何称量NaOH ?
配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液
步骤：
1、检漏 m= 5.85 g 3、称量 5.9 g 调零，左物右码 4、溶解 恢复至室温 5、转移 洗涤玻棒和烧杯2—3次，洗液转 移 振荡 6、定容 离刻度线1—2cm处改用胶头滴管 至溶液的凹液面与刻度相切 注意：如果加水超过刻度线，必须重新 配制 2、计算
7、摇匀
引流操作 两靠一不靠
仰视
俯视
检查容量瓶是否漏水：
往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，把 瓶倒立，观察瓶周围是否漏水，如不，将瓶正立， 把瓶塞旋转180度后塞紧再检查一遍。
误差分析
n
左码右物 用滤纸称 容量瓶中有水 未冷却就移入容量瓶 偏低
V
不变
C
偏低
偏低
不变 不变 偏低 偏低
不变
不变 偏低 不变 不变
溶液的性质和配制
一、实验目的
1验证溶液的性质 2学习移液管、容量瓶的使用方法 3学习比重计、吸管和容量瓶的使用技术， 学会试管的振荡和搅拌技术
二、实验原理
根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同， 可采用不同的仪器进行配制。若准确性要求不高， 一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度 的仪器进行粗略配制；若对溶液浓度的准确性要 求较高，在配制溶液时必须采用精确度较高的分 析天平、移液管、容量瓶等仪器进行准确配制。 无论是精确配制还是粗略配制，都应计算出所用 试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的 体积，然后进行配制 。
偏低
不变 偏高 偏低 偏低
引流时液体外漏 未洗涤或洗涤液未移入容量瓶 定容摇匀后发现液面下降再加水 定容时水加多用滴管吸走 定容时俯视 定容时仰视
不变
偏低 不变 不变
偏高
不变 偏低 偏高
偏低
偏低 偏高 偏低
思考题
1、配制1 L 0.1 molmol/L Na2CO3配制100mL 0.1 mol/L的Na2CO3 ?
三、实验内容
溶液的性质 (1)2 mL蒸馏水+0.5g NH4NO3，溶解； 2 mL蒸馏水+0.5g NaOH，溶解。 (2)取10 mL量筒，加入4.0 mL蒸馏水，然后用5mL吸量管 吸取4.0 mL无 水乙醇，小心沿量筒壁注入水中。用玻棒 搅拌均匀。 (3)少量无水CuSO4 +2 mL蒸馏水，溶解 少量无水CoCl2+2 mL蒸馏水，溶解 (4)2 mL蒸馏水+少量I2 2 mL无水乙醇+少量I2 2 mL CCl4+少量I2
三、实验内容
溶液的配制 容量瓶的使用练习 取100mL容量瓶，检查是否漏 水，并练习振荡操作。 吸管的使用练习 取一支5mL吸量管，用自来水反 复练习吸液、准确体积放液与移液，熟练为止 50mL 0.2mol· CuSO4 L-1 准确配制100mL质量分数为0.1mol/L的生理盐水
基本操作-容量瓶 1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切 时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶 上所标识的体积。
注意事项： ①使用前要检查是否漏水
②溶解、反应不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流 ⑤容量瓶只有一个刻度线，不能随意配 制任意体积的溶液