【小初高学习]2017-2018学年高中化学 第1章 原子结构 1.1 原子结构模型(第3课时)教案
2017-2018学年高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃 第1课时 烃的概述烷烃的化学性质 鲁科
只生成 CH3Cl B．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中 CH3Cl 最多 C．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物为混合物
D．1 mol CH4 完全生成 CCl4，最多消耗 2 mol Cl2
解析：甲烷与氯气一旦发生取代反应就不会停止在某一步，故得不
到纯净的 CH3Cl，A 错误，C 正确；甲烷与氯气的反应中每取代 1 mol 氢原子，消耗 1 mol 氯气，生成 1 mol HCl，故产物中 HCl 最多，B
(2)链烃的物理通性 ①相似性： 烷烃、烯烃、炔烃在物理性质上具有某些相似性。如它们均为无
色物质，都 不溶于 水而易溶于 有机溶剂，密度比水 小 等。
②递变性： 链烃的物理性质随着其碳原子数的递增呈现出一定的递变性。
a．状态：由 气态 →液态→ 固态 ； b．熔、沸点： 逐渐升高 ；
c．密度：逐渐增大(但小于 1 g·cm－3)。
CH2Cl2 ＋ 2HCl ， CH4 ＋ 3Cl2 ―h―ν→ CHCl3 ＋ 3HCl ， CH4 ＋
4Cl2―h―ν→CCl4＋4HCl。1 mol CH4 生成 CH3Cl、CH2Cl2、
CHCl3、CCl4 各为 0.25 mol，则消耗 Cl2 的物质的量为 0.25 mol
＋0.25 mol×2＋0.25 mol×3＋0.25 mol×4＝2.5 mol。
第3节 烃
第 1 课时 烃的概述 烷烃的化学性质 [课标要求]
1．了解烃的分类。 2．了解烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的物理性质。 3．掌握烯烃、炔烃的命名规则(含一个双键或叁键)。 4．掌握烷烃的化学性质。
1．烷烃的通式是 CnH2n＋2。 2．烷烃是饱和烃，烯烃、炔烃属于不饱和烃，苯及其同系物
2018版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.1 原子核 核素 鲁科版必修2
12345 6
解析 答案
5.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的 物质的量为
mA－N A. A mol
mA－N＋2
B. A
mol
mA－N－2
√C. A
mol
mA＋N－2
D. A
mol
解析 R2＋核外电子数为(A－N－2)，m g R2＋的物质的量为A gm·mgol－1＝
nm－x＋2
m
mol。
方法规律 解析 答案
1.填写下表 原子
质量数 质子数 中子数 核外电子数
二、核素
12 6
C
13 6
C
14 6
C
12
_1__3_
_1_4__
_6 _
_6__
__6_
_6 _
_7__
_8__
_6_
__6_
_6_Z_
2.分析上表，回答下列问题： (1)三种碳原子结构上的相同点是 质子数相同，核。外电子数相同 (2)三种碳原子结构上的不同点是 中子数不同，质。量数也不同 (3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于 碳元素， 但中子数不相同，它们属于不同的核素 。 (4)126C、136C、146C 它们之间的关系是_互__为__同__位__素__。
答案
(4)原子为什么显电中性？ 答案 因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。
2017-2018学年高中化学(1)：第1单元第1课时空气质量报告 温室效应含答案
第一单元空气质量的改善第1课时空气质量报告温室效应1．首要污染物的确定方法,大气污染物的主要种类.（重点)2．能列举遏制温室效应进一步加剧的主要措施。
(重难点）一、空气质量报告1．空气污染指数(API）是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
2．API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。
3．在空气质量报告中，把污染指数最大的污染物称为报告期内的首要污染物.4．空气污染指数的确定（1）每日定时测定该地区空气中各种污染物的浓度.(2)将各种污染物的浓度换算为污染指数.（3)选取污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。
5．API与空气质量等级API空气质量等级0～50优51～100良101～150轻微污染151～200轻度污染201～250中度污染API空气质量等级251～300中度重污染＞300重污染1．空气中悬浮有1～10 nm的固体小颗粒，这些小颗粒属于PM10吗？【提示】属于，可吸入颗粒物指直径小于或等于10 μm的悬浮颗粒物,1~10 nm＜10 μm.二、温室效应1．大气中的温室气体主要有二氧化碳、甲烷、水蒸气等。
2．CO2含量不断增加的原因有化石燃料用量猛增和森林面积急剧减少。
为控制CO2含量增长，遏制全球气候变暖的趋势，可采取的措施有:限制CO2气体的排放量,保护地球上的森林资源,增加城市绿地面积等.2．为了防治温室效应，我们该如何做?【提示】节约用电，少开汽车，植树造林,减少使用一次性木筷，节约纸张,不践踏草坪等。
空气质量报告第1步探究——问题引入，自主探究1．空气质量报告中的主要污染物指哪些?【提示】SO2、NO2、可吸入颗粒物。
2．空气污染指数在251~300，空气质量属于哪个等级？【提示】中度重污染。
第2步阐述-—要点归纳，深化知识1．污染指数：污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简单的数值形式。
2017_2018学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型课件鲁科版
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
1．不同时期的原子结构模型
2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱 ①概念：利用仪器将物质吸收的光 或 发射的光 的波长和强 度分布记录下来的谱线。 ②形成原因： 电子在不同轨道间 跃迁 时， 会辐射或吸收能量。 (2)氢原子光谱：属于 线状 光谱。
3．玻尔原子结构模型的基本观点
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)门捷列夫提出原子学说，并发现元素周期律。 ( × )
(2)氢原子外围只有一个电子， 故氢原子光谱只有一条谱线。 (× ) (3)氢原子光谱属于线状光谱。 (4)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。 (5)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。 ( √ ) ( × ) ( × )
(
)
解析： s、p、d、f 能级所含的轨道数依次为 1、3、5、7。 答案：C
4． 人们把电子云轮廓图称为原子轨道， 下列有关说法错误的是 (
)
A．s 电子的原子轨道1s 更扩散 B．p 电子的原子轨道都是哑铃形的，每个 p 能级有 3 个原子轨 道，它们相互垂直，能量相同 C．p 电子能量一定高于 s 电子能量 D．处于同一原子轨道电子，自旋状态有两种
)
解析： s 能级中轨道数为 1，p 能级中轨道数为 3，d 能级中 轨道数为 5，f 能级中轨道数为 7。 答案：B
2．3px 所代表的含义是 A．px 轨道上有 3 个电子 B．第三电子层 px 轨道有 3 个伸展方向 C．px 电子云有 3 个伸展方向
(
)
D．第三电子层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道 解析：3px 中，3 表示第三电子层，px 表示沿 x 轴方向伸展
立核外电子分层排布模型→20 世纪 20 年代产生了量子力学模型。
2017-2018学年高中化学第1章原子结构1.1原子结构模型素材鲁科版选修320170925290
第一节原子结构模型每种原子只能发出具有本身特征的某些波长的光，因此明线光谱的谱线又叫做原子的特征谱线。
特征谱线为光谱分析技术的应用、研究和发展，提供了可靠的基础和保障。
光谱分析就是使用分光镜、分光仪、单色仪、摄谱仪、投影仪、记录仪和计算机等光谱仪器和分析仪器，通过对各类光谱的产生、拍摄、观察、记录等手段对物质进行定性或定量的检测、分析与研究。
它在我国国民经济中，特别是地质、矿产部门有着广泛的应用，在现代航天事业和对外星球的探测中，光谱分析有着更广阔的发展前景。
物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱。
其中炽热的固体、液体和高压气体的发射光谱是连续光谱；而稀薄气体或金属蒸气的发射光谱是一些不连续的亮线，叫做明线光谱。
明线光谱是由游离态的原子发射的，所以也叫原子光谱。
还有一些物质的发射光谱呈带状，是由该元素的原子团或分子发射的，叫做带状光谱或分子光谱。
吸收光谱是指高温物体发出的白光（其中包含连续分布的一切波长的光），通过物质时，某些波长的光波物质吸收后产生的光谱。
所以吸收光谱是以连续光谱为背景的若干条暗线。
各种原子的吸收光谱中的每条暗线，都跟该种原子的发射光谱中的一条明线相对应。
光谱是用来鉴别物质、发现新元素和确定它的化学组成的重要依据。
光谱分为发射光谱和吸收光谱两大类。
PDP（Plasma Display Panel）等离子显示屏近年来高速发展的PDP（Plasma Display Panel）等离子显示屏，可以制造出大屏幕壁挂彩色电视机，使未来的电视屏幕尺寸更大，图像更清晰，色彩更鲜艳，而本身的厚度只有8 cm左右，可挂在墙壁上。
等离子显示屏PDP是一种利用等离子管作为发光元件，大量的等离子管排列在一起构成的屏幕。
每个等离子管都是由透明玻璃制成的，管内充有低压的氖、氙气体，两端各有一个电极，在两个电极间加上高压后，封在管内的气体产生某种肉眼看不见的光谱，激发平板显示屏上的红绿蓝三基色荧光粉发出可见光，每个等离子管作为一个像素，由这些像素的明暗和颜色变化组合使之产生各种灰度和色彩的图像。
高中化学 1.1.1原子结构 鲁科版选修3
n＝n，l＝0，1…，(n－1)，l有n__个值，有n个能级。 (3)磁量子数m
精品课件
连续光谱。例如，阳光形成的光谱即为连续光谱。 线状光谱：若由光谱仪获得的光谱是由具有_特__定__波__长__ 的、彼此分立的谱线组成，则所得光谱为线状光谱。例如 氢原子光谱、氦原子光谱等都是线状光谱。 ③光谱的应用 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， 称为光谱分析。在历史上，许多元素是通过原子光谱发现 的，如铯(1860年)和铷(1861年)，其光谱图中有特征的蓝 光和红光，它们的拉丁文名称由此得名。
就表示这两个电子具有_相__同__的__能__量__。我们用_能__级__来表示
具有相同_n__、_l_值的电子运动状态。在一个电子层中，l 有多少个取值，就表示该电子层有多少个不同的_能__级__。l ＝0为_s_能级，l＝1为_p__能级，l＝2为d__能级，l＝3为f
___能级。
精品课件
n＝1，l＝0，l只有_一__个值，有一个能级(s)。 n＝2，l＝_0_，__1_，l有两___个值，有两___个能级(s和p)。
国的__汤__姆__逊__提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型 →1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子结核构式的模型源自_________ →分层
1913年丹麦科学家玻尔建立起核外电子_____排布量的子原力子学
结构模型→20世纪20年代中期建立了原子结构的________
模型。
精品课件
2．氢原子光谱 (1)光谱 ①光谱的定义 许多物质都能够吸收光或发射光。为了研究物质的这种性 质，人们利用仪器将物质吸收光或发射光的_波__长__和_强__度__ 分布记录下来，就得到所谓的光谱。 ②光谱的分类 光谱的分类标准有多种，一般我们只考虑_连__续__光__谱__和 _线__状__光__谱__的分类方法。 连续光谱：若由光谱仪获得的光谱是由_各__种__波__长__的光所 组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为
高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素课件鲁科版必修
nm－x＋2
m
mol。
方法规律 解析 答案
1.填写下表 原子
质量数 质子数 中子数 核外电子数
二、核素
12 6
C
13 6
C
14 6
C
12
_1__3_
_1_4__
_6_
_6__
__6_
_6_
_7__
_8__
_6_
__6_
_6_Z_
2.分析上表，回答下列问题： (1)三种碳原子结构上的相同点是 质。子数相同，核外电子数相同 (2)三种碳原子结构上的不同点是。中子数不同，质量数也不同 (3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于 碳元素， 但中子数不相同，它们属于不同的核素 。 (4)126C、136C、146C 它们之间的关系是_互__为__同__位__素__。
答案 质子和中子。
(2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质 量又近似等于什么？
答案 等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。
(3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质 量数之间的关系如何？
答案 质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，
质量数＝质子数＋中子数。
3.请将下列核素与其用途连线。
①126C
a.考古中推断生物体的存在年代
②146C ③21H 和31H ④23952U
b.核反应堆的燃料 c.相对原子质量的标准原子 d.同位素示踪
⑤3125P
e.制造氢弹
归纳总结
1.元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系
(1)区别
名称
内容
元素
核素
同位素
高一化学原子结构课件图文
04 元素周期律与化学键合 性质
元素周期律概述
01
02
03
元素周期律定义
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性变化 。
周期表结构
周期表按照原子序数排列 ，具有横行（周期）和纵 列（族）的结构。
周期表分区
根据电子排布的不同，周 期表可分为s、p、d、f等 区。
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
个人防护措施
实验人员需佩戴防护服、护目 镜等个人防护装备，减少放射 性物质对身体的伤害。
废弃物处理
对实验过程中产生的放射性废 弃物进行妥善处理，避免对环 境造成污染。
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
06 原子结构在生活和科技 中应用
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
元素周期表简介
元素周期表是按照元素原子的核电荷 数（即质子数）从小到大排列的表格 。
周期表中共有18个纵列，其中8、9 、10三个纵列共同组成一个族，其余 每个纵列为一个族，共有16个族。
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具 。
膜，如防腐、耐磨、导电等。
原子结构在能源领域应用
原子核能
01
利用原子核的裂变或聚变反应，可以释放出巨大的能量，用于
发电、推进等。
太阳能利用
02
太阳能电池板中的光电效应，实质上就是光子与电子的相互作
用，进而产生电流，实现对太阳能的利用。
新能源材料
03
人教版高中化学第一册必修原子结构1
第五章物质结构元素周期律第一节原子结构一、原子核1．原子的构成：原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成的。
2．原子核是由和两种粒子构成的。
3．原子与原子核的大小比较：原子核的半径约为原子半径的分之一，原子核的体积约占原子体积的分之一。
4．电子、质子、中子的电性和电量关系：1个电子带的电荷。
1个质子带的电荷，中子。
原子是否显电性?由此分析原子中的核电荷数、质子数与核外电子数之间有什么关系?5．电子、质子、中子的相对质量关系：一个质子的相对质量为，近似看作；一个中子的相对质量为，近似看作；1个电子的质量约占1个质子质量的。
因此，原子质量主要集中在上。
质量数：将原子核内所有的和的取近似值加起来所得的数值，叫做质量数，其表示符号为。
原子中质量数、质子数、中子数之间的关系为6．元素符号为X的某原子，其质子数为Z．质量数为A，则该原子的表示形式为。
二、原子核外电子运动的特征1．原子核外电子的运动跟普通宏观物体的运动一样吗?各自有何特点?2．电子云——核外电子运动的形象描述。
(1)电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。
(2)电子云中的一个小黑点代表1个电子吗?电子云是一个平面形状吗?(3)电子云的表示意义：电子云密度大的地方，表明；电子云密度小的地方，表示。
三、原子核外电子排布规律1．电子层：(1)在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的，电子层划分的标准是。
离核最近的电子层为第层，该层上的电子的能量最，电子层数越大，电子离核越．电子的能量越。
(2)电子层的表示符号：电子层：一二三四五六七对应表示符号：2．核外电子的排布规律：按照下表形式写出1－20号元素的元素名称、元素符号、各电子层的电子数，并写出各元素的原子结构示意图，然后总结出规律：(1)能量最低原理：核外电子的分层运动．又叫核外电子的。
电子在排布时，一般总是尽先排布在的电子层里。
第一章原子结构
原子结构与性质1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的是不同的，按照电子的差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：。
(3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间。
(4)原子轨道的能量关系(5)能层、能级与原子轨道的关系2．原子核外电子的排布规律(1)构造原理：从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。
这个规律称为构造原理。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳个电子，且自旋状态。
如2s2轨道上的电子排布图为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是，且自旋状态。
如2p3的电子排布图为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在(p6、d10、f14) (p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr的基态原子电子排布式为，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
3．电子跃迁与原子光谱(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于状态，简称能量最低原理。
(2)原子的状态①基态原子：处于的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从跃迁到状态的原子。
(3)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会或不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
(4)基态、激发态及光谱示意图4．原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期的关系每周期第一种元素的最外层电子的排布式为n s1。
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第一节原子结构模型
第3课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述（2）【教学目标】
1.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、ms 这四个量子数描述核外电子的运动状态
2.知道主量子数n 、角量子数 l 和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的原子轨道
3.了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示
4.会辨认不同的原子轨道示意图
【教学重点】
1.用四个量子数描述核外电子的运动状态。
2.n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制
3.原子轨道和电子云的概念及形状
4.书写能级符号及原子轨道符号
【教学难点】
1.n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制。
2.原子轨道和电子云的概念
【教学过程】
教学环节活
动
时
间
教学内
容
教师活动学生活
动
设计意图
一、复习旧课导3
分
钟
教师让学生回答下列问题
①为什么在通常条件下，钠原子中的处
于n=4能层的电子跃迁到n=3能层的状
态时，在高分辨光谱仪上看到的不是一
条谱线，而是多条谱线？
②在高分辨光谱仪中，氢原子的电子从
n=2跃迁到n=1层时，得到两条靠得很近
1.回答问
题
2.思考老
师提出的
问题。
复习旧知识，
引入新问题，
导入新课教
学。
入
新
课
的谱线？
二、展开新课15
分
钟
3.磁量
子数m
【板书】
第1节原子结构模型
原子结构的量子力学模型（2）
教师讲解：磁量子数既原子轨道个数。
原子轨道是指一个电子空间运动状态。
根据光谱现象，科学家发现同一能级电
子空间运动状态不尽相同，一个能级包
含着一个或若干个原子轨道。
【板书】
3.磁量子数m
①角量子数ι和磁量子数m的关系
角量子数ι和磁量子数m的关系既能级
与原子轨道个数的关系。
对于一个确定
的ι值，m值可取0、±1、±2、
±3……±ι，共(2ι+1)个数值。
当ι=2时，m有0、±1、±2五个取值；
既d能级有五个原子轨道。
②原子轨道的表示方法
s能级只有一个原子轨道，可表示为s。
p能级有3个原子轨道，可表示为px、
py、pz。
d能级有5原子轨道，f能级有7原子轨
道。
学生完成
下列习题
1.写出写
出下列各
能级所有
原子轨道
符号
（1）n=1
（2）n=2
2.计算下
列各能层
所有原子
轨道数目
（1）n=1
（2）n=2
（3）n=3
（4）n=4
3.原子轨
道是由那
几个量子
数决定
的？
巩固新学知
识。
5 分钟4.自旋
磁量子
数ms
教师讲解并板书：
4.自旋磁量子数ms
量子力学认为，同一轨道上的电子
还在做自旋运动，而且只有两种自旋运
动状态，分别用自旋磁量子数
1
2
s
m=+
（通常用符号“↑”表示）和
1
2
s
m=-
（通常用符号“↓”表示）来描述。
交流·讨
论
1.氢原子
上的电子
由n=2的状
态跳回到
n=1的状
态，会产生
两条靠得
很近的谱
线，为什
么？
2.电子的
运动状态
包括自旋
状态是由
那几个量
子数决定
的？
1、巩固新学
知识。
2、培养合作
意识
3、解决新课
开始提出的
问题
4
分钟5.电子
云
教师介绍：
（1）核外电子运动特征
（2）电子云的概念
（3）电子云和电子云的形状
4分钟6.原子
轨道
教师介绍：
（1）原子轨道的概念
（2）轨道和轨道的形状
（3）电子云和原子轨道的区别
对学生的整理加以完善
三3整理本课培养学生归
、概括整合分
钟
时主题知
识
纳总结能力
练习
1.写出下列各能级对应的所有原子轨道的符号
（1）n=4，ι=1：（2）n=5，ι=2：
（3）n=7，ι=0：
2.填空
n取值ι取值m取值原子轨道1
2
3
4
3.下列说法是否正确？若不正确应如何改正。
（1）“s电子绕原子核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形”。
（2）“主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道”。
（3）“主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道”。
4.有无下列运动状态？为什么？
（1）n=1, ι=1, m=0
（2）n=2, ι=0, m=±1
（3）n=3, ι=3, m=±3
（4）n=4, ι=3, m=±2
5.填充合理的量子数
（1）n= __________ , ι=2 , m=0 ,.
1
2 s
m=+
（2）n=2 , ι= _______ , m=±1,.
1
2 s
m=-
（3）n= 4 , ι=2 , m=0 ,.m s = _________
（4）n= 2 , ι=0 , m=_________ ,
1
2 s
m=+
【板书设计】
第1节原子结构模型
3.磁量子数m
4.自旋磁量子数ms。