镇平县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

镇平县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多2．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是4．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%5．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区6．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性7．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A ．分子中含有两种官能团B ．lmol 该物质与lmolHBr 发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C ．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D ．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应11．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放12．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）A ．Mg →MgO →MgCl 2→Mg （OH ）2B ．C u →C u C l 2→C u （NO 3）2→C u （OH ）2 C ．Fe →Fe 3O 4→Fe （OH ）3→Fe 2O 3D ．N a →N a 2O 2→N a 2CO 3→N a Cl 13．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ） A ．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B ．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C ．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品14．250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应 15．下列叙述正确的是A ．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH 溶液至pH=7，V (CH 3COOH)>V (NaOH)B ．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c (Cl -)>c (+4NH ) C ．CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4对水的电离不影响 D ．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1116．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取17．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液18．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能19．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c （Cl －）＞c （B ＋）＞c （BOH ）＞c （OH －）＞c （H ＋） C ．pH=7时，三种溶液中c （Cl －） 相等D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c （AOH ）＋c （BOH ）＋c （DOH ）＝c （H ＋）－c （OH －）20） A ．AB ．BC ．CD ．D 二、填空题21．NH 3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知： 反应I ：4NH 3（g ） +5O 2（g ）4NO （g ） +6H 2O （g ） △H=―905.0 kJ·molˉ1 反应 II ：4NH 3（g ）+3O 2（g ）2N 2（g ） +6H 2O （g ） △H（1）△H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH 3和O 2，在某催化剂的作用下进行反应I ，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A ．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B ．若测得容器内4v 正（NH 3）=6v 逆（H 2O ）时，说明反应已达平衡C ．当容器内()()3n NO n NH =1时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I 、II 。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L 密闭容器中充入1 mol NH 3和2mol O 2，测得有关物质的量关系如下图：①该催化剂在高温时选择反应____________ （填“ I ”或“ II”）。

② 520℃时，4NH 3（g ）+5O 24NO （g ） +6H 2O （g ）的平衡常数K=____________________________ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH 3转化为N 2平衡转化率的措施有_______________ A ．使用催化剂Pt/Ru B ．使用催化剂Cu/TiO 2C ．增大NH 3和O 2的初始投料比D ．投料比不变，增加反应物的浓度E ．降低反应温度（4）采用氨水吸收烟气中的SO 2，①若氨水与SO 2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K b =1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H 2SO 3 ：K a1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，K a2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO 2”或NH 3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

22．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg 2+、Ca 2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：装置III装置II（2）①写出装置I中反应的化学方程式。

②从平衡移动角度解释该反应发生的原因。

③操作①的名称是。

（3）写出装置II中发生反应的化学方程式。

（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用。

（5）该流程中可循环利用的物质是。

的是。

（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行．．．a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量23．现有下列物质：①100℃纯水②25℃ 0.1 mol·L−1 HCl溶液③25℃ 0.1 mol·L−1 KOH溶液④25℃ 0.1 mol·L−1 Ba(OH)2溶液。