溶质质量分数与溶解度
化学课堂知识点之溶质的质量分数
溶质的质量分数
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1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数 =
=
溶质质量 溶液质量
× 100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
× 100%
溶质质量分数与溶解度的比较
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溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质在T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g溶剂中最多溶解该 溶质36g。
解：
100g 36g
＝ 50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
或
36g
×100% ≈ 26.5%
50g＋18g
100g＋36g
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饱和溶液的溶质质量分数＝
溶43;溶解度
综合训练
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例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液 的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
溶解度
36g
× 100% 100g+溶解度
= 100g＋36g
× 100%
= 26.5%
综合训练
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例2.200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl， 求：所得溶液的溶质质量分数.
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
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[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝ ＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%， 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。
溶质质量分数与溶解度的关系
溶解度是指在一定温度下，某物 质在一定量溶剂中达到饱和状态
时所溶解的质量。
测量方法
通过实验测定一定温度下，某物质 在一定量溶剂中的溶解量，然后根 据溶解度的定义计算溶解度。
注意事项
在测量时，要确保实验条件恒定， 如温度、压力等；同时，要注意溶 剂的种类和纯度对测量结果的影响。
溶质质量分数与溶解度在化学反应中的应用
化学、物理学、生物学等学科的交叉融合将有助于更全面地理解溶质质量分数和溶解度 的本质，为相关领域的发展提供新的思路和方法。
实际应用
随着研究的深入，溶质质量分数和溶解度的关系将更好地应用于实际生产和科学研究中， 为工业生产、环境保护、药物研发等领域的发展提供有力支持。
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溶质质量分数与溶解度的 关系
• 溶质质量分数与溶解度的定义 • 溶质质量分数与溶解度的关系 • 溶质质量分数与溶解度在化学实验中
的应用 • 溶质质量分数与溶解度在生活中的应
用 • 溶质质量分数与溶解度的研究进展
01
溶质质量分数与溶解度的定义
溶质质量分数的定义
溶质质量分数是指溶质在溶液中的质 量与溶液总质量的比值，通常用百分 数表示。
压力对溶解度的影响主要是通过改变分子间 的距离和相互作用力来实现的。在高压下， 分子间的距离变小，相互作用力增强，从而 影响溶解度。
在实际应用中，了解溶解度与压力 的关系可以帮助我们更好地控制和 调节溶液的性质和行为，例如在石 油工业中优化油气的分离和回收过 程。
03
溶质质量分数与溶解度在化学实验中
05
溶质质量分数与溶解度的研究进展
溶质质量分数与溶解度的基础研究
01
溶质质量分数与溶解度的定义
溶解度 溶质的质量分数
【主要内容】一、溶解度（一）固体溶解度1．概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
影响固体溶解度的外界因素：温度2．“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思：溶解度/g ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶3．溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度而变化的曲线叫做溶解度曲线。
通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
三种典型的固体溶解度曲线：（1）溶解度受温度影响较大，如：KNO3（一般采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体）（2）溶解度受温度影响较小，如：NaCl（一般采用蒸发溶剂的方法获得晶体）（3）溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2溶解度曲线表示的有关信息：①某物质在某温度时的溶解度；②可以比较同一物质在不同温度时的溶解度；③可以比较不同物质在同一温度时的溶解度；④曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同。
⑤物质的溶解度受温度影响的变化情况；（二）气体的溶解度1．概念：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素：温度和压强。
一般情况下，气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的升高而降低。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的值。
固体溶解度和气体溶解度的比较：固体溶解度气体溶解度外界条件在一定温度下在压强为101kPa和一定温度时衡量标准溶剂（通常指水）量为100g 1体积水里溶液状态饱和饱和单位溶解溶质的质量(克g) 溶解气体的体积（无单位）影响其大小温度温度和压强的外界因素二、溶质的质量分数溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。
人教版初三上册化学溶液的基本概念、溶解度、溶质的质量分数
溶液的基本概念溶解度【知识梳理】1.溶液（1）概念：一种或几种物质到另一种物质里，形成的的混合物。
（2）组成：溶质：的物质，可以是体，也可以是体或体。
溶剂：的物质，水是常见的溶剂，酒精，汽油也可以做溶剂。
一般来说，如果溶液组成中有水存在，则把水当作溶剂，如果是固体和液体形成溶液，则固体为溶质，液体为溶剂，如果两种液体形成溶液，则量多的为溶剂，量少的为溶质．（3）特征：均一性、稳定性、混合物均一性：溶液中各部分的都相同。
如：稳定性：外界条件（，，气体压强）不变时，溶液不会2、乳浊液由小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液．由于小液滴是许多分子的集合体，无论在质量还是体积上都比单个分子大的多．所以无法均一地分散到水分子中，因而不稳定，静置一段时间后会分层．乳浊液的应用也十分广泛，日常生活中常遇到的牛奶、油漆、橡胶的乳胶等都是乳浊液．但是这些乳浊液往往都有一个共同的缺点——难以清洗，一旦沾到衣物上，很难被水清洗掉，怎么办泥？其实这个问题也好解决，加点儿乳化剂就可以，常用的乳化剂有肥皂、洗涤剂等，乳化剂能使小液滴分散成无数细小的液滴，而不聚集成油珠．这些细小的液滴比单个分子略大，能随水流走，衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，就是这个道理。
3、溶解时的吸热或放热现象：物质NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质：溶解后放出热量，使温度升高的是；吸收热量，使温度降低的是；温度没有明显变化的是。
4、饱和溶液和不饱和溶液1)饱和溶液在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
如：2)不饱和溶液在一定下，向的溶剂里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
如：3)判断溶液是否饱和：①、溶液中没有固体时，加入，若说明溶液是饱和的；②、溶液中有固体时，看固体质量是否减少，若说明溶液是饱和的；4)③、当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液是溶液。
5)饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液6)浓溶液与稀溶液a)浓溶液是在一定的溶液中含溶质的溶液。
溶解度怎么求
溶解度怎么求
溶解度计算方法
溶解度是什么
温度会影响物质的溶解度，因此对于固体来说，其溶解度一般是在一定温度下来表示的。
在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度计算方法
物质的溶解度可以根据溶解度的计算公式来计算，具体为：溶质的质量分数=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液中溶剂的质量×100%。
物质的溶解度不仅与溶质和溶剂的性质有关，也与温度、压力等条件有关。
对于气体来说，其溶解度一般是在一定压强下来表示的。
气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。
也常用“g/100g溶剂”作单位。
在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。
一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。
溶解度的计算公式：m（溶质）/m（溶剂）=s（溶解度）/100g （溶剂）。
— 1 —。
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
第 1 页 共 1 页 物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量
×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算
体积为V ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分
数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV
＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －
1，溶解度为S g ，则溶解度与
物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM
，c ＝n V ＝S M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )。
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溶质质量分数与溶解度
溶质质量分数与溶解度是物理化学中常用的概念，二者有着密切的关系。
溶质质量分数，是指在溶液中，溶质的质量与溶液总质量之比，常用表示为“ω”，单位为“%”。
溶质质量分数与溶解度有着相互转化的关系。
在同一温度下，溶解度越大，溶质质量分数就越高；反之，溶质质量分数越高，溶解度就越大。
该关系可由溶液状态方程进行推导。
对于一般的离子化合物，溶解度与离子化合物的溶剂化程度有关。
各离子化合物的溶剂化程度取决于其化学性质和溶剂的性质。
以NaCl为例，在水中的电离方程式为：
NaCl (s) ⇔ Na+ (aq) + Cl- (aq)
其严格的溶解度方程式为：
S = [Na+] × [Cl-]
其中，S是NaCl的溶解度，[Na+]和[Cl-]分别是Na+和Cl-的摩尔浓度。
当一个物质溶解度为S时，在水中找到摩尔浓度为S的离子，其溶质质量分数即为100%。
例如，NaCl的溶解度为360 g/L，对应的摩尔浓度为6 mol/L。
因此，在水中找到摩尔浓度为6 mol/L的Na+和Cl-离子，其质量为2 × 23 + 35.5 × 2 = 118 g，溶质质量分数为：
ω = (溶质质量/溶液总质量) × 100%
= 118 g / 1 L = 11.8 %
因此，当NaCl的溶解度为360 g/L时，NaCl在水中溶解的最大质量分数为11.8％。
另一方面，若已知溶质的质量分数，可以通过溶液状态方程计算其溶解度。
以NaCl为例，若已知其在水中的溶质质量分数为6％，则：
6％= (6 g / 100 g) × 100%
因此，可知溶解度为：
S = ω × K
其中，K为NaCl在水中的离解度，约为0.943。
因此，
S = 6％× 0.943 = 0.0565 mol/L
总之，溶质质量分数与溶解度是溶液中重要的物理化学参数，它们相互转化，互相补充，对于溶液的制备、研究、以及工业应用等方面都具有重要的意义。