过滤蒸发
过滤和蒸发
第2课时
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过滤和蒸发
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习导引
2.蒸发 (1)概念:分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 (2)主要仪器名称:铁架台(带铁圈)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 (3)注意事项: ①蒸发过程中要不断搅拌液体。 ②当加热到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干。
第2课时
问题导学
过滤和蒸发
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
1.过滤的操作要点:一贴、二低、三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘,液体的液面略低于滤纸的边缘。 三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上;玻璃棒的 底端应轻靠到漏斗中三层滤纸一侧;漏斗颈的末端应靠到接受器的内 壁上。 2.蒸发操作注意事项 加热时不能将溶液蒸干,当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热, 利用余热将剩余液体蒸干。
答案:SO4 选用 BaCl2(不用硝酸钡,因为会引入难以除去的 NO3 )除 去;Mg2+选用 NaOH(不用氢氧化钾,因为会引入难以除去的 K+)除 去;Ca2+选用 Na2CO3(同时除去过量的 Ba2+)除去。
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入的试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3 化学方程式 BaCl2+Na2SO4 MgCl2+2NaOH CaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3 BaSO4↓+2NaCl Mg(OH)2↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl, BaCO3↓+2NaCl
过滤和蒸发课件
3.在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题
(1)用玻璃棒不断搅拌,防止温度过高造成液滴飞溅。 (2)蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)停止加热,用余 热蒸干。 (3)蒸发皿应用坩埚钳取下放在石棉网上,防止烫坏实验台或引 起蒸发皿破裂。
典题例解
【例 1】 实验室制取氧气的反应为 2KClO3
2KCl+3O2↑,
反应后欲从剩余物中回收二氧化锰,正确的操作顺序为( )(提 示:MnO2 难溶于水)
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:反应剩余物为 KCl 和 MnO2 的混合物,其中 KCl 易溶于水。 因此,先溶解再过滤,MnO2 在滤纸上,洗涤 MnO2 后干燥即可。
BaCl2 NaOH BaCl2
NaOH BaCl2 Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
NaOH
HCl; HCl; HCl。
典题例解
【例 2】从海水中获得的粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流 程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
过滤和蒸发
预习导引
1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。 (2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术是一种将溶液中的固体物质分离出来的方法。
其原理是利用物质在溶液中的溶解度差异，在适当条件下，通过溶解、过滤和蒸发的过程，从溶液中提取出所需的固体物质。
具体原理如下：
1. 溶解：将固体物质加入溶剂中，通过搅拌和加热等手段使其溶解于溶剂中，形成溶液。
溶解度一般随着温度的升高而增加。
2. 过滤：将溶液通过过滤器，通过物理隔离的方式将其中的固体物质分离出来。
过滤器通常由纸、棉花、玻璃纤维等材料制成，可以过滤掉溶液中的固体颗粒。
3. 蒸发：经过过滤后的溶液，被收集到容器中。
然后将容器中的溶液加热，使溶剂蒸发，从而留下溶液中的固体物质。
通过以上步骤，溶解过滤蒸发技术能够将溶液中的固体物质分离出来，并获得纯净的固体物质。
这种技术在实验室中常用于纯化、提纯化学品，也可以用于废水处理和盐类提取等工业领域。
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解、蒸发、过滤是化学实验中常用的基本操作方法，它们的顺序可以根据实验需要进行调整。
一般来说，操作方法如下：
1.将要溶解的物质放入溶剂中，加热或搅拌使之充分溶解；
2.经过溶解后，将溶液放入蒸发皿中，加热使之蒸发；
3.将蒸发后残留物放入滤纸上，在过滤器上进行过滤，得到纯净的产物。
具体的操作步骤如下：
1.将固体样品加入试管中，加入一定量的溶剂，如果需要加热，可以使用水浴或加热板等仪器，将试管置于其中加热至物质充分溶解为止。
2.当物质充分溶解后，可以通过均匀地加热或搅拌来保持溶液的均匀性和稳定性。
将溶液转移到蒸发皿中，加热让其中的溶剂蒸发。
3.在过程中，可以适当调整加热温度和加热时间以达到理想的结果。
当溶液蒸发至一定程度时，会得到凝固的残留物。
4.将残留物置于过滤器中，在过滤时可以选择合适的滤纸和适量的溶液来获取更
好的结果。
5.过滤后，将纯净的产物收集起来。
如果需要进一步检测或分析，则需要将其保存在干燥和脱水的环境中，以防止其吸收潮气和失去灵敏度。
化学实验的基本操作方法(过滤与蒸发)
第一课时
混合物的分离和提纯
在科研、生产及生活中，很 多时候都需要对物质进行分离 和提纯。
分 离：
将混合物中各组成物质分开，得到比较 纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或 指定的状态）称为物质的分离。
提 纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
练习：为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、 MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试 剂(1)，写按出下三图种步试骤剂操的作化：学式：A__B_a_(O__H_)2_， B_K_2_C_O_3 ___，CH_C_l ______。 (2)加过量A的原因是： ___为__了__除_尽__M_g_2_＋_和_S__O_42_-_____________， 有关反应的化学方程式为：
混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次 过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶 物残留，溶液
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸 澄清
发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止
液滴飞溅。当出现较多固体时停止加 蒸发皿中产生
Байду номын сангаас
热，余热蒸干。
了白色固体。
思考与交流：
通过以上三步操作得到的是纯 净的氯化钠吗？里面还有没有其他 的杂质？
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀， 证明一定含有SO42C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该 溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸 除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀， 证明含Cl－
高中化学过滤和蒸发教案
高中化学过滤和蒸发教案教学目标：
1. 了解过滤和蒸发的原理和应用
2. 掌握过滤和蒸发的操作方法
3. 学会分析实验数据，总结实验规律
教学内容：
1. 过滤和蒸发的原理介绍
2. 过滤和蒸发的实验操作
3. 实验数据分析及实验总结
教学准备：
1. 实验器材：真空漏斗、过滤纸、三角瓶、烧杯、电热板等
2. 实验试剂：可溶性固体和溶液
3. 实验记录表格
教学步骤：
1. 过滤实验操作步骤：
a. 准备漏斗和过滤纸
b. 将混合物倒入漏斗中
c. 收集过滤液，留下固体
d. 将固体干燥或称重
2. 蒸发实验操作步骤：
a. 将溶液倒入烧杯中
b. 将烧杯放在电热板上加热
c. 记录加热过程中的变化
d. 观察溶液蒸发后的残留物
3. 实验数据记录及分析：
a. 记录过滤和蒸发的实验数据
b. 分析实验结果，总结过滤和蒸发的应用规律
4. 实验总结及反思：
a. 总结过滤和蒸发的原理和实验方法
b. 探讨过滤和蒸发在日常生活中的应用
教学延伸：
1. 让学生设计不同条件下的过滤和蒸发实验，加深理解
2. 通过实际例子，引导学生探讨过滤和蒸发在各种实际情况下的应用评估方法：
1. 观察学生实验操作及数据记录情况
2. 针对学生的实验总结和分析进行评价
扩展阅读：
1. 《化学实验室基本操作手册》
2. 《化学实验技术》
注：本教案仅供参考，具体实施时可根据教学实际情况做适当调整。
过滤与蒸发教案
过滤与蒸发教案教案：过滤与蒸发一、教学目标：1.知识与技能：（1）了解过滤和蒸发的概念和原理；（2）掌握过滤和蒸发的操作方法；（3）了解过滤和蒸发在日常生活中的应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论和归纳总结的方式，培养学生动手操作的能力和科学思维能力。
3.情感态度价值观：培养学生对实验科学的兴趣和热爱，培养学生珍惜水资源的意识和节约水的习惯。
二、教学重难点：1.教学重点：（1）过滤和蒸发的原理和操作方法；（2）过滤和蒸发在日常生活中的应用。
2.教学难点：如何进行科学实验，并分析实验结果。
三、教学准备：实验器材和材料：玻璃棒、砂子、石片、滤纸、试管、酒精灯等。
教具：PPT和实物图片。
四、教学过程：1.导入（10分钟）利用实物图片或PPT向学生展示一些混合物，例如沙子和水、油和水等，引导学生思考如何将它们分离。
2.提出问题（5分钟）引导学生讨论如何将沙子和水分离，同时提问：过滤和蒸发有什么相同和不同之处？3.实验操作（20分钟）（1）过滤实验：将一些混合物（例如沙子和水）放入试管中，加入一定量的水后摇匀。
然后将试管倒置于一个漏斗中，用滤纸盖住漏斗，观察结果并记录下来。
（2）蒸发实验：取一定量的盐水放入试管中，加热，观察过程并记录下来。
4.实验结果讨论（10分钟）学生观察并记录实验结果后，教师与学生一起讨论过滤和蒸发实验的结果，总结过滤和蒸发的原理和操作方法。
5.过滤与蒸发的应用（10分钟）教师通过图片和实例向学生展示过滤和蒸发在日常生活中的应用，例如水处理厂中的过滤和蒸发过程，以及家庭中使用过滤器和蒸锅等设备的情况。
6.总结与归纳（10分钟）教师引导学生总结过滤和蒸发的特点和应用，并根据学生的归纳总结对学生的回答进行评价和讲解。
7.拓展练习（15分钟）要求学生根据所学知识，设计一个实验，将混合物中的溶质分离出来。
8.作业布置（5分钟）布置课后作业：请用50字左右总结过滤和蒸发的原理和应用。
五、教学反思：1.教学方法：本课采用了导入问题、实验操作、实验结果讨论等多种方式进行教学，使学生在实践中感受科学的魅力，提高了学生的学习兴趣和动手操作的能力。
初中化学实验过滤蒸发教案
初中化学实验过滤蒸发教案
实验目的：通过实验操作，掌握过滤和蒸发的基本操作方法，加深对物质分离技术的理解。
实验器材：烧杯、漏斗、过滤纸、玻璃棒、酒精灯/ Bunsen燃烧器、试管等。
实验原理：过滤是利用过滤介质（如过滤纸）的不透水性，将固体颗粒从液态混合物中分
离出来；蒸发是液体在一定温度下被加热后，由液态转变为气态的过程。
实验步骤：
1. 用烧杯装入混合物，加热至沸腾。
2. 将混合物倒入漏斗，用过滤纸做过滤介质，将固体颗粒过滤出来。
3. 将漏斗中的过滤残渣放入试管中，加热至蒸发，观察固体残渣的变化。
实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免烫伤和燃烧事故。
2. 在操作过程中要谨慎处理玻璃器具，避免破损。
3. 实验后要将废液和废弃物正确处理，不能随意倾倒。
实验结果分析：
通过过滤操作，能将溶解在溶液中的固体颗粒分离出来；通过蒸发操作，将固体残渣转变
为气态，观察到固体残渣的变化，从而加深对物质分离技术的理解。
实验延伸：
实验中可以将过滤残渣进行进一步分析，如用化学试剂进行检验，深入了解固体物质的性质。
以上为初中化学实验过滤蒸发教案范本，希望对您有所帮助。
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硫酸根离子的检验：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
想一想
为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？
BaCO3
AgCl
加入盐酸的目的是：
排除CO32- 、 Ag+ 的干扰
AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+2NaNO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
称量、溶解、过滤、蒸发
称量（托盘天平）
分度盘 和指针
平衡 螺母
游码
标尺
量程只能精确到 0.1 g
溶解（搅拌）
三部曲 调零 旋转平衡螺母 使分度盘上的指针 居中 左物右码 称量纸常 用，腐蚀用烧杯， 镊子取码，左物右 码，先大后小，砝 码太大，游码上马
归位 镊子归砝码， 游分 （离固溶体液和和液不体过溶）滤性器物质。
注意三必须： * 除杂试剂要适当过量 * 通过调节所加试剂的先后顺序 * 除尽过量试剂
杂 质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 过→滤 HCl ► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH 过→滤 HCl ► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过→滤 HCl
注意 ☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液
☆稀盐酸过滤去掉沉淀后加入
课堂小结
余热：当容器内出现大量固体， 停止加热，利用余热蒸干，防止
晶体飞溅，节约能量
冷却：蒸发皿冷却后取下，未充 分冷却的蒸发皿要用坩埚钳取下 放在石棉网上。
实验1-1
步骤
现象
1 溶解：（称取约4 g粗盐加到盛 有约12 mL 水的烧杯中） 边加边用
玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解
固体逐渐溶解， 溶液浑浊
2 过滤： 安装过滤装置，将烧杯中
二 过滤、蒸发
沙里淘金
想一想
铁屑和铜屑如何分离？ 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
混合物 由不同物质（分子）组成，没有特定
的性质，没有化学式
提纯 用适当方法将混合物中杂质除去，
得到纯净的物质
分离 用适当方法将混合物中几种物质分
开，分别得到纯净的物质
纯净物 由同种物质（分子）组成，有固定性
质，有专用的化学式
2 过滤用到的仪器有哪些？ 铁架台（铁圈）、烧杯、 漏斗、滤纸、玻璃棒
3 过滤操作注意事项有哪些？ 一贴、二低、三靠
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上（引流）
滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
滤纸与漏斗 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
洗涤沉淀：蒸 馏水浸没沉淀
玻璃棒靠在 三层滤纸上
蒸发
1 蒸发适用于是分离哪种物质？ 分离可溶性的固体与液体 （溶剂和溶质）。
2 蒸发用到的仪器有哪些？ 铁架台（铁圈） 、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒
3 蒸发操作注意事项有哪些？
液量、搅拌、余热、冷却
蒸发注意事项
液量： 蒸发皿的液体大于容积的 1/3，不超过容积的2/3
搅拌：加热时，用玻璃棒不断搅 拌，防止液体飞溅
SO42- 的检验 检验试剂：稀盐酸和BaCl2 检验方法：（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
AgCl
取
少 量 溶
稀盐酸
除去沉淀 和气体
BaCl2溶液
液
CO2
出现白 色沉淀
含SO42-
化学除杂
除杂四原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
洗净、晾干后加取少量颗粒至试管中，加入 盐酸有气泡产生，将生成的无刺激性气体通入澄 清石灰水，石灰水变浑浊，证明有CO32- 。
Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
思考与讨论
现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参 照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾
混合物的分离和提纯
过
滤
粗盐 提存
蒸发
蒸馏
萃取
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
金属阳离子或铵根离 子（NH4）与硫酸根 离子形成的化合物
1 粗盐是怎么得到的？ 晒盐 2 粗盐中存在哪些物质？ NaCl、不溶性泥沙、可溶性物质CaCl2、 MgCl2以及硫酸盐。 3 经过哪些操作能除去粗盐中的泥沙呢？
课堂练习
3 玻璃棒在溶解、过滤、蒸发操作中分别有哪 些用途？
溶解操作中玻璃棒起着搅拌加速溶解的作用； 过滤操作中玻璃棒起着引流的作用； 蒸发操作中玻璃棒起着搅拌，防止液体飞溅的 作用 蒸发操作结束时玻璃棒起着移出晶体的作用。
课堂练习
2 碳酸盐能与盐酸反应能生成二氧化碳，利用 这一性质可以检验CO32-。设计实验检验家中纯 碱（或碎大理石）中是否含有CO32-;找一些碎 玻璃或陶瓷片，洗净并晾干后，检验它们中是 否含有CO32-。
根据KNO3和KCl的 混合物中各成分在水里 的溶解度随温度变化程 度不同，当降低温度时 KNO3 会 先 析 出 ， 从 而 实现分离。
冷却结晶
结晶是溶质从溶液中析出晶 体的过程，可以用来分离和提纯 可溶性固体的混合物，可分为蒸 发结晶和冷却结晶。
冷却结晶的原理是根据混合物中 各成分在某种溶剂里的溶解度随温度 变化程度不同，通过降低温度使溶解 度先变小的结晶，从而实现混合物的 分离（如KNO3与KCl的混合物）。
分离提 纯方法
过滤
蒸发
原理
微粒大小 不同
挥发程度 不同
适用范围 主要仪器 操作
分离固体 过滤器、玻璃 一贴二 和液体 棒、烧杯 低三靠
分离溶剂 蒸发皿、酒 液搅余 和溶质 精灯、玻璃棒 冷
SO42-离子的检验：
稀盐酸酸化后(除去沉淀、气体)，加入氯化钡， 观察是否有白色沉淀生成
课堂练习
1 下列操作中正确的是（ D） A 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内液体，加速过滤 B 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C 待滤液蒸干后停止加热 D 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 若滤液浑浊，需再过滤一次
不溶物留在滤纸上， 滤液渗过滤纸，流 入大烧杯
3 蒸发： 将滤液倒入蒸发皿中，用酒 精灯加热，用玻璃棒不断搅拌，待出
水分蒸发，逐渐
现大量固体时停止加热，冷却后再取 析出白色固体
实验1-2
取实验1-1得到的盐约0.5 g放入试管中，向 试管中加入约2 mL水配成溶液，先滴入几滴稀 盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴 BaCl2(氯化钡)溶液。观察现象。
练习
酸用玻璃塞、碱用橡胶塞、易见光分解的物质 （AgNO3、浓硝酸、氯水）用棕色试剂瓶
下列盛放试剂的方法正确的是（ D）
A 浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C 碳酸钠或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃 塞的棕色玻璃瓶中
D 硝酸银存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃 瓶中