氢的制取途径
工业制氢气的方法
工业制氢气的方法
工业制氢气的方法主要有以下几种：
1. 蒸汽重整法（Steam Methane Reforming，SMR）：
•这是工业上最常用的制氢方法。
•首先，甲烷（天然气）与水蒸气反应产生一氧化碳和氢气。
•反应方程式：CH₄ + H₂O → CO + 3H₂
•然后，一氧化碳与水蒸气反应，生成二氧化碳和更多的氢气。
•反应方程式：CO + H₂O → CO₂ + H₂
•这个过程在高温下进行，通常需要使用催化剂。
2. 煤气化法（Gasification）：
•煤、石油等碳质原料通过气化反应生成合成气，然后通过水煤气变换反应（Water Gas Shift，WGS）将一氧化碳转化为更多的氢气。
•反应方程式：CO + H₂O → CO₂ + H₂
3. 电解法（Electrolysis）：
•通过电解水来分解水分子，将氢气和氧气分离。
•反应方程式：2H₂O → 2H₂ + O₂
•电解法有水电解和碱性水溶液电解等不同的方法。
4. 部分氧化法（Partial Oxidation）：
•部分氧化法是在有限氧气条件下，使甲烷或其他碳氢化合物与氧气反应，生成氢气和一氧化碳。
•这个方法一般在高温下进行，通常需要催化剂。
5. 溶液法：
1/ 2
•通过将金属与酸性溶液反应来产生氢气。
•反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
不同的制氢方法具有各自的优缺点，选择取决于原材料的可用性、经济性、能源效率和环境考虑等因素。
在工业上，常根据具体需求和条件采用不同的制氢方法。
2/ 2。
工业制取氢气的化学方程式
工业制取氢气的化学方程式1.水电解法水电解法是一种使用电能将水分解为氢气和氧气的方法。
该方法是使用电流在水中引发电解反应，使得水分子中的氧原子和氢原子分离。
化学方程式：2H2O(l)->2H2(g)+O2(g)水电解法的优点是源头广泛，水是最丰富、最基本的资源之一，因此可持续性好。
然而，该方法需要消耗大量电能，因此电能成本较高。
2.天然气重整法天然气重整法是利用天然气（主要成分为甲烷）进行反应，产生氢气的方法。
该方法是通过高温和催化剂的作用，将甲烷和水蒸气转化为氢气和一氧化碳。
化学方程式：CH4(g)+H2O(g)->CO(g)+3H2(g)天然气重整法具有高效率和较低的氢气成本的优点。
然而，该方法产生的一氧化碳是一种有毒气体，需要进行进一步净化处理。
3.煤气转化法煤气转化法是利用燃煤产生的合成煤气进行反应，制取氢气的方法。
该方法通过高温和催化剂的作用，将合成煤气中的碳氢化合物转化为氢气和一氧化碳。
化学方程式：C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)C(s)+CO2(g)->2CO(g)煤气转化法具有适用范围广、资源丰富的优点。
然而，煤炭是一种不可再生的能源，使用该方法会产生大量的二氧化碳等温室气体，对环境造成较大影响。
除了上述几种方法，还有其他一些新型的氢气制取方法，如太阳能光解水法和生物制氢法等。
这些方法利用太阳能或者微生物的生物功能，将水分解为氢气。
总之，工业制取氢气有多种方法，以上介绍的水电解法、天然气重整法和煤气转化法是目前较常见的几种方法。
根据不同的资源和需求，可以选择适合的制氢方法进行生产。
同时，随着科学技术的进步，还将有更多新型的氢气制取方法被开发出来。
制氢的全部方法
制氢的全部方法(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除制氢的全部方法一、电解水制氢多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。
阳极出氧气，阴极出氢气。
该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产%以上纯度的氢气。
这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。
像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。
二、水煤气法制氢用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。
净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O →CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。
有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。
像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。
三、由石油热裂的合成气和天然气制氢石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在我国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。
四、焦炉煤气冷冻制氢把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。
此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。
五、电解食盐水的副产氢在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。
像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。
制取氢气的反应原理
制取氢气的反应原理制取氢气的反应原理是指通过化学反应将含氢化合物中的氢原子分离出来，获得纯净的氢气。
氢气是一种重要的气体，广泛应用于工业生产、能源储存以及科学研究等各个领域。
制取氢气的方法有多种，常见的包括水解法、金属与酸反应法、金属与碱反应法、光解法等。
首先，我们来看水解法。
该方法利用水与金属反应生成氢气的特性。
常见的反应方程式为：2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑这是一种典型的金属与水反应，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
该反应是放热反应，需要加热活化，然后反应会自行进行。
其次，金属与酸反应法是制取氢气的常用方法之一。
典型的反应方程式如下：Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑这是锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌的反应。
该反应是放热反应，反应速度较快，产生的氢气可以被收集。
另外，金属与碱反应法也是一种常见的制取氢气的方法。
典型的反应方程式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O →2NaAl(OH)4 + 3H2↑这是铝与氢氧化钠反应生成氢气和铝酸钠的反应。
该反应需要在碱性条件下进行，产生的氢气也可以被收集。
此外，光解法是制取氢气的一种新兴方法。
该方法利用光能使光敏材料释放氢气。
光解法可以通过光解水、光解光敏化合物等方式来制取氢气。
光解水的典型反应方程式如下：2H2O + photons →2H2↑+ O2↑这是水在光作用下发生分解生成氢气和氧气的反应。
该反应需要大量的光能来驱动，通常使用太阳能来提供能量进行光解反应。
此外，光解光敏化合物也可以制取氢气。
光敏化合物是指在光作用下，分子发生不可逆性的电子转移或能量转移的化合物。
通过吸收光能，光敏化合物中的电子激发到高能级，从而与水反应生成氢气。
总结起来，制取氢气的反应原理主要包括水解法、金属与酸反应法、金属与碱反应法、光解法等。
这些方法通过不同的化学反应过程，将含氢化合物中的氢原子分离出来，获得纯净的氢气。
制取氢气的方法在实际应用中，可以根据需要选择合适的反应原理，从而高效地制取氢气。
氢气的性质及制取
氢气的性质及制取氢气是一种非常轻的、透明和无色的气体，它的原子序数为 1，化学符号为 H。
氢气是宇宙中最常见的元素之一，约占宇宙的75%。
在地球上，氢气主要通过化学反应和电解水制造。
氢气也是一种非常重要的能源来源，因为它可以在燃烧时释放大量的能量，而且燃烧后只会产生水蒸气，对环境没有污染。
1. 氢气的物理性质氢气是一种无色透明的气体，没有味道和气味。
它的分子量为 2，密度非常小，只有空气的1/14，因此它是空气中最轻的气体之一。
氢气非常稳定，具有低沸点和低熔点，在常温下是气态的。
氢气是一种燃气，在燃烧时可以释放大量的热能。
2. 氢气的化学性质氢气是一种极其活泼的元素，很容易和其他元素形成化合物。
它可以和氧气、氯气、氮气、硫化氢、甲烷等各种化合物反应。
当氢气和氧气反应时，会产生大量的能量，并生成水：2H2 + O2 → 2H2O这个反应也是火箭发动机的基本原理。
3. 氢气的制取方法氢气可以通过多种方法制取，常见的方法有以下几种：（1）通过化学反应制取：将锌片放入盛有盐酸的烧杯中，锌和酸反应时，会产生氢气和锌盐：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2（2）通过电解水制取：将水放入电解槽中，通电后水会被分解成氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2（3）通过蒸汽重整反应制取：蒸汽重整法是将烃类气体和蒸汽加热反应，生成氢和二氧化碳等产物的过程。
甲烷是最常见的烃类气体，其反应式为：CH4 + H2O → CO + 3H2（4）通过天然气中提取制取：天然气中含有大量的甲烷，通过提取甲烷并进行蒸汽重整反应，可以制取大量的氢气。
总之，氢气是一种非常重要的气体，是一种清洁和高效的能源，未来有望成为主要的能源来源之一。
随着氢气技术的不断发展和完善，相信它将会在很多领域展现出越来越广泛的应用前景。
制氢的全部方法精编
制氢的全部方法精编 Document number：WTT-LKK-GBB-08921-EIGG-22986制氢的全部方法一、电解水制氢多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。
阳极出氧气，阴极出氢气。
该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。
这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。
像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。
二、水煤气法制氢用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。
净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。
有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。
像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。
三、由石油热裂的合成气和天然气制氢石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在我国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。
四、焦炉煤气冷冻制氢把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。
此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。
五、电解食盐水的副产氢在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。
像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。
氢气制作方法
氢气制作方法
氢气是一种非常重要的化学物质，它在各个领域都有着广泛的
应用。
在实验室和工业生产中，制备氢气是一个非常常见的操作。
下面我们就来了解一下氢气的制作方法。
首先，氢气可以通过金属与酸的反应来制备。
常见的金属有锌、铝等，常见的酸有盐酸、硫酸等。
以锌和盐酸为例，当锌与盐酸反
应时，会产生氢气。
反应方程式如下：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
其次，氢气还可以通过水电解来制备。
水电解是指利用电流将
水分解成氢气和氧气的过程。
在电解槽中，通过通电的方式将水分
解成氢气和氧气。
电解方程式如下：
2H2O → 2H2↑ + O2↑。
另外，氢气还可以通过天然气蒸汽重整来制备。
天然气蒸汽重
整是指利用天然气和水蒸气在催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳
的过程。
这是工业生产氢气的重要方法之一。
除了以上几种方法，还有其他一些制备氢气的方法，比如光催化水分解、生物法制氢等。
这些方法在实际生产和实验室中也有着一定的应用。
需要注意的是，在进行氢气制备的过程中，要注意安全问题。
氢气是一种易燃易爆的气体，操作时要严格按照规定进行，并保证通风良好。
另外，氢气还具有一定的毒性，要注意避免吸入过量氢气。
总的来说，氢气的制备方法多种多样，可以根据实际需求选择合适的方法进行制备。
在进行氢气制备时，要严格遵守操作规程，确保安全生产。
希望本文对大家了解氢气的制备方法有所帮助。
实验室制取氢气的反应原理和装置
实验室制取氢气的反应原理和装置（1）实验室制氢气常用常用锌与稀盐酸或稀硫酸反应制取，反应原理，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或者Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）实验室制氢气采用“固液不加热”装置，且氢气难溶于水，密度比空气大，常用排水法或向下排空气法收集；（3）根据酸的性质，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，但排在镁之前的金属与酸反应太快，不易收集，而锌活泼性适中，与酸反应能生成大量的氢气，所以实验室常用锌来制取氢气．活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气．实验室制取氢气的反应原理是：实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气，利用活动性要比氢气更强的金属单质跟酸反应之后就能够置换出氢元素，一般来说在实验室里面使用的都是锌跟稀硫酸，这样就能够反应之后制出氢气，其制作的方法是使用排水法或者也可以使用排空气法。
具体的做法是先需要将试管、烧杯以及导管几种东西组合到一起，制成简单的设备，要注意气密性，之后在试管里面加入稀，然后倒入稀硫酸，将橡胶塞装好密封，之后就能够产生气体，而这些气体就是氢气，使用这种方法来制取氢气，虽然看起来比较简单，但是要注意，在选择稀硫酸的时候，不要使用稀盐酸来代替，否则制出来的氢气杂质比较高，也不能使用硝酸或者浓硫酸。
实验室制氢气用硫酸不用盐酸是因为盐酸易挥发，硫酸很稳定，盐酸容易析出氯化氢气体，用稀硫酸制取氢气时，制得的氢气比较纯净；用稀盐酸制取氢气时，制得的氢气容易混杂氯化氢气体，另外，由于盐酸容易析出氯化氢气体，对操作环境不利。
常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体，氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即氢气在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L，所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体，由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充，氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。
氢气的制取的原理和方法
氢气的制取的原理和方法氢气是一种无色、无味、无毒的气体，它具有高能量密度和无污染的特点，被广泛应用于能源、燃料电池等领域。
制取氢气的原理主要有电解水、蒸汽重整和水煤气反应。
电解水是一种常见的制取氢气的方法，其原理是利用电解的方式将水分解为氢气和氧气。
通常情况下，将两个电极分别浸入水中，称为阳极和阴极。
通电后，阳极发生氧化反应，产生氧气离子；阴极发生还原反应，产生氢气离子。
氧气离子和氢气离子在电解液中移动到对方电极上，并发生还原和氧化反应，生成氢气和氧气。
整个过程符合电解水的化学方程式：2H2O→2H2 + O2。
蒸汽重整是一种先将碳氢化合物转化为一氧化碳和氢气的方法，再通过混合后的气体经过一系列的反应，得到纯净的氢气。
该方法主要应用于石油工业中，其中最常见的是利用天然气（甲烷）进行蒸汽重整。
首先，将天然气与水蒸汽混合，然后在高温和一定催化剂的作用下，发生重整反应，生成一氧化碳和氢气。
最后，通过一系列的反应和分离步骤，得到纯净的氢气。
水煤气反应是一种将固体煤转化为氢气和一氧化碳的方法。
该方法通常采用煤气化工艺，首先将煤进行气化，即在高温和一定压力下，煤与水蒸气反应，产生一氧化碳和氢气。
接着，通过一系列的反应和分离步骤，得到纯净的氢气。
这种方法可以利用煤的资源，但同时也会产生一氧化碳等污染物。
除了以上三种方法，还有其他制取氢气的技术，如太阳能光解水、生物法制氢等。
太阳能光解水是指利用太阳能直接将水分解为氢气和氧气，通过太阳能电池或光催化剂的作用，使水发生光解反应。
生物法制氢是利用微生物或酶类催化剂，将有机物转化为氢气的方法。
这些方法都在不同程度上实现了制取氢气的目标，但仍然需要进一步的研究和发展。
总的来说，制取氢气的原理和方法有多种，包括电解水、蒸汽重整、水煤气反应、太阳能光解水和生物法制氢等。
这些方法通过不同的化学反应和工艺步骤，成功地实现了氢气的制取，为氢能源的研究和应用提供了有效的途径。
随着科技的发展和能源需求的增加，制取氢气的技术也将得到进一步的改进和创新，为可持续发展和环境保护作出更大的贡献。
实验室制取氢气的原理
实验室制取氢气的原理
实验室制取氢气的原理是通过化学反应产生氢气。
常用的方法是通过金属与酸的反应来制取氢气。
一种常用的方法是通过锌与盐酸的反应制取氢气。
在这个实验中，锌金属与盐酸反应生成锌盐和氢气。
反应方程式可以表示为：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
这个反应是一个放热反应，锌金属被氢气的生成替代出来。
生成的氢气可以通过收集装置收集起来。
另一种常见的方法是通过铝与氢氧化钠溶液的反应制取氢气。
在这个实验中，铝金属与氢氧化钠反应生成氧化铝和氢气。
反应方程式可以表示为：
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
这个反应同样是一个放热反应，铝金属被氢气的生成替代出来。
生成的氢气同样可以通过收集装置收集起来。
需要注意的是，在实验室进行氢气制取时，必须注意操作的安全性，避免和氢气的反应产生不安全的情况。
同时，在实验室内进行氢气的操作也需要充分通风，确保操作环境的安全性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氢的制取途径
1、电解水制氢
水电解制氢是目前应用较广且比较成熟的方法之一。
水为原料制氢过程是氢与氧燃烧生成水的逆过程，因此
只要提供一定形式一定能量，则可使水分解。
提供电能使水分解制得氢气的效率一般在75-85％，其工艺过程简单，无污染，但消耗电量大，因此其应用受到一定的限制。
利用电网峰谷差电解水制氢，作为一种贮能手段也具有特点。
我国水力资源丰富，利用水电发电，电解水制氢有其发展前景。
太阳能取之不尽，其中利用光电制氢的方法即称为太阳能氢能系统，国外已进行实验性研究。
随着太阳电池转换能量效率的提高，成本的降低及使用寿命的延长，其用于制氢的前景不可估量。
同时，太阳能、风能及海洋能等也可通过电制得氢气并用氢作为中间载能体来调节，贮存转化能量，使得对用户的能量供应更为灵活方便。
供电系统在低谷时富余电能也可用于电解水制氢，达到储能的目的。
我国各种规模的水电解制氢装置数以百计，但均为小型电解制氢设备，其目的均为制提氢气作料而非作为能源。
随着氢能应用的逐步扩大，水电解制氢方法必将得到发展。
2、矿物燃料制氢
以煤、石油及天然气为原料制取氢气是当今制取氢气是主要的方法。
该方法在我国都具有成熟的工艺，并建
有工业生产装置。
（1）煤为原料制取氢气
在我国能源结构中，在今后相当长一段时间内，煤炭还将是主要能源。
如何提高煤的利用效率及减少对环境
的污染是需不断研究的课题，将煤炭转化为氢是其途径之一。
以煤为原料制取含氢气体的方法主要有两种：一是煤的焦化（或称高温干馏），二是煤的气化。
焦化是指煤
在隔绝空气条件下，在90－1000℃制取焦碳副产品为焦炉煤气。
焦炉煤气组成中含氢气55-60％（体积）甲烷23-27％、一氧化碳6-8％等。
每吨煤可得煤气300－350m3，可作为城市煤气，亦是制取氢气的原料。
煤的气化是指煤在高温常压或加压下，与气化剂反应转化成气体产物。
气化剂为水蒸汽或氧所（空气），气体产物中含有氢有等组份，其含量随不同气化方法而异。
我国有大批中小型合成氢厂，均以煤为原料，气化后制得含氢煤气作为合成氨的原料。
这是一种具有我国特点的取得氢源方法。
采用OGI固定床式气化炉，可间歇操作生产制得水煤气。
该装置投资小，操作容易，其气体产物组成主要是氢及一氧化碳，其中氢气可达60％以上，经转化后可制得纯氢。
采用煤气化制氢方法，其设备费占投资主要部分。
煤地下气化方法近数十年已为人们所重视。
地下气化技术具有煤资源利用率高及减少或避免地表环境破坏等优点。
中国矿业大学余力等开发并完善了"长通道、大断面、两阶段地下煤气化"生产水煤气的新工艺，煤气中氢气含量达50％以上，在唐山刘庄已进行工业性试运转，可日产水煤气5万m3，如再经转化及变压吸附法提纯可制得廉价氢气，该法在我国具有一定开发前景．我国对煤制氢技术的掌握已有良好的基础，特别是大批中小型合成氨厂的制氢装置遍布各地，为今后提供氢源创造了条件。
我国自行开发的地下煤气化制水煤气获得廉价氢气的工艺已取得阶段成果，具有开发前景，值得重视。
（2）以天然气或轻质油为原料制取氢气
该法是在催化剂存在下与水蒸汽反应转化制得氢气。
主要发生下述反应：
CH4＋H2O→CO＋H2
CO＋H2O→COZ＋HZ
CnH2h＋2＋Nh2O→nCO＋（Zh＋l）HZ
反应在800-820℃下进行。
从上述反应可知，也有部分氢气来自水蒸汽。
用该法制得的气体组成中，氢气含量
可达74％（体积），其生产成本主要取决于原料价格，我国轻质油价格高，制气成本贵，采用受到限制。
大多数大型合成氨合成甲醇工厂均采用天然气为原料，催化水蒸汽转化制氢的工艺。
我国在该领域进行了大量有成效的研究工作，并建有大批工业生产装置。
我国曾开发采用间歇式天然气蒸汽转化制氢工艺，制取小型合成氨厂的原料，这种方法不必用采高温合金转化炉，装置投资成本低。
以石油及天然气为原料制氢的工艺已十分成熟，但因受原料的限制目前主要用于制取化工原料。
（3）以重油为原料部分氧化法制取氢气
重油原料包括有常压、减压渣油及石油深度加工后的燃料油，重油与水蒸汽及氧气反应制得含氢气体产物。
部分重油燃烧提供转化吸热反应所需热量及一定的反应温度。
该法生产的氢气产物成本中，原料费约占三分之一，而重油价格较低，故为人们重视。
我国建有大型重油部分氧化法制氢装置，用于制取合成氢的原料。
3、生物质制氢
生物质资源丰富，是重要的可再生能源。
生物质可通过气化和微生物制氢。
（1）生物质气化制氢
将生物质原料如薪柴、麦秸、稻草等压制成型，在气化炉（或裂解炉）中进行气化或裂解反应可制得含氢燃
料。
我国在生物质气化技术领域的研究已取得一定成果，在国外，由于转化技术的提高，生物质气化已能大规模生产水煤气，其氢气含量大大提高。
（2）微生物制氢
微生物制氢技术亦受人们的关注。
利用微生物在常温常压下进行酶催反应可制得氢气。
生物质产氢主要有化
能营养微生物产氢和光合微生物产氢两种。
属于化能营养微生物的是各种发酵类型的一些严格厌氧菌和兼性厌氧菌）发酵微生物放氢的原始基质是各种碳水化合物、蛋白质等。
目前已有利用碳水化合物发酵制氢的专利，并利用所产生的氢气作为发电的能源。
光合微生物如微型藻类和光合作用细菌的产氢过程与光合作用相联系，称光合产氢。
4、其它合氢物质制氢
国外曾研究从硫化氢中制取氢气。
我国有丰富的H25资源，如河北省赵兰庄油气田开采的天然气中H多含量高
达90％以上，其储量达数千万吨，是一种宝贵资源，从硫化氢中制氢有各种方法，我国在90年代开展了多方面的研究，各种研究结果将为今后充分合理利用宝贵资源，提供清洁能源及化工原料奠定基础。
5、各种化工过程副产氢气的回收
多种化工过程如电解食盐制碱工业、发酵制酒工艺、合成氨化肥工业、石油炼制工业等均有大量副产氢气，
如能采取适当的措施进行氢气的分离回收，每年可得到数亿立方米的氢气。
这是一项不容忽视的资源，应设法加以回收利用。
目前化工厂副产氢气的回收，可提供一种较为廉价的氢源，应予以重视。
原文地址：/baike/1455.html。