2022化学第三单元自然界中的元素第1节碳的多样性学案
化学(鲁科版)学案：第三章自然界中的元素第一节碳的多样性
第三章自然界中的元素第一节碳的多样性考纲点击1．了解碳单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解碳单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解碳元素单质及化合物知识的综合应用。
一、多种多样的碳单质1．碳的同素异形体(1）同素异形体的概念:由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
（2)常见的同素异形体：碳有金刚石、石墨、C60等；氧有氧气、）。
臭氧（O(2)同素异形体之间的转化是化学变化。
2．碳的化学性质C—错误!即时训练1(2012重庆理综部分)(1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。
碳元素在周期表中的位置是________,Q是________，R的电子式为________。
（2）一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________.即时训练2下列说法正确的是（）.A．碳元素在自然界存在的单质只有石墨和金刚石B．金刚石与C60两种碳的同素异形体物理性质相差无几,化学性质相似C．CO2和CO都是碳的氧化物，也都是酸性氧化物D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应放出的CO2相等二、广泛存在的含碳化合物1．CO用于冶金工业（如Fe2O3)：______________________。
CO是煤气中毒的“元凶"，无色、无味、难溶于水。
2．CO2固体俗称“干冰”，典型的________氧化物.（1）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（反应用化学方程式表示）223原因是：①CO 2＋H 2O ＋Na 2CO 3===2NaHCO 3，溶剂水减少；②溶质质量增加；③在相同温度下，NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，所以会有晶体析出，使溶液变浑浊。
即时训练3(2012四川理综部分）(1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有__________.(填写字母编号）A ．温室效应B ．酸雨C ．粉尘污染D ．水体富营养化（2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
高中化学第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时教学设计2
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第1课时教学设计2【教学目标】知识与技能目标：1.通过对碳的存在形态及多种碳单质的学习，体会碳单质的多样性。
2.通过对三种碳单质物理性质与结构的学习，体会结构决定性质。
3.能准确叙述同素异形体的概念,并会判断物质间是否互为同素异形体的关系。
4.会用分类的思想去预测并验证碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质,会书写相关的化学方程式5。
体会碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异,并利用性质的差异进行相关的鉴别。
过程与方法目标：1. 通过自主学习,合作探究，评价培养学生的科学思维方式2. 通过合作探究,提高学生的参与意识和合作精神情感态度和价值观目标：通过小组合作学习,激发学生的学习兴趣，体验合作成果获得的喜悦,感受碳及其化合物的多姿多彩【教学过程】一、多种多样的碳单质1．同素异形体（1)定义:由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2）实例：O2与O3，白磷与红磷,金刚石与石墨及C60.2．碳的同素异形体的比较3. ［思考探究］一定条件下,石墨可以转化成金刚石，该过程属于物理变化还是化学变化?说明理由。
该变化过程是否是氧化还原反应?【提示】化学变化。
有新物质生成的变化一定属于化学变化。
该变化过程不是氧化还原反应。
4.[认知升华]（1)同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质，属于不同物质，故同素异形体之间的转化为化学变化。
据此可得到规律：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
(2）碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60等.金刚石是自然界中硬度最大的物质；石墨可导电，可做电极材料等。
二、广泛存在的含碳化合物1．种类繁多的含碳化合物含碳化合物错误!2．碳酸钠和碳酸氢钠(1)组成及物理性质性水溶解度小)用途玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多(2)化学性质三、[探究·升华］1.［思考探究]甲乙2。
问题思考：(1)向足量的盐酸中倒入等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体粉末，两个装置中的气球有何变化？【提示】甲气球比乙气球先变大，最终甲、乙两气球体积相同。
高中化学第三章自然界中的元素3.1碳的多样性教案鲁科版必修120170919324.doc
碳的多样性板书设计一、多种多样的碳单质1．同素异形体二、广泛存在的含碳化合物Na2CO3 NaHCO3 1．与碱反应2．与盐反应3．稳定性4．与酸反应5．相互转化精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
《1、碳的多样性》教学设计(陕西省市级优课)
第三章自然界中的元素第一节碳的多样性第一课时【教学目标】知识与技能：（1）引导学生通过各种碳单质的学习，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列方式不同。
（2）使学生知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为无机含碳化合物与有机化合物两大类；通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们的差异。
过程与方法：引导学生运用各类物质之间的反应关系探讨物质的性质，培养学生运用类比的思维思考问题，培养学生的动手能力。
情感态度与价值观：通过学生实验培养学生的实事求是的科学态度；利用学生分组实验培养学生团队精神，合作意识。
【教学重点】碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质【教学难点】应用各类物质之间的反应关系探究物质的性质【教学方法】阅读法、讲解法、理论探究法、实验探究法【教学过程】【导课】利用多媒体展示钻石、石林、溶洞、煤块四幅图片；提出问题：各图中所涉及的物质中，含有哪种相同元素？导入新课：【板书】第一节、碳的多样性【过渡】大家刚才看到的以上含碳物质，分别是以什么样形态存在于自然界的？【学生活动】游离态、化合态【教师活动】引入碳单质的多样性【板书】一、多种多样的碳单质【学生活动】阅读课本62到63页的内容，思考回答下面问题：问题1：课本上介绍了哪几种由碳元素组成的单质？问题2：这几种碳单质的物理性质相同吗？问题3：都是碳元素的单质，物理性质为什么不同呢？【教师活动】指定学生回答，并做出评价【过渡】问题4：这三种碳单质之间的关系是什么？【教师活动】讲解同素异形体的概念【板书】同素异形体:由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为该元素的同素异形体【强调】同素异形体物理性质不同，化学性质相似【过渡】尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在，接下来继续学习碳化合物的多样性【板书】二、广泛存在的含碳化合物【学生活动】阅读课本64页第一、二段思考含碳化合物分哪几类？【投影展示】无机化合物含碳化合物有机化合物【过渡】在含碳无机化合物中，主要研究碳酸盐，今天我们主要探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质【板书】碳酸钠与碳酸氢钠【学生任务】观察碳酸钠和碳酸氢钠样品外观特点【板书】1、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的比较：【投影展示】【教师活动】【过渡】了解了物理性质后，重点探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【学生活动】课本64页“活动·探究”探究主题：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质预测任务：1.碳酸钠和碳酸氢钠是否与盐酸反应？若反应共同产物是什么？如何简便验证之？若不反应为什么？2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氯化钡溶液反应？3 .碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氢氧化钠溶液反应？类比思考提示：碳酸钠和碳酸钙都属于碳酸盐，是否具有相似的化学性质？碳酸钠和碳酸氢钠组成相似，是否具有相似的化学性质？【教师任务】指定学生回答，教师做出评价接受学生不同的预测结果，根据以前所学知识解决不了，我们必须通过实验来探究。
高中化学第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第2课时导学案2
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时导学案2 学习目标1.了解碳及其化合物间的转化。
2.掌握碳及其化合物的转化在生产生活中的应用学习过程一、预习案1。
回顾初中知识，碳、CO、CO2分别有哪些化学性质?用化学方程式分别表示出来。
2。
碳在自然界中的转化阅读课本P65—P66，用物质化学式(或名称)表示出自然界中碳及其化合物间的转化。
【预习自测】1。
大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应",自然界消耗二氧化碳的反应主要是（）A ．CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2OB ．CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca （HCO 3)2C ．6CO 2+6H 2O 6O 2+C 6H 12O 6（葡萄糖）D ．CO 2+C △2CO二、自然界中碳及其化合物间的转化 【实验探究】现用以下试剂：石灰水 导管 酒精灯 火柴 试管夹设计模拟“溶洞”形成的实验方案，并预测实验现象，分析实验原理实验内容实验现象 有关的化学方程式（或离子方程式）【拓展应用】1。
自来水往往含有碳酸氢钙,因此水壶、热水管道内壁常常积有水垢，由此推断水垢的成分中一定含有哪种物质？它是怎样形成的？如何除去水垢？写出相关反应的化学方程式光 叶绿体___________.2. 试用化学原理解释“滴水穿石”的自然现象。
【思考总结】完成右图中CO 2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的相互转化三、生产生活中碳及其化合物间的转化1。
请结合P65交流 · 研讨 ，探究下列两个过程中是怎样体现和利用碳及其化合物之间转化的？ ①在木炭燃烧②高炉炼铁2。
你知道在生产和生活中还有哪些碳及其化合间转化的实例？【小结】在箭号上填上相应的物质化学式实现碳及其化合物间的转化并 分别用一个化学方程式表述上述转化过程,用氧化还原反应的原理分析出CO 2COC碳“三角”还原剂。
四、【迁移·应用】除杂问题(1）若CO2混有CO，除去的方法是______________________，实际是；（2)若CO混有CO2，除去的方法是_______________________ ，实际是；（3）若CO2混有HCl,要得到纯净的CO2，其方法是_____________________________。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性教案 鲁科版必修1
第1节碳的多样性第一课时【引入】在初中我们接触过碳，知道碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。
碳以多种形态存在于自然界中。
今天，我们一起来感受碳的多样性。
【指导阅读】阅读P60第一部分：多种多样的碳单质。
【展示模型】展示C60、石墨、金刚石的球棍模型【设问】通过初中的学习和刚才的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问？（该部分内容由学生归纳，老师点评）已经了解的知识和可能提出的问题归纳如下：1、三者的结构特点（简单介绍碳原子的排列情况）；2、同素异形体的概念。
（由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体）。
3、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在这里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻为建筑用的砖，把金刚石、石墨、C60比喻成用砖盖成的建筑物，用相同的砖但不同的方式盖成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能会存在较大差异。
）4、碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？（相同。
因为由同种元素组成。
）5、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？（介绍史实：1797年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。
他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧（箱子是纯金制的），结果却令人非常意外—箱子里的气体成分竟然是二氧化碳。
）<思考>：为了证明金刚石是由碳元素组成的，钱南测出生成气体的成分是CO2后，还需测定其他数据吗？6、了解C60、碳纳米管的相关知识。
建议课前布置任务，课堂上让学生交流。
老师做好表现性评价记录。
【过渡】尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。
例如：蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO2、碳酸盐等无机化合物。
下面，我们一起来探讨有着重要用途的两种含碳无机化合物——碳酸钠、碳酸氢钠。
【方法导引】你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？（引导学生通过对比类似物质性质的方法来预测和设计实验方案，避免实验的盲目性。
高中化学第三章自然界中的元素第1节碳的多样性学案鲁科版
第3章第1节碳的多样性本讲教育信息一. 教学内容：第3章第1节碳的多样性二. 教学目的1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体和其物理性质的差异及其原因；2、知道含碳化合物种类及其分类，认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质并体会其差异；3、据生产、生活实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，能解释水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等。
三. 教学重点、难点碳元素之间的转化，碳酸钠和碳酸氢钠的性质四. 知识分析碳在自然界中的存在：游离态和化合态，化石燃料是指：煤、石油、天然气。
（一）多种多样的碳单质1、金刚石：（1）性质及应用：硬度极高、无色透明的晶体。
可用于做装饰品、切割玻璃及大理石等。
（2）结构：每个碳原子都与相邻的四个碳原子以较强的相互作用直接连接，形成正四面体结构。
2、石墨：（1）性质及应用：深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体。
常用于做电极、铅笔芯等。
（2）结构：碳原子呈层状排列，每一层上的碳原子以较强的相互作用形成平面六边形结构，层与层作用较弱，可以相对滑动。
3、C60分子：（1）性质及应用：灰黑色的固体。
在材料科学、超导体等方面有广泛的用途。
（2）结构：由60个碳原子构成的形似足球的分子，碳原子位于球的表面，呈正六边形和正五边形排列，球内是空的。
4、碳纳米管及其他碳单质：碳纳米管管状单质。
同素异形体定义：由同种元素组成的性质不同的单质。
思考：①同素异形体的成因是什么？②你所知道的其他元素的同素异形体还有哪些？（解答：①原子的排列方式不同，结构不同。
② O2与O3、红磷和白磷等）小结：1、判断同素异形体的要素：（1）必须由同一元素组成（2）必须是单质（3）必须结构不同2、不同的同素异形体，物理性质不同，化学性质相似（二）广泛存在的含碳化合物1、分类：有机物和无机物2、常见的碳酸盐及其成分大理石方解石CaCO3白云石CaMgCO3菱锌矿ZnCO3菱镁矿MgCO3菱铁矿FeCO3 3、重要的两种盐Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）（1）主要的物理性质和应用：（2）主要的化学性质a 碳酸钠的化学性质①与酸 Na2CO3HCl Na2CO3CO2H2ONa2CO3CH3COOHCO32 2H=CO2↑H2O CO32CO2H2O=2HCO3CO3CH3COOH=CO2↑H2O2CH3COO②与碱 Na2CO3Ca（OH）2Na2CO3Ba（OH）2CO32Ca2=CaCO3↓ CO32Ba2=BaCO3↓③与盐 Na2CO3 CaCl2 Na2CO3BaCI2CO32Ca2=CaCO3↓ CO32Ba2=BaCO3↓b 碳酸氢钠的性质①与酸NaHCO3 HCI HCO3H=CO2↑H2O②与碱NaHCO3NaOH HCO3OH= CO32H2O③受热易分解 NaHCO32NaHCO3 Na2CO3 CO2↑H2Oc Na2CO3与Na2CO3•10H2O之间的转化Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3•10H2O ,Na2CO3•10H2O风化失水变为Na2CO3。
[小初高学习]高中化学 第三章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性学案 鲁科版必修1
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第1节 碳的多样性1．碳单质的多样性(1)三种重要的碳单质每个碳原子均与相邻的四个碳原子以强的碳原子呈层状排列，每一层上的碳原子以强的相互作用形成平面正六边形结构；层60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子在球的表面，同素异形体是由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
例如：氧元素可形成氧气(O 2)、臭氧(O 3)两种同素异形体；碳元素有金刚石、石墨、C 60等多种同素异形体；磷元素有红磷和白磷两种同素异形体。
释疑点 剖析同素异形体：①“同素”指同种元素，“异形”指结构不同，“体”指单质。
②金属元素无同素异形体，部分非金属元素有同素异形体。
③同素异形体的形成原因是由于形成单质的原子个数及排列方式不同。
④同素异形体的物理性质不同，化学性质几乎相同。
⑤同素异形体之间的转化是化学变化而不是物理变化。
该转化过程虽有单质参加和生成，但没有化合价的变化，故不属于氧化还原反应，如3O 2=====放电2O 3。
【例1－1】 下列叙述中正确的是( )A ．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B ．金刚石和石墨具有相同的化学组成C ．石墨转变为金刚石不属于化学变化D ．只含有碳元素的物质可能是单质也可能是化合物解析：仅由同一元素组成的性质不同的几种单质，叫该元素的同素异形体。
单质与单质之间为不同的物质，因而仅由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，例如金刚石为纯净物，而金刚石、石墨、C 60混在一起就为混合物。
既然金刚石和石墨属于不同的单质，因而它们之间的转化属于化学变化。
由于都是由碳原子构成的单质，所以金刚石和石墨具有相同的化学组成，也具有相同的化学性质。
答案：B【例1－2】 下列说法中正确的是( )A ．金刚石、石墨和C 60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同B．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳C．C60和P4互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同素异形体解析：金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是结构不同，与所含碳原子数的多少无关，A项错误；同素异形体是由同种元素组成的不同单质，而C60和P4是由不同元素组成的不同单质，故二者不属于同素异形体，C项错误；H2O和H2O2属于化合物而非单质，D项错误。
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第1节碳的多样性备考要点素养要求1.碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2。
了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响.1。
宏观辨识与微观探析：认识碳及其化合物的性质,能从碳的多样性理解碳及其化合物的性质.2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
考点一多种多样的碳单质必备知识自主预诊知识梳理1.同素异形体由组成的性质不同的几种,互称同素异形体。
2。
碳的三种常见同素异形体碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接）.3。
碳的化学性质自我诊断1。
碳元素形成的单质硬度都很大吗？2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"。
（1）12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体()（2）金刚石的硬度大，则C60的硬度也同样大（）(3)同素异形体的物理性质相同,化学性质相似（）（4)碳常温下就能与浓硫酸剧烈反应()(5）水煤气的主要成分为CH4()（6)活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生（）关键能力考向突破考向多种多样的碳单质【典例】下列叙述正确的是（)A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同的化学性质C。
石墨转化为金刚石不属于化学变化D.C60是新发现的一种碳的化合物归纳总结1.碳的三种同素异形体的比较表续用途钻具、装饰品电极、润滑剂、耐火材料超导材料、生物方面有优异的性能2.同种元素组成的物质不一定是纯净物.如由碳元素组成的金刚石、石墨等混合，都是由碳元素组成的，但它们不是纯净物而是混合物。
3。
非金属元素单质，一般熔、沸点较低,硬度小，但金刚石等含碳元素单质，熔、沸点高,硬度大。
4。
碳在高温下有较强的还原性，能还原出比它更强的还原剂,如FeO+C CO↑+Fe,C+H2O（g）CO+H 2等。
对点演练能证明金刚石和石墨属于同素异形体的客观事实是（）A。
两者都有较高的熔点B。
两者化学性质都很稳定C.等质量的金刚石、石墨完全燃烧后只得到等质量的二氧化碳D.两者都易导电考点二广泛存在的含碳化合物必备知识自主预诊知识梳理1.一氧化碳(1）物理性质：无色无味的气体,难溶于水，。
(2）化学性质.①可燃性：；②还原性：与Fe2O3反应。
2。
二氧化碳（1)物理性质:无色无味的气体,密度比空气的大，可溶于水。
(2）化学性质.①与H2O反应:。
②与碱（如NaOH溶液)反应：。
③与碱性氧化物（如Na2O等）反应：.④与某些盐溶液（如Na2CO3溶液等)反应：。
⑤与Na2O2反应:。
⑥与C反应:。
⑦与Mg反应：.(3)实验室制取原理的化学方程式:. （4)工业制备原理的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑。
（5)用途:化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂、人工降雨。
3.碳及其化合物之间的相互转化以上各数字对应的化学方程式:①或②③④⑤⑥⑦或自我诊断1.一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物吗?2.判断正误,正确的打“√",错误的打“×”。
（1）CO是冶炼金属常用的还原剂之一（）（2）CO2属于大气污染物（）(3）能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2(）(4）将CO2通入NaClO溶液中可生成次氯酸()（5）CO2中的少量CO可用通入O2点燃的方法除去()关键能力考向突破考向广泛存在的含碳化合物【典例】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和K ［Al（OH）4］的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A.O~A段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2OB.A～B段反应的离子方程式是2OH—+CO2C O32-+H2OC。
A~B段与C～D段所发生的反应相同D。
D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致归纳总结碳酸盐的性质(1)可溶性碳酸盐溶解度大于酸式盐；难溶性碳酸盐溶解度小于酸式盐。
(2）可溶性的碳酸盐[除(NH4）2CO3]较稳定，受热难分解;难溶性碳酸盐、(NH4）2CO3和酸式盐受热分解。
（3)C O2-的检验：向待检溶液中滴加过量的氯化钡或氯化钙溶3液，生成白色沉淀,再加入稀盐酸，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体,则待检溶液中有C O2-。
3（4）HC O 3-的检验：向待检溶液中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，若无明显现象,再向溶液中加入足量的稀盐酸，溶液中逸出无色、无味的气体,则待检溶液中有HC O 3-。
对点演练将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是( )考点三 碳酸钠和碳酸氢钠必备知识自主预诊知识梳理1。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较]与OH—不反应,但与Ca2+发生反应：Ca2++C O32-CaCO3↓3HC O3-+Al3+Al（OH）3↓+3CO2↑续表主要用途制玻璃、造纸、制皂、纺织焙制糕点、制药、灭火器相互转Na2CO3NaHCO3化微点拨（1)NaHCO3的溶解度较小,将过量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。
(2）可从NaHCO3溶解度较小的角度分析侯氏制碱法的原理。
2。
Na2CO3、NaHCO3的鉴别（1)利用热稳定性不同.(2)利用与酸反应生成气体的速率不同(相同条件下）。
（3）利用阴离子不同。
（4）利用溶液的酸、碱性不同.3。
Na2CO3、NaHCO3的除杂（NaHCO3）4。
Na2CO3的制备和Na2CO3、NaHCO3的用途（1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。
①制备原理:把氨气和二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠.②反应的化学方程式:a。
NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl；b。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O.（2）Na2CO3、NaHCO3的用途.①Na2CO3是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用.②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂.自我诊断1。
判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1）在用酒精灯加热的条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。
（）（2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,会有NaHCO3晶体析出。
（）(3）用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。
(）(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。
（）（5）用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及化学变化.（）(6)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
(）2.(2020河北安平中学期末)（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂名称是,发生反应的离子方程式为.（2）除去NaCl溶液中混有的少量NaHCO3杂质的试剂名称是，发生反应的离子方程式为。
（3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，发生反应的化学方程式为。
(4)除去铁粉中混有的铝粉的试剂名称是,发生反应的化学方程式为.关键能力考向突破考向1Na2CO3与NaHCO3的性质、用途与鉴别【典例1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号）。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为;与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填字母)。
A。
Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验C。
Ⅳ比Ⅲ操作简便D。
Ⅳ比Ⅲ安全(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体应该是（填化学式）。
对点演练1有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断均正确的是()选项操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3考向2Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的计算及图像分析【典例2】（2020山东实验中学诊断）将x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体.将反应后的固体溶于水,无气体放出,再逐滴加入盐酸，产生的气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）A。
HCl的浓度为0.2 mol·L-1B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD.x的数值为6。
09归纳总结Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1）与足量盐酸反应的比较。
(2）Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像。
3对点演练2（2020天津杨村第一中学月考)向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V)的关系如图所示。
下列判断正确的是(）A.在O~a范围内,只发生中和反应B。
ab段发生反应的离子方程式为C O32-+2H+H2O+CO2↑C.a=0。
3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2考向3Na2CO3、NaHCO3质量分数的测定【典例3】(2020天津杨村第一中学月考）有一含有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应前后CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1)实验步骤:①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是.②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开止水夹K1、K2,关闭K3，缓慢鼓入氮气数分钟,其目的是。
④关闭止水夹K1、K2，打开K3,点燃酒精灯加热,加热至不再产生气体为止。
⑤打开止水夹K1,缓慢鼓入氮气数分钟，然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入氮气,对测定结果的影响是。
②E处干燥管中盛放的药品是,其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、n g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为(用含w、m、n的代数式表示）。
深度指津碳酸钠含量的测定方法（1）气体法：测定原理Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2依据生成CO2的体积确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱样品中Na2CO3的含量实验操作向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL（标准状况)续表数据处纯碱样品中Na2CO3的质量为V22400mol×106g·mol-1=106V22400g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为106V22400gV g×100%=53V112V%理(2）沉淀法:测定原理Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl依据BaCO3沉淀的质量,确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱样品中Na2CO3的含量实验操作先将m g纯碱样品溶于水配成溶液,向溶液中加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥可得BaCO3沉淀的质量为n g续表数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为V g197g·mol-1×106g·mol—1=106V197g则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为106V197gV g×100%=106V197V×100%对点演练3(2020安徽江淮十校联考）下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是(）A.取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克B。