元素 元素符号 导学案
人教版九年级上册化学《元素》导学案
元素一、学习目标1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
重点：元素及元素符号难点：元素的概念及元素符号的意义二、课堂导入1、电解水的实验说明水是由什么元素组成的?（个人思考，组内交流）2、什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢?（个人思考，组内交流）三、学习研讨（一）元素【自主学习】1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?几种原子的构成23、阅读课本73页，进一步理解元素的概念。
填空：地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____ 、_____ 、_____。
生物细胞中居前四位的元素是：_____ 、_____、_____、_____。
【交流学习】1、讨论课本73页的问题，思考：物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？2、我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？3、元素与原子的区别与联系【自主学习】阅读课本74页—76页，完成下列问题：为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？1、识记课本75页常见的元素名称和符号。
写一写记住了几个。
2、书写元素符号时应注意什么？3、一个元素符号能表示几个涵义？元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？【思考交流】1、P、5P分别表示什么意义？2、下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g（三）元素周期表简介【自主学习】阅读课本76页，完成下列填空：1、元素周期表共有7个横行，18个纵行。
每个横行叫做一个__________，每一个纵行叫做一个____________。
2、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________, ________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。
§3、2-1元素元素符号
§3、2-1元素导学案学习目标：知识与技能目标：1、通过对元素概念的发展史的探究及对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念。
2、知道元素的简单分类，初步学会用元素描述物质的宏观组成。
3、从元素组成上区分单质和化合物。
4、识记常见的元素符号，明确给定元素符号的意义过程与方法目标：5、通过单质和化合物的区分和对元素的分类，进一步体会分类的思想。
6、理解物质中元素的有限性和元素形成物质的多样性7、建立对物质的“宏观——微观——符号”三重表征的思维方式。
情感态度价值目标：8、初步建立科学的物质观和元素观9、指导学生阅读化学元素汉语名称的由来，增强学生的民族自豪感。
学习重点：元素概念的形成，元素符号的书写及意义学习难点：元素、单质、化合物的概念知识准备学海起航1、原子是由居于原子中心的带的和构成2、以氧原子为例，说明各种粒子是怎样构成原子的？3、在原子中，质子数、核电荷数、电子数的关系怎样？4、质子数为6中子数为6的碳原子与质子数为6中子数为7的碳原子是怎样的关系读书自学探究新知预习课本P59——61 思考问题：1、什么是元素？决定元素种类的粒子是什么？2、元素与原子有何关系？3、元素分为几类4、根据组成物质的元素种类可以将纯净物分为哪两类？什么是单质，什么是化合物？能否举一例？5、元素在地壳里分布占前五位的分别是6、元素符号怎样书写，表示了什么意义？小组合作讨论释疑学习任务一：元素1、什么是元素？水、氧气和二氧化碳的分子中都含有氧原子，这些氧原子统称为氧元素，对此你是怎样理解的？2、加碘盐中的“碘”、钙片中的“钙”、补铁酱油中的“铁”各指的是什么意思？3、地壳里元素的含量（按质量计算）前五位由高到底依次是：学习任务二：物质的分类1、什么是单质、什么是化合物？其判断的依据是什么？2、物质、混合物、纯净物、单质、化合物之间的关系怎样？学习任务三：元素符号1、为什么要用元素符号表示元素2、元素符号是怎样书写、怎样读？3、元素符号表示的意义是什么展示点评 取长补短 1、组间交流什么是元素以及对元素概念的理解2、交流什么是单质、什么是化合物3、组间交流元素符号书写时应注意的问题、元素符号表示的意义是什么知识回顾 完成学案一、元素1、概念：元素就是 。
元素元素符号导学案
元素元素符号导学案元素、元素符号导学案要素指导案例【学习目标】1.记住和理解元素的概念，统一对物质宏观成分和微观结构的理解。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3.对元素周期表有初步了解，并知道它是学习和研究化学的工具。
你可以根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和元素有关该元素的一些其它的信息。
学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
4、能够从元素的观点对物质进行简单的分类。
学会运用分类的思想进行学习。
5、学会运用对比的方法进行学习。
【课前预习】1、元素元素的概念：具有相同是（即核内）的一类原子的总称。
元素的种类：到目前为止，已经发现了许多种元素，但有3000多万种物质。
地壳中元素的含量：按质量计算,各种元素在地壳中含量位于前四位的元素依次是。
元素的分类：金属元素：原子结构中最外层电子数，在化学变化中易电子，汉语名称中有偏旁的（除外）。
比如铁和铜。
非金属元素：原子结构中最外层电子数，在化学变化中易电子，汉语名称中有或或偏旁例如碳、氧和溴。
稀有气体元素：：原子结构中最外层电子数，在化学变化中既不易电子，也不易电子，汉语名称中侧边2、元素符号元素符号的书写：（1）由一个字母表示的元素符号要。
如表示碳元素，表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。
如表示铝元素，表示钙元素。
元素符号的意义：（1）（2）表示该元素的类型。
3.元素周期表简介元素周期表：根据原子核内和元素的化学性质将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
原子序数元素周期表按质子数的增加顺序对元素进行编号。
原子序数===。
元素周期表结构（1）水平周期：元素周期表有一个共同的周期。
（2）垂直行（也称为族）：元素周期表中的一个常见族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：1.33as2。
3.砷4.74.924。
物质的分类物质可分为不同类型的物质根据组成物质的元素种类不同，可以将纯净物分为和。
九年级化学下册第1课时 元素及元素符号(导学案)
课题３元素新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。
出自郑燮的《新竹》大地二中张清泉本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。
元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。
要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。
学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。
本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。
根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。
第1课时元素及元素符号课题元素及元素符号课型新授课随风潜入夜，润物细无声。
出知识与技能1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
过程与方法1.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
2.通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。
备课笔记学重点2.元素符号。
教学难1.元素概念的内涵。
2.元素与原子的区别和联系课前预习1.具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。
2.元素符号的意义：表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
新课导入我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。
2021年九年级化学上册 3.3《元素》导学案(新版)新人教版
2021年九年级化学上册 3.3《元素》导学案（新版）新人教版学习目标：了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。
初步形成化学变化中元素种类不变的概念。
了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。
初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
能根据原子序数在元素周期表中找到相应的元素，并能指出有关该元素的一些其他信息。
初步了解核外电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。
了解离子形成的过程；认识离子也是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠化合物的形成过程。
熟练的根据给出的粒子结构示意图判断粒子的种类，能书写简单的离子符号。
重点难点：原子的构成；相对原子质量；离子的形成和离子表示方法。
核外电子分层运动想象表象的形成，元素符号的意义。
学习策略：本节学习的内容是对微观粒子的认识，要多发挥想象力，进行科学的对比。
对于化学用语的学习，要注意规范，同时要区分不同化学用语之间的含义和表示内容的差异。
二、学习与应用（一）请你说出原子的结构。
（二）原子中质子数= = = 。
（三）相对原子质量定义是： ,数值上等于 +知识点一：了解元素（一）概念：元素是_________________________总称。
（二）元素种类： ________余种（由此组成了3000多万种物质）。
（1）地壳中含量前四位元素：_____（48. 60%）_____（26.30%）_____（7. 73%）_____（4.75%）（2）生物细胞中前四位元素：氧（65%）碳（18%）氢（10%）氮（3%）（3）可以把元素分为_____元素和_____元素。
碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。
知识点二：元素符号表示一种；表示这种元素的一个；某些元素符号还能表示。
书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
人教版九年级化学上册导学案：3.3. 元素
课题3 元素第1课时元素教材解读本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容，本课时我们将围绕元素的概念展开。
从教材的体系看，在前两个课题学习了分子、原子内容之后，就应该从微观结构的角度对它下一个确切的定义，从而把物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。
教材中虽然对概念理解的要求有所降低，但是本课题内容无疑是初中化学最重要的基础知识之一。
教学目标知识与技能1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.了解各种元素在地壳中的含量及在生物细胞中的含量。
过程与方法学会从反馈练习中及时发现知识疑点，学会对关联的概念进行梳理归纳。
情感、态度与价值观通过讨论，建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
重点难点重点：认识元素的存在。
难点：形成元素的概念。
案例一导学设计案例探究点一元素的概念[情景展示1]无论是氧分子中的氧原子还是水分子中的氧原子，其原子核内的质子数都是8，化学上将质子数(即核电荷数)是8的原子统称为氧元素。
同样，将质子数为6的原子统称为碳元素。
[问题探究] 什么是元素？你认为什么决定了元素的种类？ [思考交流]__________________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳总结] 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
元素是以质子数(核电荷数)为标准对原子进行分类，所以决定元素种类的是质子数；一种元素不同于其他元素的根本区别也是质子数(核电荷数)不同。
[课堂速记]__________________________________________________________________________________________________________________________________________[情景展示2] 分析下列化学变化，填写表格。
元素123
初三化学《元素》导学案【学习目标】知识和能力 1.初步掌握元素的概念，形成元素的概念2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
过程与方法1通过合作与探究，掌握元素符号所表示的意义。
2引导学生对物质的宏观组成与对微观结构的认识统一起来。
情感态度和价值观引导学生进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
重难点：元素符号所表示的意义（重点）原子与元素等宏观概念与微观概念的区别和联系（难点）【学习过程】一、 激情导入，知识链接：水是我们的生命之源，引入本节课。
二、合作探究,自主学习（一）元素学生活动1预习交流（课本59--60）1元素是2单质例如3化合物例如思考：1混合物与纯净物的判断依据是2单质与纯净物的判断依据是物质的分类：物质（种类）地壳中含量最多的是元素。
其他元素从高到低依次是、、、学生活动2元素符号例如，用表示氢元素，表示氧元素。
元素符号的书写原则：“一大，二小”⑴由一个字母表示的元素符号要写；⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母写，第二个字母写。
元素符号的意义：（1）表示（宏观意义）；（2）表示（微观意义）元素符号前面加数值，表示原子的数目，只有微观意义。
例如o表示或2H表示2N表示；5个铁原子作：，n个镁原子写作：学生活动3阅读课本（62-63）1869年俄国化学家把种元素排列起来形成一张现在将种元素排列起来共有个横行叫（）个纵行叫（）三成果展示, 答疑解惑1原子中核电荷数质子数核外电子数原子序数四反馈检测,归纳提升（一）1、试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？（序号）①氧气（O2）、②水（H2O）、③过氧化氢（H2O2）、④二氧化硫（SO2）、⑤氢气（H2）⑥硫粉（S）相同氧元素相同氢元素相同硫元素3、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A、原子质量不同B、中子数不同C、质子数不同D、核外电子数不同4、1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。
《元素周期表简介》 导学案
《元素周期表简介》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的概念。
3、理解元素周期表中元素性质的周期性变化规律。
4、学会运用元素周期表推测元素的性质。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素性质的周期性变化规律。
2、难点（1）元素周期表中元素性质的递变规律。
（2）运用元素周期表进行元素性质的推测。
三、知识链接1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
质子数决定了元素的种类，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2、常见元素的原子序数、元素符号和名称四、学习过程（一）元素周期表的发展1、早期的元素分类在化学发展的早期，科学家们根据元素的性质，如金属性和非金属性，对元素进行了简单的分类。
但这种分类方法不够系统和全面。
2、门捷列夫的贡献俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，经过多年的努力，于1869 年发表了第一张元素周期表。
他按照相对原子质量的大小对元素进行排列，并留下了一些空格，预测了尚未发现的元素的性质。
3、现代元素周期表的形成随着科学技术的发展，人们对原子结构有了更深入的认识。
现在的元素周期表是按照原子序数（即质子数）递增的顺序排列的，更加科学和准确。
（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：元素周期表横行称为周期。
（2）周期的个数：目前元素周期表有 7 个周期。
（3）周期的分类短周期：包括第 1、2、3 周期，分别含有 2、8、8 种元素。
长周期：包括第 4、5、6、7 周期，第 4、5 周期各含有 18 种元素，第 6 周期含有 32 种元素，第 7 周期目前尚未排满。
2、族（1）族的定义：元素周期表纵列称为族。
（2）族的个数：共有 18 个纵列，分为 16 个族。
（3）族的分类主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共有 7 个主族，分别用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 表示。
副族：完全由长周期元素构成，共有7 个副族，分别用ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 表示。
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第四单元课题2 元素学案
第一课时
【学习目标】
1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
【课堂预习】
一、元素
1、元素的概念
具有相同是（即核内）的一类原子的总称。
2、元素的种类
到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。
3、地壳中元素的含量
按质量计算,各种元素在地壳中的含量相差，其中含量位于前四位的元素依次是。
【合作探究】
一、元素
［思考］
１、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？
２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？
[讨论]
1、下述化学反应中
水氢气+ 氧气硫+ 氧气二氧化硫
(H2O) (H2) (O2) (S) (O2) (SO2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
元素原子
概念间的
联系
区分
使用范围
及举例
［思考］
1、元素的的种类是由原子的质子数决定的
2、不可以。
因为同一类原子的质子数相同，但中子数可以不同，而同一种原子的质子数相同，中子数也相同。
如氧原子质子数是8，但中子数却有8个，9个，10个的。
[讨论]
1、在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化。
元素原子
概念间的
联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类
原子的总称
化学变化中的最小粒子区分
着眼于种类，不表示个数，没有数量多
少的含义
即表示种类，又讲个数，有数量多
少的含义
使用范围
及举例
应用于描述物质的宏观组成，例如可以
说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水
是由氢元素和氧元素组成的”，但不能
说“水是由二个氢元素和一个氧元素所
组成的”
应用于描述物质的微观结构。
例
如，“一个水分子是由两个氢原子
和一个氧原子构成的”，但不能说
“一个水分子是由氢元素和氧元
素组成的”
1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。
Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数与中子数之和Ｄ、相对原子质量
2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）
A、元素
B、原子
C、分子
D、单质
3、下列说法中正确的是（）
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
( )
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
( )
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
( )
【课后练习】
1、空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，生物细胞中含量最多的元素是________。
（填名称）
2、“低碳生活”中的“碳”是指（）
A.元素
B.原子
C.分子 D、单质
3、地壳中含量最多的元素是（）
A.铝
B.铁
C.氧
D.硅
4、决定元素种类的是原子的 ( )
A. 质子数
B. 中子数
C. 电子数
D. 最外层电子数
5、下列说法正确的是( )
A.二氧化硫是收硫元素和氧气组成的
B.二氧化硫分子是由一个硫元素和二个氧元素构成的
C.二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的
6、下列对元素的叙述正确是（）
A、元素就是原子
B、单质就是元素
C、一种元素只存在一种原子
D、一种元素可能有多种原子，但核内质子数相同。
.
第二课时
【学习目标】
1、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
3、学会运用对比的方法进行学习。
4、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
【课堂预习】
二、元素符号
1、元素符号的书写
国际上统一采用名称的字母来表示元素。
书写时注意：
（1）由一个字母表示的元素符号要。
如表示碳元素，表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。
如表示铝元素，表示钙元素。
2、元素符号的意义
（1）表示，（2）表示这种元素的。
如：“N”
三、元素周期表简介
1、元素周期表
根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2、原子序数
元素周期表按元素递增的顺序给元素编的号。
原子序数= = = 。
3、元素周期表结构
（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。
（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：
【合作探究】
二、元素符号
１、熟记表４－３中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。
２、说出下列符号的意义
①O②Fe
③2O④3Mg
３、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？
三、元素周期表
１、从元素周期表上查找原子序数为６、7、１２、14、１６、１８、２０、２９、47的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。
２、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。
这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
【教师点拨】
二、元素符号
2、
3、三、元素周期表
1、
2、
教师出示答案，小组内互相订正。
【课堂训练】
1、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是( )
A、原子序数是13
B、它是非金属元素
C、它的质量是26.98g
D、相对原子质量是13
2、下列元素符号中，表示金属元素的一组是( )
A.Hg、Ba、Mn
B.Fe、He、Mg
C.Ca、Na、N
D.H、C、O
3、写出下列符号表示的意义
①Cl
②2Fe ③ nH
【课后练习】
1、钠原子与氯原子的最本质区别是。
2、用元素符号填空：
空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是________；生物细胞中含量最多的元素是________。
3、用适当的化学符号填空：
2个氧原子；2个氢原子______；3个钾原子______；镁元素______。
4、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里指的是
A.原子
B.分子
C.单质
D.元素
5、右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是
A.元素名称是“硫”
B.元素符号“S”
C.元素的质量32.6g
D.核电荷数是17
6、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）
A、原子的质量大小不同
B、核外电子数不同
C、核内中子数不同
D、核内质子数不同
7、一瓶气体经检验只含一种元素，则该气体（）
A、肯定是一种单质
B、一定是化合物
C、是只含单质、化合物的混合物
D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物。
【课后提升】
1、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。
组成
元素物质
同
种成构
原构成
子构成
原子分子
例如，可以说：
铁是由铁元素组成的
铁是由铁原子构成的
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
1 H 氢1.00813Ａl 铝26.98。