富集在海水中的元素氯(说课案、教案)
富集在海水中的元素-氯 教学设计 说课稿
一、内容及其解析“富集在海水中的元素—氯”是我们中学阶段第一次接触到的，属于新课，目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。
主要学习内容有氯气的物理和化学性质，重点是化学性质的探究与学习，包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途，还包括氯离子的检验等。
本节内容主要包括两部分：一是活泼的黄绿色气体──氯气，二是氯离子（Cl-）的检验。
二、目标及其解析1、了解氯气的物理性质2、初步掌握氯气的化学性质，包括氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、提高思考分析的能力、实验观察的能力和归纳思维能力。
三、教学问题诊断分析本节教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气与水的反应、培养学生通过实验研究发现本质的能力、探究有效引导学生思考和探究性学习，及达到师生教与学的互动，创造和谐愉快的学习氛围，在探究过程中学生容易忽视总结性归纳，因此在教学中需特别留意。
四、教学支持条件分析以课本为主，多媒体支持，实验探究多种方法并用五、教学过程设计（一）教学基本流程实验探究——研讨总结——练习提高（二）教学过程第一课时活泼的黄绿色气体—氯气[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[板书] 2 富集在海水中的元素—氯[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？[板书] 一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？ [探究1]氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
富集在海水中的元素-氯 说课稿 教案
富集在海水中的元素——氯教案
一、教学目标
（1）知识与技能
★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。
★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。
（2）过程与方法
引导发现、实验探究、合作学习
（3)情感与态度
★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。
★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应
三、课时安排：二节课
四、教学方法
实验自主探究为主，演示及讲授为辅。
五、学习方法
学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。
六、教学过程
七、教学反思。
富集在海水中的元素-氯(教学设计、教案)
《富集在海水中的元素——氯》的教学设计一、设计思想新课程改革强调科学不仅包括科学知识而且包括科学过程，在课程教学中更应注重培养学生获得知识的方法，即学习方法。
促进学生学习方法的转变是本次课程改革的基本要求。
在认知理论中存在两种不同层面的思想，行为主义理论（经典的认识论）的观点和建构主义（问题解决的观点）的观点。
新课程改革强调探究式学习方法即建构主义的方法论，但不等于全面否定行为主义理论，传授法仍然是学校教学的有效方法。
在教学过程中不应非此即彼。
在本节教学设计中对氯气性质的认识主要采用探究加传授的方法，经验的获得是由学生自己阅读材料、观察实验、分析推理而形成，对氯气与水反应和氯水漂白的原因采用问题解决的方法。
二、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。
教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。
氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节是非金属及其化合物的第二节第一课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
三、教学目标设计：知识与能力：了解氯元素的存在、氯气的物理性质和重要用途，掌握氯气的化学性质，培养学生阅读分析、归纳能力，观察和探究的实验能力。
过程与方法：引导学生自主学习。
探究氯气与水的反应，氯水漂白的原理。
情感态度与价值观：通过氯气发现的科学史学习教育学生科学研究要以大量事实为依据，科学的方法论在在科学研究中的引领作用。
从氯气使用不当造成的危害，以及氯气在工农业生产中的应用，使学生认识到科学技术正确使用对人类社会的影响。
教学重点:氯气的化学性质四、教学过程设计（详细）[背景动画]（导入）→[学生活动] 课本科学史话，讨论思考与交流。
富集在海水中的元素—氯 说课稿 教案 教学设计
富集在海水中的元素——氯教学目标1.知识与技能：①使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
②增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。
2.过程与方法目标：①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。
②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
③在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
3.情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。
同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。
教学重点氯气实验室制法原理、装置的选择确定学时难点实验室制备气体的一般流程教学活动【导入】导课猜谜语：黄绿有毒密度大, 性质活泼显氧化,变价金属显高价, 溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它------------打一化学物质(氯气)通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。
无论在工业上还是在实验室里最常见、最经济的含氯化合物是HCl、NaCl，因此常用这些作为反应物。
【讲授】制备气体的基本思路药品选择→发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置【活动】合作探究一、探究内容：1、学案合作探究部分所有内容2、思考：除去Cl2中混有的HCl气体时能不能用NaOH溶液？为什么？除去Cl2中混有的HCl气体时能不能用饱和的NaHCO3溶液？为什么？二、探究要求：1.组长做好调控，针对疑惑点讨论，提高效率。
2.每个同学都要做到：认真、热烈、高效、有序、激情、投入，在讨论中继续完善学案3.讨论中及时回顾《知识储备》和《思维导引》，也可翻阅资料。
为小组讨论寻找理论和知识依据。
4.在讨论时遇到组内得不到统一答案的问题，进行标记，迅速进入下一题的讨论。
富集在海水中的元素——氯的教学设计
富集在海水中的元素——氯的教学设计教学目标：1.了解氯的基本性质和在自然界中的存在形式；2.理解氯的应用领域及对人类生活的重要性；3.掌握提纯海水中的氯的实验方法和技巧。
教学准备：实验材料：海水样品、玻璃容器、蒸馏水、氯酸银溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、酚酞指示剂、滴管等。
教学素材：图片、视频、文献资料等。
教学过程：一、导入（15分钟）1.导师向学生介绍氯的基本性质。
2.展示一些氯化合物，如氯化钠、氯化铁等，并让学生观察它们的外观和性质。
3.引导学生思考氯的存在形式和在自然界中的富集方式。
二、知识讲解（30分钟）1.导师通过展示图片和视频，讲解氯在自然界中的存在形式和富集方式，如海水中的氯离子含量、氯化物矿石等。
2.探讨氯的物理性质和化学性质，如氯化反应、氧化性质等。
3.讲解氯的应用领域，如制氯、食盐加工、医药工业、消毒剂制造等。
三、实验演示（30分钟）1.导师向学生展示如何提纯海水中的氯。
2.实验步骤：a)将海水样品倒入玻璃容器中。
b)加入少量的酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。
c)逐滴加入氯酸银溶液，观察溶液颜色的变化。
d)当溶液不再变色时，加入过量的硝酸银溶液。
e)过滤出沉淀，洗涤沉淀，得到纯净的氯化银。
f)将氯化银与氯化钠溶液反应得到氯气。
四、实验探究（45分钟）学生实验操作：1.学生按照上述实验步骤提纯自己采集的海水样品。
2.学生观察和记录实验现象，进行结果的分析和推理。
3.学生总结提纯海水中的氯的实验方法和技巧。
五、讨论与总结（20分钟）1.学生展示实验结果，并讨论不同组的结果差异。
2.导师引导学生思考，为什么提纯海水中的氯需要经过多个步骤。
3.导师总结教学内容，强调氯在人类生活中的重要性和应用领域。
六、作业布置（5分钟）1.学生回家后继续完成实验报告。
2.要求学生在报告中详细记录实验过程、结果和结论。
教学延伸：1.学生可以进一步了解氯的危害和环境保护措施。
2.学生可以探究氯化银在摄影中的应用。
2_富集在海水中的元素——氯_教学设计_教案
教学准备1.教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察；通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力2.教学重点/难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用3.教学用具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3再滴加稀HNO3观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会CI2与NaOH溶液的反应4.标签氯|教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和CI2与H20的反应1、实验探究实验（1）:往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有CI2分子实验（2）：往盛有氯水的试管中先滴加AgN03§液，再滴加稀HN03观察现象实验现象：有不溶于稀HN03勺白色沉淀生成实验结论：氯水中含有CI-实验（3）：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验（4）：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的CI2不具有漂白性，CI2与H20反应生成了漂白性物质2、C I2与H20反应的分析化学反应方程式CI2+H20===HCI+HCI0 分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HC10的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH- CIO-、CI2、H2O HCIO思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水？三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有CI2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从CI2与H2O的反应来分析、理解CI2与NaOH的反应化学反应方程式：CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O漂白液的主要成分：NaCI、NaCIO,其中有效成分：NaCIO3、从CI2与NaOH的反应，写出CI2与Ca(OH)2的化学反应方程式CI2+2Ca(OH)2====CaCI2+Ca(CIO)2+2H2Q 工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCI2、Ca(CIO)2，其中有效成分：Ca(CIO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白？(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性？漂白粉漂白的原理：CaQO^+COZ+HZOrrrrCaC^HClO (家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(CIO)2+2HCI====CaCI2+2HCIO(工业上漂白粉的漂白原理)思考：漂白粉应怎样保存？四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业。
《富集在海水中的元素-氯》说课稿（全国优质课获奖案例）
《富集在海水中的元素-氯》说课稿（全国优质课获奖案例）《氯水的成分探究》说课稿各位专家、评委大家好，今天我要和大家交流的内容是富集在海水中的元素——氯——《氯水的成分探究》。
教材分析：氯是一种典型的重要的非金属元素，位于人教版必修一第四章第二节。
对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。
学情分析：在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
以下是我对本节课制定的三维目标及重难点的分析，具体的内容我将在后面详细介绍。
三维目标：知识与技能1、设计实验探究氯水中的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性2、能完成氯气与水的化学反应3、能分析新制氯水的成分过程与方法1、通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结。
2、通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。
情感态度价值观通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想。
通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。
教学重点：1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性教学难点：1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性教学方法：为充分调动学生的自主意识，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，采用“探索发现”让学生沿着提出问题→形成猜想→实验探究→得出结论的探究过程，通过对问题的体验、探究，去感受知识的发生和发展过程，培养严谨的科学思维。
富集在海水中的元素氯(说课案、教案)
富集在海水中的元素氯（说课案、教案）第一章：引言教学目标：1. 了解海水中元素氯的分布和重要性。
2. 掌握氯元素的基本性质和存在形式。
教学内容：1. 海水中元素氯的分布情况。
2. 氯元素的重要性及其在海水中的存在形式。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的基本性质和存在形式。
2. 提问法：引导学生思考氯元素在海水中的重要性。
教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的基本性质和存在形式。
2. 教学素材：相关文章或视频，介绍氯元素在海水中的重要性。
教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考海水中存在的元素及其重要性。
2. 讲授：介绍氯元素的基本性质和存在形式。
3. 案例分析：观看相关视频或阅读文章，了解氯元素在海水中的重要性。
4. 课堂讨论：分组讨论氯元素在海水中的作用及其分布情况。
课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素在海水中富集的机制。
第二章：氯元素的基本性质教学目标：1. 掌握氯元素的原子结构。
2. 了解氯元素的主要物理和化学性质。
教学内容：1. 氯元素的原子结构。
2. 氯元素的物理和化学性质。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的原子结构和主要性质。
2. 实验演示：展示氯元素的化学性质。
教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的原子结构和主要性质。
2. 实验器材：进行氯元素化学性质实验的器材。
教学过程：1. 导入：回顾上一节课的内容，引导学生了解氯元素的基本性质。
2. 讲授：介绍氯元素的原子结构和主要性质。
3. 实验演示：进行氯元素的化学性质实验，观察实验现象。
4. 课堂讨论：分组讨论氯元素的物理和化学性质。
课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素的其他性质。
第三章：氯元素在海水中的存在形式教学目标：1. 掌握氯元素在海水中存在的形式。
2. 了解氯元素在海水中的分布情况。
教学内容：1. 氯元素在海水中的存在形式。
2. 氯元素在海水中的分布情况。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素在海水中的存在形式和分布情况。
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第二节富集在海水中的元素说课案、教案向大荣一、教材分析1.地位和作用《富集在海水中的元素－氯》这一节是人教版高中化学必修一第四章第二节内容，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习。
教材选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属及其化合物的性质形成正确的观点、掌握学习思路和方法起到引导作用，同时氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且我们日常生活中食盐，漂白粉等含氯的化合物学生很熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。
氯气的化学性质也是第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，借此可以培养学生的实验能力、观察能力及思维能力。
2.主要内容及特点本节主要内容包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯离子的检验。
本节内容编排有以下特点：⑴突出重点在卤素的单质中，重点学习具有代表性的氯气；从氯气的知识结构一看，重点是学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点是学习氢气在氯气中燃烧、氯气与水的反应以及与碱的反应。
本节的另一个重点内容是氯离子的检验。
教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立知识结构并不断加深。
教科书对氯气的发现及实验室制法通过“科学史话”作了简单介绍。
本节突出了典型元素氯的介绍，又体现了卤素的性质，较好了体现了以点为主，点面结合的编制思想。
⑵联系应用重点知识选择的依据之一是应用性。
氢气在氯气中燃烧是工业上制盐酸的重要方法；氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在；离子的检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展起着非常重要的作用。
而氯气的实验室制法，实用意义不大，从安全性和环保角度考虑，示安排实验，仅在“科学史话”中作了介绍。
⑶体现思想性教学内容体现了对立统一和辩证唯物观点。
例如，氯气是有毒气体，但可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。
通过自来水消毒、氯漂白剂的发展，引导学生认识科学的探索性与技术的发展性。
此外，学生还可以从科学史话“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。
《化学新课程标准》：6．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
活动与探究建议：⑤实验：氯气的漂白性。
⑥查阅资料：日常生活中的含氯化合物。
二、学生情况分析本届高一学生分为三个班级层次阳光班、实验班、平行班，班级层次相关较大，班内的学生也有的差异。
学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，基本可以运用原子结构的基本理论分析元素的性质。
同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。
基于此，学生应该可以依据氯元素的原子结构示意图得知氯元素最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素。
在教学中，可以通过学生对实验的观察、动手实验、科学探究等来提高学生的能力。
二、教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1、知识与技能⑴了解氯气的物理性质；⑵掌握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、氢气、水、碱反应的化学方程式；⑶了解氯离子的检验方法和氯气的用途；⑷初步了解铜的化合物的性质。
2、过程与方法目标⑴通过案例分析，让学生自己分析氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力；⑵通过氯气与水、碱反应的探究，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力；3、情感态度与价值观⑴通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学；⑵通过氯气泄漏事件及其处理，树立学生辨证地认识化学物质，克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理；⑶通过对《氯气的发现和确认》的学习，让学生体会科学态度、科学精神、科学方法。
三、本节教学重点难点：1、重点氯气的化学性质；氯离子的检验。
2、难点氯气与水、与NaOH溶液的反应以及次氯酸的性质和应用。
三、教学方法本节的教学中要充分调动学生在学习过程中的自主意识，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，凸现学生的主体作用。
本节课主要采用“情境创设”、“引导式实验探究”、“对比分析”、“启发式”等教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣，同时利用多媒体课件为辅助手段，增加课堂内容的信息量。
四、学法指导探究实验法、自学法、讨论法、归纳总结法、训练法；重视联系社会、生活、生产。
五、课时安排：2课时课时分配：本节课将用两课时的时间进行教学。
第一课时通过案例（在第一次世界大战中第一次将氯气用于战争、广西柳州市冶炼厂氯气泄漏一事件）让学生总结氯气的物理性质，以及氯气化学性质中的氯气与金属（Na、Fe、Cu）、氯气与非金属（H2）之间的反应。
第二课时主要通过设计探究实验学习氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，以及氯离子的检验方法和氯气的用途。
六、教学过程第一课时【知识回顾】画出氯原子结构示意图，并分析其特点。
结论：Cl + e－→Cl－氯元素是非金属很强的一种元素。
【思考与交流】氯元素在自然界的存在形式：化合态。
【讲述】氯元素是重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海水丰富的资源宝库。
【投影】海水中各种氯化物的含量示意图、海洋、长芦盐场的照片等。
【资料卡片】若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150米。
【板书】 4.2富集在海水中的元素氯一、氯气（Cl2）【投影】历史事件：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。
趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。
刹那间在68千米宽的宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。
一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。
尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。
”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册（及相关图片）。
新闻报到：广西柳州市一工厂的氯气泄漏事件。
【思考与交流】从以上历史事件和新闻报道中归纳氯气的物理性质。
【板书】1、氯气的物理性质⑴氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；⑵氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）；⑶密度比空气大；⑷易液化得到液氯。
【说明】加压液化，贮存在钢瓶中。
【讲述】闻气体的方法。
【阅读】教材科学史话《氯气的发现与确认》。
【投影】“科学史话”补充资料：舍勒研究发现了黄绿色气体时简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。
但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。
受科学家职业本能的驱使，舍勒进一步观察研究发现鲜艳的花或翠绿的叶子放到其中，美丽的色泽很快褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下就死去了，它还能与金属发生化学反应。
【思考与交流】⑴从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示？【归纳】①科学研究需要正确的理论作指导；②科学研究需要以大量事实为依据；③科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。
④科学研究需要有热爱科学的思想和精神。
【思考与交流】⑵舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
【板书】2.氯气的实验室制法方法一：二氧化锰与浓盐酸共热。
原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O + Cl2↑MnO2 + 4H++2Cl－(浓) Mn2++ 2H2O + Cl2↑【投影】实验室制取氯气的视频资料。
【板书】装置：“固体＋液体”型收集方法：向上排空气法尾气处理：用碱液（如氢氧化钠溶液）吸收。
【课堂小结】第二课时【问题】用舍勒发现氯气的方法制取的氯气中可能含有哪些杂质？用什么装置和方法除去？【板书】净化：用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。
变式:MnO2 + 2NaCl+2H2SO4(浓) MnSO4+ Na2SO4+2H2O +Cl2↑【问题】还可以用哪些氧化剂制取氯气？【板书】方法二：2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+ 8H2O +5Cl2↑【投影】高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的视频资料。
【板书】方法三：KClO3 + 6HCl(浓) KCl+ 3H2O + 3Cl2↑【讲解】该反应有关氧化还原的定量关系。
【过渡】由氯原子结构特点可知，氯元素的非金属性很强，氯气的化学性质很活泼，能与大多数金属或非金属单质反应。
【板书】3.氯气的化学性质⑴与金属反应【投影】钠、铁、铜与氯气反应的视频资料。
【板书】2Na + Cl22NaCl现象：剧烈燃烧，放出大量的热，发出黄色火焰，产生白烟。
2Fe + 3Cl2 2FeCl3现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕褐色的烟。
Cu + Cl2 CuCl2现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色的烟。
⑵与非金属反应【投影】【实验4－3】⑴氢气在氯气中燃烧⑵氢气和氯气混合光照的实验视频资料。
【板书】⑴现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状⑵现象：发生爆炸，产生白雾。
H2 + Cl22HCl【思考与交流】⑴为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？⑵通过比较钠、铁、铜、氢气在氯气中燃烧现象的共同点，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？【板书】结论：燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；任何发光发热的剧烈化学反应都称之为燃烧。
【问题】你知道吗？点燃和燃烧有何区别？【归纳】点燃是一种反应条件（加热亦同）。
燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有发光发热的现象。
【课堂小结】第三课时【思考与交流】⑴打开自来水龙头为何有刺激性气味？⑵氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？⑶干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？【实验探究】氯水及氯气的漂白作用。
【投影】【实验4－4】【实验4－5】视频资料。
【板书】结论：氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。
⑶氯气与水的反应Cl2 + H2O＝HCl + HClO Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO次氯酸（HClO）的性质A、一元弱酸（酸性比碳酸还弱）B、强氧化性（杀菌、消毒）C、漂白性D、不稳定易分解2HClO 2HCl + O2↑【投影】氯水光照条件下分解实验视频资料。