2020年高考化学微专题重铬酸钾复习
2020年高考化学微专题复习《滴定及计算(中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定)》
滴定的拓展（氧化还原滴定、沉淀滴定）1．实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.101 0mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.050 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为29.00 mL。
测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3＝4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑；Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋；试样中NaN3的质量分数为_______________。
解析：50.00 mL 0.101 0 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝0.101 0 mol·L－1×50.00×10－3 L＝5.050×10－3 mol，参与第二步反应的量n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.050 0 mol·L－1×29.00×10－3 L＝1.450×10－3 mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.050×10－3mol－1.450×10－3 mol＝3.600×10－3 mol，试样中NaN3的质量分数为(3.600×10－3 mol×10×65 g/mol)/2.500 g ×100%＝93.60%。
答案：93.60%(0.9360)2．(2019·全国卷Ⅱ节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。
2020高考化学基础知识(回归教材)
Vm
4.48 L。标准状况下 8.96 L NH3 的物质的量为 0.4 mol。 27．物质的量浓度的符号为 c，单位是 mol·L－1。
28．物质的量浓度与溶质物质的量、溶液体积的计算公式为：c＝ n ，如 200 mL 0.5 mol·L V
－1 的稀硫酸中，含溶质的物质的量为 0.1 mol。4 g NaOH 固体配成 500 mL 溶液，溶 质的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1。 29．用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要 用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管。 30．配制 480 mL 溶液，必须用 500 mL 容量瓶，计算时必须用“500 mL”进行计算。 31．配制溶液的常见误差情况： ①药品和砝码的位置颠倒（用到了游码），浓度偏低； ②溶解或转移时少量溶液溅出，浓度偏低； ③容量瓶内有水，浓度不变； ④溶液未冷却就转移，浓度偏高； ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，浓度偏低； ⑥定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；仰视容量瓶刻度线，浓度偏低； ⑦加水超过刻度线马上吸出一部分液体，浓度偏低； ⑧摇匀后液面下降，再加水，浓度偏低。
N 21．物质的量（n）与粒子数（N）的计算公式为：n＝ ，如 1 mol NH3 的分子数为 NA，
NA H 原子数为 3NA，电子数为 10NA。 22．摩尔质量的符号为 M，数值与原子的相对原子质量或分子的相对分子质量相等，单位 是 g·mol－1。如水的相对分子质量为 18，1 mol 水的质量为 18 g，水的摩尔质量为 18 g·mol－1。
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结(精华版)
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2020年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲(精华版)
2020年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题2 微专题2 一定物质的量浓度溶液的配制
2．(高考题组合)配制一定物质的量浓度的溶液在科研领域有着广泛的应用。 下列说法正确 的是( ) A．(2019·江苏高考)将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L－1 NaOH 溶液 B.(2019·天津高考改编)配制一定浓度溶液时的定容实验操作如图所示： C.(2018·浙江选考)容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 D．(2018·全国卷Ⅱ)配制 250 mL 0.400 0 mol·L－1 NaOH 溶液的实验过程：称取 4.00 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL 容量瓶中定容 【解析】选 D。配制一定物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误； 配制一定浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B 项错误；容量瓶洗净后不需 要进行干燥处理，可直接使用，C 项错误。
(2)注意事项 ①容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗； ②只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ③转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。 2．容量瓶的使用 (1)查漏操作
(2)容量瓶使用时的注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．容量瓶读数误差的图示分析：
一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3．(2021·山东省实验中学高三 3 月份月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制 溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体质量 100 g B．定容时俯视刻度线 C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗 D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【解析】选 B。配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，需称取 Na2CO3·10H2O 质量 143 g， 称取 100 g 碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度 偏高，B 符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现 液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。
2020年高考化学总复习必考基础知识整理(精华版)
范文2020年高考化学总复习必考基础知识整理(精华版)1/ 5目录高中化学知识点……………………………………( 1 ) 五、无机反应中的特征反应……………………………3 十二、较金属性非金属性强弱的依据…………………….6 十七、元素的一些特殊性质……………………………7 十八、氧化还原反应………………………………………..7 二十、化学平衡图象题的解题步骤………………………..8 二十一、中学常见物质电子式分类书写……………………..8 二十二、等效平衡问题…………………… ……………… .8 二十三、阿伏加德罗定律……………………………………..9 二十六、反应条件对氧化－还原反应的影响…………….．9 二十七、盐类水解……………………………………………10 二十八、离子共存问题………………………………………10 二十九、离子方程式判断常见错误及原因分析……………11 三十、滴加顺序不同，反应现象不同……………………11 高中化学重点……………………………………………( 12 ) 氧化还原反应常见的重要氧化剂、还原剂12-13 离子反应 13-14 化学反应速率化学平衡14-15 化学计算………公式………练习……………………....( 16) 解题技巧…………………………………….……………(20) 策略 1 化学基本概念的分析判断……………..…20 策略 2 物质的量方面试题的求解…….……….….. 21 策略 3 元素周期律、周期表试题的分析…….……..22 策略 4 速率与平衡方面试题的解题方法…….… .22 策略 5 电解质溶液方面试题的解题方法…….…....24 策略 6 碳族方面试题的解题方法…….…………... 24 策略7 氮族方面试题的解题方法…….……….……25 策略8 氧族方面试题的解题方法…….……….……26 策略9 卤族方面试题的解题方法…….……….……26 策略10 金属方面试题的解题方法…….………....…..27 策略11 镁铝方面试题的解题方法…….………....…..28 策略12 铁方面试题的解题方法…….…………..….28 策略13 方程式的巧析巧写……. …………..……….29 策略14 无机结构的分析与判断…….……….…..…..30 策略 15 常见仪器及实验装置的分析技巧……………..31 有机反应方程式…………………………………….…….31 03/ 5高中化学知识归纳一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
高中化学：微专题—变价金属
微专题—变价金属1.(2020·全国卷Ⅰ)钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____________________________________。
(2)“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO＋2，同时还有________离子被氧化。
写出VO＋转化为VO2+反应的离子方程式(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·x H2O，随滤液②可除去金属离子K＋、Mg2＋、Na＋、________，以及部分的________。
(4)“沉淀转溶”中，V2O5·x H2O转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是________。
(5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是______________________(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是_________________________________________________________2．(2022·河北省模拟)硫化镍矿的主要成分是NiS，还含有MgS、FeS、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示：(1)硫化镍矿粉磨的目的是_______________________________________________，“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为________________________________________。
(2)“氧化、除铁”过程中加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_____________________________________________________________________________。
2020届高中化学高考总复习必背知识点总结 (全)
四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应煌剧烈程度； 5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应； 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
Δ
点燃
6、其他，例： 2Cu＋ S===Cu 2S Cu ＋ Cl 2 === CuCl 2 所以， Cl 的非金属性强于 S。
六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结
(一 )“ 10 电子”的微粒：
一核 10 电子的
分子 Ne
离子 N3- 、 O 2- 、 F- 、 Na+、 Mg 2+、 Al 3+
SO32-和 S2-在碱性条件下
可以共存，但在酸性条件下则由于发生
2S2-+SO32-+6H +=3S↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H +与
S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例： Al 3+ 和
HCO
3
、
CO
32-、
HS
-、
S2-
、
AlO
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2、具体规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
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6、离子交换法
离子交换法是借助于离子交换剂上的离子和水中的离子 进行交换反应除去水中有害离子。在水处理中广泛使用的是 离子交换树脂。对含铬废水先调pH值，沉淀一部分Cr3+后再 行处理。将废水通过H型阳离子交换树脂层，使废水中的阳 离子交换成H+而变成相应的酸，然后再通过OH型阴离子交换 成OH-，与留下的H+结合生成水。吸附饱和后的离子交换树脂， 用NaOH进行再生。
铬在我们的生活饮用水中，虽然存在的量 较少，但却是含铬;铬在水中多以六价铬和三 价铬两种态形式出现，其中毒性较强的是六 价铬,大约是三价铬的100倍,六价铬又主要以 铬酸盐的形式存在。
常用处理六价铬的方法：
1、SO2还原法
3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H2O Cr3+ + 30H- = Cr(OH)3
(2)写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式:
(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是如何产生的:
(4)(
) (填"能"或"不能")改用石墨电极,原因是:
答案
(1)两极发生反应的电极反应式 阳极：Fe - 2e- ＝ Fe2+； 阴极：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式： 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O (3) 电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是如何产生的：
根据方程式计算被还原的Cr2O72-的物质的量．
练习题4
工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下 方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极进行电解,过一端
时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水铬的含量已低于 排放标准,回答下列问题:
(1)两极发生反应的电极反应式:
5、电解还原法
电解还原法是铁阳极在直流电作用下，不断溶解 产生亚铁离子，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+。 用电解法处理含铬废水，优点是效果稳定可靠，操作 管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也 能通过电解有所降低。缺点是耗电量较大，消耗钢板， 运行费用较高，沉渣综合利用等问题有待进一步解决。
由Fe3上+，述自反身应被可还知原，为CCr2rO3+7离2- 子(重；铬在酸电根解离过子程)在中酸产性生溶大液量中O，H-离将子Fe2，+离O子H-离氧子化C为r3+
与Fe3+结合生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀
(4)(不能 )改用石墨电极,原因是: 若改用石墨电极，阳极就不能产生Fe2+ ，不能将Cr2O72-还原成Cr3+。
2、铁氧体法
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Fe2+ + Fe3+ + Cr3+ + O2 = Fe3+[Fe2+ Crx3+ Fe2+1-x]O4
3、铁屑铁粉处理法
(1)铁作为阳极溶解，给出电子成为二价铁离子，电子转移到阴极被 Cr2O72-和H+接受成为Cr3+和H2 ,阴极生成的二价铁离子叉将Cr2O72-还原； (2)置换作用，废水中电位比铁正的金属离子与金属铁屑粉末发生置换作用； (3)凝聚作用，反应生成的氢氧化铁本身就是一种凝聚剂，有利于最后氢氧 化铬等的沉降； (4)中和作用，由于反应中要消耗太量的酸，随着反应进行PH值不断升高， 使Fe呈氢氧化铁析出； (5)吸附作用，经X射线微量分析，在铁粉表面可见到吸附的金属，因此认 为铁粉具有吸附作用。
高考微专题
含铬废水处理
准备上课!
>>记好笔记
2020/6/2
教材链接（选修4 P26）
CrO42-和Cr2O72-的互相转化
在溶液中CrO42-同Cr2O72-存在着下列平衡：
CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
黄色
橙色
Байду номын сангаас
该化学平衡的平衡常数 K=1014，加酸可使平衡向右移动 ，由此可见，离子和离子的相互转化，取决于溶液的 pH 值
电解法
电解法处理含铬废水基本原理
在电解槽中，阳极为铁板，在电解过程中铁板阳极 溶解产生强还原剂亚铁离子，在酸性条件下，可 将废水中的六价铬还原为三价铬
Fe－2e = Fe2+ Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O Cr2O72-+3Fe2++8H+ = Cr3+ + 3 Fe3++4H2O
电解还原法
电解还原法是铁阳极在直流电作用下，不断溶解 产生亚铁离子，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+。 用电解法处理含铬废水，优点是效果稳定可靠，操 作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离 子也能通过电解有所降低。缺点是耗电量较大，消 耗钢板，运行费用较高，沉渣综合利用等问题有待 进一步解决。
4、钡盐法
利用溶解积原理，向含铬废水中投加溶解度比 铬酸钡大的钡盐或钡的易溶化合物，使铬酸根与 钡离子形成溶度积很小的铬酸钡沉淀而将铬酸根 除去。废水中残余Ba2+再通过石膏过滤，形成硫酸 钡沉淀
BaCO3 + H2CrO4 = BaCrO4+ CO2 + H2O Ba2+ +CaSO4 = BaSO4 + Ca2+
在电解槽中，铁板作阴极阳极
A. 由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁 板为阴极，故左侧铁板为阳极；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被 溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低； V
D．根据n= Vm 计算氢气的物质的量，根据电子转移计算n（Fe2+），
工艺流程 电解法处理含铬废水的工艺流程。既可间歇运行也 可连续运行。电解槽可采用回流式或翻腾式。
含铬废水电解法处理工艺流程
练习3
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁 板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图
D 所示，下列说法正确的是（ ）
A．A接电源负极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O C．阴极区附近溶液pH降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到 H213.44L（标准状况）时，有0.2mol Cr2O72被还原