知识讲解—速率和平衡的综合(提高)
高三化学学科总结化学反应的速率与平衡
高三化学学科总结化学反应的速率与平衡化学反应的速率与平衡是高中化学中的重要内容，它们对于我们了解化学反应的进行和平衡的维持具有重要意义。
本文将对化学反应的速率与平衡进行总结与分析。
一、化学反应的速率化学反应的速率指的是反应物消耗或生成的速度。
通常以物质浓度或质量变化与时间的关系来描述。
1. 反应速率的计算公式在反应速率的计算中，通常采用反应物浓度变化与时间的比值来表示。
对于一般的反应aA + bB → cC + dD，反应速率可表示为：速率= Δ[A]/(aΔt) = Δ[B]/(bΔt)= Δ[C]/(cΔt) = Δ[D]/(dΔt)其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示反应时间间隔。
反应速率可以根据实验数据绘制曲线来分析反应的速率规律。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，主要包括反应物的浓度、温度、催化剂和表面积等因素。
（1）浓度：反应物浓度越高，碰撞频率越大，反应速率越快。
（2）温度：温度升高会增加反应物分子的动能，使其碰撞的能量大于或等于反应活化能，从而增加反应速率。
（3）催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低反应的活化能，使反应速率加快。
（4）表面积：反应物的颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指反应发生时反应物分子之间的碰撞方式和化学键的断裂与生成过程。
通过研究反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系，可以推断反应机理，并对化学反应进行深入理解和研究。
二、化学反应的平衡化学反应达到动态平衡时，反应物与生成物在物质的量上保持一定比例，反应速率之间达到平衡。
平衡状态下反应速率的前后相等，不代表反应停止。
1. 平衡常数及表达式对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，可根据反应物与生成物的浓度比例得到平衡常数表达式：Kc = [C]c[D]d/[A]a[B]b其中，[A]、[B]、[C]、[D]表示反应物或生成物的浓度。
人教版初三化学化学反应速率与化学平衡的原理解析与实际应用
人教版初三化学化学反应速率与化学平衡的原理解析与实际应用初中化学是学生们在学习科学知识的过程中的一门必修课程。
其中，化学反应速率与化学平衡是一个非常重要的概念。
本文将对人教版初三化学教材中的反应速率与化学平衡的原理进行解析，并探讨其在实际应用中的意义。
一、反应速率的原理解析1. 反应速率的定义反应速率指的是单位时间内，反应物消失或产物生成的物质变化的快慢程度。
2. 影响反应速率的因素(1) 温度：温度升高，分子热运动加剧，反应物分子之间的碰撞频率和能量增加，反应速率加快。
(2) 浓度：反应物浓度增加，反应物分子碰撞频率增加，反应速率加快。
(3) 催化剂：催化剂可以降低反应物分子之间的活化能，提高反应速率。
(4) 表面积：反应物表面积增大，有利于反应物分子之间的碰撞，反应速率加快。
(5) 光照：某些反应受到光照的影响，光照能够提供活化能，促进反应进行。
3. 反应速率的计算反应速率可以通过反应物浓度变化或者产物浓度变化的比率来计算。
一般情况下，反应速率可以通过实验数据中的斜率来获得。
二、化学平衡的原理解析1. 化学平衡的定义化学平衡指的是反应物和生成物浓度在一定条件下保持不变的状态。
2. 平衡常数的概念(1) 平衡常数（K）是用来描述反应物浓度与生成物浓度之间的关系的一个值。
(2) 平衡常数的大小与反应物浓度和生成物浓度之间的比例有关。
(3) 平衡常数越大，生成物浓度相对较高；平衡常数越小，反应物浓度相对较高。
3. 影响化学平衡的因素(1) 温度：改变温度会改变平衡常数的值。
(2) 浓度：改变反应物或生成物浓度会使平衡向一侧移动，达到新的平衡。
(3) 压强：减小体系的容积会增加反应物或生成物的浓度，使平衡向产物的一侧移动。
(4) 催化剂：催化剂不改变平衡常数，但可以加速反应达到平衡。
三、反应速率与化学平衡的实际应用1. 工业生产反应速率和化学平衡在工业生产中具有重要的应用价值。
通过调控反应速率和掌握化学平衡，可以提高工业生产的效率和产量。
高一化学化学反应速率与平衡知识点
高一化学化学反应速率与平衡知识点在高一化学的学习中，化学反应速率与平衡是非常重要的一部分内容。
理解这两个概念以及它们之间的关系，对于我们深入掌握化学变化的本质和规律具有关键意义。
一、化学反应速率化学反应速率，简单来说，就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
它通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如，对于反应 A ＋B → C，如果在一段时间内 A 的浓度减少了一定值，或者 C 的浓度增加了一定值，通过计算这些浓度的变化量与时间的比值，就能得到该反应在这段时间内的反应速率。
影响化学反应速率的因素有很多，主要包括以下几个方面：1、浓度一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。
这是因为浓度越大，反应物粒子之间相互碰撞的机会就越多，发生有效碰撞从而生成产物的可能性也就越大。
比如说，在碳燃烧生成二氧化碳的反应中，如果增加氧气的浓度，碳燃烧的速度就会明显加快。
2、温度升高温度，化学反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，反应物粒子的能量增加，运动速度加快，碰撞更加频繁，而且发生有效碰撞的比例也会提高。
就像食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为温度高，化学反应速率快。
3、压强对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率会加快。
这是因为压强增大，气体体积减小，单位体积内气体的浓度增大，粒子之间的碰撞机会增多。
但需要注意的是，如果反应物中没有气体，或者反应在恒容条件下进行，改变压强对反应速率几乎没有影响。
4、催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂则减慢反应速率。
催化剂之所以能改变反应速率，是因为它能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增加了有效碰撞的几率。
例如，在过氧化氢分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰作催化剂，就能大大加快反应的进行。
5、固体表面积对于固体反应物，固体的表面积越大，反应速率越快。
因为表面积越大，与其他反应物接触的面积也就越大，反应更容易进行。
初中化学化学反应速率和平衡知识点总结
初中化学化学反应速率和平衡知识点总结化学反应速率和平衡是初中化学中重要的知识点，以下是相关的总结：化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
以下是影响反应速率的因素：- 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
- 温度：高温下反应速率快，低温下反应速率慢。
- 催化剂：加入催化剂可以提高反应速率。
- 表面积：反应物表面积越大，反应速率越快。
- 光照：有些反应需要光照才能进行。
化学平衡当化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度保持稳定，称为化学平衡。
以下是化学平衡的相关知识点：- 反应物与生成物的浓度比例：在化学平衡时，反应物和生成物的浓度比例是固定的。
反应物与生成物的浓度比例：在化学平衡时，反应物和生成物的浓度比例是固定的。
- 平衡常数：平衡常数是一个反应在化学平衡时的浓度比例的定量表示。
平衡常数：平衡常数是一个反应在化学平衡时的浓度比例的定量表示。
- 平衡位移：当改变化学反应平衡系统的条件时，平衡位置会发生位移，使系统达到新的平衡。
平衡位移：当改变化学反应平衡系统的条件时，平衡位置会发生位移，使系统达到新的平衡。
- Le Chatelier原理：根据Le Chatelier原理，当外界对于一个化学系统产生压力，系统会通过位移来抵消这个压力。
Le Chatelier原理：根据Le Chatelier原理，当外界对于一个化学系统产生压力，系统会通过位移来抵消这个压力。
化学反应速率和平衡的理解对于进一步研究化学和解决实际问题非常重要。
以上是初中化学化学反应速率和平衡的知识点总结。
详细的内容需要参考相关教材和课堂讲解。
解析化学反应中的速率与平衡
解析化学反应中的速率与平衡化学反应是物质转化过程中发生的一系列化学变化。
在解析化学反应中，我们特别关注反应速率和反应平衡这两个重要概念。
本文将深入解析化学反应中速率与平衡的原理和相关因素。
一、反应速率的定义和影响因素反应速率指的是单位时间内反应物和产物浓度发生变化的量。
一般来说，反应速率越快，反应便越容易进行。
反应速率的大小决定了反应物转化为产物的快慢程度。
1. 温度的影响在化学反应中，温度是影响反应速率的最主要因素之一。
根据动能理论，温度升高会增加反应物分子的平均动能，使反应物分子更容易发生有效碰撞，从而加快反应速率。
2. 浓度的影响反应物的浓度也是影响反应速率的重要因素之一。
较高的反应物浓度意味着更多的反应物分子，这样更有利于反应物分子之间的碰撞，从而提高反应速率。
3. 催化剂的作用催化剂是一种能够改变反应速率而不参与反应本身的物质。
其作用是通过提供一个新的反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。
催化剂能够提高反应速率的原因是它们能提供一个更低能的过渡态。
二、反应平衡的定义和影响因素反应平衡是指在一个封闭系统中，反应物与产物之间的浓度保持恒定，前后反应速率相等的状态。
当反应达到平衡后，反应物和产物的浓度将不再发生明显变化。
1. 平衡常数反应平衡可以用平衡常数K来描绘。
平衡常数是反应物浓度与产物浓度之间的比值，不受反应物初始浓度的影响。
在平衡状态下，平衡常数的数值是固定的，表征了反应的平衡稳定程度。
2. 影响平衡的因素反应平衡常数受温度的影响，在不同温度下反应平衡位置可能发生变化。
根据Le Chatelier原理，当温度增加时，可逆反应将朝向吸热方向移动，反之亦然。
此外，反应物和产物的浓度变化也会对平衡位置产生影响。
三、速率与平衡之间的关系速率和平衡虽然是两个不同的概念，但它们之间存在着密切的关系。
1. 影响速率的因素同样影响平衡位置速率和平衡都受温度、浓度和催化剂等因素的影响。
一个加热反应容器可能加快反应速率，但也会改变平衡位置。
知识讲解—化学平衡(提高)
高考总复习化学平衡（提高）【考纲要求】1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
3．理解化学平衡的标志。
【考点梳理】考点一、可逆反应1．概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
2．可逆反应的特点：要点诠释：(1) 在相同条件下，正、逆反应能同时进行。
(2) 反应有一定的限度，不能进行完全，任一反应物的转化率均小于100%。
(3) 最终只能得到反应物和生成物的混合物。
3．表示：化学方程式中的“=”用“”代替。
考点二、化学平衡状态1．化学平衡状态的含义：指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。
【高清课堂：二、2．化学平衡状态的特征：】2．化学平衡状态的特征：“逆、等、定、动、变、同”要点诠释：（1）“逆”：可逆反应。
（2）“等”：υ正＝υ逆对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；对于不同物质：要将不同物质表示的速率按照速率比等于系数比折算成同一物质表示的速率，且满足上述条件（υ正＝υ逆）。
（3）“定”：条件一定时，反应体系中所有反应物和生成物的浓度（或质量、物质的量、物质的量百分含量、反应物转化率等）不再随时间变化。
（4）“动”：正逆反应都在进行，对同一物质：υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。
（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡就会发生移动，直至建立新的平衡，正逆反应速率又达到相等。
（6）“同”：一个特定化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。
对于同一个可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，只要投料相当，均能达到同一平衡状态。
例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。
了解化学反应中的速率与平衡
了解化学反应中的速率与平衡化学反应中的速率和平衡是化学研究中重要的两个概念。
速率指的是反应物消耗或产物生成的速度，而平衡是指在一定条件下反应物与生成物浓度的稳定状态。
本文将详细介绍化学反应速率和平衡的相关知识，以帮助读者全面了解这些概念并掌握其应用。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内发生的反应物消耗或产物生成的量。
反应速率可以通过反应物浓度随时间的变化率来计算。
一般情况下，反应速率与反应物浓度成正比，与反应物的化学性质和温度有关。
在反应速率的计算中，常使用初始速率来表示反应速率。
初始速率是指反应开始阶段的速率，其值可以通过实验测定得到。
初始速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率方程来描述。
例如，对于以下简化的气相反应：A +B → C反应速率方程可以写为：r = k[A]^[m][B]^[n]式中，r表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A 和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。
根据实验数据，可以确定速率常数k、反应级数m和n的值。
化学反应速率还受到其他因素的影响，如温度、催化剂和压力等。
一般来说，提高温度可以增加反应物的平均动能，从而增加反应速率。
催化剂可以降低化学反应的活化能，促进反应速率的提高。
压力的改变对于固体或液体反应影响较小，但对于气体反应则具有重要影响。
二、化学反应平衡化学反应平衡是指在一定条件下，反应物与生成物浓度保持稳定的状态。
在化学平衡中，虽然反应仍在进行，但反应物与生成物的浓度之间的比例始终保持不变。
化学平衡是动态平衡，在平衡状态下，正向反应和反向反应的速率相等。
平衡常数（K）被用来描述反应物与生成物浓度之间的关系。
对于以下简化的气相反应：A +B ⇌C + D平衡常数表达式可以写为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b式中，[C]、[D]、[A]和[B]分别表示生成物C、D和反应物A、B的浓度，a、b、c和d分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结
高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结化学反应速率与平衡是高中化学中的重要内容，涉及到物质的变化过程以及反应的趋向性。
本文将对高中化学的归纳化学反应速率与平衡进行总结，并介绍相关概念和理论。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中产物浓度或反应物消耗速度随时间变化的快慢程度。
速率的计算公式为：速率 = 反应物浓度的变化量 / 反应时间的变化量1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
（2）温度：温度升高，分子热运动速度增快，碰撞频率增加，反应速率增大。
（3）压力：针对气体反应，压力增加会使气体分子密度增大，碰撞次数增加，反应速率增大。
（4）催化剂：催化剂能降低活化能，提高反应速率。
2. 反应速率与反应机制反应机制是指描述反应过程中分子之间发生的碰撞、键合和解离等微观过程。
反应速率与反应机制密切相关，可以通过研究速率方程式来推断反应机制。
3. 反应速率的实验测定实验测定反应速率需要通过变化量的测量来确定。
可以利用色谱法、电位差法、阳离子法以及气体体积测定法等方法进行测定。
二、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应速率正、反向相等，反应物与生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是用于表示反应进行到平衡态时反应物浓度与生成物浓度的比值。
1. 平衡常数与反应系数平衡常数可通过方程式中的反应物浓度与生成物浓度的比值来计算。
对于一般的化学方程式aA + bB → cC + dD，平衡常数计算公式为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)2. 反应均衡的影响因素（1）浓度：当增加某一反应物的浓度，平衡会向反应物较少的一侧移动，以消耗增加的反应物进而恢复平衡。
（2）温度：利用Le Chatelier原理，温度升高对于吸热反应会使平衡向生成物一侧移动，对于放热反应则使平衡向反应物一侧移动。
（3）压力：针对气体反应，增加压强会使平衡向压强较小的一侧移动。
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高考总复习速率和平衡的综合【高考展望】化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。
从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。
从高考试题看，考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析。
要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较多。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用等效平衡的方法分析问题；⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑺用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。
预计以上考试内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。
从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。
因为在高考中前些年出现了这方面的难题，所以各种高难度的练习题较多。
但从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题往往和其它知识综合，难度应该趋于降低，平衡方面的题目起点水平并不是太高，尤其是出现复杂的等效平衡题的可能性更不大。
在今后的复习中应该抓牢基础知识，掌握基本方法，提高复习效率。
【方法点拨】一、复习思路：1．复习化学反应速率，宜从准确把握概念的内涵入手，抓住概念的应用条件，对概念的内容进行拓宽，仔细分析外界条件对化学反应速率的影响情况，为化学平衡内容的复习打好基础。
从内容框架的构建上看，可建立如下复习思路：概念—→定量表示—→内在因素—→外在因素。
同时要强调概念的内涵外延。
2．有关化学反应速率的计算类型有几种，但难度都不大。
在计算中首先要注意把握好时间、体积、物质的量、物质的量浓度等几个因素的运用以及单位换算。
对于化学反应速率、化学平衡的计算的模式一般要进行分段设计，必经过“三态”，即起始态、变化态和最终态，如能根据反应方程式，对应地列出“三态”的变化，便可使问题变得一目了然。
【高清课堂：ID:363530 转化率】二、转化率的概念剖析：1．适用物质：只针对反应物而言。
2．表达式：％（或浓度）反应物起始的物质的量（或浓度）反应物转化的物质的量反应物的转化率＝1003．反应物转化率的变化规律：①对于有两种反应物的，增加其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率升高。
如：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)（增加A 的浓度，A 的转化率降低，B 的转化率升高）②对于只有一种反应物的，增加反应物的浓度，其转化率变化与方程式中反应前后气体系数大小有关： A(g)B(g)＋C(g) （增加A 的浓度，A 的转化率降低） 2A(g)B(g)＋C(g) （增加A 的浓度，A 的转化率不变） 3A(g)B(g)＋C(g) （增加A 的浓度，A 的转化率升高）要点诠释：在恒温恒容条件下，对反应物只有一种的可逆反应来说，增大反应物浓度，同时反应体系的压强也增大了(这是一个隐含结果)，讨论如下：①若压强增大能使平衡移动，且移动方向与增大反应物浓度使平衡移动方向一致，则反应物转化率增大，若方向不一致，则反应转化率减小。
②若压强增大不能使平衡移动，则反应物的转化率不变。
再结合题目的反应即可判断。
③N 2＋3H 22NH 3，△H ＜0（升高温度，反应物的转化率降低，增大压强，反应物的转化率升高）④在不同条件下进行的可逆反应，A ：定温定压容器，B ：定温定容容器，反应物的转化率与方程式中反应前后气体系数大小有关。
如，对气体系数和缩小的反应：N 2＋3H 22NH 3，若起始反应物浓度相同，达平衡时，A 中反应物的转化率高于B ，因为B 中压强相对较小。
【典型例题】类型一：转化率问题 例1．反应：①PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) ；③2NO 2(g)N 2O 4(g) 。
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )。
A ．均不变 B ．①增大，②不变，③减小 C ．均增大 D ．①减小，②不变，③增大【思路点拨】注意三个反应前后气体体积变化特点。
【答案】D【解析】对于可逆反应：aA(g) bB(g)＋cC(g)，增加A 的量，平衡向正方向移动，但该反应物A 的转化率的变化与化学方程式中气体的系数有关：Ⅰ.若a ＝b ＋c ，A 的转化率不变，如题给反应②；Ⅱ.若a>b ＋c ，A 的转化率增大，相当于题给反应③，Ⅲ.若a<b ＋c ，A 的转化率减小，相当于反应①。
【总结升华】对于只有一种反应物的，增加反应物的浓度，其转化率变化与方程式中反应前后气体系数大小有关。
举一反三：【变式1】 α1和α2分别表示两个恒容容器中的平衡体系：A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的A 的转化率。
在温度不变的情况下，起始时均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A ．α1降低，α2增大B ．α1、α2均降低C ．α1增大，α2降低D ．α1、α2均增大 【答案】A【变式2】（2014 石家庄质检）在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时4个容器所盛A 、B 的量如下表所示容器 甲 乙 丙 丁 A 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol B1 mol1 mol2 mol2 mol在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A 或B 的转化率的大小关系是 ( ) A ．A 的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B ．A 的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 C ．B 的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D ．B 的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 【答案】A【解析】以乙为标准，甲相当于又加入1 mol A ，平衡右移，所以A 的转化率，甲＜乙，B 的转化率，甲＞乙，丙相当于压缩体积，平衡左移，A 、B 转化率均小于乙中A 、B 转化率。
甲、丁比较A 转化率，甲＜丁，B 转化率甲＞丁，乙、丁比较A 转化率乙＜丁，B 转化率，乙＞丁。
甲、丙比较，A 转化率甲＜丙，B 转化率甲＞丙。
丙、丁比较B 的转化率丙＞丁。
综上所述，A 转化率，甲＜丙＜乙＜丁，B 转化率甲＞乙＞丙＞丁。
类型二：化学平衡与反应热例2．已知常温常压下，2N （g ）+32H （g ）2 3NH （g ）；△H = -92.4 kJ/ mol ．在同温同压下，向密闭容器中通入1 mol 2N 和3 mol 2H ，达到平衡时，放出热量为1Q kJ ；向另一体积相同容器中通入0.5 mol 2N 、1.5 mol 2H 和1 mol 3NH ，相同条件下达到平衡时放出热量为2Q kJ ．则下列关系式中正确的是A ．22Q ＝1Q ＝92.4B ．2Q ＜1Q ＜92.4C ．1Q ＜2Q ＜92.4D ．1Q ＝2Q ＜92.4 【思路点拨】要注意热化学方程式中系数与反应热的对应关系。
【答案】B【解析】当消耗1 mol 2N 时放热才为92.4 k J ，可逆反应不能进行到底，故1Q ＜92.4 k J 。
上述两容器中分别通入1 mol 2N 、3 mol 2H 和0.5 mol 2N 、1.5 mol 2H 和1 mol 2NH 3达到平衡为等效平衡（即平衡时各成分浓度相同），故Q 1—Q 2=92.4×0.5，故Q 1＞Q 2。
【总结升华】要理解等效平衡并非反应热等效，而是达到平衡时各成分的浓度相同。
举一反三：【变式1】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N 2 H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③26放出热量c kJ下列叙述正确的是A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③ 【答案】A【变式2】相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系 能量的变化 N 2 H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量：23.15kJ ②0.92.70.2放出热量：Q．．A ．容器②中达平衡时反应放出热量：Q=23.15kJ/molB ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为1/7C ．容器①、②中反应的平衡常数相等D ．若容器①体积为0.5L ，则平衡时放出的热量<23.15kJ 【答案】A类型三：综合类例 3.（2014 重庆八中）将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/% 温度/℃1.02.03.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000ef83.0①b ＜f ② 915℃、2.0MPa 时E 的转化率为60% ③该反应的△S ＞0 ④ K (1000℃)＞K (810℃) 上述①~④中正确的有（ ）A ．4个B ．3个C ．2个D ．1个【思路点拨】①压强增大实则缩小容积；②温度不变时分析压强变化对平衡的影响。
【答案】A【解析】1.0MPa 、810℃时G 的平衡体积分数为54.0%，2.0MPa 、915℃时G 的平衡体积分数为75.0%，由题意可知加压平衡向左移动，G 的体积分数减小，只有正反应为吸热反应，升温平衡向右移动才能得到上面的结果，故该反应的正反应为吸热反应。
b 与f 相比压强大，温度低，均有利于平衡左移，①正确；915℃、2.0MPa 时G 的平衡体积分数为75.0%，设E 的初始量为a mol ，转化量为x mol 。
则%0.75%1002＝⨯+x a x ，x ＝0.6a ，E 的转化率为：%60100%aa6.0＝⨯，②正确； 由方程式可知1 mol 气体E 与固体F 反应可生成2 mol 气体G ，③正确；降温，平衡向左移动，平衡常数减小，④正确。
故选项A 正确。