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无机化学课件第七章分子结构
杂化轨道类型 sp sp2 sp3 不等性sp3
参加杂化的轨道 s+p s+(2)p s+(3)p s+(3)p
杂化轨道数 2 3 4
4
成键轨道夹角 180 120 10928' 90 109 28'
分子空间构型
实例 中心原子
直线形 三角形 四面体
BeCl 2 BF3 CH 4
HgCl 2 BCl 3 SiCl 4
②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价 电子, 氧与硫不提供价电子；
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
例：VP( SO
2 4
)
=
1 (6+4×0+2)=4 2
2. 确定电子对的空间构型： 电子对数 电子对的排布
VP=2 直线形 VP=3 平面三角形 VP=4 正四面体 VP=5 三角双锥 VP=6 正八面体
VP= 2 (6+6)=6
八面体
②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的 空间构型。
电子 孤对电 电子对的 分子的空
例
对 子对 空间构型 间构型
3 1 平面三角形 V形
SnCl2
4 1 四面体
三角锥
NH3
2 四面体
V形
H2O
6 1 八面体
四方锥
IF5
2 八面体
平面正方形 XeF4
VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，
处理分子轨道的方法
首先弄清分子轨道的数目和能级; 再由原子算出 可用来填充这些轨道的电子数; 最后, 按一定规则将 电子填入分子轨道, 像写原子的电子组态那样写出分 子的电子组态。
电子填入分子轨道时服从以下规则：
无机化学_化学键与分子结构 PPT课件
主要以晶体形式存在
较高熔点和沸点
无 机
熔融或水溶解后能导电 ？
化 学
4.1.1
离子键的形成
电 子（1）离子键理论 1916 年德国科学家 Kossel ( 科塞尔 ) 提出
教 ① 当活泼金属的原子与活泼的非金属原子相互化合时，均有通
案 过得失电子而达到稳定电子构型的倾向；
对主族元素，稳定结构是指具有稀有气体的电子结构，如钠
时 ，配位数为 3 。
AB型化合物离子半径比与配位数和晶体类型的关系
r +/ r－
配位数 晶体类型
实例
无 机
0.225~0.414
化
学
电 子
0.414~0.732
教
案
4
ZnS型
ZnS, ZnO,
BeS, BeO,
CuCl, CuBr
6
NaCl型 NaCl, KCl, NaBr,
LiF, CaO, MgO,
无 机 化 学 电 子 教 案
4.1.3 离子的特征
（1）离子的电荷 ——相应原子的得失电子数
电荷高，离子键强。 +1, +2, +3, +4
无 机（2）离子的电子层构型
化
简单负离子的电子层构型一般都具有稳定的8电子结构如F-
学 电
正离子的电子层构型大致有 5 种
子
① 2电子构型，如 Li , Be 2 (1s2 )
无机化学
无
机 第四章 化学键与分子结构
化
学
电 Chapter 4 Chemical bond and
子
教 案
molecular structure
基本内容和重点要求
无机化学课件9-分子结构
分子轨道理论(20世纪20年代末)
§9.1 Lewis理论
电子配对理论——共用电子对成键。 • 八隅体规则
• Lewis结构式
H—H
: Cl : C
: Cl
Cl :
O = C= O
:N N:
: Cl :
违背八隅体规则的例子：BF3,PCl5,SF6等。
_ 109 28’ _ _ _ + +
+
轨道重叠
杂化轨道与其它原子轨道重叠 形成化学键时，要满足原子轨道最
H
大重叠原理。原子轨道重叠越多，
形成的化学键越稳定。由于杂化轨 道的电子云分布更集中，所以杂化 轨道成键能力比未杂化的各原子轨 道的成键能力强。化合物的空间构 型是由满足原子轨道最大重叠的方 向决定的。
NH3分子形成时的轨道杂化。
H2O：几何构型为V型。 键角为：104.5 © O： 2s22p4
2p 2s
sp3杂化
sp3不等性杂化
两个杂化轨道 能量较低，被两对 孤对电子占据。
小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型
杂化轨道类型 杂化轨道数 分子空间构型
直线形 三角形 四面体 三角锥 V型
sp
sp2
C
2
CO
2
O
2s 2p
2 4
2s 2p
HF
HBF4
BF3
价键理论的局限性
价键理论能较好地说明一些双原子分子价键的 形成 为解决价键理论的局限性，鲍林在价键理 不能很好地说明多原子分子的价键形成和几何 论中引入了杂化轨道的概念 构型
如 CH4 实际测定→
按价键理论
C 2s
大专无机化学课件-化学键与分子结构
化学综合
第八课 化学键与分子结构
第六章 化学键与分子结构
112种原子(18种人造)，天然存在、数量 较多的只有几十种，组成了物质世界。
原子如何结合组成物质世界？ 原子间相互作用力称为化学键 原子间通过化学键形成分子，分子形成 物质世界
化学键的分类
强化学键： 离子键、共价键、金属键 共价键又分为：键、键、键、离域键、 配位键、 -配位键、 缺电子多中心键等 弱化学键（次级键）： 氢键、范德华力等
离子键理论不能说明相同 原子形成单质分子，也不能说 明电负性相近的原子如何形成 化合物分子。
· · · · O· O2，CO2： · C · · · ·
1916年，美国化学家G. N. Lewis提出了共价键理论 (经典 价键理论)。
分子中每个原子应该具有稳定的稀有气 体原子的电子层结构 (8电子结构)，该结构可 以通过原子间共享电子对 (一对或若干对) 的 方式来实现。
当电负性相差较大的金属原子和非金属 原子在一定的反应条件下相互接近时，由于 有达到稳定的电子结构的倾向而分别失去或 得到电子生成正离子和负离子。
· · · · Na·+ :Cl· Na+ + [:Cl:]－ · · · ·
正离子和负离子由于静电引力相互吸 引而形成离子晶体，在离子晶体中，正离子 和负离子形成离子键。
1925年获博士学位，1931年任化学 教授，由于他对化学键的研究以及用化 学键理论阐明复杂物质化学结构获得成 功，1954年获Nobel化学奖。
建立了现代价键理论、杂化轨道理论、 价层电子对互斥理论。 1932年，Hund和Mulliken从另一角度提 出了分子轨道理论。
三、现代价键理论
W. Heitler 和 F. London
第八课 化学键与分子结构
第六章 化学键与分子结构
112种原子(18种人造)，天然存在、数量 较多的只有几十种，组成了物质世界。
原子如何结合组成物质世界？ 原子间相互作用力称为化学键 原子间通过化学键形成分子，分子形成 物质世界
化学键的分类
强化学键： 离子键、共价键、金属键 共价键又分为：键、键、键、离域键、 配位键、 -配位键、 缺电子多中心键等 弱化学键（次级键）： 氢键、范德华力等
离子键理论不能说明相同 原子形成单质分子，也不能说 明电负性相近的原子如何形成 化合物分子。
· · · · O· O2，CO2： · C · · · ·
1916年，美国化学家G. N. Lewis提出了共价键理论 (经典 价键理论)。
分子中每个原子应该具有稳定的稀有气 体原子的电子层结构 (8电子结构)，该结构可 以通过原子间共享电子对 (一对或若干对) 的 方式来实现。
当电负性相差较大的金属原子和非金属 原子在一定的反应条件下相互接近时，由于 有达到稳定的电子结构的倾向而分别失去或 得到电子生成正离子和负离子。
· · · · Na·+ :Cl· Na+ + [:Cl:]－ · · · ·
正离子和负离子由于静电引力相互吸 引而形成离子晶体，在离子晶体中，正离子 和负离子形成离子键。
1925年获博士学位，1931年任化学 教授，由于他对化学键的研究以及用化 学键理论阐明复杂物质化学结构获得成 功，1954年获Nobel化学奖。
建立了现代价键理论、杂化轨道理论、 价层电子对互斥理论。 1932年，Hund和Mulliken从另一角度提 出了分子轨道理论。
三、现代价键理论
W. Heitler 和 F. London
大学无机化学完整版ppt课件
共价键的极性与成键原子的电负性有关，分子的极性与偶极矩有 关，影响分子的物理和化学性质。
分子间力与氢键
分子间存在范德华力、氢键等相互作用力，影响分子的聚集状态 和物质的性质。
13
金属键与金属晶体
2024/1/29
金属键的形成
金属原子间通过自由电子形成金属键，金属键无方向性和饱和性。
金属晶体的结构
金属晶体中金属原子紧密堆积，形成空间点阵结构，具有良好的导 电、导热和延展性。
现代无机化学
量子化学、固体化学、配 位化学、生物无机化学等 分支学科的发展
5
无机化学与生产生活的关系
01
工业生产
无机物是许多重要工 业原料，如金属、非 金属、酸碱等
02
农业生产
化肥、农药等无机化 工产品对农业生产至 关重要
03
医疗卫生
许多药物、消毒剂、 抗菌剂等都是无机物 或其衍生物
04
日常生活
食盐、洗涤剂、化妆 品等无机化工产品广 泛应用于日常生活中
3
无机化学的研究对象
无机物的组成、结构、性质 无机物之间的相互作用和转化规律 无机物在自然界中的存在和变化规律
2024/1/29
4
无机化学的发展历史
01
02
03
古代无机化学
炼金术、制陶、冶金等实 践经验的积累
2024/1/29
近代无机化学
元素周期表的发现、原子 分子理论的建立、化学键 理论的提出等
离子键。
离子晶体的结构
02
离子晶体中正负离子交替排列，形成空间点阵结构，具有高的
熔点和沸点。
离子键的强度
03
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关，电荷越高
分子间力与氢键
分子间存在范德华力、氢键等相互作用力，影响分子的聚集状态 和物质的性质。
13
金属键与金属晶体
2024/1/29
金属键的形成
金属原子间通过自由电子形成金属键，金属键无方向性和饱和性。
金属晶体的结构
金属晶体中金属原子紧密堆积，形成空间点阵结构，具有良好的导 电、导热和延展性。
现代无机化学
量子化学、固体化学、配 位化学、生物无机化学等 分支学科的发展
5
无机化学与生产生活的关系
01
工业生产
无机物是许多重要工 业原料，如金属、非 金属、酸碱等
02
农业生产
化肥、农药等无机化 工产品对农业生产至 关重要
03
医疗卫生
许多药物、消毒剂、 抗菌剂等都是无机物 或其衍生物
04
日常生活
食盐、洗涤剂、化妆 品等无机化工产品广 泛应用于日常生活中
3
无机化学的研究对象
无机物的组成、结构、性质 无机物之间的相互作用和转化规律 无机物在自然界中的存在和变化规律
2024/1/29
4
无机化学的发展历史
01
02
03
古代无机化学
炼金术、制陶、冶金等实 践经验的积累
2024/1/29
近代无机化学
元素周期表的发现、原子 分子理论的建立、化学键 理论的提出等
离子键。
离子晶体的结构
02
离子晶体中正负离子交替排列，形成空间点阵结构，具有高的
熔点和沸点。
离子键的强度
03
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关，电荷越高
大学无机化学《分子结构》 ppt课件
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sp3杂化轨道示意图
CH4分子的空间结构
ppt课件
20
④ sp3d2杂化 1 ns + 3 np + 2 nd 6 sp3d2 六个sp3d2杂化轨道指向正八面体的六个顶点 sp3d2杂化轨道间的夹角 = 180或90
ppt课件
21
3p 3s
激发态
激发
SF6分子形成
杂化
3d
sp3d2杂化态
② 杂化前后轨道数目不变。
③ 杂化轨道可分为等性和不等性杂化轨道。 采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可 能为四面体型，V型或者三角锥型。
③ 单电子键 (如 H2+p)p,t课O件 2具有磁性
6
1927年, Heitler 和 London 应用量子力学研究 H2分子结构, 初步解答了共价键的本质.
1930年, Pauling 和 Slater 等发展出现代价键 理论(电子配对理论)、杂化轨道理论、 价层电子对互斥理论
1932年, 美国化学家密立根和德国化学家洪特 提出分子轨道理论
ppt课件
10
8.2.2 共价键的类型
（1）σ键：两原子的成键轨道沿键轴（或两 核间的连线）的方向，以“头碰头”的方式 发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈 圆柱型对称，这样形成的共价键叫σ键。
＋＋
x
s-s
—
＋＋
x
px-s
—
＋＋
—
x
ppt课件
px- px
11
（2）π键：两个原子轨道沿键轴的方向，通过键轴的
另一方有空轨道。
例：NH
4
H
HNH
H
BF4
CO
高等无机化学ppt课件.ppt
第二章：配位化合物
§1. 配合物电子光谱 §2. 取代反应机理 §3. 几种新型配合物及其应用 §4. 功能配合物
3
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
第三章：原子簇化合物
{ §1. 非金属原子簇化合物
镜面包含主轴：v
16
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
镜面垂直于主轴：h
N
N
C
h
一个分子只可能有一个 h镜面
17
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
9
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
§1.对称操作与对称元素
Symmetry Operations and Symmetry Elements
对称元素
n重旋转轴 镜面 反演中心 n重非真旋转轴 或旋转反映
6
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
第六章: 固体结构和性质
§1.固体的分子轨道理论 §2.固体的结构 §3.有代表性的氧化物和氟化物
7
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
反演中心
§1. 配合物电子光谱 §2. 取代反应机理 §3. 几种新型配合物及其应用 §4. 功能配合物
3
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
第三章：原子簇化合物
{ §1. 非金属原子簇化合物
镜面包含主轴：v
16
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
镜面垂直于主轴：h
N
N
C
h
一个分子只可能有一个 h镜面
17
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
9
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
§1.对称操作与对称元素
Symmetry Operations and Symmetry Elements
对称元素
n重旋转轴 镜面 反演中心 n重非真旋转轴 或旋转反映
6
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
第六章: 固体结构和性质
§1.固体的分子轨道理论 §2.固体的结构 §3.有代表性的氧化物和氟化物
7
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
反演中心
无机化学分子结构课件
分析酸碱分子的结构特点，讨论结构与酸碱强度 之间的关系。
3
酸碱反应机理
详细介绍酸碱中和反应的机理，包括质子的转移 和电子的重新排布等。
氧化还原反应与分子结构关系
氧化还原反应基本概念
解释氧化数、氧化态、氧化还原电对等基本概 念。
氧化还原反应与分子结构
探讨分子结构对氧化还原反应活性和选择性的 影响。
氧化还原反应机理
离子晶体的结构类型
包括简单离子晶体（如NaCl）、复杂离子晶体（如CsCl、CaF2） 等。
金属晶体结构
金属键的形成
自由电子与金属离子间的相互作用形成金属键，构成金属晶体。
金属晶体的特性
良好的导电性、导热性、延展性和塑性。
金属晶体的结构类型
包括简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积等。
共价晶体结构
分子构型
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，呈正四面体构 型。
键合方式
甲烷分子中，碳原子与氢原子之间通过共价键连接。
物理性质
甲烷在常温下为无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质
甲烷是一种稳定的烷烃，不易发生化学反应。但在特定条 件下，如高温或催化剂作用下，可以发生裂解反应生成碳 和氢气。
氯化氢分子结构及其性质
疏水相互作用和π-π堆积作用
疏水相互作用的定义
疏水相互作用是非极性分子之间 的一种相互吸引力，它是由于非 极性分子在水中相互聚集以降低 体系能量的结果。
π-π堆积作用的定义
π-π堆积作用是芳香环之间的一 种相互吸引力，它是由于芳香环 中π电子的离域作用而产生的。
疏水相互作用和π-π 堆积作用的影响
分子构型
氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成， 呈三角锥形构型。
3
酸碱反应机理
详细介绍酸碱中和反应的机理，包括质子的转移 和电子的重新排布等。
氧化还原反应与分子结构关系
氧化还原反应基本概念
解释氧化数、氧化态、氧化还原电对等基本概 念。
氧化还原反应与分子结构
探讨分子结构对氧化还原反应活性和选择性的 影响。
氧化还原反应机理
离子晶体的结构类型
包括简单离子晶体（如NaCl）、复杂离子晶体（如CsCl、CaF2） 等。
金属晶体结构
金属键的形成
自由电子与金属离子间的相互作用形成金属键，构成金属晶体。
金属晶体的特性
良好的导电性、导热性、延展性和塑性。
金属晶体的结构类型
包括简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积等。
共价晶体结构
分子构型
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，呈正四面体构 型。
键合方式
甲烷分子中，碳原子与氢原子之间通过共价键连接。
物理性质
甲烷在常温下为无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质
甲烷是一种稳定的烷烃，不易发生化学反应。但在特定条 件下，如高温或催化剂作用下，可以发生裂解反应生成碳 和氢气。
氯化氢分子结构及其性质
疏水相互作用和π-π堆积作用
疏水相互作用的定义
疏水相互作用是非极性分子之间 的一种相互吸引力，它是由于非 极性分子在水中相互聚集以降低 体系能量的结果。
π-π堆积作用的定义
π-π堆积作用是芳香环之间的一 种相互吸引力，它是由于芳香环 中π电子的离域作用而产生的。
疏水相互作用和π-π 堆积作用的影响
分子构型
氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成， 呈三角锥形构型。
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现代价键理论
■ 1916年路易斯（Lewis)提出经典共价键理论
共价键是由成键原子双方提供电子组成 共用电子对所形成的。
现代价键理论
■ 1916年路易斯（Lewis)提出经典共价键理论
共价键是由成键原子双方提供自旋相反的单 电子组成共用电子对所形成的。
H + Cl
H Cl
现代价键理论
■ 1916年路易斯（Lewis)提出经典共价键理论
现代价键理论
４、键参数（bond parameter)
表征化学键性质的物理量
键参数
键能
(bond energy)
键长
(bond length)
键的极性
(bond polar)
键角
(bond angle)
现代价键理论
４、键参数（bond parameter)
(１) 键能 ——化学键的平均离解能
键能愈大，键愈牢固。
N
2s
2px 2py 2pz
现代价键理论
■ 例：N2分子形成示意图
2s
N
2px 2py 2pz
σ键
πZ
σ键 π键
πY
N
2s
2px 2py 2pz
现代价键理论
■ 例：N2分子形成示意图
2s 2px 2py 2pz
N
σ键 π键
πZ πY
σ
N
N
N
2s 2px 2py 2pz
现代价键理论
■ 例：N2分子形成示意图
1、成键的原理：
(1)电子配对原理 具有自旋相反的未成对电子的两个原子 相互接近，可以形成稳定的共价键
(2)原子轨道最大重叠原理 成键电子的电子云重叠的越多，核间电子云 密度越大，形成的共价键越牢固
2、共价键的特征 （１）共价键的饱和性
自旋方向相反的单电子配对形成共价键后， 就不能再与其它单电子配对。
s
px
++ x ++ -
x
“头碰头”重叠—σ键
s-s
+++
s
s
+ ++-
s-px
s
px
++ x ++ -
x
- + ++ -
px
px
px-px
- ++ x
■特点：重叠程度大，牢固，可单独存在。
“肩并肩”重叠—π键
“肩并肩”重叠—π键
+
+
- +-
pz - pz
zz
Y
++ Y
x
--
pz
pz
■特点：重叠程度小，易断开，与σ共存。
180°
直线形结构
确定 分子空间构型
５ 、键的极性 ——由成键原子的电负性 不同而引起
H2分子
５ 、键的极性 ——由成键原子的电负性 不同而引起
H2分子 （2.18) H · · H
HCl分子
正、负电荷重心重合
非极性共价键
５ 、键的极性 ——由成键原子的电负性 不同而引起
最大重叠 z r
+ +-
1s
3px
·
非最大重叠
x
HCl成键示意图
z +· 1s
r +- x
3px
３、共价键的类型
σ键和π键
“头碰头”重叠
σ键
原子轨道最大重叠原理
“肩并肩”重叠
π键
“头碰头”重叠—σ键
“头碰头”重叠—σ键
s-s
+++
s
s
++ x
“头碰头”重叠—σ键
s-s
+++
s
s
+ ++ -
s-px
■ 通过自由电子将金属原子和金属离子联 系在一起的作用力
化学键
( chemical bond )
离子键
(ionic bond)
共价键
(covalent bond)
金属键
(metallic bond)
经典共价键理论
现代共价键理论
现代价键理论
(valence bond theory)
杂化轨道理论
(hybrid orbital theory)
共价键是由成键原子双方提供电子组成 共用电子对所形成的。
H + Cl
H Cl
Cl + Cl
Cl Cl
现代价键理论
■ 1916年路易斯（Lewis)提出经典共价键理论
共价键是由成键原子双方提供电子组成 共用电子对所形成的。
成功
初步揭示共价键
缺陷
与离子键的区别
无法解释电子配对成键的原因
及共价键的方向性等
( chemical bond )
■ 定义：分子或晶体中相邻原子或 离子间的强烈作用力
■ 类型：
化学键
( chemical bond )
离子键
共价键
金属键
(ionic bond) (covalent bond) (metallic bond)
◆ 正、负离子间靠静电作用形成的化学键
● 原子间通过共用电子对形成的化学键
现代价键理论
■ 1916年路易斯（Lewis)提出经典共价键理论
■ 1927年海特勒(Heitler)和伦敦（London)用 量子力学处理H2分子结构，揭示了共价键的 本质。
■ 鲍林（Pauling)等在此基础上建立了现代价 键理论(valence bond theory),简称VB法。
１、现代价键理论的要点
现代价键理论
４、键参数（bond parameter)
(２）键长 ——分子中两成键原子的核间 平衡距离（平均键长）
键长愈短，键愈牢固。
现代价键理论
４、键参数（bond parameter)
（３）键角 ——分子中同一原子形成的两
个化学键间的Βιβλιοθήκη 角 O104°45′H
H
V形结构
键角 + 键长
Cl Be Cl
“肩并肩”重叠—π键
Z Y
+
－
+
Z
Y
+ pY - pY + +
－
X
－－
pY
pY
■特点：重叠程度小，易断开，与σ共存。
现代价键理论
■ 例：N2分子形成示意图
现代价键理论
■ 例：N2分子形成示意图
2s 2px 2py 2pz
N
现代价键理论
■ 例：N2分子形成示意图
2s
N
2px 2py 2pz
σ键 π键
第二节 分子结构 Structure of Molecules
内容提要 本节介绍现代价键理论和杂化轨道理论 的初步知识，讨论分子结构和物理性质 之间的关系，
分子结构包括：
1、分子中原子间的强相互作用力即化学键问题
2、分子的空间构型问题 3、分子间力问题
4、分子的结构与物质的物理、 化学性质的关系
一、化学键的概念
2s 2px 2py 2pz
N
π
σ键 π键
N
2s 2px 2py 2pz
NN σπ
重叠方式 重叠部分
重叠程度 存在方式 稳定性
σ键
π键
头碰头
沿键轴呈圆柱形 对称分布
肩并肩
垂直于键轴呈镜 面反对称分布
较大
较小
可单独存在
与σ键共存
较牢固
较易断开
例
s - s , s- px , px - px
py - py , pz - pz
（２）共价键的方向性
共价键的形成将尽可能沿着原子轨道最大 程度重叠的方向进行。
“原子轨道最大重叠原理”
（１）共价键的方向性
共价键的形成将尽可能沿着原子轨道最大 程度重叠的方向进行。
最大重叠 z
+ +- x
1s
3px HCl成键示意图
（２）共价键的方向性
共价键的形成将尽可能沿着原子轨道最大 程度重叠的方向进行。