过渡金属元素类型与应用
过渡元素的性质及其应用
过渡元素的性质及其应用过度元素小组2004年04月i摘要过度元素是化学走棋表中元素最多的一部分鉴于人员有限和个人兴趣我们主要介绍了钛、锰、铂、铁四种元素。
首先我们从总体上对化学元素进行了一些介绍，即为第一章；第二章是钛，元素钛（Ti）是一种过渡金属，从20世纪40年代以后，钛及其化合物被广泛应用于制造、催化以及石油化工等领域。
本文将就其重要性质、工业制取及应用作出阐述；第三章是锰，主要介绍了二氧化锰的吸附性；第四章对铁的化合物进行了较为系统的介绍。
而第五章主要介绍了铂的化学性质和铂在催化，只要等方面的应用。
第二章是本报告的重点。
目录第一章过度元素简介与性质 1第二章钛金属的性质和应用 2第三章锰的性质及应用 6第四章铁及其化合物的应用 7第五章铂的性质及应用 9第六章附言 10词汇表词汇。
过渡元素外过渡元素(d-过渡元素)内过渡元素(f-过渡元素)钛的性质、制取、应用、钛粉的应用氨冷凝器复合半导体零点电荷螯和作用第一章、过渡元素简介与性质一、简介（1）过渡元素是位于周期表中央的金属元素(接于碱土族之后)，不象一般的典型金属元素(A族元素)，同一行有相似的化学性质，其化学性质相差很大。
（2）过渡元素分为两类外过渡元素(d-过渡元素)：最后一个电子填入d轨道；内过渡元素(f-过渡元素)：最后一个电子填入f 轨道。
1.2 性质过渡元素均为金属元素，具有金属光泽，并为电、热的良导体。
（1）除ⅡB族的锌、镉、汞因ns及(n-1)d价轨道已完全填满，阳离子电荷密度小，故金属键较弱导致熔点、沸点，汽化热低外，其余的过渡元素均为高熔点、高沸点及高汽化热。
（2）具有多种氧化态，可形成各种化合物，如锰具+2、+3、+4、+6及+7氧化数：钴具有+2，+3氧化数；铁具+2，+3氧化数等。
化合物中的过渡元素大都具有未填满电子的d轨道及未成对电子具有颜色二、过渡元素的性质1. 过渡元素：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等价电子组态：3d1-104s2(Cu、Cr例外)Cr→3d54s1Cu→3d104s12. 原子量随原子序增大而增大(例外：Co>Ni)3. 地壳存量：以铁最丰富；铜之活性较小，可以游离态存在4. 原子半径及离子半径由Sc至Ni大致随原子序增大而减小，但变化不大5. 游离能不高，相近IE1最大：Zn；IE2最大：Cu；IE3最大：Zn而IE1、IE2及IE3最小者均为Sc。
元素周期表中的内过渡金属元素特性
元素周期表中的内过渡金属元素特性元素周期表是化学家们用来分类和组织化学元素的一张表格。
通过对元素周期表的研究，科学家们逐渐了解了不同元素的特性和行为。
在元素周期表中，内过渡金属元素是一类重要的元素，具有独特的特点和性质。
本文将介绍内过渡金属元素的特性，包括电子结构、化学反应和应用领域。
一、电子结构内过渡金属元素是指周期表中d区的元素，包括镧系和锕系元素。
它们的电子结构具有一定的特点，主要体现在d轨道的使用上。
内过渡金属元素的轨道层级为(n-2)f^(1-14)(n-1)d^0-10ns^0-2，其中n表示元素所在的主能级。
由于f轨道占据在d轨道之前，内过渡金属元素的电子结构复杂多样，使其具有丰富的化学行为和多种配位方式。
二、化学反应内过渡金属元素在化学反应中表现出独特的特性。
首先，内过渡金属元素的化合价较高，常见的化合价为+2和+3。
内过渡金属元素可以通过氧化还原反应改变氧化态，以适应不同环境的要求。
此外，内过渡金属元素还可以形成不同的配合物，与其他原子或离子形成稳定的配位化合物。
内过渡金属元素也具有良好的催化性能。
许多内过渡金属元素在化学反应中作为催化剂发挥重要作用。
例如，铁、铂和铑等元素被广泛应用于氢气的加氢反应和有机物的氧化反应。
内过渡金属元素的催化性能主要与其电子结构和配位方式有关。
三、应用领域内过渡金属元素具有广泛的应用领域，主要体现在以下几个方面。
1. 金属合金：内过渡金属元素具有良好的强度和耐腐蚀性，在金属合金中起到增加硬度和耐久性的作用。
例如，钛合金中的钛是一种重要的内过渡金属元素，具有轻质、高强度和耐热性的特点，被广泛应用于航空航天工业和生物医学领域。
2. 催化剂：如前所述，内过渡金属元素在化学反应中具有良好的催化性能。
它们可以提高反应速率、降低反应温度，并在合成化学、能源转化和环境保护等领域起到重要作用。
3. 发光材料：内过渡金属元素可以作为荧光粉等发光材料的组成部分。
例如，铑和镧被广泛用于制备LED、荧光灯等发光材料，具有高亮度和长寿命的特点。
钴的用途和应用领域及前景
钴的用途和应用领域及前景钴是一种重要的过渡金属元素，具有广泛的用途和应用领域。
以下是钴的用途和应用领域及其前景的详细介绍：1. 电池材料：作为锂离子电池材料的重要组成部分，钴的需求量持续增长。
钴酸锂和氧化钴是广泛使用的正极材料，其高能量密度和长循环寿命使锂离子电池在移动电子设备、电动汽车和储能系统中得到广泛应用。
随着电动汽车行业的快速发展，对钴的需求量将进一步增加。
2. 超合金：钴具有较高的融点和耐高温性能，使其成为制造耐高温零件的重要材料。
钴基合金被广泛应用于航空航天、船舶、汽车、石油化工等领域，用于制造涡轮叶片、发动机喷嘴、燃烧室等零件，提高材料的耐腐蚀性和耐高温性能。
3. 磁性材料：钴可以制备磁体材料，用于生产永磁体和磁存储材料。
永磁体主要用于电机、发电机、传感器等领域，磁存储材料则广泛应用于计算机硬盘驱动器、音频设备等领域。
4. 化工催化剂：钴的化合物在化学催化反应中具有重要作用，广泛应用于制造塑料、染料、涂料和医药等化工领域。
钴催化剂可以提高反应速率、选择性和产物质量，同时减少催化剂的使用量和废物的产生。
5. 医疗应用：钴-60是一种放射性同位素，广泛应用于肿瘤治疗和食品辐照消毒。
此外，钴还用于制造人工骨、关节和牙科修复材料，具有良好的生物相容性和抗腐蚀性能。
未来，随着新能源和新材料领域的快速发展，对钴的需求量将持续增加。
特别是锂离子电池市场的快速增长，将对钴的需求量起到推动作用。
此外，钴基合金在航空航天和航海领域的应用也将有较大发展。
同时，随着环境问题的日益突出，钴催化剂将在环保领域发挥重要作用，促进绿色化学工艺的发展。
此外，钴在医药领域的应用也具有潜力，有望用于治疗更多疾病和制造更好的医疗器械。
总之，钴具有广泛的用途和应用领域，并且随着相关行业的快速发展，对钴的需求量将继续增长。
未来，钴在新能源、新材料、环保和医疗等领域的应用前景广阔，可以期待钴市场的全面发展和升级。
化学教学：过渡金属元素
配位化合物
6-3.2
配位化合物
配位化合物－混成轨域与几何形状
具有平面四边形及八面体形结构之错合物，有可 能具有几何异构物。
例如：二氯二氨铂，
具有顺式与反式两种异构物，如图：
例如：卤素离子、氰离子、硫氰离子 (SCN－)、 一氧化碳、氨和水等。
若配位子中有两个以上的原子具有孤对电子，可同时 和中心金属形成键结，则称为 多牙 配位子，
例如： 乙二胺( 化学式： H2N－CH2－CH2－NH2 )，
• 常以 en 表示， • 分子中两个氮原子皆具有一对孤对电子，可分别与中心金
6-3.1 常见过渡金属元素的性质
一.Fe
由鼓风炉炼铸而得的铁称为生铁，又称铸铁， 含有约2 ∼ 4.5％的碳，
质脆缺乏韧性及强度。 再经由一连串的热处理程序，可使其中的含碳
量减少，并使其结构重组，而形成所谓碳钢； 碳钢依其含碳量可分为：
低碳钢、中碳钢及高碳钢， 其机械性质不同，各有不同用途。如表： 炼铁产生的熔渣则可用来制造水泥。
动画：金属错合物
第二价称为配位数 (coordination number)，
即中心金属与配位子间的键结数目。
例如：黄血盐 K4[Fe(CN)6]， 中心为氧化数＋2 的亚铁离子，其配位数为 6。
6-3.2
配位化合物
常见过渡金属离子的配位数
配位数多寡与中心金属的大小、电荷数与电子组 态有关，
一般最常见到之配位数为 6， 其次则为 4 配位和 2 配位。
为强调配位化合物中错离子的部分， 一般会以 [ ] 括号标记。
6-3.2
配位化合物
配位化合物的发现
配位化合物早在 1700 年代即被发现，但直至1890
元素周期表中的主族元素与过渡金属
元素周期表中的主族元素与过渡金属元素周期表是化学领域中最重要的工具之一，它按照元素的原子序数（即核外电子的数量）和电子排布方式进行分类和排列。
在周期表中，主要分为两个大的类别：主族元素和过渡金属。
本文将探讨这两类元素的特点、应用以及它们在化学和工业领域中的重要性。
1. 主族元素主族元素位于周期表左侧和右侧的区域，包括1A、2A和3A至8A 族元素。
它们的原子中，最外层电子的数量决定了元素的化学性质。
主族元素的共同特点如下：1.1 电子配置稳定主族元素的最外层电子主要位于s或p轨道，它们容易失去或获得少量的电子，以达到稳定的电子构型。
例如，钠（Na）位于第3周期第1组，其原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹。
由于钠具有一个容易失去的外层电子，它成为了一种常见的阳离子，很容易与其他元素形成化合物。
1.2 原子半径递增主族元素的原子半径随着周期号的增加而递增。
这是由于原子核的电荷数不断增加，引起了外层电子与核之间的吸引力增强。
因此，周期表中下方元素的原子半径更大。
1.3 高电负性主族元素通常具有较高的电负性，即它们更容易接受电子而成为阴离子。
常见的示例包括氧（O）和氮（N）。
氧是一种高电负性元素，它很容易接受来自其他元素的电子，与其他元素形成化合物，如水。
2. 过渡金属过渡金属位于周期表中央的区域，从3B至12B组。
它们具有一些特殊的特点，使它们在不同领域具有重要的应用：2.1 多价性过渡金属由于外层轨道的复杂电子排布，可以在多个氧化态之间转变。
这种多价性使得过渡金属离子能够参与多种化学反应，并具有催化作用。
例如，铁（Fe）可以处于Fe²⁺和Fe³⁺两种氧化态，使其在生物系统中参与重要的催化反应。
2.2 良好的导电性和热传导性过渡金属具有良好的导电性和热传导性，这使它们在电子工业和能源领域得到广泛应用。
例如，铜（Cu）是一种优良的导电材料，广泛用于电线电缆的制造。
元素周期表中的过渡元素
元素周期表中的过渡元素元素周期表是描述化学元素的分类和属性的重要工具。
其中，过渡元素是周期表中的一类特殊元素，具有许多独特的化学和物理性质。
本文将介绍过渡元素的定义、特点、应用以及对人类社会的重要意义。
一、过渡元素的定义和特点过渡元素是周期表中d区的元素，它们的原子结构中有不满的d电子壳层。
根据IUPAC的定义，从原子序数21（钪，Sc）到原子序数30（锌，Zn）以及从原子序数39（钇，Y）到原子序数48（银，Ag）的元素属于过渡元素。
过渡元素具有以下几个特点：1. 多种氧化态：过渡元素的d电子壳层不是完全填满的，因此它们可以容易地失去或获得电子，形成多种氧化态。
这使得过渡元素在化学反应中具有多样性和灵活性。
2. 良好的催化性能：由于其电子结构的特殊性质，过渡元素常常表现出良好的催化活性。
它们可作为催化剂参与许多重要的化学反应，促进反应速率和选择性。
3. 彩色化合物：过渡元素离子在溶液中或固体中具有吸收和发射特定波长光谱的能力，因此它们通常形成彩色的化合物。
这也是过渡元素被应用于颜料、染料和激光材料等领域的原因之一。
4. 高熔点和密度：大多数过渡元素具有较高的熔点和相对密度。
这与它们的原子结构和离子半径有关，使得过渡元素在高温和高压条件下具有许多特殊的物理性质。
5. 磁性: 过渡金属元素中的许多具有未配对的d电子，这使得它们具有磁性。
这些元素在物理和材料科学中的磁学研究中非常重要。
二、过渡元素的应用过渡元素在许多领域都有广泛的应用，下面是一些重要的应用领域：1. 工业催化剂：过渡金属催化剂在化学工业中广泛应用，用于促进氢气合成、石油加工、氨的合成和环保领域。
2. 电子材料：许多过渡金属元素具有优异的电导率、热导率和磁性。
它们被广泛应用于电子、计算机、通信和数据存储等领域。
3. 生物学：过渡金属离子在生物学过程中发挥关键作用。
例如，铁在血红蛋白和细胞色素中起到氧气运输的重要作用。
4. 颜料和染料：由于过渡元素形成彩色的化合物，它们被广泛用于颜料、染料和陶瓷等领域，为我们的生活增添了色彩。
铌在工业中的应用及地位
铌在工业中的应用及地位铌是一种重要的过渡金属元素，广泛应用于工业生产中。
它的独特性能使得铌在多个领域具有重要地位。
首先，铌在钢铁和合金工业中被广泛使用。
铌可以与钢中的碳和氮形成碳氮化物颗粒，提高钢的强度和耐磨性。
这使得铌合金在制造高速切削工具、刀具和机床具有重要的作用。
此外，铌合金还用于航天器、火箭、导弹和核电设备等高强度和高温环境下的零部件制造。
通过加入适量的铌，可以提高材料的耐高温性能，延长其使用寿命。
其次，铌在电子和半导体工业中有广泛的应用。
铌的大量使用主要是因为其具有良好的超导性能。
超导材料是电子和电力领域中的重要组成部分，具有低电阻和高磁场传输性能。
铌的超导转变温度相对较高，目前已经发展出了许多铌基超导材料，用于制造超导磁体、超导电缆以及在核磁共振成像和粒子加速器等设备中的应用。
此外，铌还在化工和冶金工业中广泛应用。
铌酸盐作为催化剂在石油加工、塑料制造、合成纤维和有机合成等领域具有重要作用。
铌还可以与其他金属形成高强度的金属间化合物，提高合金的力学性能和耐腐蚀性。
铌合金还可以用于生产各种耐腐蚀和高温合金，应用于某些特殊场合，如化学工业中的反应容器、石油和天然气开采中的高温高压设备。
此外，铌在医学领域也有应用。
铌可以与其他金属形成高强度和生物相容性的金属合金，用于植入物和人工关节的制造。
铌合金的高强度和生物稳定性使得这种材料成为医学领域中最常用的植入材料之一。
铌合金还用于制造牙科设备，如牙桥、人工牙齿等。
总的来说，铌在工业中具有广泛的应用和重要的地位。
它的独特性能使得它成为制造高强度、高温和耐腐蚀材料的理想选择。
随着技术的不断进步，对铌材料性能的要求也在不断提高，因此铌在工业中的应用前景将更加广阔。
过渡金属的性质和应用
过渡⾦属的性质和应⽤过渡⾦属有某些共同的性质，它们坚硬，坚韧，有光泽，富有延展性和韧性。
它们导热和导电，有⾼的熔点，沸点和密度。
在溶液中，过渡⾦属形成有⾊的络合离⼦。
它们同样有多于⼀个可能电荷，例如⼆价铁和三价铁。
过渡⾦属有许多⽤途。
下⾯就加以介绍：钪Sc,Scandium,是⼀个很稀少的，轻的，银⽩⾊⾦属。
常⽤来制作特种玻璃及轻质耐⾼温合⾦。
钛Ti,Titanium,是⽤于制作有⾼的熔点，强的，轻的，抗腐蚀合⾦的⾦属。
如⽤于制作飞机翅膀，⼈⼯髋关节，⼼脏起搏器，⾼尔夫球棒和⾸饰等。
钒V,Vanadium,是⼀种稀少的，硬的，⽩⾊⾦属。
它通常⽤于增强合⾦钢的强度和硬度，如⽤于制作⼯具钢。
五氧化⼆钒V2O5是催化剂，⽤于接触法中制作硫酸。
铬Cr,Chromium,是在铬铁矿中发现的⼀个硬的，⽩⾊⾦属。
它⽤于钢件和不锈钢镀膜。
镀铬⽤在飞机零部件，⾃⾏车把⼿和⼑具中。
锰Mn,Manganese,是⼀个硬的，脆的，红⽩⾊⾦属。
它发现于软锰矿MnO2中。
它⽤于许多合⾦中，如钢和青铜合⾦中。
铁Fe,Iron,它是⽐较软的，⽩⾊的，有磁性的⾦属。
在⾃然界中，它以化合物形式存在，主要是三氧化⼆铁和四氧化三铁形式。
铁的主要⽤途是制作各种钢材。
钴Co,Cobult,它是⼀个硬的，银⽩⾊的，磁性⾦属。
在⾃然界中发现它与硫和砷结合。
它⽤在合⾦中，如与铁合⾦做成磁铁。
它的放射性⽤于治疗癌症。
⼆氧化钴⽤于检验⽔的存在，⽆⽔⼆氧化钴，遇⽔由蓝⾊变为粉红⾊。
钴可以使玻璃和陶瓷呈现蓝⾊。
镍Ni,Nickel,是⼀种磁性⾦属，存在于硫化镍矿中。
它可⽤做催化剂，制作合⾦，电镀，做充电电池。
镍的⼀种合⾦⽤做制造硬币和不锈钢。
铜Cu,Copper,它是红褐⾊，软的，可延展的⾦属。
它存在于某些岩⽯中。
例如，黄铜矿中的（CuFe)S2和孔雀⽯矿中的CuCO3.Cu（OH）2。
铜是很好的电导体，它可⽤作导线。
由于他的柔软和延展性，它可⽤作⽔暖⼯和中⼼加热系统的管⼦。
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• 过渡元素是指长周期表中d区和ds区元素，在周期 表中包括IIIB族~IIB族。通常按同元素的性质相 近把过渡元素分成三个系列。
族
周期
IIIB IVB VB VIB VIIB
第一过渡系 Sc Ti V Cr Mn
VIIIቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ Fe Co Ni
IB IIB Cu Zn
第二过渡系 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
-0.44 -0.277
稀HCl 稀HCl H2SO4 等
等 (缓慢)
-0.257
稀H2SO4 HCl等
Cu
0.34
浓 H2SO4
Zn -0.7626 稀HCl H2SO4等
值同I其。I一I可B活第族周溶泼一是期于性过过迅元非减渡渡速素氧元弱氧系从素化化金左中，性属过到最渡与稀金除活右属水酸元C泼素作总u类置的型用外趋和换金应释,势用出E属放E，氢(出MS(氢气Mc2+、气。/2M+Y/M、)均L)增为a 能大负
（2）水合离子的颜色 • 过渡金属的水合离子、含氧酸根离子和配离子常
是有颜色的，与此相反，主族金属的相应离子是 无色的。 • 过渡元素的离子通常在d轨道上有未成对电子，这 些电子的基态和激发态的能量比较接近，一般只 要是可见光中的某些波长的光就可使电子激发， 这些离子大都具有颜色。
过渡金属元素类型和应用
过渡元素熔点、沸点的递变规律是自IIIB至VIB依次升 高，VIB族金属的熔点、沸点最高，VIIB族以后逐渐 降低，IIB族已是低熔点金属，汞的熔点（234.13K） 最低。VIB族的铬硬度过最渡金大属元（素类9型）和应。用
IVB~VIIB族元素的单质具有高熔、沸点、高硬度的原 因，主要是它们的原子半径较小，有效核电荷较大， 价电子层有较多的未成对d电子（铬有5个），这些d电 子也参与成键，因而增过渡强金属了元素金类型属和应的用 强度和晶格能。
过渡金属元素类型和应用
（1）金属活泼性
元素
E (M2+/M)/V 可溶该金 属的酸
Sc
— 各种 酸
Ti
-1.63 热HF HCl
V
Cr
-1.13 -0.90
浓H2SO4 稀HCl HNO3、HF H2SO4
Mn
-1.18 稀H2SO4 HCl等
元素
Fe Co
Ni
E (M2+/M)/V
可溶该金 属的酸
Mo只能与浓硝酸和热浓硫酸反应，铌、铑、钽、 锇、铱与王水都很难反应
过渡金属元素类型和应用
（2）多种氧化数
族
元素
3dn 主 要 氧 化 数
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
3d1 3d2 3d3 3d5 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10
过渡金属元素类型 和应用
过渡金属元素类型和应用
6.1 过渡元素的通性 6.2 ⅣB~ⅥB族金属元素及其化合物 6.3 ⅦB~ⅧB族金属元素及其化合物 6.4 稀土金属及其应用
过渡金属元素类型和应用
• 过渡元素是指长周期表中d区和ds区元素，在周期 表中包括IIIB族~IIB族。通常按同元素的性质相 近把过渡元素分成三个系列。
族
周期
IIIB IVB VB VIB VIIB
第一过渡系 Sc Ti V Cr Mn
VIIIB Fe Co Ni
IB IIB Cu Zn
第二过渡系 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
第三过渡系 La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg
自左至右按族依次为：钪副族、钛副族、钒副族、铬 副族、锰副族、VIIIB族元素、铜副族和锌副族元素。 这些元素的(n-1)d能级正在填充，所以称为过渡元素。
+2
+2 +2 +2 +2 +2 +1 +2
+3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +2
+4 +4
+4
+5
+6 +6 +7
稳定氧化数 不稳定氧化数
1.从左到右, 元素最高氧化数升高, ⅦB后又降低
过渡金属元素类型和应用
（2）多种氧化数
族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
第一过渡系 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
氧化数
+3 +3 +4 +3 +2 +2 +2 +2 +1 +2
第三过渡系 La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg
原子结构特点：
➢随核电荷的递增，电子依次填充在次外层的d轨道上， 最外层有1~2个电子； ➢其价层电子构型为(过n渡-金1属)d元素1~类1型0n和s应1用~2(Pd为4d105s0)
6.1.1 物理性质
• 过渡元素的单质显示典型的金属性质，有 金属光泽，延展性，是热和电的良导体等。
（1）熔点、沸点及硬度 • 过渡金属大多熔点、沸点高，硬度大，强
度高，密度也大（如Os、Ir 的密度为 22.6×103kg·m-3)，属重金属。
过渡金属元素类型和应用
熔点、沸点最高的金属主要集中在d区，尤其是 IVB、VB、VIB、VIIB族的金属，其中钨的熔点、 沸点最高（熔点368过3渡K金，属元沸素类点型和6应2用00K）。
离子中未配对的电子数
离子在水溶液中的颜色
0
Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Sc3+、Ti4+（无色）
1
Cu2+（蓝色）、Ti3+（紫色）
2
Ni2+（绿色）
3
Cr3+（蓝紫色）、Co2+（桃红色）
4
Fe2+（淡绿色）
5
Mn2+（淡红色）、 Fe3+ （浅紫色）①
① Fe3+在溶液中由于水解等原因，水溶液常呈现黄色或褐色。
同族元素(除Sc分族外)自上往下金属活泼性降低
第一过渡系 第二过渡系 第三过渡系
ⅡB E (M2+/M)/V Ⅷ Zn -0.7626 Ni Cd -0.403 Pd Hg +0.8535 Pt
E (M2+/M)/V -0.257 +0.92 +1.2
第二、第三过渡系金属都不活泼，与氧化性酸在 加热时才能发生反应。
• 通常，基态和激发态的能量差越小，电子吸收光的 波长越长，物质呈现的颜色就越深；反之，电子吸 收光的波长越短，则物质呈现的颜色就越浅。
• 如果离子中的电子都已配对，如d0、d10等就比较稳
定，不易激发，这些离子一般无色，如Sc3+、Ag+、
Zn2+等。
过渡金属元素类型和应用
6.1.2 化学性质
• （1）金属活泼性 • （2）多种氧化数 • （3）易形成配合物