2022届高三化学高考备考一轮复习铁及其重要化合物
铁及其重要化合物 复习评价作业
一、单选题（共16小题）
1．将铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )
A．硫酸 B．氯水
C．硫酸锌 D．氯化铜
3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
4．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是( )
A．实验①③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②③均未发生氧化还原反应
C．实验②③均为放热过程
D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质
6．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为( )
A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2O
C．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验①、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．只有④ B．只有③
C．③和④均错 D．全部错误
9．录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Al2O3
10．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是( )
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管
11．A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为( )
A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
12．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl3·6H2O――→环丙胺①FeOOH――→CO②纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是( )
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质粒子的直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
13．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是( )
A．高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)＋4H2O(g)=====高温Fe3O4(s)＋4H2(g)
B．虚线框处宜选择的装置是甲
C．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色
D．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质
14．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是( )
A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO
C．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，需持续通入N2，其原因是防止Fe2＋被氧化
D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离
15．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色
16．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图。下列叙述错误的是( )
A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、非选择题(共3小题)
17．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2
mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_________
___________________；生成沉淀的原因是__________________________ (用平衡移动原理解释)。
18．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为________________________________。上述反应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸，该反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)在Fe2＋或Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入含Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，则另一反应的离子方程式为___________________________________________________。 (3)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：
①烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式：________________________________________(只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出)。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是________________________________________________________________________。
③取1.6 g所得晶体样品配成溶液，滴入__________mL 0.100 0 mol·L－1的酸性高锰酸钾液恰好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。
19．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是___________，发生主要反应的离子方程式为________________________________________。
FeSO4溶液要现用现配制的原因是_________________________________________，
检验久置的FeSO4是否变质的方法是____________________________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________________________________________，
取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________ g。
2022版高考化学一轮复习 高考专项练(二)与铁相关的工艺流程(含解析)新人教版
2022版高考化学一轮复习 高考专项练（二）与铁相关的工艺流程（含解析）新人教版
- 1 - / 9- 1 - 与铁相关的工艺流程
(建议用时40分钟)
1．(2020·山东等级考)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【解析】选B。菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2＋，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，故A正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3＋、Al3＋产生沉淀，而Mg2＋不沉淀，从而将其分离，故D正确。
2．废铁屑制Fe2O3的一种流程如图： 2022版高考化学一轮复习 高考专项练（二）与铁相关的工艺流程（含解析）新人教版
- 2 - / 9- 2 -
下列说法不正确的是( )
A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
2022届高考化学大一轮复习讲义：第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析
其次章 化学物质及其变化
第一节 物质的组成、分类和性质
考纲定位
考情播报
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。
3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区分。 2021·全国卷ⅠT7/全国卷ⅡT7
2022·全国卷ⅠT8/全国卷ⅡT7
2021·全国卷ⅠT7/全国卷ⅡT7
2012·全国卷T8(C、D)
考点1| 物质的组成和分类
[基础学问自查]
1．物质的组成
(1)构成粒子
(2)元素与物质的关系
元素 单质：只有一种元素组成的纯洁物。化合物：由多种元素组成的纯洁物。
(3)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体
(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类
(1)分类方法
①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念
①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]
1．请依据交叉分类法说明NaHCO3是哪类物质？
[提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：
①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝 ⑨氧化铜
2020届高考化学一轮复习铁及其重要化合物学案
第12讲 铁及其重要化合物
考纲要求 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铁及其化合物的制备方法。
考点一 铁及其重要化合物的性质
1.铁
铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构
(2)铁的物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式：
①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：
2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；
Fe＋S=====△FeS。
②Fe与水蒸气的反应：
3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe与过量稀HNO3的反应：
Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 Fe与少量稀HNO3的反应：
3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
2.铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3
稳定性 不稳定 稳定 稳定
与H＋反应的
离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
3.铁的氢氧化物
(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·xH2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第4章高考经典真题规范全解
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第4章高考经典真题规范全解
本章近年高考经典真题规范全解
一、 选择题
1. [2011·江苏卷，3]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属爽朗性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
答案：A
解析：B项，SiO2可与氢氟酸反应；C项，ClO2具有强氧化性；D项，海轮外壳上装铜块，会形成Fe－Cu原电池，铁作负极，腐蚀加快。
2. [2010·全国卷Ⅰ，7]下列叙述正确的是( )
A．Li在氧气中燃烧要紧生成Li2O2
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
答案：B
解析：A项，Li在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；B项，碳酸的酸性比次氯酸强；C项，BaSO3不溶于水，但能溶于酸；D项，NH3通入CuSO4溶液中有Cu(OH)2生成。
评析：本题属于较容易的题，要紧考查学生对差不多知识的识记能力。
3. [2010·全国卷Ⅰ，12]一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )
A．3∶1 B．5∶3
C．2∶3 D．1∶2
答案：A
解析： 依照反应方程式：2P＋3Cl2===2PCl3,2P＋5Cl2===2PCl5得出生成PCl3时n(P)∶n(Cl2)＝1∶1.5，生成PCl5时n(P)∶n(Cl2)＝1∶2.5，题目中n(P)∶n(Cl2)＝1∶1.75
方法一：“十字交叉法”
1．75PCl3 1.5PCl5 2.50.750.25
2018届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物教案
1 第3章 金属及其化合物 3.3检测
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共60分)
1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2
D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
答案 C
解析 A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
答案 C
解析 Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
答案 A
解析 足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
2022届高考化学一轮备考专题强化__化学工艺流程专题
2022届高考化学一轮备考专题强化__化学工艺流程专题
填空题（共18小题）
1. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
(1)“滤渣1”含有S和_____________________;
写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是______________________________________。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为______________之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________________________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_________________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________。 (7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时，z=_____。
2. 实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题(化学物质及其变化)
2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题
化学物质及其变化
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）
1.下列对文献的化学解读正确的是（ ）
选项 文献摘录 化学解读
A 《本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉” 铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀形成“铁线粉”，“铁线粉”主要成分是FeO﹒xH2O
B 《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发， 并无涩味” “气”能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且发生反应的反应类型相同
C 《本草衍义》中记载：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 涉及的操作有凝华
D 《天工开物》中记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺佘，择取无沙粘土而为之。” 造瓦过程中只涉及物理变化
2．科技改变生活。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳合成淀粉的过程属于氧化还原过程
B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料
3．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色而制得氢氧化铁胶体
B．白磷属于有毒单质，切取后的剩余固体要及时转移入废液缸
C．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO23
4．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）
2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练29含铁物质制备流程题含解析
- 1 - 含铁物质制备流程题
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. 步骤②反应后得到含铁微粒是Fe3+
B. 步骤②中双氧水的作用是作氧化剂
C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
2. LiFePO4是锂离子电池的电极材料，工业上可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备LiFePO4，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A. 进入酸浸设备前钛铁矿应进行精选与粉碎
B. 料渣的主要成分是SiO2
C. 沉铁时得到的沉淀是Fe(OH)3
D. 高温煅烧过程中有CO2生成 - 2 - 3. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
4. 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α−Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法不正确的是( )
A. 酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
2022届高三化学高考备考一轮模拟卷(全国甲卷专用)含答案
2022年高考化学一轮模拟卷（全国卷专用）
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137
一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·甘肃省会宁县第一中学高一期末）在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是
A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
D．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
2．（2015·湖南常德·高三阶段练习）下列说法正确的是
A．胆矾是纯净物，属于强电解质 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．含金属元素的离子一定都是阳离子 D．阳离子只有氧化性
3．（2022·全国·模拟预测）下列说法正确的是
A．向23NaCO溶液中滴加次氯酸可以制取2CO
B．可用排水法收集2H、CO或4CH
C．将泥土加入蒸馏水中搅拌可得胶体
D．蒸干3FeCl溶液可以得到3FeCl晶体
4．（2017·江西新余·高一阶段练习）有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br可表示为。则关于有机物的说法正确的有
A．与苯互为同分异构体 B．其二氯代物有3种 （不考虑立体异构）
C．分子中所有的碳原子在同一平面上 D．属于烯烃，是乙烯的同系物
5．（2020·湖南·常德市一中高三阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．20 g H218O中含有的中子数为8NA
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案
一、单选题
1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是
A．KCl B．KNO3 C．K2SO4 D．KSCN
【答案】D
【解析】验证土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe3+，故答案选D。
2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有43FeSO溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈
A．无色 B．红色
C．白色 D．蓝色
【答案】B
【解析】向盛有43FeSO溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe3SCNFe(SCN)，生成血红色溶液。答案选B。
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是
A．铁具有导电、导热、延展性
B．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料
C．用铜粉除去2FeCl溶液中含有的少量3FeCl杂质
D．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰
【答案】C
【解析】A．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正确；
B． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B正确；
C．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl溶液中含有的少量3FeCl杂质时会引入新杂质氯化铜，C不正确；
D．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防
止氧气的干扰，D正确；
答案选C。
4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe的试剂是