高考化学一轮复习：铁及其重要化合物
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
(4)Fe3＋→Fe：铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、 Ca除外)反应时，可被还原。例如：2FeCl3＋ 3Cu===2Fe＋3CuCl2 (5)Fe2＋→Fe3＋：亚铁盐与强氧化剂反应。例如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (6)Fe3＋→Fe2＋：铁盐溶液与比较强的还原剂反应 。例如： Fe＋2FeCl3===3FeCl2 2FeCl3＋2NaI===2FeCl2＋I2＋2NaCl
【特别提醒】
Fe2＋具有较强的还原性，
Fe3＋具有较强的水解能力，实际上pH>4时 ，Fe3＋即可形成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶 液中含有的Fe2＋杂质时，一般先向该溶液中
加入氧化剂(如H2O2)，使Fe2＋被氧化为Fe3＋
，然后通过加碱液调节pH，使Fe3＋转化为
Fe(OH)3沉淀除去。
例1 某厂的酸性工业废水中含有一定量的
点燃
2． 有关 Fe 、Fe 的性质及之间的转化 经常应用在以下几个方面 (1)判断离子共存 ＋ ＋ － － ①Fe2 、 Fe3 均水解， 与 HCO3 、 AlO2 、 － CO 2 3 等因水解相互促进在溶液中不能 大量共存。 ②Fe 与 S 、I 、HS
－ ＋ －
2＋
3＋
3＋
2－
－
－
2－ 2＋ 、SO3 ，Fe 与
思考感悟
Fe在自然界中以什么形式存在？如何检验铁 单质？ 【提示】 Fe主要以化合态存在于自然界中 ，少数以游离态存在。检验铁单质存在的最 简单方法是用磁铁吸引。
清单二
铁的氧化物和氢氧化物
自我诊断 2．判断下列说法是否正确。 A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2 ＋的氧化性依次减弱。( ) B．磁铁(主要成分Fe3O4)与盐酸反应的产物 为FeCl3。( )
Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图 中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生
产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一
定量的铁红需加入的相应物质分别是① ____________、②________、③________、 ④________、⑤________； (2)写出①处发生反应的离子方程式 __________________________________；写 出③处发生反应的化学方程式 ______________________________________ __________________________________ ______________________________________ __________________________________；
高考化学一轮总复习
铁及其重要化合物
铁 及 其 重 要 化 合 物
基础自主梳理
课堂互动讲练
实验专项探究
达标突破训练
清单一
自我诊断
铁的化学性质
1．判断下列说法是否正确。 A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀。( B．铁位于元素周期表的第四周期ⅧB族。 ( )
)
C．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下
3＋
△
＋
(4)制备无水FeCl3
FeCl3· 6H2O ===== FeCl 3＋6H2O △
HCl气流中
(5)氧化性、还原性关系
氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S
还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<S2－
(6)除杂方法
①Fe2＋(Fe3＋)：加Fe粉，过滤；
②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2； ③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤。
C．可利用FeCl2与氨水在空气中制得纯净的 Fe(OH)2。( )
D．Cu能与FeCl3溶液反应说明Cu的还原性 比Fe强。( 答案：A.√ ) B．× C．× D．×
基础回归
铁三角转化关系的应用
1．“铁三角”中的转化关系
(1)Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属( 如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、 不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应， 都可实现这种转化。例如：Fe＋ CuSO4===Cu＋FeSO4 (2)Fe2＋→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能 从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：FeCl2＋ Zn===ZnCl2＋Fe (3)Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3 、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种 转化。例如：
(3)铁红的化学式为________________；分别 写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 ：铁红 __________________________________；氧 化铜________。 【思路点拨】 解答本题时应从以下三点入 手： (1)根据工艺流程最终得到的产物逆推出关键 物质。 (2)正确运用“铁三角”的转化关系。 (3)注意金属及其化合物知识的综合运用。
还原铁矿石中的铁。( )
答案：A.√
B．×
C．√
基础回归
2．与 H2O 反应 化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
高温
注意：铁、铝在遇冷的浓硝酸、浓硫酸时均发 生钝化。
4．与盐溶液反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。 (1)与CuSO4溶液：________________________ Fe＋2FeCl3 === 3FeCl2 。 (2)与FeCl3溶液： ___________________
【解析】 由工艺流程示意图知，E为含铁元素的溶 液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分 离开，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe ＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋，Cu2＋＋ Fe === Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe === 2Au＋3Fe2＋；② 处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤 后的硫酸亚铁溶液与含Fe2＋的E溶液相混合；③处利 用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到 的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受 热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化 为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁 沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。
－ ＋
NO3 (H )、ClO 、MnO4 (H )在溶液中 因发生氧化还原反应不能大量共存。
(2)盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2＋被 氧化；加少量相应的酸，抑制Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸抑制Fe3＋ 水解。 (3)制取Fe(OH)3胶体
Fe ＋3H2O(沸水)=====Fe(OH)3(胶体)＋3H
第三章第12讲铁及其化合物的转化关系2025年高考化学一轮复习
第三章 金属及其化合物
第12讲 铁及其化合物的转化关系
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.基于“价—类”二维图认识铁及其重要化合物之间的转化关系，并应 用于分析、解决相关问题。2.通过实验探究亚铁盐、铁盐的化学性质及相互转化关系。
— 2—
考点一 基于“价—类”二维图理 解铁及其化合物的转化 考点二 “铁三角”的相互转化及实 验探究
棕黄色溶液
＋Cu2＋
化性
— 21 —
答案
— 返回 —
【解析】 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，溶液变成棕黄色，Fe2＋作还原 剂，表现还原性，A 正确；向 FeCl2 溶液中加入锌片，Zn 将 Fe2＋还原为 Fe，溶液变成无色， Fe2＋作氧化剂，表现氧化性，B 正确；向 FeCl3 溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，Fe 作还原剂，表现还原性，C 正确；向 FeCl3 溶液中加入铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2＋，溶液由棕黄色变为蓝色，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，D 错误。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
。
(3)向 FeSO4 溶液中滴加 KMnO4(H＋)：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
。
(4)将 FeCl2 溶液滴入稀硝酸中，有无色气体放出：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
。
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— 20 —
解析
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二、实验探究“铁三角”的转化关系
3．(教材改编题)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练6铁及其重要化合物
课时跟踪练6一、选择题1．(2024·深圳试验学校月考)下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是( ) A．金属Fe具有导热性，可用于制造炊具B．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品解析：金属铁具有良好的导热性，可用于制造炊具，存在对应关系，故A项不符合题意；四氧化三铁颗粒显黑色，与作磁性材料无关，故B项符合题意；氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，氢氧化铁胶体可作净水剂，故C项不符合题意；氯化铁具有强氧化性，能与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，可以刻蚀铜制品，故D 项不符合题意。
答案：B2．(2024·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极爱护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别试验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉KI溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成解析：镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，破损的位置会变大，铁也会接着和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。
据此分析解答。
氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A项不符合题意；淀粉KI溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B项不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C项不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D项符合题意。
铁及其重要化合物一轮复习教案
铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。
教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。
教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。
教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。
同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。
本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。
二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。
2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。
b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。
三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。
2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。
四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。
2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。
3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。
五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。
2.列举铁的几种重要化合物及其用途。
3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。
教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。
铁及其重要化合物——一轮复习教案
第三节铁及其重要化合物【复习目标】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
【基础知识梳理】课时一铁的性质及应用一、铁的性质：1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
（1）与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑②与氧化性酸。
a.HNO3(稀)过量时生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。
b．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oc.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。
离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
【整合拓展】1、铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么异同？2、铁与不同量的稀硝酸反应过程理解【跟踪训练】1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是①FeS ②CuS ③FeCl 2 ④Al 2S 3 ⑤Fe 3O 4 ⑥Fe 2O 3A 、①③⑤B 、②③④C 、①④⑤D 、①②③④⑤2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、溴水3、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A 、是Fe 3+和Cu 2+ B 、是Fe 2+和Cu 2+ C 、是Fe 2+和Fe 3+ D 、只有Fe 2+4、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是课时2 铁的氧化物及氢氧化物二、铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物FeO Fe 2O 3(铁红)Fe 3O 4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H +反应FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O4 + 8H + = 2Fe 3+ +Fe 2+ + 4H 2O 与CO 的反应稳定性在空气中氧化为Fe 3O 4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O 2反应：2Fe+O 22FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2Fe 3O 4【整合拓展】Fe 3O 4中有1/3的Fe 是 价，有2/3的Fe 是 价，可写成 ，但不能认为Fe 3O 4是FeO 和Fe 2O 3的混合物，实际上是纯净物。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
高三化学一轮复习 铁及化合物.doc
（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入
空气，振荡，则可观察到 白色沉淀迅速转变为灰。
其化学方程式为：
绿色，最后变为红褐色。
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
任务三：测定墨粉中Fe3O4的含量
氧化还原滴定法
适量酸性
取一定 质量墨粉
稀H2SO4溶解
过滤
滤液 (含Fe3+ Fe2+ )
铁的化合物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
化合价
酸碱性转化
碱
酸
性
性
+3
Fe2O3
Fe3+
Fe3O4
+2
FeO
Fe2+
0 Fe 单质
氧化物
H+ 盐
△
碱 性
氧 Fe(OH)3 氧化化性
还
Fe(OH)2
还原原性 性
转
化
OH _ 碱
类别
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H+
（1）铁单质产物规律：
Cl2、 Br2、 稀HNO3（足量） Fe3+ 强氧化剂
2Fe3++2I-→2Fe2++；I2 • (4)试剂④是 淀粉溶液，加入试剂④的目的是
作指示剂，步骤④实验现象是
加最后一滴Na2S2O3溶液蓝色刚好消失，
停留半分钟不恢复原色
；
• (可5以)在计整算个出测墨定粉流中程四中氧需化要三记铁录的V含(N量a。2S2O3数) 据
试管2：
溶液褪色
KMnO4溶液
任务二：氢氧化亚铁的制备
方法一
１mol/L的 NaOH溶液 （不含O2） O2
高三高考化学一轮复习课件：铁及其化合物
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：铁及其重要化合物
4.以黄铁矿（主要成分是FeS2，含少量SiO2）和软锰矿（主要成分是 MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下 列说法错误的是（ C ）
A.金属Fe具有导热性，可用于制造炊具 B.纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料 C.Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂 D.FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品
3.用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入
Fe（OH）3
可溶性亚铁盐与碱溶液反 应： Fe2＋＋2OH－ Fe （OH）2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3＋
＋3OH－
Fe（OH）3↓
在3成，空现红气象褐中是，色F白e，（反O色H应絮）的状2能化沉够学淀非方迅常程速迅式变速为成地被4灰F氧e绿（气O氧H色化），成2＋最FO后e（2变＋OH） 2H2O 4Fe（OH）3
1.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（ D ）
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
2.下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ B ）
（3）KMnO4的性质
热稳定性差，通常保存在棕色试剂瓶中：4KMnO4＋2H2O
4MnO2↓＋
3O2↑＋4KOH。
①在酸性介质中，MnO4−具有强氧化性，可以氧化Fe2＋、Cl－、H2C2O4、H2O2
等，本身被还原为Mn2＋。
如：MnO4−＋5Fe2＋＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 ②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，MnO4−仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO2。 2MnO4−＋I－＋H2O 2MnO2↓＋IO3−＋2OH－。 ③在强碱性溶液中，当MnO4−过量时，还原产物是MnO42−，2MnO4−＋SO32−＋ 2OH－ 2MnO42−＋SO42−＋H2O。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业8铁及其重要化合物
课时作业8 铁及其重要化合物一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指( ) A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O32．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )4.铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )A．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C被氧化B．Fe3O4中铁元素为＋4价C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色5．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是( )A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体6．某同学为探究FeCl3与KI的反应是否存在反应限度，设计了如图所示的四种实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·L－1)，最合理的方案是( )A.方案1B．方案2C．方案3D．方案47．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法不正确的是( )A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质8．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2一种或几种物质组成。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物
1.下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有
Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说 明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
实验结论
FeSO4溶液部分变质
①上述方案补充完整________、________。 ②若要使部分变质的 FeSO4 复原，方法是_____________(用离子方程式表示)。 (2)FeSO4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将 Fe3＋转化为 Fe2＋，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实 验：
滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉
淀和残渣分别是( B )
A.Fe(OH)3 Fe2O3
B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3
D.Fe(OH)2 Fe3O4
1.铁盐和亚铁盐
溶液的颜色 氧化性 与还原性
水解性
考点三 铁盐和亚铁盐
铁盐(Fe3＋) 棕黄色
1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
C
B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
解析 室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气氧化性较强， 无论Fe是否过量，与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与 水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置 换出Al单质，D错误；综上所述答案为C。