2018届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物解析
1 第3章 金属及其化合物 3.3检测 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物 答案 C 解析 A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。 2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( ) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 答案 C 解析 Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4
生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( ) A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 答案 A 解析 足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2
溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。 4．[2017·北京东城高三期末]向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是( ) A．反应后溶液可能呈中性 B．反应停止后一定有固体剩余 C．反应过程中一定有氧化还原反应发生 D．若有Fe剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀 2
答案 C 解析 A项，不管硫酸是否过量，Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋水解都会使得溶液呈酸性，错误；B项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，固体可能全部溶解，错误；C项，Fe与硫酸的反应，Fe3＋与Cu、Fe的反应都是氧化还原反应，正确；D项，若有Fe剩余，则溶液中一定存在Fe2＋，而Fe2＋与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，错误。 5．[2017·安徽合肥高三质检]下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是( ) ①Na2O2和H2O ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸共热 A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④ 答案 B 解析 Na2O2与H2O反应生成的O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，①符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，H2不能与FeSO4溶液发生反应，②不符合题意；MnO2与浓盐酸共热生成Cl2，Cl2
可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③符合题意；铜片与浓硫酸共热生成SO2，SO2不能与FeSO4溶液发生
反应，④不符合题意。综上所述，B项正确。 6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( ) 选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁
B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋ 答案 A 解析 B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－3＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋而是存在Fe3＋，也有此现象，错误。 7．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 答案 C 解析 在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。 8．[2017·辽宁六校高三联考] 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，3
产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2 B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C．原混合酸中NO－3物质的量为0.2 mol D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1 答案 B 解析 分析图象中各线段所发生的反应： OA段：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
AB段：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
由此可知A项正确；由OA段所发生的反应可知硝酸完全转化为NO，溶液中不存在NO－3，故A点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4，B项错误；由OA段氧化还原反应的得失电子守恒可知，
n(NO－3)＝n(Fe)＝11.2 g56 g·mol－1＝0.2 mol，C项正确；三个阶段共消耗铁为22.4 g，即
22.4 g56 g·mol－1＝0.4 mol，C点溶质为FeSO4，由溶液中的电荷守恒可知n(SO2－4)＝n(Fe2＋)＝0.4
mol，由反应前后SO2－4的量不变可知原混合酸中硫酸的浓度为2 mol·L－1，D项正确。 9．[2015·浙江高考]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( ) A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结4
晶分离也可得到FeSO4·7H2O 答案 D 解析 由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应该为硫酸，且要将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，所以试剂X应该为Fe单质，A项正确；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固体1
中一定含有SiO2，而用NaOH溶液控制pH的目的是使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀，B项正确；Fe2＋极易被氧化，而FeSO4·7H2O受热易分解，故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解，C项正确；改变后的方案中，Fe主要以Fe3＋形式存在，得到的不是FeSO4·7H2O，D项错误。 10．[2017·预南九校高三质检]球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是( ) A．固体2是氧化铁 B．X的化学式可以表示为Fe3C2 C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 答案 B 解析 X在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3
溶液(溶液乙)，加热、蒸发时，FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到固体Fe2O3(固体
2)，A正确；n(Fe2O3)＝24.0 g160 g·mol－1＝0.15 mol，n(Fe)＝0.3 mol，m(Fe)＝16.8 g，m(C)＝18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(C)＝0.1 mol，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，X的化学式可以表示为Fe3C，B错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2＋会被空气氧化为Fe3＋，最后得到的固体也是Fe2O3，C正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成CO2，氮元素被还原为NO2，D正确。 二、非选择题(共40分) 11．[2017·河南中原名校联考](8分)Ⅰ.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是________(填序号)。 序号 溶液中的盐 固体不溶物的成分 ① FeCl3、CuCl2 Fe、Cu ② FeCl2、CuCl2 Cu ③ FeCl2 Cu ④ FeCl3、CuCl2 Cu ⑤ FeCl2、CuCl2 Fe ⑥ FeCl2、CuCl2、FeCl3 没有固体不溶物 ⑦ FeCl2 Fe、Cu
2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第3课时铁及其化合物复习练案新人教版
铁及其化合物夏习堆案 ------------------------ FU-XI-LIANG-AN-、选择题1 .下列有关铁的描述正确的是导学号(D )A. 纯铁的熔点比生铁的低B. 铁与稀硫酸反应生成Fe2(SQ)3和氢气C. 铁的活泼性比锌强D. 在冷的浓硫酸中可钝化［解析］A.合金的熔沸点比其组合金属的低，错误；B. Fe+ H2SC4===FeS囲H4,错误;C.金属性：Zn>Fe；D.正确。
2. (2017 •广东省惠州市高中)关于铁及其化合物的叙述正确的是|导学号| ( A )A. 铁是一种较活泼的金属B. FezQ在常温下可以导电C. FezQ溶于水生成Fe(OH)3D. 在常温下铁丝容易与水反应放出Hb［解析］A根据金属活动顺序表，铁是较活泼的金属，故正确； B.氧化铁在常温下不导电，故错误；C.氧化铁不溶于水，故错误； D.在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。
3. 下列反应的离子方程式正确的是导学号(C )A. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3*+ 3OH===Fe(OH)s J3+ 2—B. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe + 3S ===FeSC. 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+ 10H++ N(—===4F(T+ 3H2O+ NHlD. 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+ Fe2+==FeSj+ 2H+［解析］A项，遗漏了Ba2++ SO—===BaSOJ，错误；B项，Fe3+与S2—发生氧化还原反应：2Fe3++《—==S J+ 2Fe2十，错误；D项，酸性：H2S<HCl，反应不能进行，错误。
4. (2017 •衡水市武邑中学调研)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是|导学号| ( B )A. ①② B .①⑤ C.②⑤⑥ D.①③⑤［解析］开始反应生成NQ ,随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成 NQ硝酸过量时生成三价铁，铁过量时，生成亚铁离子，若铁粉过量，体系中大量存在NO 、Fe 2+、NQ 、NQ 若HNO 过量，体系中大量存在 NO 、Fe 3*、H +> NQ , 一定大量存在为： NQ 、NO, 故选Bo5 . （2016 •广西柳州模拟）以硫铁矿（主要成分为FeS ）为原料制备氯化铁晶体 （FeCl 3 - 6H 2Q ）的工艺流程如图所示：A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B.为了防止污染，焙烧过程中产生的 SQ 要回收利用C. 通氯气的目的是氧化 Fe 2+D. 由FeCl 3 • 6H 2Q 制取无水FeCl 3需要在氯化氢的气流中加热［解析］本题考查氯化铁晶体的制备流程分析。
2018高考化学大一轮学考复习考点突破第三章金属及其化合物第12讲铁及其化合物检测新人教版
第三章 金属及其化合物 第12讲 铁及其化合物考纲要求 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1.铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(2)结构(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式：①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物3.铁的氢氧化物深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(×)(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(×)(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(√)(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3(×)(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3(×)(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×)2.纯铁有较强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案日常生活中的铁制品中的铁通常含有杂质碳，在潮湿的空气中易发生原电池反应(电化学腐蚀)，生成氧化铁的水合物。
3.通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。
高考化学复习第三章金属及其化合物3.3铁及其化合物课件
稀 HNO3 Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu 。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ 。
⑤—d—E
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）铁及其化合物的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为
2NA
(×)
(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片
不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 (×)
注意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。
4．生铁的冶炼
点燃 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
专题3.3 铁及其化合物-2018年高考化学热点题型和提分秘籍
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
热点题型一 铁及其重要化合物例1、【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O−−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3D ．NH 32O−−−−−→催化剂，△NO 2H O −−−→HNO 3【答案】C【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B 错误；【提分秘籍】(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
(4)Fe 3O 4的组成可理解为FeO·Fe 2O 3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe 3＋；与氧化性酸(如HNO 3)反应时生成Fe 3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe 2＋。
(5)Fe 3O 4中的3个Fe 原子的化合价可看作2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe 2O 3，平均价态为＋83价。
在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe 3O 4与HNO 3反应时只有＋2价铁被氧化。
【归纳提升】 成功制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
2018版高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物章末检测
第三章金属及其化合物[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．(2015·全国Ⅰ卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，实验现象错误，故A不正确。
B项，铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。
C项，用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。
D项，向MgSO4溶液中加入NaOH 溶液发生反应：MgSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加CuSO 4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO 4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO 4，因为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D 正确。
答案：D2．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：A ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg 、CuB ．若钛粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去MgC ．用Ti 从CuSO 4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径D ．Cu 和稀盐酸不发生化学反应解析：A 中，Ti 在盐酸中比Mg 放出气泡的速度慢，说明Ti 的金属活动性比Mg 弱，A 错；B 中，由于Ti 、Mg 均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C 中，由于Ti 是较为昂贵的金属，用Ti 来制造Cu ，成本上不划算。
届高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其重要化合物3.3.3真题演练考点课件新人教版
实验目的
实验操作
A
制备 Fe(OH)3 胶体
B 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2
将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中
将 MgCl2 溶液加热蒸干 Mg2+水解
C
除去 Cu 粉中混有的 CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 注意绿矾中Fe2+的保护
e．称量A f．冷却到室温
76（m2－m3）
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝_9（ __m_3_－_m_1_）(列式
表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__偏__小____(填“偏大”“偏
(2) 为 测 定 绿 矾 中 结 晶 水 含 量 ， 将 石 英 玻 璃 管 ( 带 两 端 开 关 K1 和 K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次 将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是__干__燥__管__。
②将下列实验操作步骤正确排序___d_、__a_、__b_、__f_、__c_、__e _________
返回原题
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
高考化学大一轮复习 3.3 铁及其化合物实效精练(含解析)
铁及其化合物一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋解析：FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
答案：C2．下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是( )A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－===Fe3＋D．太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响解析：红色铁锈的主要成分是Fe2O3；钢材在空气中的反应除氧化、还原、化合反应外，还有Fe(OH)3的分解反应；钢铁在空气中电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。
答案：D3．[2014·孝感模拟]在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋解析：若滤出的固体为Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，但一定不含Fe3＋，原因是Fe3＋与Cu不共存，能发生氧化还原反应。
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-3-2
(3)Fe2＋与 Fe3＋的相互转化
用离子方程式实现下列转化：
Fe2＋①
Cl2、②
NO－ 3 、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－ 4 、 ⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S
H＋Fe3＋
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
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1．下列试剂中，不能使 Fe2＋转化为 Fe3＋的是( )
①氯气 ②NaCl 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液
⑤盐酸 ⑥NaNO3 溶液
A．①②③
B．①③④
④稀硝酸C．②④⑤Fra bibliotekD．②⑤⑥
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解析：要实现 Fe2＋转化为 Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO－3 在酸性条件下才表现强氧化性。
3．下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存 B．该溶液中，K＋、NH4＋、Cl－、SCN－能大量共存 C．和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO24－＋Ba2＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe
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答案：D
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4．往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄 色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )
A．该实验表明 FeCl3 有还原性 B．白色沉淀为 BaSO3 C．该实验表明 SO2 有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
3.3 铁、铜及其化合物(精讲深剖)-2018领军高考化学真题透析含解析
1．（2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，震荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性:2Fe>Fe+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)<K K【答案】C2．（2017课标Ⅲ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-.根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．SP (CuCl)K的数量级为710-B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C考纲解读考点内容说明常见金属元素（如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等） ① 了解常见金属的活动顺序. ② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
③ 了解合金的概念及其重要应用。
Fe 、Fe 2+、Fe 3+主要以选择题或探究题的形式考查。
考点精讲考点一 铁原子结构和性质:1。
铁是过渡元素,原子结构示意图：，位于第四周期，第Ⅷ族，主要化合价：+2、+3。
2。
物理性质：银白色光泽、密度大,熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
3。
化学性质典例（2017江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是性 质铁与非金属反应2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3Fe+ S FeS3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4Fe+I 2= FeI 2与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H 2，且氧化性酸过量时生成Fe3+与盐溶液反应 Fe+CuSO 4=CuSO 4+FeFe + 2Fe 3+= 3Fe2+与水反应3Fe + 4H 2O （g)Fe 3O 4 + 4H 2【答案】C考点一精练：1．（2017江西省南昌二中、临川一中高三下学期期中联考）《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。