2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第三章第三节 铁及其重要化合物(54张幻灯片)
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2．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况
下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、
G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液 是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的
转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)：
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请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：
黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：
________________________________；为了对你所提出的假设 进行验证，你设计的实验方案是 ____________________________________________________。
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解析：解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜 色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成 FeCl2 溶液，为淡绿色，即 D 的主要成分为 FeCl2，加入试剂 2 后 变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液 F(硫氰化铁溶 液)，可以推断溶液 E 的主要成分为 Fe3 ，试剂 2 为强氧化 剂，d 项 S 不符合条件。铁和水蒸气反应生成固体 Fe3O4， Fe3O4 与盐酸反应的方程式为 Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2 ＋4H2O，所以溶液 B 为 FeCl3 和 FeCl2 的混合溶液，加入试 剂 1(KSCN 溶液)后，Fe3 变为硫氰化铁，加入试剂 2(强氧 化剂)，Fe2 被氧化为 Fe3 ，所以溶液颜色加深。
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即时应用 3．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色； ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色； ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后 呈红褐色； ④只滴加KSCN溶液不显红色。 )
A．①②
C．③④
B．②③
D．①④
是否含有Fe2＋，故选B项。
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4．(2013· 淄博高三质检)化学研究性学习小组拟通过实验探究
“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。
请你参与探究并回答有关问题：
(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证
溶液中含有Fe2＋。①可观察到的实验现象是____________，
＋2 ＋3
价，可写成：FeO· 2O3，但不能认为 Fe3O4 是 FeO 和 Fe2O3 Fe 的混合物，实际上，Fe3O4 是纯净物。 ＋ (2)Fe(OH) 3 作为一种碱与酸反应生成盐和水，但 Fe3 有较强 的氧化性，若酸为还原性酸(如 H2S、HI)则再发生氧化还原 反应，故与 HCl 反应只是中和反应，而与 HI 反应的方程式 为 2Fe(OH) 3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。
的氧化性 利用 Fe2
＋
的还原性
利用沉淀反应
===Fe(OH)2↓白 色→灰绿色→红 褐色
===Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀
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特别提醒：(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶 液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验 Fe2＋和Fe3＋的存在。(2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两 次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶 液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。
②反应过程中发生反应的化学方程式是
___________________________________________________。
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(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加 KSCN 溶液， 再向其 中滴加新制氯水， 溶液呈现红色， 但当滴加过量新制氯水时， 却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查 到如下资料： Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有 FeO2 )。 4 Ⅱ.SCN 的电子式为 Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。 于是同学们提出两种假设： ①第一种假设是 Cl2 可将 Fe3 氧化为 FeO2 ，请写出该离子 4 反应方程式： ____________________________。 ②第二种假设是_____________，提出该假设的理论依据是 ___________________。
红褐色
铁元素价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
与盐酸反应 FeO＋2H === Fe2 ＋H2O Fe2O3＋6H === 2Fe3 ＋3H2O Fe3O4＋8H === 2Fe3 ＋Fe2 ＋4H2O
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
粉末 黑色晶体
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3.铁的氢氧化物
色态 Fe(OH)2 白色固体 与 HCl 反应 Fe(OH)2＋2H
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即时应用 1．根据下列转化关系，回答有关问题。
(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为______，试剂1是______。 (2)下列物质不能作为试剂2的是________(填字母)。 a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸
d．S
e．硝酸
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(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为
____________________________________________________。 (4)溶液C到溶液F红色加深的原因是 ____________________________________________________。 (5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡
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思考感悟 (1)Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO· 2O3，能否认为 Fe Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？ (2)Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？
【提示】 (1)Fe 3O4 与非氧化性酸反应生成的是两种盐和水， 不符合碱性氧化物的概念， 所以不是碱性氧化物 (FeO、 2O3 Fe 1 2 是碱性氧化物)。Fe3O4 中有 的 Fe 是＋2 价，有 的 Fe 是＋3 3 3
＋ ＋
受热分解 \ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
△
制法 可溶性亚铁盐与 碱溶液反应 可溶性铁盐与碱 溶液反应
===Fe2 ＋2H2O Fe(OH)3＋3H
＋ ＋
Fe(OH)3 联系
红褐色固体
===Fe3 ＋3H2O
在空气中 Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
判断下列说法的正误：
1 ． (2012· 考 天 津 卷 2TD)Fe 在 足 量 Cl2 中 燃 烧 生 成 FeCl2 和 高
FeCl3。( × ) 2．(2011· 高考重庆卷7TA)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯 化物相同。( × ) 3．(2011· 高考山东卷12TC)制备FeCl3 不能采用将溶液直接蒸
A________，D________，E________，X________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 ____________________________(填编号)。
(3)反应④的离子方程式是_____________________________。
(4)反应⑦的化学方程式是_____________________________； 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。
干的方法。( √ )
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构建双基
银白色
3Fe＋4H2O(g)=====Fe 3O4＋4H2
高温
Fe＋4HNO3(稀)===
Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
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2．铁的氧化物
俗名 氧化亚铁 (FeO) 氧化铁 (Fe2O3) 四氧化三铁 (Fe3O4) 磁性氧 化铁 \ 铁红 色态 黑色粉末
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解析：选B。①不能排除Fe3＋ 的干扰；②先加KSCN溶液不显 红色，排除了Fe3＋ 的干扰，再加氯水后显红色，证明一定含 有Fe2＋；③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿
色，最后呈红褐色，证明一定含有Fe2＋ 而不含有Fe3＋ ；④只
滴加KSCN溶液不显红色，证明一定不含有Fe3＋，但无法证明
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高温
答案：(1)Fe (2)③⑥
FeCl3
Fe3O4
HCl
(3)2Fe3 ＋Fe===3Fe2
＋
＋
(4)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
3＋
－
高温
0.8
(5)Fe ＋3HCO3 ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (6)向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的 H2O2) (7)在 HCl 气流中加热蒸干 FeCl3 溶液
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考．“铁三角”中的转化关系
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2．重要应用 (1)判断离子共存 ①Fe3 与 HCO3 、 AlO2 、 2 等因相互促进水解而不能大量 CO3 共存。 ②Fe2 与 NO3 (H )、ClO 、MnO4 (H )，Fe3 与 S2 、I 、 HS 、SO2 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 3 (2)除杂方法(括号内为杂质) ①Fe2 (Fe3 )：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或 H2O2 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤
第三节
铁及其重要化合物
[考纲展示] 1．了解铁的主要性质及其应用。 2．了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
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本节目录
教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
教材回顾夯实双基
体验高考
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＋ ＋ － － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ － － －
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2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物课件
4
5
铁及其化合物的定量计算 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
＋
===3Fe2 ，生成0.15 mol Fe2 ；溶 液中的Cu2 与Fe2 的物质的量比为 1∶2。
＋ ＋
＋
知识梳理·题型构建
题组二 1 2 铁及其化合物的定量计算
题组一
题组二
3
4
5
5．在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁 粉，得到的 Fe2 的物 质的量(纵坐标)与 所 加铁粉的物质的量(横 坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填 在相应的横线上。 ①Fe3
装置二
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再
在溶液中 滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：________ Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋ _______________________________。
知识梳理·题型构建 题组一
题组二 1 2
题组二
3 解析
的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？
答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致 密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋ 3价，请归纳总结： (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程 式或离子方程式。 ＋ 答案 Fe→Fe2 ：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐 ＋ 答案 Fe→Fe2 ：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性 酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。 酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可 △ ＋ ＋ ＋ ＋ 如：Fe＋S=====FeS,2H ＋Fe===Fe2 ＋H2↑，Cu2 ＋Fe===Fe2 ＋Cu。 △ ＋ ＋ ＋ 实现这种转化。如：Fe＋S ===== FeS,2H ＋Fe===Fe2 ＋H2↑，Cu2 ＋
2014届高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第三讲 铁及其化合物(73张PPT
二者 氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状
的关 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
Fe(OH)3分别与足量的HCl、 HI反应有何异同？ 提示 Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成 盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为 还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反 应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反 应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋ 6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
二、铁的重要化合物 氧化物 氧化亚铁 FeO 化学式
颜色状态 溶解性 铁的化合 稳定性
黑色粉末
难溶于水
＋2
1．氧化物 氧化铁 四氧化三铁 Fe2O3 Fe3O4 黑色 晶 红棕色 粉末 体(有磁性) 难溶于水 难溶于水
＋3 ＋2，＋3
不稳定
稳定
FeO＋2H＋ Fe2O3＋6H 与H＋反 ===Fe2＋＋ ＋===2Fe3＋ 应 H2O ＋3H2O
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
5年7 考向 铁及其重要化合物的性质 1 考 考向 铁及其重要化合物在工农 5年6 2 业生产中的重要应用 考
名师揭秘 铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为 高考命题的热点。题型以笔答题为主，在 选择题中也有涉及，试题以化工生产为背 景，以丰富的流程分析和物质转化为特征， 考查学生分析问题和解决问题的能力。 2014年应高度重视。
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接
稳定 Fe3O4＋8H ＋===Fe2＋ ＋2Fe3＋＋ 4H2O 考向集训 名师揭秘
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-4 53张PPT
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还 原性越弱， 简单离子的氧化性越强， Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋， 如 但 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋。 (2)Cu 之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag 能与 氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au 不与氧化性酸反应，但 可溶解于“王水”中。
【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同， 如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生 成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，②正 确；因 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解 熔融 Al2O3 的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原 为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被 还原，③、⑤正确。
(对应学生用书 P47)
一、合金 1．概念：合金是指 两种或两种以上的金属(或金属与非金属 熔合而成的具有 金属特性 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。 的物质。
问题探究 1：合金是混合物，还是化合物？能否用实验来 验证？
稀 HNO3
盐
AgNO3、 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 FeCl3 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜
物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 不溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O 化学 性质 △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶于水的 蓝色固体 Cu(OH)2＋2H
【解析】 了解常见金属单质及其化合物的性质和冶炼方 法是解题的关键。Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铜生锈所 得铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，B 不正确；C 项中，直接蒸 干，三者均水解生成对应的碱和易挥发的 HCl，最终得到 Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2， 正确； 电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2 的混合溶液，由于放电能力：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ >Al3＋但 Fe3＋ 放电 后变成 Fe2 ，因此在阴极上依次析出 Cu、H2。 【答案】 C
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3讲 铁及其重要化合物课件 新人教版
△ 铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2=====FeI2。
(2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得产物为 Fe3 ＋，铁元素的价态为＋3 价，如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存 在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
解析 由于铁的物质的量为5622g./4mgol＝0.4 mol，所以在反应的过程 中失去的电子数应介于 0.8 mol(此时只产生 Fe2＋)和 1.2 mol(此时只产生 Fe3＋)之间，又产生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到 的电子为 0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物 既有 Fe(NO3)3 又有 Fe(NO3)2，设前者的物质的量为 x，后者的物质的量 为 y，则由铁守恒可得 x＋y＝0.4，由得失电子守恒得 3x＋2y＝0.9，解 得 x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
点燃 b．与Cl2的反应：2_F_e_＋__3_C__l2_=_=_=_=_=_2_F_e_C__l3_________。 c．与S的反应：F_e_＋__S_=_=_△=_=_=__F_e_S_______________。
②与水的反ห้องสมุดไป่ตู้：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 高温
(2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得产物为 Fe3 ＋，铁元素的价态为＋3 价，如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存 在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
解析 由于铁的物质的量为5622g./4mgol＝0.4 mol，所以在反应的过程 中失去的电子数应介于 0.8 mol(此时只产生 Fe2＋)和 1.2 mol(此时只产生 Fe3＋)之间，又产生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到 的电子为 0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物 既有 Fe(NO3)3 又有 Fe(NO3)2，设前者的物质的量为 x，后者的物质的量 为 y，则由铁守恒可得 x＋y＝0.4，由得失电子守恒得 3x＋2y＝0.9，解 得 x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
点燃 b．与Cl2的反应：2_F_e_＋__3_C__l2_=_=_=_=_=_2_F_e_C__l3_________。 c．与S的反应：F_e_＋__S_=_=_△=_=_=__F_e_S_______________。
②与水的反ห้องสมุดไป่ตู้：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 高温
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
人教版化学高考一轮第3章 第3节《铁及其化合物》课件
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
③与酸的反应 a．与非氧化性酸反应的离子方程式为 Fe＋2H ===
＋
Fe2＋＋H2↑。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件 下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。 ④与某些盐溶液的反应 a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===
基本性质要牢记
(3)Fe2 与[Fe(CN)6]3 反应生成铁氰化亚铁 Fe3[FeCN6]2 蓝
＋ －
色沉淀 3．必记五反应： (1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (2)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (4)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ (5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
①与非金属单质的反应 a．与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4。 点燃时： 点燃 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl。 3 △ c．与 S 的反应：Fe＋S=====FeS 。
②与水的反应
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl 。 __________________________
＋ ＋ －
2．铁盐 (1)氧化性： 含 Fe3＋的溶液呈黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 。 ①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式：
－ 3＋ 2＋ ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe ＋2I ===2Fe ＋I2 。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版
[考点多维探究] 角度 铁及其氧化物的性质与应用 1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是________(填序号)。 ①FeCl2、FeS、FeI2都可以通过单质化合得到 ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 应 ③足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C．(2013·全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑
D．因为HNO3氧化性比Fe3＋强，故Fe与稀HNO3反应一定生成Fe3＋
B [A项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C项，浓盐酸只 能把Fe氧化为Fe2＋；D项，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。]
C
[由于铁的物质的量为
22.4 g 56 g·mol－1
＝0.4
mol，所以在反应的过程中它失去
的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2＋)和1.2 mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生
0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5
－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设
前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4 mol，
由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。]
4．(2017·长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得
3．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是( )
高考化学一轮复习铁及其化合物课件(98张)
_F_e_O_＋__2_H__＋_=_=__=_F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， _F_e_2_O__3＋__6_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__3_H_2_O____ ，
题 验 收
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
学
课
科 素 养 应 用 创
②FeO 不稳定，在空气中受热生成 Fe3O4，其化学方程式为 _6_F__eO__＋__O__2=_=_△=_=_=__2_F_e_3O__4 __。
用
后 限 时
创
新 4Fe(OH)3
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
集 训
返 首 页
·
16
·
必
课
备
堂
知 识
命题点 1 铁及其氧化物的性质及实验探究
反 馈
·
关
真
键 能 力
1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是
题 验 收
学 科
A．冷的浓硝酸
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再
真 题
验
力
收
滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________
学 科
________________________________________________________。
素
课 后
养 应
[答案] (1)提供水蒸气 提供水蒸气 (2)固体中含有 Fe，在足 限 时
题 验 收
程中硝酸得到的电子物质的量为 0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)
2014年高考领航化学一轮复习课件：3-3铁及其化合物
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 化学式 俗名 色态 铁元素价态 与盐酸反应 生成的离子
黑色粉末 ＋2
基 础 知 识 梳 理
FeO
Fe2O3
铁红 红棕色粉末 ＋3
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体 ＋2、＋3
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
3．与酸的反应 酸 稀 H2SO4 稀 Fe 不足 化学方程式或现象 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
2＋ 3＋
＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
3＋
【答案】 (2)d
(1)FeCl2
KSCN 溶液
基 础 知 识 梳 理
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (4)溶液中的 Fe2＋被氧化剂氧化成 Fe3＋，使 Fe3＋浓度增大，从而 使红色加深 (5)加入还原剂将 Fe3＋还原；用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的 溶液于试管中，滴加少量 KSCN 溶液，再加入几滴氯水，如果溶液 开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不 变红色，则假设不正确
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
Fe2
＋
Fe3
＋
Fe2 、Fe3