物质鉴别与鉴定教案

复习课：物质的鉴定与鉴别
【教学目标】
1.知识与技能：知道鉴别酸、碱、盐的方法；培养学生实验设计及解题能力。

2.过程与方法：初步学会从离子角度来鉴别酸、碱、盐的方法。

3.情感、态度与价值观：培养学生的合作精神、探究和创新精神；
培养科学的研究方法，提高学生科学素养。

【教学重难点】
从离子角度来鉴别酸、碱、盐。

【设计思路】
在中学化学中，物质的鉴定、鉴别的共同点都是根据特征反应的现象判定物质的，不同点是（1）鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。

（2）若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定。

（3）鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来。

在中考化学试题中，物质的鉴定与鉴别这块知识是必考的，而学生在这方面的失分率也较高，因此在进行这方面的专题复习时，给写生归纳总结和做相应的练习是必须的，以下是我对物质的鉴定与鉴别专题复习的课堂设计。

【知识准备】
（一）掌握常见物质的主要物理特性
（1）常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

（2）一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
（3）常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 ,Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
【复习方略】
一、物质的鉴定
（一）掌握常见离子的鉴定方法
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法。

(2)常见阴离子的特征反应和检验方法。

二、物质的鉴别
1、多种试剂分步鉴别法（分组法）
通常待测物都是无色溶液或白色固体，无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组;白色固体一般可加水，根据溶解性分组;每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂
例题：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液
2、用一种试剂鉴别
用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：
用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液
加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别
用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别
例题：用一种试剂鉴别K2CO3、ＡgNO3、NaCl三种无色溶液
3、无剂鉴别
不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质
若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。

例题：不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液
问题一：如何辨别精盐和纯碱？
小组讨论，得出多种方法。

【方法指导】
鉴别的依据：物质的物理性质和化学性质
鉴别的方法： 1.物理方法
2.化学方法
问题二：怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸?说说简要的实验步骤。

问题三：怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
【综合应用】
[例1]可将NaCO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次性鉴别开来的是( )
A、石灰水
B、稀硫酸
C、稀硝酸
D、稀盐酸
分析：石灰水只能跟Na2CO3一种物质反应。

稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸虽都能与四种物质发生反应，但只有稀硫酸与它们反应时会产生四种不同的现象：与Na2CO3反应时有气泡放出；
与Ba(OH)2反应时有沉淀产生；与BaCO3反应时既有沉淀产生，又有气泡放出；与Mg(OH)2
反应能见到Mg(OH)2逐渐溶解。

[例2]不用其它试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③Ba(NO3)2；④KNO3；
⑤Cu(NO3)2。

被鉴别出来的顺序是____。

分析：首先应考虑从物质的物理性质上去寻求突破口。

Cu(NO3)2溶液的颜色为蓝色，应首先被鉴别出来，然后顺藤摸瓜，逐个鉴别出其它四种溶液。

五种溶液被鉴别出来的顺序是：⑤①②③④或⑤①②④③。

[例3]不用其它任何试剂，如何鉴别出下列四种无色溶液：盐酸、氯化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。

分析：应根据物质间的反应规律分析归纳出四种溶液两两混合时的现象：HCl(--↑)，BaCl2(-↓↓)，Na2SO4(--↓)，Na2CO3(↑↓-)。

接着，将四种溶液分别编号、取样，两两混合，观察并记录反应现象。

最后将记录的实验现象与分析得出的实验现象加以对照，从而得出结论：两两混合时若其中一种溶液出现两次无明显变化、一次有气泡产生，此溶液是盐酸；出现两次白色沉淀、一次无明显变化，此溶液是氯化钡溶液；若出现一次白色沉淀、两次无明显变化，此溶液是硫酸钠溶液；若出现一次白色沉淀、一次有气泡产生、一次无明显变化，此溶液是碳酸钠溶液。

[例4] 环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。

某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。

经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是。

该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现．若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。

此可做化肥的溶质为。

(填写物质的化学式)
[例5]有一包白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钾中的几种物质组成。

做下列实验，观察到的现象是：
（1）将少量白色粉末盛于试管，加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。

（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。

根据以上现象推断：该粉末中一定含有，一定不含有，
可能含有。

【小结】鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和-
OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。

OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。

SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。

-
23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。

-34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。

鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。

如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。

在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+），还要检验
它是否是硫酸盐（含
-24SO ）。

从而确定此白色固体是424)(SO NH 。