物质的量知识点总结
高中化学必修一1.2物质的量-知识点
小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。
二、需熟练掌握以下三组公式。
m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。
三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。
如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。
2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。
3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。
4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。
物质的量知识点
物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一, 用来表示含一定数目粒子的集体, 符号是n, 单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
2、阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数, 符号是NA, 常用6.02×1023这个近似值。
3、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
4、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是M,常用单位是g·mol-15、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩, 符号mol。
（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子, 这里的“粒子”是指“基本单元”, 这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子, 也可以是这些粒子的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+, 2molCl-或3mol阴、阳离子, 或含54mole-等。
（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
6、使用摩尔表示物质的量时, 应该用化学式指明粒子种类, 而不是使用该粒子的中文名称。
7、气体摩尔体积当分子数目相同时, 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。
要比较一定质量的气体体积, 必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积: 单位物质的量气体所占的体积, 符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下, 即温度为0℃, 压强为101Kpa时, 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
5阿伏伽德罗定律及推论:（1）根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体, 其体积之比等于物质的量之比, 等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体, 其密度之比等于相对分子质量之比, 等于相对密度。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
化学物质的量知识点
化学物质的量知识点一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n;单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 molH+等。
此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数其近似值为6.02×1023。
符号：NA;单位：mol—【思考】阿伏加德罗常数NA与6.02×1023完全相同吗?答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变;但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
符号：M;单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm;单位：L/mol。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
、物质的量及其单位:1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。
它的单位是摩尔。
即：摩尔是表示物质的量的单位。
(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。
即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 6.02 >1023o小结：物质的量 n ( mol) =N/N A二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。
单位：I厶+ ■砧曰 ,、物质的质量(g)小结：物质的量 n( mol)= ----- 型一摩尔质量(g/mol)例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等?三、气体摩尔体积：1固体和液体的摩尔体积:2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。
定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。
单位升/摩”。
小结：物质的量 n (mol) =V/Vm四、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子, 伏加德罗定律(即三同和一同)。
PV=nRT该定律的推论2:同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即3:同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之这就是阿推论1同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V i n i—推论推论比，即M i dm2M2 d2推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即V1M2V2 _ M1O 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法:(1)标准状况下，平均分子量—MM =22.4d (••• d= --- ) (1mol的物质所具有的质量 )22.4⑵因为相对密度D =虫d2 M,—,所以 M j =DM 2 M— im 总⑶摩尔质量定义法：M =—（混合总质量除以混合总物质的量）n 总⑷物质的量或体积分数法:M =M A a% + M B b% +■■■M 1 n j +M 2 门2 十…+M n n nn 总MM +M V +M V （三）应用举例［例1］两个体积相等的容器，一个盛有NO,另一个盛有N 2和02,在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）（A ）原子总数（B ）质子总数［例2］按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（A ）7 : 2 （ B ）7 : 3 （ C ）7 : 4 （ D ）6 :4［例3］在一个6升的密闭容器中，反应：4X （气）+3Y （气）=2Q （气）+nR （气）， 则该反应方程式中的 n 值是（ ）D 、相同压强、相同体积、相同质量的02和N 2［例5］由C02、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气 体中C02、H 2和CO 的体积比为② 容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格 ③容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤 1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
单位■砧曰皿心 ~ 「“、 溶质的量（mol ） 物质的量浓度C （mol/L ）=、宀―丄一- 溶液的体积（L ）2、一定物质的量浓度溶液的配制： 例：配制0.5mol/L 的溶液500ml:（C ）分子总数（D ）质量（C ） 7 : 4放入3升X （气）和2升丫（气），在一定条件下发生下列 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大,（C ） 5［例4］下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A 、相同质量、不同密度的 N 2和C 2H 4B 、相同体积、不同密度的 CO 和C 2H 4 02和N (A) 3(B) 4(D) 6C 、相同温度、相同压强、相同体积的 B 、22:1:14 C 、13:8:29 A 、29:8:13 五、物质的量浓度核心仪器：容量瓶（精确 配制 一定体积溶液的仪器）① 常见规格： D 、26:16:5750 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL摩/升”。
（1）计算：溶质用量:⑵称量：⑶溶解：转移: 洗涤: 定容: 摇匀： （8）保存：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因 （1） 称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因； ① 试剂、砝码的左右位置颠倒② 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 ① 砝码残缺② 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待（2）浓度偏低。
（3）3浓溶液稀释的有关计算：稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。
C i V i =C 2V 2 （C i 、C 2为稀释前后溶质的物质的量浓度）例3、100ml 容量瓶内有 lOOmlO.IOIOmol/LNaCI 溶液，设法把它配成 0.1000mol/L 的 NaCl 溶液。
仪器、药品：4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为3%）的换算。
1000（ml ）x P （g/cm3）8%C（mOl/L）=溶质的摩尔质量（g/mol ）＞ML 溶液例4、常温下将 20g14.0%的NaCl 溶液跟30.0g24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为 1.15g/ml 的混合溶液。
计算：（1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）在1000g 水中需溶入多少molNaCl ，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
在有关计算形成解题思路一般有两个出发点：①由 定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为 c=n/V,由此知，欲求C,先求n 及V 。
②由守恒的观点出发:用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
容量瓶内温度高于 20C ，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的 体积，致使溶液浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视 读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
a稀释前后溶质的物质的量守恒”。
b.溶液中微粒之间电荷守恒”溶液呈电中性）。
(C)10Sd/Mmol/L(D)M(100+S)/1000SdmoI/L如在Na 2SO 4溶液中，阴离子SO 42-与阳离子Na +所带电荷一定相等，即+ 2-n(Na ) >1=n(SO 4) 又因在同一溶液中，体积都相同，故有＋2-c(Na ＋)>1=c(SO 42-)>2。
再如，在Na 2SO 4、KNO 3和HCI 的混合液中，阳离子有Na +、K +、H +，阴离子有SO 42-、NO -3、CI -，由电荷守恒知：＋ ＋ ＋2- - -c(Na ) > + c(K ) >+c(H ) >1=c(SO 2 4) >+c(NO 3) >+c(CI ) > 简化为 c(Na + ) + c(K + ) + c(H + )= 2c(SO 2「4) + c(NO 「3) + c(C 「)例：将MgCl 2和NaBr 组成的混合物19.8g 配制成500ml 溶液，通入过量的氯气充分反应后， 蒸干溶液得无水固体 15.35g,则所配制的原溶液中 c(Mg 2+): c(Na +): c(CI -): c(Br -)的值为()A. 1: 1: 1: 1B. 2: 1: 2: 1C. 1: 1: 2: 1D. 2: 2: 1:例:将 K 2SO 4和 Al 2(SO 4)3和 KAI(SO 4)2三种混合溶液加 H 2SO 4酸化。
测得 C(SO 42- )=0.105 moI/L , C(AI 3+)=0.055 mol , C (H +) = 0.01 moI/L ，则 C (K +)为： A. 0.045 moI/L B. 0.035 moI/L C. 0.055 moI/L D. 0.040 moI/Lc.化学反应前后的质量守恒 现将两类浓度的求算总结如下： 1. 溶液中粒子的物质的量浓度以 Fe 2(SO 4)3为例：(1)若 Fe 2(S04)3 的物质的量浓度为 amol L 「1,则 c(Fe 3+)= ? c(SO 2-4)= ? ⑵若 Fe 2(SO 4)3 溶液中 C (SO 2「4)= a moll/1，贝U Fe 2(SO 4)3 的物质的量？3+2-(3)溶液中电荷关系： 3c(Fe 3+)=2c(SO 2-4)。
2. 气体溶于水后溶质的物质的量浓度在标准状况下，1L 水中溶解某气体 VL,所得溶液密度为 pg -已知该气体的摩尔质量为M gmol ，，水的密度是1 g mL 「则溶于水后溶质的物质的量浓度和溶液的质量分 数分别为？用字母 p 、 V 、 M 表示。
例：用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液，逐滴滴入 BaCI ?溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，(A)21.9%(B)42.1%(C)13.5moI/L例：式量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 dg/cm 3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是((A) M/10SdmoI/L (B)1000Sd/[M(100+S)]moI/L 则硫酸溶液的浓度为( (D)5.67mol/LSg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为 )。