2017-2018学年安徽省合肥市巢湖市高一(下)期中化学试卷

2017-2018学年安徽省合肥市巢湖市高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．（3.00分）下列说法正确的是（）A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象2．（3.00分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．硫离子的结构示意图：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br3．（3.00分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2CO3＞H2SiO3B．非金属性：O＞SC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：K2CO3＞KHCO34．（3.00分）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H 原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A﹣N）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol5．（3.00分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．最高价氧化物的水化物显酸性B．非金属性比溴强C．原子序数为24D．氢化物比H2S稳定6．（3.00分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5 C．NCl3 D．CH47．（3.00分）下列物质中不含非极性共价键的化合物是（）①Na2O2②N2③CCl4④H2O2⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．A．③⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥8．（3.00分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（）A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．Z的氧化物对应水化物为强酸C．XW2熔沸点较低，可能是共价化合物D．工业制Y可以电解熔融的YW3制得9．（3.00分）固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．1mol NH5中含有3N A个N﹣H键B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．1mol NH5与水反应时，转移电子为N AD．与乙酸反应时，NH5被还原10．（3.00分）下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性Cl＞C＞Si11．（3.00分）某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦12．（3.00分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．①③⑥13．（3.00分）某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率一定增大B．该反应的条件一定发生变化C．反应物的转化率一定增大D．平衡一定向正反应方向进行14．（3.00分）选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种15．（3.00分）分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，OH﹣向Al电极移动C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e﹣=2Na16．（3.00分）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（）A．溶液中K+向电极b移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C．氨气在电极a上发生氧化反应D．正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣17．（3.00分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol•L﹣1D．第3组实验的反应温度可能低于30℃18．（3.00分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞WD．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z二、填空题（共计39分）19．（12.00分）一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率（A．变快B．不变C变慢，前4问填字母代号）．（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率．（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率．（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向方向移动．（填正移、逆移或不移）20．（12.00分）有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化学式为；X的电子式为（2）试比较M和N的稳定性：N M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为．（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积mL．21．（10.00分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH ﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为，溶液中的阴离子向极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作极，发生反应（填“氧化”或“还原”）三、计算题22．（12.00分）把2mol X气体和1mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），试计算：（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的转化率；（3）化学方程式中Z的化学计量数n．2017-2018学年安徽省合肥市巢湖市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．（3.00分）下列说法正确的是（）A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【分析】A．A溶解，不能说明A的金属性比B的金属性强，如铜与氯化铁的反应；B．焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子，可能为钠盐、氢氧化钠；C．金属与非金属交界处区域为半导体；D．催化剂对化学反应速率有影响．【解答】解：A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解，没有指出置换出B，则不能说明A的金属性比B的金属性强，如铜与氯化铁的反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故B错误；C．应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查较为综合，涉及金属性比较、物质的检验、元素周期表、化学反应速率等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．2．（3.00分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．硫离子的结构示意图：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br【分析】A．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子小于标出所带电荷；B．乙醇的分子式中不需要标出所带官能团；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故A错误；B．C2H5OH为乙醇的结构简式，其正确的分子式为：C2H6O，故B错误；C．为硫原子结构示意图，硫离子的最外层满足8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，该核素的表示方法为：Br，故D正确；故选：D。