广州市2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷
广东省2021年高二上学期化学期中考试试卷
广东省2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. （2分）下列说法中正确的是（）①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物．A . ②③④B . ①④C . ①②③④D . ②③3. （2分）将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A . 偏高B . 偏低C . 不变D . 上述三种情况均有可能4. （2分） (2017高一下·周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A . a = 2，b = 1B . a=39，b =2C . a=2，b = 2D . a=3，b = 35. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列说法不正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑B . NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D . X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜07. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④8. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（）A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入NaOH溶液至pH在4左右9. （2分）铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A . 增大硫酸的浓度B . 减小硫酸的浓度C . 增加铁的量D . 加热10. （2分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动11. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(SO42-)。
广州市2021年高二上学期化学期中考试试卷
广州市2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·郑州期末) 将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A . 石灰水B . 盐酸C . 乙醇D . 硝酸2. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同3. （2分） (2018高二下·吉林开学考) NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA4. （2分）在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（）A . 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B . 滴定前读数正确，滴定后俯视读数C . 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D . 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶5. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1B . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1C . N2(g)＋ H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1D . N2(g)＋ H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－16. （2分） (2018高二下·腾冲期末) Al-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。
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广州市2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是（）A . 在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C . 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （2分）下列分子只表示一种物质的是（）A . C3H7ClB . C3H8C . C3H6D . C3. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸4. （2分） (2019高二上·太原期末) 在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA ， 3VC ＝2VB ，则此反应的化学方程式为（）A . A(g)+B(g) C(g)B . 6A(g)+2B(g) 3C(g)C . 3A(g)+B(g) 2C(g)D . A(g)+3B(g) 2C(g)5. （2分） (2016高一下·右玉期中) 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑧C . ③⑦⑧D . ③④⑥⑦⑧6. （2分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态7. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B . 冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫C . 在H2 ， I2（g）和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深D . Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变化8. （2分）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是A . 若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量B . 若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L9. （2分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW10. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列说法不正确的是（）A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C . 根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行D . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O311. （2分）下列过程：①电离，②电解，③电镀，④电化腐蚀，需要通电才能进行的是（）A . ①②③④B . 只有②③④C . 只有①②③D . 只有②③12. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列关于溶液的说法正确的是（）A . 的电离方程式为：B . 时，加水稀释后，与的乘积变大C . 离子浓度关系：D . 时，的溶液中，由水电离的13. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓14. （2分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多15. （2分） (2016高三上·长春期中) 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A . a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB . a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性二、实验题 (共2题；共10分)16. （5分） (2018高二上·合肥期中) 已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。
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广东省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2016高二上·临川期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO32. （5分） (2018高一下·安徽期末) 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸3. （5分） (2016高二上·湖南期中) 下列有关反应热的说法中正确的是（）A . 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B . 中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，所以1.00 L 1.00 mol•L﹣1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C . 用等体积的0.50 mol•L﹣1盐酸、0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D . 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4. （5分）下列说法正确的是（）A . HClO和NaClO都是弱电解质B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同5. （5分） (2017高二上·广州期中) 反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（）A . v（NH3）=0.010mol/（L．s）B . v（O2）=0.010mol/（L．s）C . v（NO）=0.0010mol/（L．s）D . v（H2O）=0.045mol/（L．s）6. （5分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ7. （5分）已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A . 4Q1＋0.5Q2B . 4Q1＋Q2＋10Q3C . 4Q1＋2Q2D . 4Q1＋0.5Q2＋9Q38. （5分） (2018高一下·湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（）A . 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B . 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C . 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D . 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－19. （5分） (2017高二上·荆州期中) 相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（）A . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%C . 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD . 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ10. （5分） (2016高二上·嘉峪关期中) 某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（）A . 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20minA的反应速率为0.05mol/（L•min）C . 反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D . 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应11. （5分） (2016高一下·天津期末) 氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（）A . Ag+的浓度不再改变B . Ag+的生成速率和Ag+、Cl﹣结合生成AgCl的速率相等C . AgCl的质量不再减少D . Ag+与Cl﹣的物质的量比为1：112. （5分）(2017·江南模拟) 对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 加入催化剂可以使状态d变为状态bB . 若T1＞T2 ，则逆反应一定是放热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a二、非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分） (2018高三上·灵山开学考)（1） NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________。
广东省2020-2021版高二上学期期中化学试卷A卷
广东省2020-2021版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，水蒸气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ2. （2分） (2016高二上·孟津期末) 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D （g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A . ①②⑤B . ②③④C . ②③⑥D . ①③⑥3. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A . ②④⑥B . ①②C . ②③⑤D . ②④⑤⑥4. （2分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B . 反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了0.4 mol•L﹣1C . 反应开始到2min，用Y表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1D . 反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.2mol•L﹣15. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同6. （2分）(2016·铜鼓模拟) 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（）A . T1＞T2B . 该反应的△H＞0C . T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D . T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K27. （2分）常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）二、填空题 (共6题；共45分)8. （8分） (2017高二上·资阳期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L ﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________．（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________（填“能”或“否”），其原因是________．②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________．（3）他们记录的实验数据如表：已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．计算完成上表（保留两位小数）．（4）实验分析①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．②若用60mL 0.5mol•L﹣1HCl溶液与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量________（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）9. （8分）为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）═H2O（l）；△H=﹣44.0KJ•moL﹣1写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式________（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的K=1．①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1（填“＞”、“＜”或“=”）．②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：加料方式（mol）H2的体积分数物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二0 1.20.60.6b%则：a________b（填“＞”、“＜”或“=”）．（3） H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是________②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：电解的总反应式为________．电解过程中转移的电子数为________ mol，同时生成标准状况下气体的体积为________ L．10. （15分） (2016高二上·西安期中) 在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2 ，经10min 后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（2） O2的转化率为多少？（3）平衡常数K为多少？11. （7分） (2018高二上·芮城期中)（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
广东省2021年高二上学期期中化学试卷A卷
广东省2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点3. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1．A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ②4. （2分） (2017高二上·莆田期末) pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8]．A . 5.0B . 4.2C . 4.0D . 3.25. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素B AgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量减小，则该反应的化学方程式中n的值是（）A . 6B . 5C . 4D . 37. （2分） (2017高二上·漳州期末) 温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（）A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O 的体积分数减小C . 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D . 700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）8. （2分）已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H32H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）A . △H1＜△H2B . △H3＜△H4C . △H5=△H3﹣△H2D . 2△H5=3△H3﹣△H49. （2分）下列过程一定吸收热量的是（）A . 化学反应过程中形成新的化学键B . 干冰升华C . 加热才能发生的化学反应D . 氧化钙与水反应10. （2分）某温度下，水的离子积KW=10-13 ，关于该温度下水电离的说法正确的是（）A . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动C . 纯水的pH=6.5，显酸性D . pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同11. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
广州市2021版高二上学期化学期中考试试卷
广州市2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上·闵行期末) 强电解质是（）A . 氢硫酸B . 液氨C . 硫酸钡D . 冰醋酸2. （2分） (2018高二上·武汉期末) 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（）A . c(OH－)B . c(NH4＋)C . c(NH3·H2O)D . c(NH4＋)/c(NH3·H2O)3. （2分） (2016高二上·西安期末) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B . HCN易溶于水C . 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱4. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C . 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同5. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OC . 氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++ H2↑6. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ，下列叙述正确的是（）A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）C . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动7. （2分） (2018高二上·天津期末) 根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（）A . 在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B . 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)C . 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOD . 等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强8. （2分）下列各组物质分类方法正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三上·汪清月考) 室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为（）A . 大于1×10-14B . 小于1×10-14C . 等于1×10-14D . 无法确定10. （2分）常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A . 1×10－14B . 1×10－13C . 1.32×10－14D . 1.32×10－1511. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列解释实验事实的平衡不正确的是（）B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOH H2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11K=4.9×10－10A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCNC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－13. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。
广东省2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
广东省2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2018·浙江选考) 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 金属锂作负极，发生氧化反应B . Li+通过有机电解质向水溶液处移动C . 正极的电极反应：O2＋4eˉ=2O2ˉD . 电池总反应：4Li＋O2＋2H2O=4LiOH2. （2分）下列反应中，△H和△S均大于0的是（）A . NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)C . 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)3. （2分）(2016·泗水模拟) 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。
钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。
对其中原理的描述正确的是（）A . 图—1：a为电源正极B . 图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-C . 图—2：电子流动方向d→cD . 图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜4. （2分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/molD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol5. （2分） (2016高一下·吉林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（）A . Q1＞Q2B . Q1＜Q2C . Q1=Q2D . 不能确定6. （2分）下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是（）A . 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B . 某种有色溶液可使淀粉﹣KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+C . 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD . 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色7. （2分） (2018高二上·安平期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 将纯水加热到95℃，KW变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C . 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡D . 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物9. （2分） (2017高二上·浦东期末) 某氢氧化钠溶液的实际浓度为0.1000mol/L．A同学的实验测定值为0.095mol/L，则他测定的相对误差为（）A . 5.26%B . ﹣5.26%C . 5%D . ﹣5%10. （2分）我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 ，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C . 为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐D . 负极反应：O2+2HO2→4OH﹣﹣4e11. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A . v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣112. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A . ɑ1、ɑ2均减小B . ɑ1、ɑ2均增大C . ɑ1减小，ɑ2增大D . ɑ1增大，ɑ2减小13. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二上·西宁月考) 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A . 14CO2B . 14CO2、14COC . 14CO2、14CO，14CD . 14CO15. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为（）A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%16. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka17. （2分）一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2 ，发生下列反应：N2＋3H2 2NH3 ， 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0．9倍，在此时间内v(H2)是（）A . 0．2 mol·L－1·min－1B . 0．6 mol·L－1·min－1C . 0．1 mol·L－1·min－1D . 0．3 mol·L－1·min－118. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B . c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液C . 0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D . 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱19. （2分） (2018高一上·江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（）A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L盐酸C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液D . 100mL1.0mol/LMgCl2溶液20. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强21. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 如果25℃时，Kw=1.0×10﹣14 ，100℃下Kw=1.0×10﹣12 ．下列说法错误的是（）A . 100℃下水的电离程度较大B . 前者的C（H+）较后者小C . 水的电离过程是一个放热过程D . 温度越高，Kw越大二、计算题 (共1题；共4分)22. （4分）(2015·海南模拟) 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol．②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应：3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=________．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）⇌CH4 （g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol ﹣1，向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO2和8mol H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH4的浓度为0.8mol•L﹣1，则300℃时上述反应的平衡常数K=________．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q________（填“＞”或“＜”）0．三、综合题 (共1题；共8分)23. （8分） (2018高一下·北京期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。
广州市2021版高二上学期化学期中考试试卷
广州市2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法3. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）A . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B . Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD . 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－14. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大5. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 决定化学反应的主要因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 反应物本身的性质6. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣．下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 通入CO2 ，平衡朝正反应方向移动C . 升高温度，减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小7. （2分） (2019高一下·湖州期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/℃V/mL c/(mol·L-1)V/mL c/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D8. （2分）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
广东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
广东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中只含共价键的是（）A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa2. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . 2HClO=2HCl+O2↑B . Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C . AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD . H2+F2=2HF3. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱4. （2分） (2016高一下·武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3﹣注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 沉淀物X为CaCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A . 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B . 加热试管中的氯化铵固体C . 将烧瓶中的浓氨水加热D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中6. （2分）请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A . 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B . 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C . 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D . 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体7. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列离子方程式中，正确的是（）。
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广州市2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列说法正确的是（）A . 图一可表示模拟铁的腐蚀B . 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C . 图三可表示需加热的放热反应D . 图四可表示中和热的测定2. （2分） (2018高二上·平遥期中) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C . CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜03. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥4. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知25℃、101kPa条件下：（1.）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1（2.）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5. （2分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） (2019高二上·长治期末) 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4y t下列说法中错误的是（）A . x＝2.4B . T1、T2的关系：T1＞T2C . K1、K2的关系：K2＞K1D . 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－17. （2分）某化学反应其△H=-122 kJ·mol-1 ，∆S= -231 J·mol-1·K-1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行8. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：⑴反应所需时间：乙＜甲⑵开始时反应速率：甲＞乙⑶参加反应的锌的质量：甲=乙⑷整个反应阶段的平均速率：乙＞甲⑸盛盐酸的容器中有锌剩余⑹盛醋酸的容器中有锌剩余．以上判断正确的是（）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）9. （2分） (2018高二上·林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。
在2L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图。
下列判断合理的是（）A . X是H2B . 1150℃反应的平衡常数大于950℃时反应的平衡常数C . 减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D . 工业上可采用增大压强的方法提高产率10. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡11. （2分） (2017高二上·临川期中) 已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1⑵CH3OH(g) = CH3OH(l)△H2＝－Q2 kJ·mol-1⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A . Q1+ Q2 + Q3B . 0.5Q3-Q2+2Q1C . Q3-2Q2+4Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）12. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C . 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)13. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（）A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 弱电解质的电离平衡常数KD . 水的离子积常数Kw14. （2分）如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（）A . t1时改变的条件是增大体系的压强B . t2时改变的条件是减小压强C . t3时改变的条件是升高温度D . t4时改变的条件是使用了催化剂15. （2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等16. （2分）已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/molB . 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/molC . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/molD . HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol17. （2分） (2018高二上·陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。
保持400℃条件下发生反应:2SO2＋O2 2SO3。
则下列描述正确的是（）A . 达到平衡所需要的时间:A容器更短B . 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大18. （2分）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I=NH3（g）+HI（g）②2HI（g）=H2（g）+I2（g）均为可逆反应，达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A . 12mol2•L﹣2B . 16mol2•L﹣2 ．C . 20mol2•L﹣2D . 25mol2•L﹣219. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni （CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大20. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大21. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）A . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B . Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD . 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1二、综合题 (共3题；共13分)22. （3分） (2019高二上·长治期中)（1） I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。