高考化学总复习一轮精品课件：《无机框图题的推断》
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高考化学一轮复习 专题9《无机框图推断》
冠夺市安全阳光实验学校专题九 无机框图推断【】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
“无机框图题”题眼归纳： 一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高三化学高考备考一轮复习化工流程与无机框图题解题策略课件
Cl2
AgCl、BaSO4
消毒剂 潜艇氧来源 烘焙剂 补铁剂 制作印刷电路板
光照
加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 加KSCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀
与水反应产生气体的物质 与碱反应产生气体的物质
A O2 B H2O C A＋Na2O2＝B＋C A D B D C A
B＋C↑＋D↑
分享答题规范注意点
一个苹果和一个苹果交换，每人仍然一个苹果 一种思想和一种思想交换，每人会有两种思想……
1 无机框图题
1.2 规范作答
1
化学用语
名称、符号、化学式、电子式、结构式
三注意
3
2
方程式
化学/离子方程式
单线桥/双线桥
答现象,还是结论
送你一个成功的故事
这是一个真实的故事。
一个中学的的篮球队，他们做了一个实验，把水平相似的队 员分为三个小组，告诉第一个小组停止练习自由投篮一个月；第 二组在一个月中每天下午在体育馆练习一小时；第三组在一个月 中每天在自己的想象中练习一个小时投篮。
Cl2 NaOH
Al 金单
Fe FeCl2 Fe Fe3＋
Al Na＋
问题探究
H2
HCl 金单
Cl2
Na 金单
Cl2 NaOH
Al 金单
Al
Fe FeCl2 Fe Fe3＋
请回答下列问题：
Na＋
（1）F的化学式为__A__lC__l3___。 （2）E的电子式为__H___C_l____。
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式： _____2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__＝__2_A_l_O_2_－_＋__3_H__2↑____。
高考化学第一轮复习考点突破：《无机框图题推断》(课件)
(3) 反应①的化学方程式是 _3_F_e_+_4_H_2_O__高=_=_温=__F_e_3O__4_+_4_H_2____，在实验室中 引发反应④的操作是_加__少__量__K__C_l_O_3_，__插__上__镁_ _条__并__将__其__点__燃___
(4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 _3_F_e_+_4_H_2_O__高=_=_温=__F_e_3O__4_+_4_H_2____，在实验室中 引发反应④的操作是_加__少__量__K__C_l_O_3_，__插__上__镁_ _条__并__将__其__点__燃___
(4) 反应⑥的离子方程式是 _2_A__l+_2_O__H__－_+_2_H__2O__=_2_A__lO__2_－_+_3_H__2↑___
(1) 写出B的电子式：
________________________________ (2) 写出生成E的电极反应式：
________________________，反应⑤的现象 是_____________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
______________ (4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
(4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 _3_F_e_+_4_H_2_O__高=_=_温=__F_e_3O__4_+_4_H_2____，在实验室中 引发反应④的操作是_加__少__量__K__C_l_O_3_，__插__上__镁_ _条__并__将__其__点__燃___
(4) 反应⑥的离子方程式是 _2_A__l+_2_O__H__－_+_2_H__2O__=_2_A__lO__2_－_+_3_H__2↑___
(1) 写出B的电子式：
________________________________ (2) 写出生成E的电极反应式：
________________________，反应⑤的现象 是_____________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
______________ (4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
高考总复习《化学》无机物的推断ppt课件
3．重要物质的转化关系
(1)
(2)Fe―H―C→l FeCl2
Cl2 Fe、Cu
FeCl3
NaOH HCl
△ Fe(OH)3――→FeHCl2O3
(3)S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4―或C―Cu―u、O―HC―u2→OCuSO4
(4)Mg―H―C→l M
熔融、通电
gCl2
请回答： (1)X 的组成元素为_______(用元素符号表示)，化学式为______。 (2)X 能与黄色溶液 E 发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀，写出该 反应的离子方程式：___________________________________。
解析：(1)根据无色气体溶于水得到无色酸性溶液，且该酸性溶液
△ 答案：(1)还原 (2)2CuCN＋3O2=====2CuO＋N2＋2CO2
(3)2CN－＋5ClO－＋2H＋===5Cl－＋N2↑＋2CO2↑＋H2O
5．(2019·义乌中学练兵)为探究某矿物的主要成分 X(仅含三种元素) 的组成和性质，设计并完成如图所示实验：
已知：X 在空气中充分灼烧，反应的生成物是每种元素的稳定氧化物。
2．逆向思维演绎，由果定因 因正向思维不能确定物质，可用逆向思维，由最终的现 象及定量分析，确定最终转化的物质。再逆箭头方向推导确 定中间产物及反应物质。
[示例 2] 据图回答。用化学式表示：
(1)C 是________，E 是________，D 是________溶液。 (2)若 B 是水，则 A 是________。 (3)若 B 是酸溶液，则 A 是________。
第五单元
无机物的推断
[提能力——重难知识强起来] 一牢记物质推断的突破口 1．特殊的物质颜色 (1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气 味的气体：SO2、NH3、HCl。 (2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕 黄色)、MnO－ 4 [紫(红)色]。 Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色； I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
高考化学一轮总复习 热点专题系列4 无机框图推断题中的“题眼”课件 新人教版
第十六页，共37页。
2.有色气体 Cl2(黄绿色)、F2(浅黄绿色)、NO2(红棕色)。 3.有色溶液 Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红 色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)。
第十七页，共37页。
4.变色反应 焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)； 颜色反应：浓硝酸遇含苯环的蛋白质而显黄色； 显色反应：酚类遇Fe3＋使溶液呈紫色。 5.漂白 按漂白原理可分为以下三种类型：
第二页，共37页。
一、特征反应 1.连续氧化反应 (1)H2S(S)―O―2→SO2―O―2→SO3 (2)NH3(N2)―O―2→NO―O―2→NO2 (3)C―O―2→CO―O―2→CO2 (4)Na―O―2→Na2O―O―2→Na2O2 (5)Fe―O―2→FeO―O―2→Fe2O3
第三页，共37页。
(5)硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮，化合价只有降低没
有升高的元素，因此反应中必然有氧气生成。
第三十二页，共37页。
2. 图中各方框中的字母表示一种反应物或生成物(某些物 质略去)，其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余 为化合物。N为不溶于水的无机酸。
(3)吸附型：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面 积，可以吸附有机色质而使之失去原来的颜色。如：活性炭、 胶体等。
第十九页，共37页。
6.变色现象 Fe(OH)2→Fe(OH)3：白色→灰绿色→红褐色。 7.清浊变化 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，溶液先呈棕黑色浑浊，而后 澄清。
第二十页，共37页。
第二十一页，共37页。
三、特征转化关系 (1)直线转化关系 金属―氧―气→碱性氧化物―水―→碱―酸―→盐 非金属―氧―气→酸性氧化物―水―→酸―碱―→盐 A ―氧―气→ B ―氧―气→ C ―水―→ D(酸或碱)，满足此关系的有 NH3、N2、S、H2S、C、Na。
2.有色气体 Cl2(黄绿色)、F2(浅黄绿色)、NO2(红棕色)。 3.有色溶液 Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红 色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)。
第十七页，共37页。
4.变色反应 焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)； 颜色反应：浓硝酸遇含苯环的蛋白质而显黄色； 显色反应：酚类遇Fe3＋使溶液呈紫色。 5.漂白 按漂白原理可分为以下三种类型：
第二页，共37页。
一、特征反应 1.连续氧化反应 (1)H2S(S)―O―2→SO2―O―2→SO3 (2)NH3(N2)―O―2→NO―O―2→NO2 (3)C―O―2→CO―O―2→CO2 (4)Na―O―2→Na2O―O―2→Na2O2 (5)Fe―O―2→FeO―O―2→Fe2O3
第三页，共37页。
(5)硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮，化合价只有降低没
有升高的元素，因此反应中必然有氧气生成。
第三十二页，共37页。
2. 图中各方框中的字母表示一种反应物或生成物(某些物 质略去)，其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余 为化合物。N为不溶于水的无机酸。
(3)吸附型：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面 积，可以吸附有机色质而使之失去原来的颜色。如：活性炭、 胶体等。
第十九页，共37页。
6.变色现象 Fe(OH)2→Fe(OH)3：白色→灰绿色→红褐色。 7.清浊变化 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，溶液先呈棕黑色浑浊，而后 澄清。
第二十页，共37页。
第二十一页，共37页。
三、特征转化关系 (1)直线转化关系 金属―氧―气→碱性氧化物―水―→碱―酸―→盐 非金属―氧―气→酸性氧化物―水―→酸―碱―→盐 A ―氧―气→ B ―氧―气→ C ―水―→ D(酸或碱)，满足此关系的有 NH3、N2、S、H2S、C、Na。
《无机框图题推断》ppt课件
种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥 0
CO2
E
B
+J 点燃
F
A
C +Na2O2 G O2
D
+G 催化剂
H
B、C、D物质的量比为1:1:1
D O2
H O2
I +C K
I +C
B C I
HNO3或H2SO4
K
11
二、现象(颜色)特征
淡黄色、黄色 S 、Na2O2 、AgBr
固体
Ag3PO4 、 AgI、
A
C • Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2 ↑+H2O
• NH4HCO3=NH3 ↑+CO2 ↑+H2O D
• (NH4)2CO3=2NH3 ↑+CO2 ↑+H2O
• 4HNO3=2H2O+4NO2 ↑+O2 ↑
8
一、反应形式特征
4.举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
O2 一定条件下
E
O2 一定条件下
4
特殊用途 特殊制法 特殊现象 特殊反应 特殊气味 特殊状态 特殊颜色
一、反应形式特征
1.举例说明符合下列 特征形式的常见反应
D E
C
通常情况下： ①若C、D、E都是气体 ②若C、D为气体， E为固体
5
一、反应形式特征
2.举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应
D 如 NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
Cu(OH)2
蓝色晶体 红棕色气体 黄绿色气体
CuSO4 ·5H2O Br2 、NO2 Cl2
高三化学高考复习《无机框图推断题——框图题的解题思路和技巧》研讨公开课PPT
3、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： Fe3O4 。 ①元素A有可变化合价，则单质A是 Fe ，化合物是 ②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺利进 行，应采取的措施是： 升温并及时将H2放出 。 ③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量 的热，其化学 反应方程式为： 8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe 。
• 提醒：注意审题---根据要求回答 • 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分。 如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； 要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号 又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分 子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写 离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意 图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分 子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩 尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单 位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程 式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来 回答，避免不必要的失பைடு நூலகம்。
3 、当框图中无明显题眼时，我们也可以从题干 中甚至可以从题肢中寻找新的信息。
解无机框图题的基本思路
原 题 审析
明显条件 抓关键
推断
检验
隐蔽条件 （题眼）
结论
此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导， 也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从 中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干 信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
• 提醒：注意审题---根据要求回答 • 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分。 如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； 要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号 又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分 子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写 离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意 图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分 子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩 尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单 位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程 式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来 回答，避免不必要的失பைடு நூலகம்。
3 、当框图中无明显题眼时，我们也可以从题干 中甚至可以从题肢中寻找新的信息。
解无机框图题的基本思路
原 题 审析
明显条件 抓关键
推断
检验
隐蔽条件 （题眼）
结论
此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导， 也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从 中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干 信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
高三专题复习课件《无机推断题解题思路》【教学PPT课件 高中化学优质课】
CuO B H2JSO4CCFuuS2+NOa4 OH 试剂X
可用于检验糖尿病
△ H2O
A
C
Cu2(OH)2CO3
CH
CO2 化合物D Mg 金属E
非金属L O2
电解
浓溶液J
H2S△O4
SO2
M
酸性KMnO4H2SJO4
金属K Cu
化合物G
L
O2
金属E+化合物D→非金属H+化合物I 单质H+单质L→化合物G
无机推断题解题思路
高三专题复习课件
化学用语 的表达能力
信息处理能力 逻辑推理能力
基本理论 元素化合物知识
审 找 推 验 答
审
审：审清题意，从题干→框
找
图→问题浏览一遍，尽量在 框图中把相关信息表示出来。
推
验
答
例1：下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件 未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是 一种红棕色气体。
M的溶液
L O2红棕K色气H体2O J的溶液
第三周期熔
点最高金属 I
G
F的溶液 NaOH E
D
H
C的溶液
B H2O
A O2
FeS2 O2
审 找 推 验 答
审
找
找：找“题眼”，即找到解 题的突破口。
推 寻找特征反应或特殊现象
表现特殊的物理或化学性质的物质，或在反应中产生
验 的特殊现象，这些往往可以作为解推断题的突破口。 寻找利用高频信息 题中有一种元素或物质出现的频率特别高，与其它元
丙 Br2 Z FeBr3
Fe 乙
Y
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②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
与碱反应产生气体
A＋OH－→气体 （1）单质：
Si及Al、Be、Zn等金属单质＋OH－→H2↑
（2）化合物：
铵盐：NH4＋＋OH－→NH3↑
分解产生3种物质的反应
（ 1 ） 铵 盐 热 分 解 ： (NH4)2CO3 ＝ 2NH3↑+CO2↑+H2O NH4HCO3 ＝ NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2SO3 ＝ 2NH3↑+SO2↑+H2O 5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O
IVA： C+H2O＝CO+H2（IVA－IA） 2C+SiO2 ＝2CO↑+Si（IVA－IVA）
IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（IIIA－IA） IIA： Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA） 2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA）
IA：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）
与水反应产生气体的反应
（1）单质：
A＋H2O→气体
（2）化合物：
①NaH+H2O→H2↑ ②Na2O2+H2O→O2↑ ③CaC2＋H2O→C2H2↑
①氢前金属＋H2O→H2↑ ②F 2＋H 2O →O 2↑ ③C＋H2O→CO＋H2 （3）强烈双水解：
①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
（ 2 ） 含 氧 酸 盐 热 分 解 ： 2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O 2KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O 2↑ 2Cu(NO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑
（3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O
（2006年高考）置换反应的通式可以表示为：单质 (1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
① 所涉及的元素的原子序数都小于20；
② 6种单质分属6个不同的主族。
Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工 业制X的主要反应之一。
练习：下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，
练习：由常见元素组成化合物A、B、C、D、E、F、G 存在下面
转化关系： A黑色固体
G溶液
Ｂ溶液
通入Cl2
D
＋
E
C气体
通入足量O2
F
B+G
其中C、F为气体，B、D、E、G (无色)为溶液，D为氯化物，C通 入D中产生浅黄色浑浊，且PH值降低，根据以上事实填空：
①化学式：A FeS ②F+E的离子方程式： B FeSO4 C
请回答： Fe2O3 。 （1）A、B的化学式分别是 、 Al 高温 （2）写出反应①的化学方程式：2Al+ Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 （3）写出反应② ③的离子方程式： ② 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 、 2Fe3++Fe=3Fe2+ ③ 。
NaOH溶液
。
1．特征反应现象： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 白色 → 灰绿 → 红褐 2．显色反应： 显紫色 3+ ①Fe 与苯酚
ｙ
化合物D
①H2S（或S）→ SO2 → SO3 → H2SO4 ②NH3（或N2）→ NO → NO2 → HNO3
O2 O2 H2O
O2
③CH4（或C）→ CO → CO2 → H2CO3 ④Na → Na2O → Na2O2 → NaOH
⑤P → PCl3 → PCl5 → H3PO4
Cl2 Cl2 H2O O2 O2 H2O
白色： Mg(0H)2、Al(0H)3、Zn(0H)2、Fe(0H)2、CaCO3、 BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等
2．有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2蒸气（红棕色） 3．有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫 色）、MnO42－（绿色）
无机框图题 的推断
解无机框图题的基本思路
特殊的颜色 特殊的现象 原题 审题 特殊的反应 特殊的结构 „„ 题眼 推断
验证
结论
无机框图题题眼归纳
一：根据物质的特殊颜色推断 1.有色固体： 红色： Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色[Fe(OH)3] 黑色： CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉 黄色： AgI、AgBr 、Ag3PO4 、Na2O2 、S、FeS2、 绿色： FeSO4· 7H2O、Cu(OH)2CO3 蓝色： Cu(OH)2、CuSO4· 5H2O 紫色： KMnO4、I2 （紫黑）
H2S
G H2SO4 ；
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－＋4H＋
③C+D的化学反应方程式:
；
H2S＋2FeCl3＝2FeCl2+S↓+2HCl
。
练习、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少 量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外） 均已略去。
②Fe3+与SCN－ 显血红色 ③I2与淀粉 ， ， ，
显蓝色
④蛋白质（含苯环）与浓硝酸
显黄色
.
3 ． 焰 色 反 应 ： Na+（黄色）、K+（紫色） 4.在空气中变为红棕色： NO
三、根据特殊反应推断
【例】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量
大16，E是酸。 当X无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系：
请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：
A：
H2O
，E：
N2
F：
Ag
，Y： HCl
。
催化剂 4NH3+5O2 △ (2)反应⑤的化学方程式为：
4NO+6H2O 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则 B的化学式为： AgN3 。
练习、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其 中部分产物已略去。常温下，G为固体单质， B、I 为液体，其 余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、 B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。 +E A D 催 化 剂， +B F I 加热 通电 B E +G 加 点 +G 热 燃 +G C H 高温 请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：A： NH3； B： H2O； C： CO2。 催化剂 4NH3+5O2 △ 4NO+6H。 （2）写出A→D的化学方程式 2O （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 C +4 HNO3（浓） △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 。
练习：由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、 丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A 的主要原料。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A___ ____乙____ __。 （2）写出下列变化的化学方程式： AlO －＋CO ＋2H O＝ 2 2 2 － 乙与过量CO2反应的离子方程式 ； Al(OH)3↓＋HCO3 戊溶液与乙溶液混合的离子方程 Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH) ； 3↓ _
X A
B
Y
C
Y
D
Ｚ
E
当X是强酸时，A、B、C、D均含有同一种元素； 当X是强碱时，A、B、C、D均同时含有另一种元素 （用化学式填写）
(NH4)2S ，Y是 ①A是
O2 ②当X是强碱时，E是HNO3
，Z是
H2O
。
H2SO4 。 ；当X是强酸时，E是
③写出A与X反应的离子方程式：
++OH－＝NH ↑＋H O S2－＋2H＋＝H S↑ NH ________________________________________________ 。 4 3 2 2
（1）写出B的电子式
，D的结构简式
。 。
（2）写出A与B反应的化学方程式
（3）写离子方程式：向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 ， NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-
CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓
例．已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示 的转化关系(从A、B开始)：
O2
O2
H2 O
【例】根据下图进行推断：
气体B
冷却
液体D
气体E
白色硫酸铜粉末
白色粉末变蓝
澄清石灰水
固体A
加过量H2O
电火花引爆
澄清液C
加入过量 K2CO3溶液
沉淀F 滤液
焰色反应
火焰呈黄色
（1）气体B的成分是（填化学式）：C2H2和O2 。 （ 2 ） E 与 少 量 石 灰 水 反 应 的 离 子 方 程 式： CO2＋OH－＝HCO3－ 。 （3）若E是一种纯净物，则固体A的成分 CaC2和Na2O2 1∶ 5 是： ， 其物质的量之 比： 。
练习．有关物质间有如下图所示的转换关系。其中 A 的浓溶液与单质 B 在加热时才发生反应 a ； A 的稀溶 液与足量B发生反应b。据此填写下列空白：
与碱反应产生气体
A＋OH－→气体 （1）单质：
Si及Al、Be、Zn等金属单质＋OH－→H2↑
（2）化合物：
铵盐：NH4＋＋OH－→NH3↑
分解产生3种物质的反应
（ 1 ） 铵 盐 热 分 解 ： (NH4)2CO3 ＝ 2NH3↑+CO2↑+H2O NH4HCO3 ＝ NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2SO3 ＝ 2NH3↑+SO2↑+H2O 5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O
IVA： C+H2O＝CO+H2（IVA－IA） 2C+SiO2 ＝2CO↑+Si（IVA－IVA）
IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（IIIA－IA） IIA： Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA） 2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA）
IA：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）
与水反应产生气体的反应
（1）单质：
A＋H2O→气体
（2）化合物：
①NaH+H2O→H2↑ ②Na2O2+H2O→O2↑ ③CaC2＋H2O→C2H2↑
①氢前金属＋H2O→H2↑ ②F 2＋H 2O →O 2↑ ③C＋H2O→CO＋H2 （3）强烈双水解：
①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
（ 2 ） 含 氧 酸 盐 热 分 解 ： 2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O 2KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O 2↑ 2Cu(NO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑
（3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O
（2006年高考）置换反应的通式可以表示为：单质 (1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
① 所涉及的元素的原子序数都小于20；
② 6种单质分属6个不同的主族。
Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工 业制X的主要反应之一。
练习：下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，
练习：由常见元素组成化合物A、B、C、D、E、F、G 存在下面
转化关系： A黑色固体
G溶液
Ｂ溶液
通入Cl2
D
＋
E
C气体
通入足量O2
F
B+G
其中C、F为气体，B、D、E、G (无色)为溶液，D为氯化物，C通 入D中产生浅黄色浑浊，且PH值降低，根据以上事实填空：
①化学式：A FeS ②F+E的离子方程式： B FeSO4 C
请回答： Fe2O3 。 （1）A、B的化学式分别是 、 Al 高温 （2）写出反应①的化学方程式：2Al+ Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 （3）写出反应② ③的离子方程式： ② 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 、 2Fe3++Fe=3Fe2+ ③ 。
NaOH溶液
。
1．特征反应现象： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 白色 → 灰绿 → 红褐 2．显色反应： 显紫色 3+ ①Fe 与苯酚
ｙ
化合物D
①H2S（或S）→ SO2 → SO3 → H2SO4 ②NH3（或N2）→ NO → NO2 → HNO3
O2 O2 H2O
O2
③CH4（或C）→ CO → CO2 → H2CO3 ④Na → Na2O → Na2O2 → NaOH
⑤P → PCl3 → PCl5 → H3PO4
Cl2 Cl2 H2O O2 O2 H2O
白色： Mg(0H)2、Al(0H)3、Zn(0H)2、Fe(0H)2、CaCO3、 BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等
2．有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2蒸气（红棕色） 3．有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫 色）、MnO42－（绿色）
无机框图题 的推断
解无机框图题的基本思路
特殊的颜色 特殊的现象 原题 审题 特殊的反应 特殊的结构 „„ 题眼 推断
验证
结论
无机框图题题眼归纳
一：根据物质的特殊颜色推断 1.有色固体： 红色： Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色[Fe(OH)3] 黑色： CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉 黄色： AgI、AgBr 、Ag3PO4 、Na2O2 、S、FeS2、 绿色： FeSO4· 7H2O、Cu(OH)2CO3 蓝色： Cu(OH)2、CuSO4· 5H2O 紫色： KMnO4、I2 （紫黑）
H2S
G H2SO4 ；
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－＋4H＋
③C+D的化学反应方程式:
；
H2S＋2FeCl3＝2FeCl2+S↓+2HCl
。
练习、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少 量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外） 均已略去。
②Fe3+与SCN－ 显血红色 ③I2与淀粉 ， ， ，
显蓝色
④蛋白质（含苯环）与浓硝酸
显黄色
.
3 ． 焰 色 反 应 ： Na+（黄色）、K+（紫色） 4.在空气中变为红棕色： NO
三、根据特殊反应推断
【例】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量
大16，E是酸。 当X无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系：
请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：
A：
H2O
，E：
N2
F：
Ag
，Y： HCl
。
催化剂 4NH3+5O2 △ (2)反应⑤的化学方程式为：
4NO+6H2O 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则 B的化学式为： AgN3 。
练习、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其 中部分产物已略去。常温下，G为固体单质， B、I 为液体，其 余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、 B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。 +E A D 催 化 剂， +B F I 加热 通电 B E +G 加 点 +G 热 燃 +G C H 高温 请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：A： NH3； B： H2O； C： CO2。 催化剂 4NH3+5O2 △ 4NO+6H。 （2）写出A→D的化学方程式 2O （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 C +4 HNO3（浓） △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 。
练习：由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、 丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A 的主要原料。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A___ ____乙____ __。 （2）写出下列变化的化学方程式： AlO －＋CO ＋2H O＝ 2 2 2 － 乙与过量CO2反应的离子方程式 ； Al(OH)3↓＋HCO3 戊溶液与乙溶液混合的离子方程 Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH) ； 3↓ _
X A
B
Y
C
Y
D
Ｚ
E
当X是强酸时，A、B、C、D均含有同一种元素； 当X是强碱时，A、B、C、D均同时含有另一种元素 （用化学式填写）
(NH4)2S ，Y是 ①A是
O2 ②当X是强碱时，E是HNO3
，Z是
H2O
。
H2SO4 。 ；当X是强酸时，E是
③写出A与X反应的离子方程式：
++OH－＝NH ↑＋H O S2－＋2H＋＝H S↑ NH ________________________________________________ 。 4 3 2 2
（1）写出B的电子式
，D的结构简式
。 。
（2）写出A与B反应的化学方程式
（3）写离子方程式：向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 ， NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-
CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓
例．已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示 的转化关系(从A、B开始)：
O2
O2
H2 O
【例】根据下图进行推断：
气体B
冷却
液体D
气体E
白色硫酸铜粉末
白色粉末变蓝
澄清石灰水
固体A
加过量H2O
电火花引爆
澄清液C
加入过量 K2CO3溶液
沉淀F 滤液
焰色反应
火焰呈黄色
（1）气体B的成分是（填化学式）：C2H2和O2 。 （ 2 ） E 与 少 量 石 灰 水 反 应 的 离 子 方 程 式： CO2＋OH－＝HCO3－ 。 （3）若E是一种纯净物，则固体A的成分 CaC2和Na2O2 1∶ 5 是： ， 其物质的量之 比： 。
练习．有关物质间有如下图所示的转换关系。其中 A 的浓溶液与单质 B 在加热时才发生反应 a ； A 的稀溶 液与足量B发生反应b。据此填写下列空白：