沉淀反应实验报告
沉淀实验实验报告
沉淀实验实验报告篇一：自由沉淀实验报告六、实验数据记录与整理1、实验数据记录沉降柱直径水样来源柱高静置沉淀时间/min表面皿表面皿编号质量/g表面皿和悬浮物总质量/g水样中悬浮物质量/g水样体积/mL悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml）深/mm颗粒沉沉淀效速/率/％（mm/s）残余颗粒百分比/％0 5 10 20 30 60 1200 1 2 3 4 5 679.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.1162 67.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.124131.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.00.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.01.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.02111.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76100 87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.242、实验数据整理（2）绘制沉淀曲线：E-t 、E-u 、ui~pi曲线如下： 2-1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下：图2.2：沉淀时间t与沉淀效率E的关系曲线2-2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率E的关系曲线2-3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.3：颗粒沉速u与残余颗粒百分比的关系曲线（1）选择t=60min 时刻：(大家注意哦！这部分手写的，不要直接打印！) 水样中悬浮物质量=表面皿和悬浮物总质量-表面皿质量,如表格所示。
原水悬浮物的浓度：C0?水样中悬浮物质量1.6974??0.0548g/ml水样体积31.0悬浮物的浓度：C5?水样中悬浮物质量1.1508??0.0371g/ml水样体积31.0沉淀速率：u?h?10（500-250)??0.069mm/sti?6060?60C0-C50.0548-0.0371?100%??100%?32.30 C00.0548C50.0371?100%??100%?67.70 C00.0548沉淀效率:E5?残余颗粒百分比P5?篇二：混凝沉淀实验报告实验名称：混凝沉淀实验一、实验目的1、通过实验观察混凝现象、加深对混凝沉淀理论的理解；2、掌握确定最佳投药量的方法，选择和确定最佳混凝工艺条件；3、了解影响混凝条件的相关因数。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告实验目的：通过观察不同物质间的沉淀反应，了解沉淀反应的特点及其影响因素。
实验原理：沉淀反应是指在两种溶液混合时，由于生成了不溶于水的沉淀物而产生的化学反应。
在此类反应中，通常会发生离子之间的置换反应，生成不溶于水的沉淀。
沉淀反应的发生需要满足两种溶液中存在的阳离子和阴离子能够形成不溶于水的盐类化合物，这种反应通常在溶液中加入一种沉淀剂后发生。
实验材料：1. 硝酸银溶液。
2. 氯化钠溶液。
3. 硝酸铜溶液。
4. 碳酸钙溶液。
5. 硝酸钡溶液。
6. 硫酸铜溶液。
实验步骤：1. 取一小部分硝酸银溶液倒入试管中；2. 分别加入少量氯化钠溶液和硝酸铜溶液，观察产生的沉淀情况；3. 取一小部分碳酸钙溶液倒入试管中；4. 加入少量硝酸铜溶液，观察产生的沉淀情况；5. 取一小部分硝酸钡溶液倒入试管中；6. 加入少量硫酸铜溶液，观察产生的沉淀情况。
实验结果：1. 在硝酸银溶液中加入氯化钠溶液后产生了白色沉淀，反应方程式为AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3；2. 在硝酸银溶液中加入硝酸铜溶液后未观察到明显沉淀产生；3. 在碳酸钙溶液中加入硝酸铜溶液后未观察到明显沉淀产生；4. 在硝酸钡溶液中加入硫酸铜溶液后产生了白色沉淀，反应方程式为Ba(NO3)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(NO3)2。
实验分析：通过本次实验，我们观察到了不同物质间的沉淀反应。
在硝酸银溶液中，氯化钠与硝酸银发生沉淀反应，生成了白色的氯化银沉淀。
而在硝酸银溶液中加入硝酸铜溶液后，并未观察到沉淀的产生。
这是因为硝酸银和硝酸铜在溶液中并没有发生置换反应，因此没有产生沉淀。
在碳酸钙溶液中加入硝酸铜溶液后也未观察到沉淀的产生，这是因为碳酸钙和硝酸铜在溶液中也没有发生置换反应。
最后，在硝酸钡溶液中加入硫酸铜溶液后产生了白色硫酸钡沉淀，这是因为硝酸钡和硫酸铜发生了置换反应，生成了不溶于水的硫酸钡沉淀。
实验总结：通过本次实验，我们对沉淀反应有了更深入的了解。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告实验目的：通过观察和探究沉淀反应，理解反应物之间的化学作用，研究影响反应速率的诸多因素。
实验器材及试剂：1. 实验器材：试管、滴管、玻璃棒、显微镜等。
2. 实验试剂：亚硝酸银溶液（AgNO3）、氯化钠溶液（NaCl）、盐酸溶液（HCl）等。
实验步骤：1. 将两滴亚硝酸银溶液滴入两个试管中。
2. 再将两滴氯化钠溶液滴入另外两个试管中。
3. 分别添加适量的盐酸溶液到相应的试管中，进行混合搅拌。
4. 观察试管内的物质变化，注意观察是否出现沉淀。
实验结果及讨论：在本实验中，我们通过添加亚硝酸银溶液和氯化钠溶液，混合并加入适量的盐酸溶液来观察是否产生沉淀。
根据我们的观察，我们可以从不同实验条件下得出以下结论：1. 反应物的种类：当亚硝酸银溶液与氯化钠溶液反应时，会生成白色沉淀，即氯化银（AgCl）。
2. 反应物的浓度：增加亚硝酸银或氯化钠的浓度会加速沉淀的生成速率。
这可以理解为浓度增加使得反应物之间发生反应的可能性增大。
3. 温度的影响：反应的速率会随着温度的升高而增加。
通过控制试管置于冷却器或加热器中，我们可以观察到随着温度升高，沉淀反应发生的速率也会增加。
4. 搅拌的影响：将试管进行搅拌可以促进反应物之间的混合，提高反应速率。
我们观察到在未搅拌的试管中，沉淀生成的速率较慢，在搅拌的试管中则更快。
实验结论：通过本次沉淀反应实验的观察和讨论，我们得出了以下结论：1. 沉淀反应在适宜的条件下能够产生明显的白色沉淀，即氯化银（AgCl）。
2. 反应物的种类、浓度、温度和搅拌都会对反应速率产生影响。
3. 提高反应物浓度、温度和进行搅拌可以加快反应速率。
实验意义：沉淀反应是化学实验中常见的反应类型，通过此次实验我们深入了解了影响反应速率的因素，并且学会如何观察和记录实验的结果。
这能够帮助我们在日后的化学实验中更加准确地控制反应过程和实现所需的化学变化。
结语：通过本次实验，我们对沉淀反应有了更深入的了解，并且了解了影响反应速率的多个因素。
化学沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握化学沉淀反应的基本原理。
2. 学习利用沉淀反应进行溶液中离子的定量分析。
3. 掌握实验操作技巧，如沉淀的生成、分离和洗涤。
二、实验原理化学沉淀反应是指两种或两种以上的化合物在溶液中相互作用，生成难溶于水的固体沉淀的过程。
沉淀反应遵循化学计量法则，即反应物的物质的量比与生成物的物质的量比成比例。
沉淀反应的平衡常数（Ksp）可以用来计算溶液中离子的浓度。
本实验中，我们以硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应为例，观察沉淀的生成过程，并计算反应中离子的浓度。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 氯化钠溶液- 硝酸银溶液- 稀盐酸- 稀硝酸- 稀氨水- 蒸馏水- 滴定管- 烧杯- 玻璃棒- 移液管- 精密天平- 酸式滴定瓶- 酸式滴定管- 滴定管夹- 移液管夹- 滤纸- 滤器2. 实验仪器：四、实验步骤1. 准备实验试剂和仪器。
2. 将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 使用移液管准确量取一定体积的氢氧化钠溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察沉淀的生成，记录沉淀的颜色和形状。
5. 使用移液管准确量取一定体积的氯化钠溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
6. 观察沉淀的变化，记录沉淀的颜色和形状。
7. 使用滴定管向烧杯中加入稀盐酸，观察沉淀的溶解情况。
8. 记录溶解过程中沉淀的溶解速度和程度。
9. 使用移液管准确量取一定体积的硝酸银溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
10. 观察沉淀的生成，记录沉淀的颜色和形状。
11. 使用稀氨水洗涤沉淀，观察沉淀的变化。
12. 记录洗涤过程中沉淀的溶解情况。
13. 将沉淀转移到滤纸上，用蒸馏水洗涤沉淀。
14. 记录洗涤过程中沉淀的溶解情况。
15. 将沉淀放入烧杯中，加入稀硝酸，观察沉淀的溶解情况。
16. 记录溶解过程中沉淀的溶解速度和程度。
五、实验现象1. 加入氢氧化钠溶液后，烧杯中产生蓝色沉淀。
2. 加入氯化钠溶液后，沉淀颜色无明显变化。
实验沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握沉淀反应的实验操作方法。
3. 学习如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
二、实验原理沉淀反应是指两种溶液中的离子相互结合，形成难溶于水的固体沉淀物的化学反应。
沉淀反应的原理基于溶解度积（Ksp）的概念，即难溶电解质在溶液中的离子浓度乘积等于其溶解度积常数。
当离子浓度乘积大于溶解度积时，难溶电解质将沉淀出来。
三、实验材料1. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
2. 实验试剂：氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂分别称量，并放入试管中。
2. 在试管中加入适量的水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 观察溶液颜色，判断是否为无色。
4. 分别向各试管中加入适量的氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂。
5. 观察沉淀反应现象，记录沉淀的颜色、形状、大小等。
6. 使用滤纸和漏斗将沉淀过滤，收集沉淀物。
7. 将沉淀物用蒸馏水洗涤，去除杂质。
8. 将沉淀物烘干，称量其质量。
五、实验现象及结果1. 向氯化钠溶液中加入硝酸银，观察到白色沉淀生成。
2. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜，观察到蓝色沉淀生成。
3. 向氯化钡溶液中加入硫酸铜，观察到白色沉淀生成。
4. 沉淀物经过洗涤和烘干后，质量为0.5g。
六、实验结果分析1. 实验结果表明，沉淀反应是一种有效的分离和提纯方法。
2. 沉淀物的颜色、形状、大小等特征可以用来判断沉淀物的种类。
3. 沉淀物的质量可以作为实验结果的定量指标。
七、实验结论1. 通过本实验，我们了解了沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握了沉淀反应的实验操作方法，能够熟练进行沉淀反应实验。
3. 学会了如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
八、实验注意事项1. 实验过程中要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
2. 实验过程中要注意观察现象，记录数据，以便进行实验结果分析。
3. 实验结束后，要清理实验场地，回收实验器材和试剂。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告沉淀反应实验报告引言：沉淀反应是化学实验中常见的一种反应类型，通过溶液中的离子相互作用形成固态沉淀物。
本次实验旨在通过观察和分析沉淀反应的过程和结果，探究反应条件对沉淀形成的影响。
实验目的：1. 理解沉淀反应的基本原理和过程；2. 掌握沉淀反应的实验操作技巧；3. 研究不同条件下沉淀反应的变化规律。
实验材料和仪器：1. 实验材料：氯化银(AgCl)、氯化钡(BaCl2)、硝酸银(AgNO3)、硫酸钡(BaSO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、蒸馏水；2. 实验仪器：试管、滴管、玻璃棒、烧杯、热水浴。
实验步骤：1. 实验前准备：清洗实验仪器，准备所需试剂；2. 实验一：向两个试管中分别加入等量的氯化银溶液和硝酸银溶液，观察并记录反应结果；3. 实验二：向两个试管中分别加入等量的氯化钡溶液和硫酸钡溶液，观察并记录反应结果；4. 实验三：在一试管中加入氯化银溶液，滴加盐酸，观察并记录反应结果；5. 实验四：在一试管中加入氯化银溶液，滴加硝酸，观察并记录反应结果；6. 实验五：在一试管中加入氯化银溶液，加热至沸腾，观察并记录反应结果。
实验结果和分析：1. 实验一中，氯化银溶液与硝酸银溶液反应后生成白色沉淀，即氯化银(AgCl)。
这是因为氯化银溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子发生反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。
2. 实验二中，氯化钡溶液与硫酸钡溶液反应后生成白色沉淀，即硫酸钡(BaSO4)。
这是因为氯化钡溶液中的钡离子与硫酸钡溶液中的硫酸根离子发生反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
3. 实验三中，氯化银溶液与盐酸反应后生成白色沉淀，即氯化银(AgCl)。
这是因为盐酸中的氯离子与氯化银溶液中的银离子发生反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。
此外，盐酸的加入使反应溶液的酸碱度增加，促进了沉淀反应的进行。
4. 实验四中，氯化银溶液与硝酸反应后生成白色沉淀，即氯化银(AgCl)。
这是因为硝酸中的硝酸根离子与氯化银溶液中的银离子发生反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。
大一沉淀反应实验报告
大一沉淀反应实验报告实验名称：大一沉淀反应实验实验目的：通过观察和实验验证，掌握沉淀反应的基本原理，理解反应物的摩尔比关系，学习实验操作技巧。
实验原理：沉淀反应是指化学反应中两种水溶性离子生成的沉淀无法溶解在水中，随着溶液剩余离子浓度的下降，沉淀越来越多，最终在溶液中形成明显沉淀现象。
实验步骤：1. 准备实验器材，称取一定量的氯化钠和硝酸银溶液。
2. 在两个烧杯中分别加入氯化钠溶液和硝酸银溶液。
3. 等待一定时间，观察两个烧杯中是否有沉淀产生。
4. 用滤纸将产生的沉淀过滤，把滤纸上的沉淀洗净并置于蒸发皿中。
5. 把蒸发皿放入干燥器中烘干。
6. 计算反应物的摩尔比，分析实验结果。
实验结果：添加氯化钠溶液到硝酸银溶液中，观察到了沉淀现象，证明了氯离子和银离子反应后产生的氯化银是不溶性沉淀。
通过称量计算出氯化钠和硝酸银分别的质量和量，根据反应方程式，计算得到氯离子和银离子的配比为1:1。
实验结果表明，该实验成功完成。
实验分析：通过本次实验，我们掌握了沉淀反应的基本原理，学习了实验操作技巧。
实验结果表明，化学反应在满足摩尔比的前提下，能够成功地产生可观测的沉淀现象。
本次实验过程中，我们还学习了如何正确的准备实验器材、使用滤纸过滤产生的沉淀、以及使用蒸发皿和干燥器来烘干沉淀。
实验结论：本次实验通过观察和实验验证，成功展现了沉淀反应的基本原理，并掌握了反应物的摩尔比关系。
通过工具的使用和技术的操作，我们获得了实验数据并分析出配合比为1:1。
本次实验是实验室基础教育中不可缺失的一个过程，为我们在科学实验和数据分析方面提供了宝贵的经验和知识。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告一、实验目的1、了解沉淀反应的基本原理和类型。
2、掌握沉淀反应的实验操作方法和注意事项。
3、学会观察和分析沉淀反应的现象，并通过实验数据计算相关的化学量。
二、实验原理沉淀反应是指在溶液中，两种或多种离子结合形成难溶性化合物而沉淀下来的化学反应。
沉淀反应的发生取决于溶液中离子的浓度、离子积以及溶度积常数（Ksp）。
当离子积大于溶度积常数时，沉淀就会生成。
常见的沉淀反应类型有：1、复分解反应型沉淀，如氯化钡（BaCl₂）溶液与硫酸钠（Na₂SO₄）溶液反应生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀。
2、氧化还原反应型沉淀，如碘化钾（KI）溶液与氯化汞（HgCl₂）溶液反应生成碘化汞（HgI₂）沉淀。
三、实验仪器和试剂1、仪器试管、滴管、玻璃棒。
离心机。
托盘天平。
容量瓶。
2、试剂氯化钠（NaCl）溶液。
硝酸银（AgNO₃）溶液。
氯化钡（BaCl₂）溶液。
硫酸钠（Na₂SO₄）溶液。
氢氧化钠（NaOH）溶液。
硫酸铜（CuSO₄）溶液。
四、实验步骤1、硝酸银与氯化钠的沉淀反应取两支试管，分别标记为 A 和 B。
向 A 试管中加入 2 mL 01 mol/L 的氯化钠溶液，向 B 试管中加入 2 mL 01 mol/L 的硝酸银溶液。
用滴管将B 试管中的硝酸银溶液逐滴加入A 试管中，边加边振荡，观察现象。
待沉淀完全后，离心分离，弃去上清液，观察沉淀的颜色和状态。
2、氯化钡与硫酸钠的沉淀反应另取两支试管，分别标记为 C 和 D。
向 C 试管中加入 2 mL 01 mol/L 的氯化钡溶液，向 D 试管中加入 2 mL 01 mol/L 的硫酸钠溶液。
如同上述操作，将 D 试管中的硫酸钠溶液逐滴加入 C 试管中，边加边振荡，观察现象。
沉淀完全后，离心分离，弃去上清液，观察沉淀的颜色和状态。
3、氢氧化钠与硫酸铜的沉淀反应再取两支试管，分别标记为 E 和 F。
向 E 试管中加入 2 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，向 F 试管中加入 2 mL 01 mol/L 的氢氧化钠溶液。
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实验蛋白质的沉淀反应与颜色反应一、实验目的掌握鉴定蛋白质的原理和方法。
熟悉蛋白质的沉淀反应，进一步熟悉蛋白质的有关反应。
二、实验原理蛋白质分子中某种或某些集团可与显色剂作用，产生颜色。
不同的蛋白质由于所含的氨基酸不完全相同，颜色反应亦不完全相同。
颜色反应不是蛋白质的专一反应，一些非蛋白物质也可产生同样的颜色反应，因此不能根据颜色反应的结果来决定被测物是否为蛋白质。
另外，颜色反应也可作为一些常用蛋白质定量测定的依据。
蛋白质是亲水性胶体，在溶液中的稳定性与质点大小、电荷、水化作用有关，但其稳定性是有条件的，相对的。
如果条件发生了变化，破坏了蛋白质的稳定性，蛋白质就会从溶液中沉淀出来。
三、实验仪器1、吸管2、滴管3、试管4、电炉5、ph试纸6、水浴锅7、移液管四、实验试剂1、卵清蛋白液：鸡蛋清用蒸馏水稀释10-20倍，3-4层纱布过滤，滤液放在冰箱里冷藏备用。
2、 0.5%苯酚：1g苯酚加蒸馏水稀释至200ml。
3、millon’s试剂：40g汞溶于60ml浓硝酸（水浴加温助溶）溶解后，冷却，加二倍体积的蒸馏水，混匀，取上清夜备用。
此试剂可长期保存。
4、尿素晶体5、1%cuso：1g cuso晶体溶于蒸馏水，稀释至100ml 446、10%naoh：10g naoh溶于蒸馏水，稀释至100ml7、浓硝酸8、0.1%茚三酮溶液：0.1g茚三酮溶于95%的乙醇并稀释至100ml.9、冰醋酸10、浓硫酸11、饱和硫酸铵溶液：100ml蒸馏水中加硫酸铵至饱和。
12、硫酸铵晶体：用研钵研成碎末。
13、95%乙醇。
14、醋酸铅溶液：1g醋酸铅溶于蒸馏水并稀释至100ml15、氯化钠晶体16、10%三氯乙酸溶液：10g三氯乙酸溶于蒸馏水中并稀释至100ml17、饱和苦味酸溶液：100ml蒸馏水中加苦味酸至饱和。
18、1%醋酸溶液。
五、实验步骤蛋白质的颜色反应（一）米伦（millon’s）反应1、苯酚实验：取0.5%苯酚溶液1ml于试管中，加millon’s试剂0.5ml，电炉小心加热观察颜色变化。
2、蛋白质实验：取2ml蛋白液，加millon’s试剂0.5ml，出现白色的蛋白质沉淀，小心加热，观察现象。
（二）双缩脲反应1、取少量尿素晶体放在干燥的试管中，微火加热熔化，至重新结晶时冷却。
然后加10%naoh溶液1ml，摇匀，再加2-4滴1% cuso4溶液，混匀，观察现象。
2、取蛋白液1ml，加10%naoh溶液1ml，摇匀，再加2-4滴1% cuso4溶液，混匀，观察现象。
（三）黄色反应取一支试管，加入1ml蛋白液及浓硝酸5滴。
加热，冷却后注意颜色变化。
然后再加入10%naoh溶液1ml，观察颜色有什么变化。
（四）茚三酮反应取蛋白液1ml于试管中，加4-8滴茚三酮溶液，加热至沸，即有蓝紫色出现。
蛋白质的沉淀（一）蛋白质的盐析作用1、试管中加蒸馏水3ml，加固体硫酸铵至饱和。
另一支试管加蛋白液2ml，再加入饱和硫酸铵溶液2ml，摇匀静置观察现象。
2、将上述混合液过滤。
向滤液中逐渐加入少量固体硫酸铵，直至饱和为止，此时析出为清蛋白。
再加入少量蒸馏水，观察沉淀是否溶解。
（二）有机溶剂沉淀蛋白质试管中加蛋白液1ml，加晶体氯化钠少许，溶解后加95%乙醇3ml,摇匀，观察现象。
（三）重金属盐与某些有机酸沉淀蛋白质1、取试管2支，各加蛋白液2ml，一支管中滴加1%醋酸铅溶液，另一支管中滴加1%硫酸铜溶液，至有沉淀产生。
2、取一支试管加蛋白液2ml，再加入10%三氯乙酸1ml，充分混匀，观察结果。
（四）生物碱试剂沉淀蛋白质取一支试管，加入蛋白液2ml及醋酸4-5滴，再加饱和苦味酸数滴，观察现象。
六、实验结果蛋白质的颜色反应（一）米伦（millon’s）反应1、苯酚实验：溶液即出现玫瑰红色。
2、蛋白质实验：出现白色的蛋白质沉淀，小心加热后凝固的蛋白质出现红色。
（二）双缩脲反应1、有紫色出现。
2、溶液有蓝紫色出现（三）黄色反应先有黄色沉淀生成，加入10%naoh溶液1ml后颜色变为橘黄色。
（四）茚三酮反应有蓝紫色出现。
蛋白质的沉淀（一）蛋白质的盐析作用1、有蛋白析出。
2、有蛋白质析出，加水后可复溶。
（六）有机溶剂沉淀蛋白质取一试管加蛋白液1ml，，加入晶体氯化钠少许，待溶解后再加95%乙醇3ml,摇匀，观察现象（七）重金属盐与某些有机酸沉淀蛋白质取试管2支，各加蛋白液2ml，一支管中滴加1%醋酸铅溶液，另一支管中滴加1%硫酸铜溶液，至有沉淀产生。
（八）生物碱试剂沉淀蛋白质取一支试管，加入蛋白液2ml及醋酸4-5滴，再加饱和苦味酸和鞣酸数滴，观察现象。
七、实验分析蛋白质分子中某种或某些集团可与显色剂作用，产生颜色。
不同的蛋白质由于所含的氨基酸不完全相同，颜色反应亦不完全相同。
篇二：自由沉淀实验报告六、实验数据记录与整理1、实验数据记录沉降柱直径水样来源柱高静置沉淀时间/min表面皿表面皿编号质量/g 表面皿和悬浮物总质量/g水样中悬浮物质量/g水样体积/ml悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml）深/mm 颗粒沉沉淀效速/率/％（mm/s）残余颗粒百分比/％0 5 10 20 30 60 120 0 1 2 3 4 5 679.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.116267.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.1241 31.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.0 0.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363 846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.0 1.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.021 11.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76 100 87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.24 2、实验数据整理（2）绘制沉淀曲线：e-t 、e-u 、ui~pi曲线如下： 2-1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下：图2.2：沉淀时间t与沉淀效率e的关系曲线2-2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率e的关系曲线2-3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：（1）选择t=60min 时刻：(大家注意哦！这部分手写的，不要直接打印！) 水样中悬浮物质量=表面皿和悬浮物总质量-表面皿质量,如表格所示。
原水悬浮物的浓度：c0?水样中悬浮物质量1.6974??0.0548g/ml 水样体积31.0悬浮物的浓度：c5?水样中悬浮物质量1.1508??0.0371g/ml 水样体积31.0沉淀速率：u?h?10（500-250)??0.069mm/sti?6060?60c0-c50.0548-0.0371?100%??100%?32.30 c00.0548c50.0371?100%??100%?67.70 c00.0548 沉淀效率:e5?残余颗粒百分比p5?篇三：混凝沉淀实验报告实验名称：混凝沉淀实验一、实验目的1、通过实验观察混凝现象、加深对混凝沉淀理论的理解；2、掌握确定最佳投药量的方法，选择和确定最佳混凝工艺条件；3、了解影响混凝条件的相关因数。
二、实验原理1.混凝作用原理包括三部分：1）压缩双电层作用；2）吸附架桥作用；3）网捕作用。
这三种混凝机理在水处理过程中不是各自孤立的现象，而往往是同时存在的，只不过随不同的药剂种类、投加量和水质条件而发挥作用程度不同，以某一种作用机理为主。
对高分子混凝剂来说，主要以吸附架桥机理为主。
而无机的金属盐混凝剂则三种作用同时存在。
胶体表面的电荷值常用电动电位ξ表示，又称为zeta电位。
一般天然水中的胶体颗粒的zeta电位约在-30mv以上，投加混凝剂之后，只要该电位降到-15mv左右即可得到较好的混凝效果。
相反，当电位降到零，往往不是最佳混凝状态。
因为水中的胶体颗粒主要是带负电的粘土颗粒。
胶体间存在着静电斥力，胶粒的布朗运动，胶粒表面的水化作用，使胶粒具有分散稳定性，三者中以静电斥力影响最大，若向水中投加混凝剂能提供大量的正离子，能加速胶体的凝结和沉降。
2.混凝剂向水中投加的能使水中胶体颗粒脱稳的高价电解质，称之为“混凝剂”。
混凝剂可分为无机盐混凝剂和高分子混凝剂。
水处理中常用的混凝剂有：三氯化铁、硫酸铝、聚合氯化铝（简称pac）、聚丙烯酰胺等。
本实验使用pac，它是介于alcl3 和al(oh)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为[al2(oh)ncl(6-n)]m其中m代表聚合程度，n表示pac产品的中性程度。
3.投药量单位体积水中投加的混凝剂量称为“投药量”，单位为mg/l。
混凝剂的投加量除与混凝剂品种有关外，还与原水的水质有关。
当投加的混凝剂量过小时，高价电解质对胶体颗粒的电荷斥力改变不大，胶体难以脱稳，混凝效果不明显；当投加的混凝剂量过大时，则高价反离子过多，胶体颗粒会吸附过多的反离子而使胶体改变电性，从而使胶体粒子重新稳定。
因此混凝剂的投加量有一个最佳值，其大小需要通过试验确定。
4.影响混凝作用的因素投药量、水中胶体颗粒的浓度、水温、水的ph值等。
5.浊度仪浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。
水中含有泥土、粉尘、微细有机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体物都可使水中呈现浊度。
浊度仪采用90°散射光原理。
由光源发出的平行光束通过溶液时，一部分被吸收和散射，另一部分透过溶液。
与入射光成90 °方向的散射光强度符合雷莱公式，在入射光恒定条件下，在一定浊度范围内，散射光强度与溶液的混浊度成正比。
因此，我们可以通过测量水样中微粒的散射光强度来测量水样的浊度。
三、实验仪器和试剂1.仪器（1）浊度仪一台（sgz-2数显浊度仪，上海悦丰仪器仪表有限公司）（2）混凝试验搅拌仪（my3000-6普通型混凝试验搅拌仪，潜江梅宁仪器有限公司）（3）电子天平（赛多利斯科学仪器，北京有限公司）（4）沉淀桶（600ml烧杯）6个；（5） 100ml取样瓶6个；（6）乳胶管或塑料软管（直径5~8mm）15~20cm；（7） 100ml烧杯1个；（8） 100ml量筒1个；（9） 500ml量筒1个；（10） 10ml 量筒 1个；2.实验试剂混凝剂：聚合氯化铝pac；原水（制备工作已由实验员完成）；自来水四、实验步骤1）制备原水：事先用高岭土配制浊度为50 ntu左右的浑水，静沉1天以上，取上清液备用。